金屬元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

1、金屬元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用雙基訓(xùn)練*1.我國古代濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國是世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是( )?！?.5Fe】(A) Fe(B) Cu(C) Ag(D) Hg*2.鋁熱劑中鋁的作用是( )?！?.5】(A) 催化劑(B) 氧化劑(C) 還原劑(D) 填充劑*3.物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈淺紫色的一定含有( )?！?.5】(A) 鉀原子(B) 鉀離子(C) 鉀元素(D) 鉀單質(zhì)*4.鉀的密度比水小；鉀的熔點(diǎn)較低；鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的( )?！?】(A) (B) (C) (D)

2、*5.點(diǎn)燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是( )。【1】(A) N2(B) CO2(C) Ar(D) Cl2*6.用等量的小蘇打制取CO2，可用煅燒法、與酸作用法。兩種方法得到CO2的量( )?！?】(A) 多于(B) 少于(C) 相等(D) 無法比較*7.在鐵粉中加入稀HNO3，當(dāng)反應(yīng)完全后，尚殘留少量鐵粉，則溶液中含量較多的陽離子是( )?！?.5】(A) Fe2+(B) Fe3+(C) H+和Fe2+(D) Fe2+和Fe3+*8.向酚酞試液中加入過量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是( )?！?.5】(A) 溶液仍為無色(B) 有氣體產(chǎn)生，最后溶液變紅色(C) 溶液中有氣體產(chǎn)生，溶液先變

3、紅而后溶液褪色(D) 僅有氣泡生成*9.欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是( )?！?】(A) 鈉玻璃(B) 鉀玻璃(C) 石英玻璃(D) 銅管*10.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。【1.5】(A) 氯化鎂溶液(B) 硅酸鈉溶液(C) 硝酸銅溶液(D) 偏鋁酸鈉溶液*11.下列物質(zhì)放在蒸餾水中，能得到pH大于7的溶液是( )?！?】(A) SO2(B) Rb(C) CuO(D) H2O2*12.除去KHCO3溶液中的少量K2CO3最合理的方法是( )?！?】(A) 加熱(B) 加Ca(OH)2溶液(C) 加鹽酸(D) 通CO2氣體*13.

4、加熱NH4HCO3固體，使產(chǎn)生的氣體依次通過過量Na2O2的干燥管、濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是( )?！?】(A) O2(B) NH3(C) CO2(D) CO2和O2*gCO在高溫下與5.8g某種鐵的氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是( )。【2】(A) Fe3O4(B) Fe2O3(C) FeO(D) Fe3O4和Fe2O3的混合物*15.下列各組比較，不正確的是( )?！?】(A) 熔點(diǎn)：Li>Na>K(B) 堿性：LiOH>NaOH>KOH(C) 還原性：K>Na>Li(D) 氧化性：Cs+>Rb+>K+*16.在CuCl2溶液中投

5、入一小塊鉀，可觀察到的現(xiàn)象是( )?！?】(A) 有較多的銅析出(B) 有氣體產(chǎn)生(C) 有藍(lán)色沉淀生成(D) 既有氣體產(chǎn)生，又產(chǎn)生藍(lán)色沉淀*17.將2.3g鈉放入91.8g水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na+與H2O的分子個(gè)數(shù)之比為( )?！?】(A) 1:30(B) 1:40(C) 1:50(D) 1:25*18.下列對(duì)進(jìn)行焰色色應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是( )?！?.5】鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 先灼燒鉑絲到火焰無色時(shí)，再蘸被檢驗(yàn)物質(zhì) 每次實(shí)驗(yàn)后都要將鉑絲蘸濃鹽酸后灼燒至火焰無色為止 實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較強(qiáng)的火焰 沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替(A) 僅不正確(B) 僅不正確(

