2018廣東中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料(二輪)專題一坐標(biāo)圖像題

1、-專題一坐標(biāo)圖像題識(shí)圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考查的主要能力之一， 對(duì)這種能力的考查通常借助坐標(biāo)圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點(diǎn)：一是明確題目所描述的化學(xué)情景；二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義， 然后分析相關(guān)變化過程，對(duì)圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析， 最后再判斷各量之間的變化關(guān)系與圖像是否符合。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的三點(diǎn)(起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn))、曲線的變化趨勢(shì)及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。注：與溶解度曲線相關(guān)的坐標(biāo)圖像題分析詳見P45。類型一與溶液有關(guān)的變化圖像1物質(zhì)溶解時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像一定溫度下，一定溫度下

2、，一定溫度下，向一定質(zhì)量向A的不飽向A的飽和過程溶劑 (如水 )中 和溶液中加溶液中加入加入 A入 AA圖像一定溫度下向A的飽和溶液中加入 B溶質(zhì) A 質(zhì)量開始時(shí)，隨著原溶液飽和，溶質(zhì) A 的質(zhì)分析(質(zhì)量分?jǐn)?shù) )從A 的溶解，溶溶質(zhì)不能繼量始終不變，-零開始不斷質(zhì) (溶液 )質(zhì)續(xù)溶解，溶質(zhì)隨著 B物質(zhì)增大，當(dāng)溶液量、溶質(zhì)質(zhì)量(溶液 )質(zhì)量、的溶解，溶液達(dá)到飽和狀分?jǐn)?shù)先增大溶質(zhì)質(zhì)量分質(zhì)量不斷增態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)( 起點(diǎn)時(shí)大于數(shù)均保持不大，當(dāng) B 達(dá)到量 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )零 )，達(dá)到飽變飽和后，溶液不再增大和后均不再質(zhì)量不再改改變變，故溶質(zhì) A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不再改變2.溶液稀釋或升高溫度時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量、

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像過程溶液稀釋將溶液升溫-溶質(zhì)的溶解度溶質(zhì)的溶解溶質(zhì)的溶解隨溫度升高而度隨溫度升度隨溫度升減小 (飽和溶高而減小 ( 不高而增大液)飽和溶液 )圖像隨著水的加溫度升高，物入，溶質(zhì)的質(zhì)的溶解度溫度升高，質(zhì)量不變，減小，在溶液物質(zhì)的溶解溫度升高，物溶液的質(zhì)量達(dá)到飽和之度增大，沒質(zhì)的溶解度減不斷增加，前無固體析有固體析小，固體析出，分析所以溶質(zhì)質(zhì)出，溶液達(dá)到出，溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量及溶量分?jǐn)?shù)不斷飽和后，有固量及溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小，逐漸體析出，溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不減小接近于 0，質(zhì)量及溶質(zhì)變但不會(huì)等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)先零不變，后減小3.物質(zhì)溶解時(shí)溫度的變化圖像過程向一定量水中加入少量向一定量水中加

4、入少量硝酸-NaOH( 或濃硫酸等 )銨等圖像物質(zhì)溶解放熱，則隨著時(shí)間物質(zhì)溶解吸熱，隨著時(shí)間的分析的變化溶液溫度先升高，后變化溶液溫度先降低，后恢恢復(fù)至室溫復(fù)至室溫類型二溶液 pH 的變化圖像酸堿稀釋過程的pH 變化酸堿中和反應(yīng)過程的pH圖像變化圖像分類酸性溶液稀堿性溶液稀向酸溶液中向堿溶液中釋釋加入堿溶液加入酸溶液圖像溶液 pH 由溶液 pH 由起點(diǎn)時(shí)，起點(diǎn)時(shí)，分析小于 7 的某大于 7 的某pH<7 ，隨pH>7 ，隨著-個(gè)數(shù)值開個(gè)數(shù)值開著堿溶液的酸溶液的加始，逐漸增始，逐漸減加入， pH入， pH 逐大，但溶液小，但溶液逐漸增大，漸減小，當(dāng)始終顯酸始終顯堿當(dāng)二者恰好二者恰好完

