高中化學(xué)方程式大全+高中化學(xué)58個(gè)精講離子反應(yīng)方程_圖文

1、東方高中化學(xué)方程式匯編 洛陽市東方高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)組無機(jī)化學(xué)部分非金屬單質(zhì)(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si 1. 氧化性:F 2 + H 2 = 2HF2F 2 +2H 2O=4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (2004北京高考2. 還原性S+6HNO 3(濃=H 2SO 4+6NO 2+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀=3SO 2+4NO +2H 2OPX 3+X 2=PX 5C+CO 2

2、=2CO(生成水煤氣(制得粗硅Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2 3.(堿中歧化Cl 2+H 2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH2=CaCl 2+Ca(ClO2+2H 2O 金屬單質(zhì)(Na ,Mg ,Al ,Fe 的還原性 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+S=Na 2S (爆炸 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 43+3H 22A

3、l+6H 2SO 4(濃、熱=Al 2(SO 43+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,濃的H 2SO 4,HNO 3中鈍化 Al+4HNO 3(稀=Al(NO 33+NO +2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH31.還原性: 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O (實(shí)驗(yàn)室常用 2H 2S+SO 2=3S +2H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N

4、 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(純氧=2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O(用氨清除NO2.酸性: 4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO 2的含量 H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl H 2S+FeCl 2=(不反應(yīng)3.堿性: NH 3+HCl=NH 4Cl NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4=(NH 42SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl (此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打4.不穩(wěn)定性: 2H 2O

5、2=2H 2O+O 2 非金屬氧化物 1.低價(jià)態(tài)的還原性:2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4 (這是SO 2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng) SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2=2NO 2 2CO+O 2=2CO 22.氧化性: NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2(CO 2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi) 3.與水的作用: SO 2+H 2O=H 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O=2HN

6、O 3 P 2O 5+H 2O (冷=2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (熱=2H 3PO 4 (P 2O 5極易吸水,可作氣體干燥劑 4.與堿性物質(zhì)的作用: SO 2+(NH 42SO 3+H 2O=2NH 4HSO 3 (這是硫酸廠回收SO 2的反應(yīng).先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4處理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4= (NH 42SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸銨作化肥,SO 2循環(huán)作原料氣 SO 2+Ca(OH2=CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鑒別SO 2和CO 2.可用品紅鑒別 SO 3+Ca(OH2=CaSO 4+H 2OCO 2

7、+2NaOH(過量=Na 2CO 3+H 2O CO 2(過量+NaOH=NaHCO 3CO 2+Ca(OH2(過量=CaCO 3+H 2O 2CO 2(過量+Ca(OH2=Ca(HCO 32CO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH3+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O=C 6H 5OH +NaHCO 3SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O (強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃金屬氧化物1.低價(jià)態(tài)的還原性:FeO+4HNO 3=Fe(NO 33+NO 2+2H 2O 2。氧化性:MgO ,Al 2O 3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg ,Al.,一般通過電解制M

8、g 和Al.(制還原鐵粉3.與水的作用: Na 2O+H 2O=2NaOH2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 4.與酸性物質(zhì)的作用: Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀=Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3=MgSO 4MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO43+3H 2OAl 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是兩性氧化物 FeO+2HCl=FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+

9、6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O含氧酸1.氧化性:HClO+H 2SO 3=H 2SO 4+HCl(X 2表示F 2,Cl 2,Br 2 HClO+H 2O 2=HCl+H 2O+O 2(氧化性:HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4, 但濃,熱的HClO 4氧化性很強(qiáng)H 2SO 4+Fe(Al 室溫下鈍化H 2SO 4(濃+2HBr=SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(稀+Fe=FeSO 4+H 24HNO 3(濃+C=CO 2+4NO 2+2H 2O 6HNO 3(濃+S=H 2

10、SO 4+6NO 2+2H 2O 5HNO 3(濃+P=H 3PO 4+5NO 2+H 2O6HNO 3(濃、熱+Fe=Fe(NO 33+3NO 24HNO 3(稀+Fe (不足=Fe(NO 33+NO 8HNO 3(稀+3Fe (過量=3Fe(NO 322.還原性:H 2SO 3+X 2+H 2O=H 2SO 4+2HX (X 表示2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4H 2SO 3+H 2O 2=H 2SO 4+H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO 4+2FeCl 23.酸性:H 2SO 4(濃 +CaF 2=CaSO 4+2HF H 2SO 4(濃+NaCl=