6、C) 不正確(D) 全部正確*19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20L CO2和CO的混合氣體通過足量的Na2O2粉末，充分反應(yīng)后，在相同狀況下氣體體積減少至16L，原混合氣中CO的體積是( )?！?】(A) 16L(B) 12L(C) 8L(D) 4L*20.工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐? )?！?】(A) KHCO3溶解度較大(B) KHCO3溶解度較小(C) K2CO3溶解度較大(D) K2CO3溶解度較小*21.下列物質(zhì)各1mol，分別加水形成1000g溶液，相同溫度下所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、濃度最小的是( )?！?】(A) CaO(B) SO3(C) KNO3(D) Na2O2*22.合金有許多特性，如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )。【1】(A) 純鐵(B) 生鐵(C) 碳(D) 無法確定*23.軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作( )?！?】(A) 燃燒彈(B) 信號(hào)彈(C) 照明彈(D) 煙幕彈*24.將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多。則鎂與硅物質(zhì)的量之比為( )。【1.5】(A) 2:1(B) 4:1(C) 1:1(D) 3:

8、1*25.為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而不引入雜質(zhì)，應(yīng)身懸濁液中加入( )。【1.5】(A) 氯水(B) HNO3(C) H2O2(D) Na2O2*26.濃度為3mol·L-1的硫酸亞鐵溶液100mL恰好被1mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL氧化，反應(yīng)后鉻元素的化合價(jià)是( )?！?】(A) +4(B) +5(C) +3(D) +2*27.能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的微粒是( )。【2】SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH-(A) (B) (C) (D) *28.下列各組金屬混合物的質(zhì)量相同，它們分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)

9、生氫氣的體積也相同，則其中鋅的含量最多的是( )?！?.5】(A) 鋅和鐵(B) 鋅和鋁(C) 鋅和鎂(D) 鋅和鈉*29.某溶液可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物。經(jīng)測(cè)定得知溶液中含有濃度較多的H+、Fe2+和Ba2+，該鹽溶液中的陰離子主要是( )?！?】(A) NO3-(B) Cl-(C) SO42-(D) Cl-和SO42-*30.在溴化亞鐵溶液中加入足量的氯水和碘水，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在( )。【2】(A) 碘分子(B) Fe3+(C) Fe2+(D) 溴分子*31.今有甲、乙兩種固體物質(zhì)，已知其中之一為氧化鎂；另有A、B、C、D四種無色溶液分別為氫氧化鈉溶液、硝酸鎂溶液、硝酸鈉

10、溶液和稀硝酸中的某一種，它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系可用下列式子表示：(1)乙+BA+水(2)A+C乙+D(3)B+甲A+水試判斷：A、B、C、D各是什么溶液？甲、乙各是什么物質(zhì)？【3】*32.某物質(zhì)X逐滴加入Y溶液中，請(qǐng)畫出生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系圖(n2作縱軸，n1作橫軸)。(1)X為NaOH,Y為AlCl3(2)X為AlCl3,Y為NaOH(3)X為HCl,Y為NaAlO2(4)X為NaAlO2,Y為HCl【6】*33.(1)寫出以明礬、三氧化二鉻為主要原料(其他無機(jī)試劑任選)制取金屬鉻的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)用化學(xué)方程式表示，金屬鎂著火時(shí)不能用干粉滅火器(主

11、要原料為NaHCO3)滅火的原因是_。(3)取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得氧化鎂質(zhì)量為0.486g。寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?】縱向應(yīng)用*1.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是( )?！?】(A) FeCl2(B) Al2S3(C) CuCl2(D) Mg3N2*2.從理論上講，Li是很活潑的金屬，與水反應(yīng)很劇烈。但事實(shí)上反應(yīng)卻是開始較快，一會(huì)兒就緩慢起來。其原因主要是( )?！?】(A) Li的密度很小，浮在水面上(B) 生成物L(fēng)iOH溶解

12、度較小，附著在Li表面(C) 反應(yīng)開始放熱而使速率變慢(D) 反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)此反應(yīng)有催化作用*3.如右圖，在密封容器中，一側(cè)裝入2.3g金屬鈉，另一側(cè)裝入HgO，同時(shí)加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是( )?！?】(A) 21.66g(B) 20.06g(C) 1.60g(D) 10.83g*4.冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法、水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法、活潑金屬置換法、電解法，四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：()火燒孔雀石煉銅、()濕法煉銅；現(xiàn)代有：()鋁熱法煉鉻、()從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是( )?！?】(A) ()用(B) (