5、性，溶液 pH性，溶液 pH完全反應(yīng)全反應(yīng)時(shí)，只能接近只能接近時(shí)，pH 7， pH 7，再7，而不能7，而不能再繼續(xù)加入繼續(xù)加入酸等于或大于等于或小于堿溶液，溶溶液，溶液77液顯堿性，顯酸性，pH>7pH<7技巧點(diǎn)撥 從反應(yīng)曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸： 首先要根據(jù)圖像起點(diǎn) pH 的大小來判斷起始溶液的酸堿性， 然后根據(jù)曲線的走勢(shì)和 pH 的變化確定加入溶液的酸堿性。-類型三金屬和酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化圖像分別向等質(zhì)將足量的鎂向等質(zhì)量的分別向等質(zhì)量、等濃度的片、鐵片分別量的鐵和鋅舉稀硫酸中加放入等質(zhì)量、鋁和鎂中分中滴入濃度例別加入足量入 Zn 粉

6、和 Fe等濃度的稀的稀鹽酸相同的稀鹽粉至過量鹽酸中酸至過量圖像分金屬的相對(duì)金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性開始時(shí)，金屬析原子質(zhì)量與越強(qiáng)，金屬與越強(qiáng)，金屬與過量，酸完全-金屬的化合酸反應(yīng)的越酸反應(yīng)的越反應(yīng)，加入等價(jià)之比越小，快，曲線越快，開始時(shí)曲質(zhì)量的酸產(chǎn)等質(zhì)量的金陡，越先將酸線越陡，酸足生氣體的質(zhì)屬與酸反應(yīng)消耗完，由于量，金屬完全量相等，曲線生成氫氣的金屬足量，酸反應(yīng)，金屬的重合，相對(duì)原質(zhì)量越大，曲 一定，最終生相對(duì)原子質(zhì)子質(zhì)量與金線越陡，越先 成氫氣的質(zhì)量與金屬的屬的化合價(jià)將酸消耗完， 量相等化合價(jià)之比之比越大越最終生成氫越大，最終產(chǎn)先反應(yīng)完，最氣的質(zhì)量相生的氣體越終產(chǎn)生的氣等少，曲線位置體越少，曲線越

7、低位置越低2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化圖像(詳見 P56 )-類型四化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像1化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像生成物的質(zhì)量變化圖像圖像(1) 若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷增大； 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，量不斷減小，若反應(yīng)物有剩生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之分析余，則圖像如圖A 所示；若后，生成物的質(zhì)量不再發(fā)生反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如變化 (如圖 C) 。 (2) 若可能發(fā)圖 B 所示生兩個(gè)反應(yīng)，則先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化圖像如-圖 C ，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D知識(shí)拓展

8、(1) 酸、堿、鹽溶液混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如：向 NaOH 和 Na 2CO 3 的混合溶液中滴加稀 HCl 時(shí)， HCl 先和 NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)，等 NaOH 被反應(yīng)完后， HCl 才能和 Na 2CO 3 反應(yīng)放出 CO 2 氣體，生成氣體的坐標(biāo)圖像如圖 D 所示。向稀鹽酸和FeCl 3 的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NaOH 先和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)， 當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后， NaOH 才能與 FeCl 3 溶液反應(yīng)生成沉淀， 生成沉淀的坐標(biāo)圖像如圖 D 所示。同理，若溶液中有酸時(shí)， 酸完全反應(yīng)后， 才會(huì)出現(xiàn) CaCO 3、BaCO 3、Cu(OH)

9、 2 等沉淀。向一定量的NaOH和 Ba(NO 3)2 的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)， 稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標(biāo)圖像如圖 C 所示。若反應(yīng)物中分別含有 Ba 2 和 SO24 (或 Ag 和 Cl ) ，則反應(yīng)物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。(2) 若在同一個(gè)坐標(biāo)系中表示某個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化，則各種物質(zhì)的質(zhì)量變化之比應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。-2化學(xué)反應(yīng)過程中的其他質(zhì)量變化圖像(1) 化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)體系中物質(zhì)的

10、總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量、原子總數(shù)等不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A 所示。(2) 剩余固體質(zhì)量的變化圖像固體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖B 所示。如一定質(zhì)量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解等。若反應(yīng)除了生成固體，還生成氣體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出 ) ；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(如圖 C) 。如煅燒一定質(zhì)量的石灰石、H2( 或 CO 、或 C) 還原 CuO( 或 Fe 2O 3)、加熱 KMnO 4 或 KClO 3和 MnO 2 的混合物等。若固體與氣體反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 剩余