11、NaHSO 4+HCl H 2SO 4(濃 +2NaCl=Na 2SO 4+2HCl H 2SO 4(濃+NaNO 3=NaHSO 4+HNO 32HNO 3+CaCO 3=Ca(NO 32+H 2O+CO 2(濃H 2SO 4不能制H 2S ,HI ,HBr ,SO 24H 3PO 4+Ca 3(PO42=3Ca(H 2PO 423. 不穩(wěn)定性:2HClO=2HCl+O 2堿1.低價(jià)態(tài)的還原性:4Fe (OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH3 2.與酸性物質(zhì)的作用:2NaOH+SO 2(少量=Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量=NaHSO 3 2NaOH+SiO 2=

12、Na 2SiO 3+H 2O 2NaOH+Al 2O 3=2NaAlO 2+H 2O NaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH+H 2S (足量=NaHS+H 2O2NaOH+H S (少量=Na S+2H O3NaHCO 3+FeCl 3=Fe(OH3+3CO 2+ 3NaCl3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH3+ 3 NaCl Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2C 2H 5-O -C 2H 5+H 2O 2CH CH OH+2Na2CH CH 2ONa+H 2 +H 2O2(氣+3H 2O (液+2H 2O+Cu 2O +2H 2O 35COOH +

13、OH CH 2 OH CH OH 2 C 17H 35 O CH 2C O CHC OO CH 2 17H 35 17H 35 O O C O 21733 + OH CH 2 OH CH OH 2高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講2 、離子反應(yīng)方程式與離子共存(1增加限制條件,如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2定性中有定量,如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中,”。(一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,

14、主要是由于發(fā)生CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S等。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+CO32-=BaCO3、Ca2+SO42-=CaSO4(微溶;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+2OH-=Cu(OH2,Fe3+3OH-=Fe(OH3等;SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-+2H+=H2 SiO3、AlO2-+H+H2O=Al(OH3、S2O32-+2H+=S+SO2+H2O3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO

15、-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+= CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-= PO43-+H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。4、一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量

16、存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存1、一般情況下,具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3+S2-=S+2Fe2+、2Fe3+3S2-=S+2Fe S。2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情況下不能共存;SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-

17、+SO32-+6H+=3S+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S+3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三、由于形成絡(luò)合離子,離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3+SCN-Fe(SCN2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如:Al3+和HCO3-,Al3+和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,Fe

18、3+和AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和AlO2-等。如3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH3等。特別注意:NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。理論出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),以及在一定條件下一些微粒(離子、分子可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手,逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件,如

19、:酸性溶液(H+、堿性溶液(OH-、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子:MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN2+使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求。3.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):(1注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+ + NO+2H2O而不能大量共存;I-與NO3-能共

20、存,但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存;S2-與SO32-在堿性條件下可共存,但在酸性條件下不能大量共存。(2 弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既不能與H+大量共存也不能與OH-大量共存。如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離HCO3-+H+=CO2+H2O。(3 注意挖掘題目中隱含的信息,排除干擾信息,克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題,考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度,具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看,存在著三

21、種特點(diǎn):所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng),錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式,在歷年考卷中多次重復(fù)。4.離子方程式正誤判斷規(guī)律(八“看”看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾??？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。例1下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是:A.K+、Ag+

22、、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-F.K+、H+、NH4+、OH-解析:A組中:Ag+Cl-=AgClB組中,Ba2+CO32-=BaCO3C組中,Mg2+2OH-=Mg(OH2D組中,2H+CO32-=CO2+H2OE組中,各種離子能在溶液中大量共存。F組中,NH4+與OH-能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O,甚至有氣體逸出。NH4+OH-=NH3·H2O或NH4+OH-=NH3+H2O答案:E例2在pH=1的無色透明溶液中,不

23、能大量共存的離子組是:A.Al3+、Ag+、NO3-、I-+、NH4+、NO3-、Cl-C.NH4+、K+、S2-、Br-+、Na+、NO3-、SO42-解析:題目給出兩個(gè)重要條件:pH=1(即酸性和無色透明,并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag+與I-不能共存,生成黃色的AgI不溶于HNO3(H+和NO3-,Al3+、NO3-、H+都為無色,符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無色的,但能共存于酸性溶液中,不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存,且為無色,但S2-與H+不能大量共存,所以C也符合題意。答案:A、C例3下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是:A.K+、Na+、HSO3