13、)用(C) ()用(D) ()用*5.下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種物質(zhì)過量，均可用一個(gè)離子方程式表示的是( )。【2】(A) 硫酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)(B) 澄清石灰水與磷酸二氫鈉溶液(C) 苯酚鈉溶液與二氧化碳(D) 硝酸銀溶液與氨水*6.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是( )?！?】(A) 無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它易溶于水(B) 碳酸銫加熱分解為CO2和氧化銫(C) 銫可以從電解它的熔融的氧化物中得到(D) 在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點(diǎn)最低*7.氰化鈉(NaCN)有如下反應(yīng)：2NaCN+O2+2NaOH+2H2O=2Na2CO3+

14、2NH3，有關(guān)敘述正確的是( )?！?】(A) 氧氣是氧化劑(B) 水是還原劑(C) NH3是氧化產(chǎn)物(D) Na2CO3是氧化產(chǎn)物*8.在鐵粉和過量熱硝酸反應(yīng)后的溶液中加入過量銅粉，在反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，在空氣中放置較長(zhǎng)的一段時(shí)間后，沉淀物是( )。【3】(A) Fe(OH)2(B) Fe(OH)3(C) Fe(OH)3和Cu(OH)2(D) Fe(OH)3和Cu(OH)2*9.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液變成淺綠色，由此得到的正確結(jié)論是( )?！?.5】(A) 白色沉淀是Fe(OH)2(B) 白色沉淀可能有BaSO3(C) 白

15、色沉淀一定是BaSO4(D) 白色沉淀中可能有少量的硫*10.用瓷坩堝放鎂粉，加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后，生成的固體產(chǎn)物最多可能有( )?！?.5】(A) 1種(B) 2種(C) 3種(D) 4種*11.向50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中加入1.5mol·L-1 NaOH溶液amL，充分反應(yīng)后，生成的沉淀為0.02mol，則a的數(shù)值可能是( )。【3】(A) 40(B) 65(C) 90(D) 120*12.鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無氣體放出的是( )?！?】(A) 冷濃HNO3(B) Cu(NO3)2溶液(C) 稀HNO3(D) Fe(NO3)3溶液*1

16、3.某溶液含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，則溶液中大大減少的陽離子是( )?！?】(A) NH4+(B) Mg2+(C) Fe2+(D) Al3+*14.下列各組物質(zhì)混合之后，可生成amol沉淀的是( )?！?】(A) 含amoml NaAlO2的溶液與amol CO2氣體(B) 含amol NaAlO2的溶液與含amol AlCl3的溶液(C) 含amol AlCl3的溶液與含amol Ba(OH)2的溶液(D) 含amol AlCl3的溶液與含amol NaOH的溶液*15.利用氧化還原反應(yīng)鑒別Fe2+、Fe

17、3+兩種離子，可選用的物質(zhì)是( )?！?】(A) H2S溶液(B) KSCN溶液(C) NaOH溶液(D) KI淀粉溶液*16.下列各組離子在溶液中不能同時(shí)大量共存的是( )?！?】(A) Cl-、Cu2+、Al3+、NO3-(B) Fe2+、Cl-、H+、NO3-(C) Mg2+、Cl-、H+、NO3-(D) Fe3+、NO3-、K+、I-*17.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存的是( )。【2】(A) Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl-(B) Fe3+、K+、H+、I-(C) Fe2+、H+、OH-、Cl-(D) Fe2+、K+、MnO4-、H+*18.由FeO、F

18、e2O3和組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21:8，則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O4的物質(zhì)的量之比可能是( )?！?】(A) 1:1:2(B) 2:1:1(C) 1:2:2(D) 1:1:1*19.將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )?！?】(A) 1:3(B) 2:3(C) 1:4(D) 2:7*20.某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是

19、( )?！?】(A) Fe3+、Cu2+(B) Fe2+、Fe3+(C) Fe3+、Al3+(D) Fe2+、Al3+*21.既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的是( )?！?】MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3(A) (B) (C) (D) *22.將amol鈉和amol鋁一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度為dg·mL-1，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。【4】(A) (B) (C) (D) *23.(a)Na、(b)Na2O、(c)Na2O2、(d)NaOH各1mol上述固體物質(zhì)，長(zhǎng)期放置于空氣中，最后質(zhì)量增加的情況是(不考試潮解

