《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》學(xué)習(xí)要點

1、第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用學(xué)習(xí)要點學(xué)習(xí)要點目標(biāo)預(yù)覽3新知學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量（1）概念：是國際單位制中七個基本物量之一，表示）概念：是國際單位制中七個基本物量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。用符號含有一定數(shù)目粒子的集合體。用符號n 表示。這里的微表示。這里的微粒是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或原子團粒是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或原子團等。等。（2）單位：）單位：摩爾摩爾,簡稱摩簡稱摩,其符號為其符號為mol。（3）注意事項）注意事項:物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)物

2、質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì);“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這四個字是一個整體這四個字是一個整體,不得簡化或增添任何字。不得簡化或增添任何字。2.摩爾摩爾 （1）規(guī)定）規(guī)定:1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所所含的碳原子數(shù)相同含的碳原子數(shù)相同,約為約為6.021023。（2）注意事項）注意事項:使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。如符號或化學(xué)式或符號的特定組合。如1molH 表示表示1mol氫氫原子原子,1molH2 表示表示1mol氫分子氫分子(或氫氣或氫氣),1molH+ 表示表示1mol氫離子氫離子,但

3、如果說但如果說“1mol氫氫”就違反了使用就違反了使用準(zhǔn)則準(zhǔn)則,因為氫是元素名稱因為氫是元素名稱,不是微粒名稱不是微粒名稱,也不也不是微粒的符號或化學(xué)式是微粒的符號或化學(xué)式3.阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)注意注意:6.021023 mol-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值為阿伏加德羅常數(shù)的近似值,不不能說能說6.021023 mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)。就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)是一個有單位的常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)是一個有單位的常數(shù),單單位為位為mol-1,在考查基本概念時要特別注意。在考查基本概念時要特別注意。4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)

4、系為之間的關(guān)系為n=N/NA。 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、粒子數(shù)粒子數(shù)(N)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(M)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：為：二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量（1）概念）概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。單位是爾質(zhì)量。單位是“g/mol(或或gmol-1)”。（2）1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,其數(shù)其數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)和摩爾質(zhì)量量(M)之間的關(guān)系

5、之間的關(guān)系:關(guān)鍵提醒三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1.決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素（1）物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的）物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的:粒子數(shù)目、粒子的大粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離這三個因素。小、粒子之間的距離這三個因素。（2）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的,主要取決于主要取決于粒子的大小。這是因為構(gòu)成這些物質(zhì)的粒子的個數(shù)都是粒子的大小。這是因為構(gòu)成這些物質(zhì)的粒子的個數(shù)都是6.021023個個,粒子之間的距離都非常小粒子之間的距離都非常小,但這些粒子的大小是不相同的。但這些粒子的大小是不相

6、同的。（3）在相同的溫度和壓強下）在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這是因為的分子。這是因為:氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。當(dāng)粒子數(shù)目相同時當(dāng)粒子數(shù)目相同時,氣體的體積主要決定于氣體氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離。粒子之間的距離。在相同的溫度和壓強下在相同的溫度和壓強下,任何氣體粒子之間的距任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的。離可以看成是相等的。2.氣體摩爾體積氣體摩爾體積（1）概念）概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,叫做氣叫做氣體摩爾體積

7、體摩爾體積,符號為符號為Vm,常用的單位有常用的單位有L/mol(或或L mol-1 )和和m3/mol(或或m3mol-1)。（2）與氣體的物質(zhì)的量）與氣體的物質(zhì)的量(n)、氣體體積、氣體體積(V )之間的之間的關(guān)系關(guān)系: 。（3）氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度）氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強和壓強,在標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0和和101kPa)下下,氣體摩爾體積氣體摩爾體積為為22.4Lmol-1,而在而在25 和和101kPa 的條件下的條件下,氣體氣體摩爾體積為摩爾體積為24.5Lmol-1。3.注意事項注意事項:對于氣體摩爾體積的理解對于氣體摩爾體積的理解,應(yīng)注意以

8、下幾應(yīng)注意以下幾個方面的問題個方面的問題:氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體所占的體積約是氣體所占的體積約是22.4L。氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)。相同溫度下氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)。相同溫度下,單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量的氣體壓強越小的氣體壓強越小,氣體體積越大氣體體積越大;相同壓強下相同壓強下,單位物質(zhì)的量的氣單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高體溫度越高,氣體體積越大。氣體體積越大。氣體摩爾體積不僅適用于純氣體氣體摩爾體積不僅適用于純氣體,也適用于混也適用于混合氣體。如合氣體。如0.3molH2 與與0.7molO2 的混合氣

9、在標(biāo)的混合氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,可能是可能是22.4L,也可能不是也可能不是22.4L。四、物質(zhì)的量濃度四、物質(zhì)的量濃度（1）定義）定義:單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量,它是它是一個物理量。一個物理量。（2）符號及單位）符號及單位:符號為符號為cB ,常用的單位為常用的單位為mol/L(或或molL-1)。（3）公式）公式: 上述公式里的體積必須為溶上述公式里的體積必須為溶液的體積液的體積,而不能是溶劑的體積。而不能是溶劑的體積。（4）意義）意義:若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

10、為若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則表示則表示1L溶液中含有溶液中含有1mol溶質(zhì)。溶質(zhì)。關(guān)鍵提醒五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制以配制100mL1.00molL-1NaCl溶液為例。溶液為例。(1)主要儀器主要儀器100mL 容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等。滴管等。(2)配制步驟配制步驟12計算計算:根據(jù)根據(jù)nB =cB V 可知可知n (NaCl)=0.1mol,則則m(NaCl)=5.85g。稱量稱量:用托盤天平準(zhǔn)確稱取用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體固體5.9g。 用托盤天平稱量時用托盤天

11、平稱量時,托盤天平的感量為托盤天平的感量為0.1g,所以不能稱出所以不能稱出5.85g固體。固體。溶解溶解:將稱好的將稱好的NaCl固體放入燒杯中固體放入燒杯中,用適用適量蒸餾水溶解量蒸餾水溶解,用玻璃棒攪拌用玻璃棒攪拌,并冷卻至室溫。并冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。到容量瓶中。關(guān)鍵提醒關(guān)鍵提醒洗滌洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次次,并將洗滌液都并將洗滌液都注入容量瓶中注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。 燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯的內(nèi)壁燒

12、杯的內(nèi)壁上還粘有少量溶液上還粘有少量溶液,若不用蒸餾水洗滌燒杯若不用蒸餾水洗滌燒杯,容量瓶中的溶容量瓶中的溶質(zhì)就會減少質(zhì)就會減少,即容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小即容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,導(dǎo)致所配溶導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。液中溶質(zhì)的濃度偏低。定容定容:將蒸餾水注入容量瓶將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面離容量當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線下瓶頸部刻度線下1cm2cm 時時,改用膠頭滴管改用膠頭滴管,滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。搖勻搖勻:蓋好瓶塞蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。反復(fù)上下顛倒、搖勻。關(guān)鍵提醒關(guān)鍵提醒(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,把氯化鈉固體換為把氯化鈉固體換為濃鹽酸濃鹽酸,則應(yīng)將上述儀器中的托盤天平換為量筒則應(yīng)將上述儀器中的托盤天平換