11、固體的質(zhì)量逐漸增加；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(即-剩余固體的質(zhì)量反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量 )，其變化圖像如圖 D 所示。如 Mg 、P 等在氧氣中燃燒， Fe 在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。3與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)的變化圖像固體顆粒大小 (等反應(yīng)物濃度 (等質(zhì)催化劑 (用一定量質(zhì)量、顆粒大小量、顆粒大小相影響因的過氧化氫溶液不同的碳酸鈣或同的碳酸鈣或活素或加熱氯酸鉀制活潑金屬與相同潑金屬與不同濃取氧氣 )濃度等質(zhì)量的足度的足量鹽酸反量稀鹽酸反應(yīng) )應(yīng))圖像催化劑只改變化其他條件相同，其他條件相同，學(xué)反應(yīng)速率，不反應(yīng)物濃度越分析固體顆粒越大，改變生成物的質(zhì)大

12、，反應(yīng)速率越反應(yīng)速率越慢量快類型五與 CaO相關(guān)的變化圖像過程圖像分析-CaO 加入水中后， CaO H2O= Ca(OH) 2 ，生成的Ca(OH) 2 溶解在水中， 溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大；當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都達(dá)到最大值；量的水繼續(xù)加入 CaO 時(shí)，CaO 與水中加入反應(yīng)放熱，且消耗了溶液中的CaO水， Ca(OH) 2 析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都開始減?。划?dāng) CaO 把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小為 0向飽和 Ca(OH) 2 溶液中加入CaO 時(shí)，溶劑質(zhì)量隨著 CaO向一定的加入逐漸減小 CaO 量的飽H2O= Ca(OH)

13、2 ，放熱反和石灰應(yīng) ，會(huì)析出溶質(zhì)， 所以溶質(zhì)質(zhì)水中加量減少，且 Ca(OH) 2 的溶解度入 CaO隨溫度的升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；當(dāng) CaO 把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)-質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0例 1 (2017 青島 ) 下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程， 其中錯(cuò)誤的是 ()-A 表示將一定量的60硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫B表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量 Cu(OH) 2 和 CuO 固體C 表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液D表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉例 2(2017湘潭改編 )

14、下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是()A 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入稀鹽酸B在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體C 用適量 KClO 3 和 MnO 2 的混合物加熱制取O 2D等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸例 3(2017達(dá)州改編 ) 下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)-系的是()A 向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸B向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C 用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣D向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量例 4下列四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種操作，其中不正確

15、的是()A NH 4NO 3 固體溶于水時(shí)溶液溫度的變化-B加熱 KNO 3 、Ca(OH) 2 的飽和溶液 (不考慮溶劑的蒸發(fā))C 表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量D加熱碳和氧化銅的混合物，恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳例 5(2017 福建 ) 常溫下，往盛放適量M 物質(zhì)的燒杯中逐漸加入 N 物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?，如圖橫坐標(biāo)x 表示 N 物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo) y 表示燒杯中的某物理量( 見表 )。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是 ()MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的 pH飽和氯化鈉溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)C氯化鈉液量分?jǐn)?shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液的質(zhì)量例 6 已知：CO 2 H2O Ca

16、CO 3= Ca(HCO 3 )2 ，下列圖像表示將 CO 2 氣體緩緩?fù)ㄈ氲揭欢ㄙ|(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入CO 2 質(zhì)量的變化趨勢(shì)，其中不正確的是()-ABCD專題一坐標(biāo)圖像題例 1 D 【解析】 A 項(xiàng)，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將一定量的 60 硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，但溶劑的質(zhì)量不變，故正確。 B 項(xiàng)，向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH) 2 和 CuO固體，稀鹽酸反應(yīng)完全，最終生成氯化銅的質(zhì)量相等，但生成相同質(zhì)量的氯化銅時(shí)，消耗 Cu(OH) 2 的質(zhì)量大，故正確。 C 項(xiàng)，氫氧化鉀與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀， 與

17、氯化鉀不反應(yīng)，因此向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中， 逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液， 沉淀質(zhì)量應(yīng)逐漸增加， 氯化鐵反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不再增加，故正確。 D 項(xiàng)，向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中， 分別加入過量的鎂粉和鋁粉， 鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，反應(yīng)速率快， 反應(yīng)時(shí)間短； 鎂粉、鋁粉過量，硫酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤。故選D。-例 2C【解析】 A 項(xiàng)，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸， 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氯化鈉的質(zhì)量由0 逐漸增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氫氧化鈉被完全中和后， 氯化鈉的質(zhì)量不再增大， 溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也達(dá)到