20、因素)( )。【3】(A) c=b>a>d(B) b>c>a>d(C) b>a=c>d(D) d>b>c>a*24.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是( )?！?】(A) (B) (C) (D)*25.金屬銣和另一種堿金屬組成的混合物4.6g，加入到足量的水中，生成0.1mol氫氣，另一種堿金屬是( )?！?】(A) 銫(B) 鋰(C) 鈉(D) 鉀*26.向含有amol的氯化鋁溶液中加入含bmol的KOH溶液，生成的沉淀的物質(zhì)的量可能是( )?！?】amol

21、bmol mol mol 0mol (4a-b)mol(A) (B) (C) (D) *27.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用，試從反應(yīng)物的消耗量角度說明，在下列用途中選用蘇打還是小蘇打。為什么？(1) 做面條時(shí)為防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，面堿就是_(填化學(xué)式)；為什么不選用另一種？_。(2) 作為泡沫滅火器中的藥品，應(yīng)選用_(填化學(xué)式)；原因是_?！?】*28.(1)實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵沉淀，并防止它立即被氧氣氧化，采取的步驟有：加入一些植物油；溶解硫酸亞鐵配制成溶液；把蒸餾水煮沸；加入少量鐵粉；把毛細(xì)滴管的下端插入硫酸亞鐵溶液中擠出氫氧化鈉溶液。請(qǐng)按正確的操作順序依次排出(寫序

22、號(hào))_。(2)若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀，有關(guān)離子方程式為_。若按以下流程效果較好：硫化亞鐵濾液白色沉淀，有關(guān)離子方程式為_?！?】*29.淺黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又可化合為B。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷(用化學(xué)式填入)：A是_,B是_,C是_,D是_,E是_。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，此反應(yīng)中，_是還原劑。【4】*30.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示，則：

23、(1)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)_，Mg2+已經(jīng)_。(2)圖中線段OA:AB=_?！?】*31.含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO，已知有g(shù) HNO3被還原，則a:b不可能是( )。【3】(A) 2:1(B) 3:1(C) 4:1(D) 9:2*32.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4組成的混合液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol ·L-1的FeSO4溶液及26g固體混合物，則原混合物中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為( )?！?】(A) 0.1 mol ·L-1(B) 0.01 mol

24、·L-1(C) 0.05 mol ·L-1(D) 0.5 mol ·L-1*33.今有四種固體投入水中，分別產(chǎn)生E、F、G、M四種氣體，這四種氣體之間的反應(yīng)如下：E+FN；F+GQ；Q+EN+W；G+EN+W；M+EN+I，其中I是雙原子分子中鍵能最大的單質(zhì)氣體，則按產(chǎn)生氣體E、F、G、M的順序，四種固體物質(zhì)分別是( )?！?】(A) Na2O2、Na、CaC2、Mg3N2(B) Na2O、Li、CaC2、(NH4)2S(C) Na、Na2O2、CaC2、(NH4)2S(D) Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2*34.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )?！?】(A)

25、 溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=2Cl+Br2(B) 溴化亞鐵溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-(C) 銅片放入FeCl3溶液中：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+(D) 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3*35.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是( )?！?】(A) 一部分以Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+的形式存在于溶液中(B) 一部分以Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-的形式存在于溶液中(C) 全部為沉淀(D) 幾乎全部以AlO2-的形式存

26、在于溶液中*36.有一鐵的氧化物樣品，用5 mol ·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式為( )?！?】(A) Fe2O3(B) Fe5O7(C) Fe3O4(D) Fe4O5*37.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為( )?！?.5】(A) 2:1(B) 1:1(C) 1:2(D) 1:3*38.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，則原