24、-、Cl-+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-+、Na+、ClO-、S2-解析:A中HSO3-+OH-=SO32-+H2O C中NH4+OH-=NH3·H2OD中ClO-具有強(qiáng)氧化性,S2-具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案:B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是:(1I-、ClO-、NO3-、H+(2K+、NH4+、HCO3-、OH-(3SO32-、SO42-、Cl-、OH-(4Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-(5H+、K+、AlO2-、HSO3-(6Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A.(1和(6B.(3和(4C.(2和(5D.(1

25、和(4解析:通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析,選出符合題意的組合,然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1由于次氯酸是弱酸,故ClO-與H+不能大量共存,發(fā)生反應(yīng):H+ClO -=HClO,次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3-、H+都能與I-(具有還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此該組不合題意,凡是含(1的選項(xiàng)即A和D都不正確,可以排除。(2中因發(fā)生:NH4+OH-=NH3·H2O, HCO3-+OH-=CO32-+H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3和(4這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5也不能大量共存,因?yàn)榘l(fā)生:H+AlO2

26、-+H2O=Al(OH3, H+HSO3-=SO2+H2O而不能大量共存。組合(6中因Ca2+CO32-=CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案:B例5下列各組離子,能夠在溶液中大量共存的是:A.Na+、Al3+、NO3-、AlO2-+、Ca2+、HCO3-、HSO4-C.Cu2+、K+、NO3-、OH-D.S2O32 -、Na+、H+、SO42-E.Fe3+、Cl-、SCN-、K+、NH4+、Cl-、NO3-+、Al3+、SO42-、HCO3-解析:解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子,因?yàn)榘l(fā)生下列反

27、應(yīng)不能大量共存。A組:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH3B組:HCO3-+HSO4-=H2O+CO2+SO42-C組:Cu2+2OH-=Cu(OH2D組:S2O32-+2H+=SO2+S+H2OE組:Fe3+3SCN-=Fe(SCN3G組:3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OH組:Al3+3HCO3-=Al(OH3+3CO2F組:能大量共存答案:F例6下列離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O=Al(OH3+3NH4+;B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-;

28、C.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;D.Mg(HCO32溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH2+2CO32-+2H2O.解析:B中不論CO2多少,均得HCO3-;C中應(yīng)先氧化Fe2+。答案:A、D例7下列離子方程式正確的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液,至沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng):CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO- +H2OC.將12mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中:Fe3+3H2O Fe(OH3(膠體+3H+D.

29、氫氧化鐵與氫碘酸中和:Fe(OH3+3H+=Fe3+3H2O解析:A應(yīng)為H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O;D中氫碘酸有還原性,要還原+3價(jià)的鐵:2Fe(OH3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O答案:B、C例8下列離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH3B.Fe(OH2溶于稀硝酸中Fe(OH2+3H+=Fe2+3H2OC.H218O中投入Na2O2固體2H218O+2O22-=4OH-+18O2D.CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+S2-+2H2O=Cu

30、(OH2+H2S解析:B中硝酸有氧化性,要氧化+2價(jià)的鐵:3Fe(OH2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O;C應(yīng)為2H218O+2 Na2O2=2 Na OH+2 Na 18OH+O2;D應(yīng)為Cu2+S2-=Cu S答案:A例9下列離子方程式的書寫正確的是A.FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS+2H+=2Fe2+H2SB.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH2溶液H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC.Ca(ClO2溶液中通入足量的CO2氣體Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.等濃度等體積的Ca(H2PO42溶液與NaOH溶液混合Ca2+H

31、2PO4-+OH-=CaHPO4+H2O解析:A中硝酸有氧化性,要氧化+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫;B應(yīng)為NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3·H2O+H2O;C中CO2足量應(yīng)生成HCO3-。答案:D例10下列離子方程式書寫正確的是SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB.向KHSO4溶液中加入Ba(OH2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC.向Ca(HCO32溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2+2 HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O溶液中2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-

32、+2Br2解析:A中SO32-要被HClO 氧化;D中Cl2少僅氧化Fe2+ 答案:B、C一、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意1.下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO2-、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-量共存的是A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-3.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定.