18、了最大值， 但是繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液的質(zhì)量會(huì)繼續(xù)增大， 而氯化鈉的質(zhì)量不變， 所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，開始時(shí)，氯化鉀固體溶解，溶液達(dá)到飽和后不再溶解，故氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，后不變，但接近飽和的氯化鉀溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0，故錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，KClO 3 和 MnO 2 的混合物加熱一段時(shí)間才開始分解，生成氯化鉀和氧氣，所以開始時(shí)，固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，隨著氯酸鉀的分解， 固體質(zhì)量減少， 而二氧化錳作為催化劑質(zhì)量保持不變，所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大， 當(dāng)氯酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量不再減少，

19、則固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不再增大，故正確； D 項(xiàng)，等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸時(shí)， 生成的二氧化碳的質(zhì)量相等， 但是由于顆粒狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積大， 所以反應(yīng)速率快， 故錯(cuò)誤。故選 C 。例 3 D 【解析】 A 項(xiàng)， Ba 2 和 SO24 一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開始，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B 項(xiàng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：-Zn H2SO4 = ZnSO 4 H2 ， Fe H2SO4= FeSO 4 H2，652562由以上質(zhì)量關(guān)系可知，加入的鋅和鐵的質(zhì)量相

20、等時(shí)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C 項(xiàng)，過氧化氫分解生成水和氧氣，在有催化劑時(shí)分解速率快一些，但是最終得到的氧氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D 項(xiàng)，向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，pH 升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性， pH 7，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中溶液酸堿性不變，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH 升高，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選D。例 4 B 【解析】 A 項(xiàng)， NH 4 NO 3 溶于水吸收熱量，會(huì)使

21、溫度降低， 直至達(dá)到飽和后溶液的溫度不再改變， 故該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確； B 項(xiàng)，加熱 KNO 3、 Ca(OH) 2 的飽和溶液時(shí)， KNO 3飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而Ca(OH) 2 溶液仍然飽和，但是析出部分固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確； C 項(xiàng)，稀硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)變?yōu)?0，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開始增加，-該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D 項(xiàng)，在高溫條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：高溫2CuO C = 2Cu CO 2 1601212844根據(jù)反

22、應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道隨著氧化銅的消耗，銅的質(zhì)量是不斷增加的， 直至氧化銅完全反應(yīng)， 銅的質(zhì)量不再增加，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選 B。例 5 D 【解析】 A 項(xiàng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中會(huì)放出大量的熱，溫度會(huì)升高，不合題意； B 項(xiàng)，向水中加入氫氧化鈉固體， 溶液的濃度越來越大， 則溶液的堿性越來越強(qiáng)， pH 逐漸增大，不合題意； C 項(xiàng)，在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體， 氯化鈉不再溶解， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不合題意； D 項(xiàng)，向硫酸銅溶液中加入鐵粉會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： CuSO 4 Fe= Cu FeSO 4，每 56 份質(zhì)量的鐵粉參與反應(yīng)生成 64

23、份質(zhì)量的銅，可見隨著鐵粉的加入，溶液的質(zhì)量減小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再改變，故正確。故選 D。例 6 D 【解析】將 CO 2 氣體緩緩?fù)ㄈ氲揭欢ㄙ|(zhì)量的飽和石灰水中先發(fā)生反應(yīng) CO 2Ca(OH) 2= CaCO 3 H2O ，待Ca(OH) 2 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3 沉淀后，再發(fā)生反應(yīng)CO 2H2O CaCO 3 = Ca(HCO3)2 。 A 項(xiàng)，隨著CO 2 的通入，Ca(OH) 2 逐步轉(zhuǎn)化為CaCO3 沉淀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)-CO 2 和 Ca(OH) 2 恰好完全反應(yīng)生成 CaCO 3 沉淀時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小到0，繼續(xù)通入 CO 2 ，CO 2 、H2 O 與

24、CaCO 3 反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，完全反應(yīng)后，每74 份質(zhì)量的Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為 162 份質(zhì)量的 Ca(HCO 3)2，且質(zhì)量不再發(fā)生變化，故正確； B 項(xiàng)，隨著 CO 2 的通入先生成 CaCO 3 沉淀， CO2和 Ca(OH) 2 恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大， 繼續(xù)通入 CO2 ，沉淀逐漸溶解， 直至溶解完全， 正確；C 項(xiàng)，開始通入 CO 2 時(shí)，不產(chǎn)生 Ca(HCO 3)2 ，CO 2 和 Ca(OH) 2 完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入 CO 2 才開始生成 Ca(HCO 3)2，故正確； D 項(xiàng)，開始通入 CO 2時(shí)，發(fā)生反應(yīng) CO 2 Ca(OH)

