初三化學(xué)方程式計算(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)方程式計算1、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本類型反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計算反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算關(guān)于混合物、質(zhì)量變化的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計算）2、解題步驟（六字訣：設(shè)，寫，擺，列，解，答）設(shè)未知量；正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式；找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；列出比例式，求出未知量；檢查結(jié)果，寫出答案；答題。3、根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)注意的事項正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。

2、在溶液中進行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。解題過程要完整規(guī)范。1.純物質(zhì)計算例一：2.8g鐵在足量的氧氣中燃燒，生成黑色固體的質(zhì)量為多少？消耗的氧氣的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量Fe 56 O 16）解：設(shè)：生成的黑色固體Fe3O4的質(zhì)量為X，消耗的氧氣的質(zhì)量為Y。 寫：方程式 3 Fe + 2O2 Fe3O4擺： 3×56 2×32 3×56 + 4×16 2.8g Y X 列： 解： Y1.07g X3.87g答：生成的黑色固體Fe3O4的質(zhì)量為3.87g，消耗的氧氣的質(zhì)量為1.07g。點撥：為規(guī)范解題而不至

3、于在細節(jié)上失分，我們要求設(shè)質(zhì)量的時候要設(shè)質(zhì)量為X，而不是Xg，這樣得到的X是帶單位的；其次是我們在列式子解答的時候一定要帶單位計算； 書寫化學(xué)方程式的時候不能出錯，要配平，條件以及箭頭符號等； 寫相對分子質(zhì)量的時候，只寫出待求的或者計算要用到的物質(zhì)的相對分子量，而且是必須寫在方程式下面的第一行； 列式計算可以用比值法也可以用十字相乘法； 計算過程要求帶單位運算，得到的結(jié)果直接帶單位； 題目要求解什么我們就答什么。變式練習(xí)1 9gH2O在通電條件下可生成H2的質(zhì)量是（ ） A1 gB2 gC3 gD4 g變式練習(xí)2 工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2   Mg +Cl2?，F(xiàn)

4、電解MgCl2 950kg最多能生產(chǎn)多少千克Mg？同時能得到多少千克Cl2？（相對原子質(zhì)量Mg 24 Cl 35.5）2.關(guān)于過量與不足的計算例二：4g氫氣和34g氧氣充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為多少？ 解：設(shè)反應(yīng)生成水的質(zhì)量為X 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 : 4g m X m32g34g 氧氣過量，以氫氣不足計算 或 ：4 32 36 m 34g X m4.254g 氫氣不足，可用于計算 由以上分析知：X36g 答：生成水的質(zhì)量為36g。點撥：每一個物質(zhì)都可以在草稿紙上先算一遍，確定過量與不足后再以不足的物質(zhì)來計算。變式：下列說法正確的是（ ） A.12g碳可以和16g氧氣反

5、應(yīng)生成28g二氧化碳 B.12g碳可以和16g氧氣反應(yīng)生成28g一氧化碳 C.2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成10g水 D.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)生成18g水3.反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計算例二：200噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，經(jīng)工業(yè)冶煉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到單質(zhì)鐵多少噸？（相對原子質(zhì)量：C 12 O 16 Fe 56 ）解：由題知，200t赤鐵礦中Fe2O3純質(zhì)量為200t×80%160t。 設(shè)：可得到Fe的質(zhì)量為X Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 160t X 得 解得X112t答：可得到單質(zhì)鐵112噸。點撥：含雜質(zhì)的計算題與純物質(zhì)的計算相差

6、不大，主要是先算出參與反應(yīng)的純物質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)解題格式去求解。變式1 80噸Fe2O3，經(jīng)工業(yè)冶煉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%雜質(zhì)的生鐵多少噸？（結(jié)果保留兩位小數(shù)） 變式2 80噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，經(jīng)工業(yè)冶煉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%雜質(zhì)的生鐵多少噸？（結(jié)果保留兩位小數(shù)） 4.混合物質(zhì)量變化計算（差量） 例三：加熱29.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為19.9g，求：（1）可制取氧氣的質(zhì)量是多少？（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各得多少？ 解：(1)由方程式2KClO32KCl+3O2，得到混合物質(zhì)

7、量減少是因為有氧氣生成逸出，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量 m(O2)29.5g19.9g9.6g (2)設(shè)剩余固體中的KCl質(zhì)量為X 2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 X 9.6g 解得X14.9g 又混合物中含有MnO2催化劑，質(zhì)量為m（MnO2）19.9g14.9g5g 答：可制取9.6g氧氣，剩余固體中有KCl14.9g，MnO25g。點撥：首先要知道質(zhì)量減輕的原因是什么，確定一個反應(yīng)物或者生成物的質(zhì)量，再列方程求算其他物質(zhì)的質(zhì)量。變式1 充分加熱32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固體質(zhì)量不在減少為止，得到22.4g剩余固體，則參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為多少？（ ） A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g變式2 今取