33、可以大量共存的離子組是A.Al3+ Na+ NO-3Cl-B.K+Na+ Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+ SO42-NO3-4.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸,對(duì)于下列物質(zhì)不能.確認(rèn)其在溶液中是否存在的是D.NH4+5.在含有I-且能使酚酞變紅的無色溶液中,可大量存在的離子組是A.Na+、Cu2+、Br-、Cl-、K+、NH4+、Na+C.K+

34、、Na+、NO3-、H+D.K+、S2-、SO42-、OH-6.某溶液由水電離出的c(H+=1012mol/L,則此溶液中可能大量共存的離子組是A.HCO3、Cl、NH4+、Mg2+B.Na+、K+、NO3、ClC.K+、Ba2+、I、NO3D.Ba2+、Na+、Cl、SO427.下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A.Fe3+、CI-、Na+、SO42-B.AI3+、Na+、CO32-、NO3-C.Ag+、Na+、SO42-、NO3-、CO32-、K+、Na+8.某能使石蕊試液變紅的溶液中,能大量存在的離 子是 AMg 2+ C .+ NO

35、 3- 9.在pH A C 10.常溫1H +=水-+、Cl Na A .C .+2Fe 1.將KI 余,2Cu 2+、Ag +-離子,出的H +3K +、Fe 3+、-、SO 32-到有紅棕色沉淀生成,且沉淀量不減少。由此可以推B .物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2Fe 2+ +2Br +2C12=2Fe 3+Br 2+4C1B .向沸騰的20mL 水中滴入1mL 氯化鐵飽和溶液C .向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液O H 2+C .苯酚鈉溶液跟3溶液反應(yīng)向漂白粉溶液中通入2SO HClO 2CaSO O H SO ClO 2322+=+-2S 氣體通入FeCl 3溶液中:2Fe

36、3+S 2-=2Fe 2+SNaHSO 4溶液跟Ba(OH2溶液混合反+SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO 4+H 2O NH 42HPO 4溶液加入過量的澄清石灰水中: +2NH 4+HPO 42-=2NH 3+CaHPO 4+2H 2O S 2-+2H 2O=H 2S+2OH -CaCO 3 + 2H + = 2+ + H 2O + CO 2AlO 2 + 4H + = 2OCl 2:Cl 2 + 2Fe 2+= 4溶液中加入少量Ba(OH2溶液:SO 42 + Ba 2Ca 2+-+2OH - = CaCO 3+2H 2O +CO 32-2+2OH -+NH 4+HCO 3-=

37、BaCO 3+H 2O +H 2OAl(OH3+3H += Al 32OCO 2通入氫氧化鈉溶液中 CO 2+2OH -=32-+H 2O酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液+ OH = CO 32+ H 2O 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2- = 2Fe 2+ + S Ca 2+ 2ClO 22 = CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO 11下列離子方程式中正確的是 A 過量的 NaHSO4 與 Ba(OH2 溶液反應(yīng)： Ba2 2OH 2H SO42 = BaSO42H2O BNH4HCO3 溶液與過量 NaO

38、H 溶液反應(yīng)：NH4 OH =NH3H2O C苯酚鈉溶液中通入少量： OCO2H2O OHHCO3 DFeBr2 溶液中通入過量 Cl2：2Fe2 2Br 2Cl2 = 2Fe3 Br24Cl 12(2003 江蘇卷 13能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的 離子方程式是 A 用 碳 酸 鈉 溶 液 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 ： 2CO32 +SO2+H2O 2HCO 3+SO32 B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2 C硫化鈉溶于水中：S2 +2H2O H2S+2OH D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2 二、填空簡(jiǎn)答 1按要求寫出下列離子方程式： （ 1 ） 將 NH4Cl 加 入 到 重 水 中 。 （2）由 FeCl3 制 Fe（OH）3 膠 體 。 2用銀作電極，電解光鹵石（ KCl· MgCl2· H2O）溶 液時(shí)，寫出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式 （1）陽極反應(yīng)式 _；陽 極區(qū)溶液 _ （2） 陰極反應(yīng)式 _ ； 陰 極區(qū)溶液 _ 3向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新 制的溴水至足量， 反