25、2 = CaCO3 H2O ，每通入 44份質(zhì)量的 CO 2 ，生成 100 份質(zhì)量的CaCO 3 沉淀，溶液質(zhì)量逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為0，沒有溶液；繼續(xù)通入CO 2，發(fā)生反應(yīng) CO 2 H2 O CaCO 3= Ca(HCO3) 2，產(chǎn)生新的溶質(zhì)Ca(HCO3)2 ，溶液質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量不再改變，故D 錯(cuò)誤。專題一坐標(biāo)圖像題1下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A. 化學(xué)反應(yīng)B.等質(zhì)量的鎂、C. 向一定量D. 氫氣還原一-中，原子總數(shù) 鋁分別與完全隨時(shí)間的變化 相同的足量稀硫酸反應(yīng)pH 3 的稀鹽 定量氧化銅酸中不斷加水稀釋2下列圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作不相

26、符合的是()C. 向等質(zhì)量的A. 向一定量稀B.甲烷在盛有D. 加熱混有鋅、鐵中滴加鹽酸中不斷加足量空氣的密MnO 2 的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的入碳酸鈣粉末閉容器內(nèi)燃燒KMnO 4 制 O 2稀硫酸3下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是()B.室溫下，向一C. 向一定量D. 向一定量的A. 高溫煅燒一定量的飽和氯NaOH和二氧化錳中加定質(zhì)量的石灰化鈉溶液中不Ca(OH) 2 混合入過氧化氫溶石斷加入氯化鉀溶液中加入液晶體Na 2CO 3 溶液-4下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是()A. 將一定質(zhì)量D. 向等體積不的硝酸鉀不飽B.向一定量銅C. 少量的碳在同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和溶液恒溫蒸鋅合金粉末中

27、盛有足量氧氣NaOH溶液中發(fā)水分，直至逐滴加入稀鹽的密閉集氣瓶滴加相同質(zhì)量有少量晶體析酸中完全燃燒分?jǐn)?shù)的稀鹽酸出5下列圖像與相應(yīng)操作過程不相符的是()-C. 向等質(zhì)量的A. 某溫度下熱D. 向部分變質(zhì)B.將濃鹽酸敞鎂、氧化鎂固的硝酸鉀飽和的 NaOH溶液口放置在空氣體中逐滴加入溶液逐漸冷卻中滴加過量稀中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至室溫鹽酸相同的稀硫酸6下列圖像不能正確反映其變化過程的是()C. 硫在盛有足D. 向一定量硫A. 密閉容器中B.將一定量的量氧氣的密閉酸和硫酸鎂混鎂和氧氣加熱NaOH 固體加集氣瓶中完全合溶液中滴入反應(yīng)入水中燃燒氫氧化鈉溶液-7下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()A

28、. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B.向等質(zhì)量、等C. 往 Na 2SO4D. 向一定質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀和 HCl 的混合表面被氧化的鹽酸中分別加溶液中加入鎂條中滴加鹽入過量鋅粉、Ba(OH) 2 溶液酸至過量鐵粉8下列各圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()C. 等質(zhì)量的鋅D. 等質(zhì)量、等A. 將濃硫酸敞B.向一定量的粉和鋅片分別質(zhì)量分?jǐn)?shù)的口放置在空氣CaCl 2 溶液中H2 SO4 溶液與與等質(zhì)量的相中通入 CO 2氣體NaOH 溶液混同濃度的稀硫-酸反應(yīng)合9下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()B.向一定質(zhì)量D. 某溫度時(shí)，A.O 2 在水中的C. 銅片在酒精表面生銹的鐵向一定量的飽燈火

29、焰上充分溶解性片中滴加稀硫和石灰水中加灼燒酸至過量入少量生石灰10已知： Na 2 CO 3H2O CO 2= 2NaHCO 3 將二氧化碳?xì)怏w緩慢通入到一定質(zhì)量的Na 2CO 3 溶液中，測(cè)得變量y 隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。變量y 可表示的是 ()A 溶劑的質(zhì)量B溶液中碳元素的質(zhì)量C 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D溶液中鈉元素的質(zhì)量專題一坐標(biāo)圖像題1C2 A【解析】 A 項(xiàng)，向稀鹽酸中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應(yīng)： CaCO 32HCl= CaCl2H2 O CO 2，每溶解 100 份-質(zhì)量的碳酸鈣，產(chǎn)生44 份質(zhì)量的二氧化碳，故隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量不再改變，圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)

