2013年中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練1將CuZn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示試計(jì)算：（1）原樣品中所含鋅的質(zhì)量（2）實(shí)驗(yàn)測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.00.002.454.904.90請回答下列問題：（1）最終得到沉淀的

2、總質(zhì)量為_g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為_g（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）3為測定某粉末狀黃銅（即CuZn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加稀鹽酸的質(zhì)量（g）10101010剩余固體質(zhì)量（g）9.108.457.807.80（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量_g；（2）第_次恰好完全反應(yīng)；（3）計(jì)算所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）4為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取石灰石樣品，與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（

3、燒杯質(zhì)量為20g）中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和混合物的質(zhì)量數(shù)據(jù)120g12g127.6g（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_；（2）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是_（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是_5黃銅是銅和鋅合金某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定黃銅樣品中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g請計(jì)算：（1）

4、反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_g（2）求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）6純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到19.7g沉淀（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）請計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)試計(jì)算：（1）98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）

5、原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案1 分析：CuZn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，只有鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：設(shè)原樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2x y 0.2g （1） x=6.5g （2） y=16.1g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：154.7g+6.5g0.2g=161g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6、15;100%=10%答：（1）原樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%點(diǎn)評：本題難度不是很大，抓住“三點(diǎn)一趨勢”（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運(yùn)用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關(guān)鍵所在2 分析：（1）根據(jù)圖表中信息可知沉淀質(zhì)量不再增加的質(zhì)量就是最后的沉淀總質(zhì)量；根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量；（2）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，將二者加在一塊，除以10%即可解答：解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應(yīng)了，說明最多生成4.9g沉淀；設(shè)要生成4.

7、9g沉淀需要參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為Y則：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4160 80 98X Y 4.9g根據(jù)：解得X=8.0g，根據(jù)：解得Y=4g（2）設(shè)與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為Z則： HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 40 3.65g Z根據(jù)：解得Z=4g，所以 氫氧化鈉的質(zhì)量總和為4g+4g=8g，所以參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是：=80.0g 故答案為：（1）4.9；8.0；（2）80.0g點(diǎn)評：本題容易出錯(cuò)的地方是忽略氫氧化鈉有兩部分，根據(jù)沉淀算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，根據(jù)氯化氫算出與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉3分析：（1

8、）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從第三次與第四次加酸后固體質(zhì)量不變可得銅的質(zhì)量；（2）由題目可知：每加入10g鹽酸可消耗鋅的質(zhì)量為9.75g9.1g=0.65g，據(jù)此分析恰好反應(yīng)的次數(shù)即可；（3）第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g8.45g=0.65g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；解答：解：（1）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的7.8g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第三次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)樣品中的鋅就已完全反應(yīng)；（2）由于第一次

9、加入10g鹽酸固體減少的質(zhì)量是9.75g9.1g=0.65g，所以可知到第三次時(shí)30g鹽酸恰好能反應(yīng)掉樣品中的鋅；（3）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：每10g鹽酸反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量是0.65g，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x Zn+2HClZnCl2+H2 65 730.65g xx=0.73g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%故答案為：（1）7.8；（2）三；（3）答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%點(diǎn)評：根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)

10、行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵4分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來完成解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)（2）的解答可以完成該題的解答解答：解：（1）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x，根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：（120g20g）×7.3%=x36.5%解得：x=20g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：120g+12g127.6g=4.4g；（3）設(shè)l2g該石灰石樣品

11、中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44y 4.4g解得：y=10gl2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=83.3%（4）根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式CaCO3CaO+CO2可以知道：碳酸鈣分解只產(chǎn)生了二氧化碳和氧化鈣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道石灰石樣品的質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量即為含有雜質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)（2）的解答可以知道12g石灰石樣品產(chǎn)生了4.4g氣體，所以120g石灰石樣品能夠產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為44g，所以用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：120g44g=76g答：（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.

12、3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 20g；（2）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g；（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%；（4）用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是76g故答案為：（1）20g；（2）4.4g；（3）83.3%；（4）76g點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可5分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的

13、氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+100g119.8g=0.2g故答案為：0.2（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2x 0.2g x=6.5g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=67.5%答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵6分析：（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉

14、與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算150.7g氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡化分析解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl106 208 197 117x y 19.7 g zx=10.6gy=20.8gz=11.

15、7g（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13.8%（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%點(diǎn)評：本道題的第二小題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成沉淀的質(zhì)量7分析：在混合物中只有氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)，則可利用氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量由兩部分，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量，溶液的總質(zhì)量即為混合物的總質(zhì)量之和，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式來解答解答：解：（1）98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：98g×10%=9.8g；（2）設(shè)氫氧化鈉