湖南省株洲市天元區(qū)馬家河中學(xué)九年級化學(xué)下冊 9.3 溶液的濃度培優(yōu)訓(xùn)練（無答案）（新版）新人教版

1、課題3 溶液的濃度【中考考點(diǎn)透視】1、知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2、能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。3、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！局R點(diǎn)梳理】1、溶液組成的表示方法有 等，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式為 。 2、減小質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有 . 增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有如 等。 3、溶液的配制其步驟有 、 、 。 4、溶液稀釋前溶質(zhì)量等于稀釋后 ?！镜淅觥坷?將一瓶80g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水 g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入NaCl g。解析

2、：根據(jù)溶液的均一性可知，無論將原來的溶液怎么樣來分，只要條件不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會發(fā)生變化的。增加溶劑的質(zhì)量能使溶質(zhì)的質(zhì)量變小，加入多少水才能使40（原溶液質(zhì)量的一半）10%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半（即5）呢？顯然，所加水的質(zhì)量應(yīng)該和對應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多（40）；通過加入溶質(zhì)的方法肯定能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，那么，所加入的溶質(zhì)質(zhì)量怎樣計算呢？很簡單：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。但要注意，加入這部分溶質(zhì)后，不僅能使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，同樣也使溶液的質(zhì)量增大。若設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，則由題意可得：（40×10）÷（40）20解之，5。答案：10%；40；5

3、。 【練習(xí)】1、從1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A1%B9%C11.1%D10%2、把25含有少量未溶解 晶體的飽和溶液加熱到80，變成不飽和溶液，這時溶液的濃度是（ ）A不變B增大C減少D無法判斷3、含溶質(zhì)a克，溶劑b克的溶液，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A ×100%B ×100%C ×100%D ×100%4、將50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的濃度為（ ）A不變B5%C15%D30%5、在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使?jié)舛茸優(yōu)?2%，則原稀溶液的濃度為（ ）A2%B4

4、%C8%D10%6、在一定溫度下稀釋某一飽和溶液時，下列各量不變的是（ ）A溶液的質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液的濃度7、a%的某酸溶液m克，稀釋成b%，需加水（ ）A 克B 克C 克D 克8、50時， 溶解度為50克，把50飽和溶液蒸發(fā)掉的50克水再恢復(fù)到50析出晶體后，其母液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A20%B25%C30%D33.3%9、用60%的 溶液與10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 與10%的 的質(zhì)量比為（ ）A1:6B1:5C1:4D1:310、現(xiàn)有50克濃度為10%的 溶液，要使其濃度增大一倍，可以采用的方法是（ ）A蒸發(fā)掉25克水B加水溶液變100克C增加10克溶質(zhì)D增加6.25克溶質(zhì)11、試選用一簡單方法，測定酒精里是否含有水？12、現(xiàn)有200克濃度為10%的NaCl溶液，若使其濃度增大一倍，應(yīng)往溶液中加