30、驗(yàn)操作不相符；B 項(xiàng)，甲烷在盛有足量空氣的密閉容器中燃燒，空氣中的氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，其質(zhì)量不發(fā)生變化，圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符； C 項(xiàng)，向等質(zhì)量的鋅、 鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，起始時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，曲線重合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅先反應(yīng)完，氣體的質(zhì)量不再改變，鐵繼續(xù)反應(yīng)， 最終鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅，圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符； D 項(xiàng)，加熱混有 MnO 2 的 KMnO 4 制 O 2，KMnO 4 分解產(chǎn)生 K2 MnO 4、MnO 2 和 O 2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， MnO 2 的質(zhì)量逐漸增大， KMnO 4 完全分解后， MnO 2 的質(zhì)量不再改變，由于 KMnO

31、 4 中混有 MnO 2，故起始時(shí) MnO 2 的質(zhì)量大于 0，圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符。故選 A 。3 A 【解析】 A 項(xiàng)，高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，發(fā)生高溫反應(yīng) CaCO 3= CaO CO 2，每 100 份質(zhì)量的 CaCO 3分解，生成56 份質(zhì)量的 CaO和 44 份質(zhì)量的 CO 2，正確； B項(xiàng)，室溫下氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶解氯化鉀，所以隨著氯化鉀的加入溶液的質(zhì)量會(huì)增加，直至氯化鉀也到達(dá)飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變， 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，向一定量 NaOH和 Ca(OH) 2混合溶液中加入Na 2CO 3 溶液， Na 2 CO 3 溶液只與 Ca(OH) 2 反應(yīng)生成 NaOH

32、和 CaCO 3 沉淀，故一加入Na 2 CO 3 溶液就會(huì)產(chǎn)生沉淀，曲線應(yīng)從0 開始，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，向一定量的二氧化錳中-加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液的加入，產(chǎn)生O2的質(zhì)量應(yīng)不斷增大，錯(cuò)誤。4 D【解析】 A 項(xiàng)，開始時(shí)硝酸鉀溶液不飽和，隨著水分的蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但是當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)保持不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入鋅逐漸反應(yīng)，直至反應(yīng)完全，最終鋅的質(zhì)量應(yīng)減小到0，故錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒，碳完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO 2 氣體，最終固體質(zhì)量為0，故錯(cuò)誤； D

33、項(xiàng)，相同體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的所含氫氧化鈉多，故濃堿溶液最初pH 值大，完全中和消耗相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的質(zhì)量大，故正確；故選D。5B【解析】 A 項(xiàng)，將熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，會(huì)逐漸析出晶體， 達(dá)到室溫后，溫度不再變，不再析出晶體，故正確； B 項(xiàng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，由于氯化氫揮發(fā)到空氣中，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，向等質(zhì)量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，開始時(shí)硫酸量不足，故加入等質(zhì)量的稀硫酸生成等質(zhì)量的硫酸鎂，由Mg MgSO 4MgO MgSO 42412040120可知等質(zhì)量的鎂和氧化鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，

34、鎂產(chǎn)生的硫-酸鎂的質(zhì)量大，正確；D 項(xiàng)，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，開始時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，等氫氧化鈉反應(yīng)完，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，正確；故選B。6 A【解析】 A 項(xiàng)，密閉容器中鎂和氧氣加熱發(fā)生反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg O 2=2MgO ，無論哪一種物質(zhì)過量，最終結(jié)果是兩者不能同時(shí)存在，故錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，開始時(shí)溶液溫度逐漸升高，NaOH完全溶解后，溶液溫度最高，隨后溶液溫度逐漸降低至室溫，正確； C 項(xiàng)，硫在盛有足量氧氣燃燒發(fā)點(diǎn)燃SO2，由于硫是固體，所以 1個(gè) O2分子反生反應(yīng) S O 2=應(yīng)后生成 1 個(gè) SO2 分子，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，正確；D 項(xiàng)，向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應(yīng)后， 硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，故開始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，正確。7C【解析】A 項(xiàng)，高錳酸鉀固體受熱分