27、混合物中FeS的質(zhì)量是( )。【3.5】(A) 4.4g(B) 10.7g(C) 17.6g(D) 23.9g*39.在一定溫度下，向某飽硫酸鈉溶液中加入ag無水Na2SO4粉末，攪拌、靜置后，析出bgNa2SO4·10H2O晶體。下列量中，可以根據(jù)已知條件計(jì)算的是（ ）?！?】該溫度下硫酸鈉的溶解度 原飽和溶液減少的水的質(zhì)量 原飽和溶液減少的溶質(zhì)的質(zhì)量 析出晶體中含Na2SO4的質(zhì)量(A) (B) (C) (D) 全部*40.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，

28、下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )?！?】(A) 燒杯中有銅無鐵(B) 燒杯中有鐵無銅(C) 燒杯中鐵、銅都有(D) 燒杯中鐵、銅都無*41.最近報(bào)道的某一高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷，一定錯(cuò)誤的是( )。【2】(A) 是銀白色軟金屬(B) Tl(OH)3是兩性氧化物(C) 能生成Tl3+組成的化合物(D) 與稀硝酸作用可生成硝酸鹽*42.下列各物質(zhì)的學(xué)名是Na2S2O3，叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫做過氧化鈉；KO2叫做超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na2CS3應(yīng)讀作( )。【3】(A) 硫代碳酸鈉(B) 多硫酸鈉(

29、C) 過硫碳酸鈉(D) 超硫酸鈉*43.鎂粉投入下列溶液中，無氣體產(chǎn)生的是( )?！?】(A) NaOH溶液(B) 稀硫酸(C) 過硫碳酸鈉(D) 超硫酸鈉*44.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4, 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中正確的是( )?！?】(A) 2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2(B) 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2(C) 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2(D) 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2*45.有四種

30、不純的Na2CO3樣品，分別含有下列雜質(zhì)，而雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。取等質(zhì)量的這四種不純的Na2CO3樣品，跟同種濃度鹽酸分別反應(yīng)，消耗鹽酸最多的是( )?！?】(A) NaHCO3(B) K2CO3(C) NH4HCO3(D) NaOh*46.工業(yè)上利用下述反應(yīng)在真空中煉銣：2RbCl+MgMCl2+2Rb。這一反應(yīng)能進(jìn)行的原因是( )?！?】(A) 在高溫下，鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)(B) 銣的沸點(diǎn)比鎂低，以氣體形式被抽去(C) 銣的熔點(diǎn)比鎂低，以液體形式被抽去(D) MgCl2的穩(wěn)定性比RbCl的強(qiáng)*47.為了充分利用原料、降低成本，現(xiàn)有3.5t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和2.5t含雜質(zhì)20%的燒堿

31、，用鋁屑生產(chǎn)Al(OH)3(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))得到質(zhì)量最多的是( )。【5】(A) 1.3t(B) 2.5t(C) 3.5t(D) 5.2t*48.Cu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu。若檢驗(yàn)用氫氣還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應(yīng)選用的試劑是( )?！?】(A) 濃硝酸(B) 稀硝酸(C) 鹽酸(D) 稀硫酸*49.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種組成，將它與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原混合粉末在空氣中(不考慮空氣中其他成分參加反應(yīng))用酒精燈

32、加熱到再?zèng)]有氣體放出時(shí)，剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末質(zhì)量，則下列有關(guān)判斷正確的是( )。【4】(A) 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3(B) 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl(C) 粉末中一定不含有Na2O和NaCl(D) 無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl*50.氫化鈉是一種離子晶體，它與水反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)有氫化鈉和鋁粉mg，與足量的水反應(yīng)后鋁無剩余，若收集到氫氣ng，則混合物中鋁粉的質(zhì)量可能為( )g。【5】(A) 36n-3m(B) (C) 12n-m(D) 24m-5n*51.某課外活動(dòng)小組做如下實(shí)驗(yàn)：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足

33、量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的原因。(1) 罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 罐壁再鼓起的原因是_，有關(guān)化學(xué)方程式為_。(3) 如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的結(jié)果是_?！?】*52.鎂條投入5mL 0.2mol·L-1 CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍(lán)色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色質(zhì)量沒有明顯增加。寫出反應(yīng)中的全部離子方程式：_。解釋實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：_?！?】*53.將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金

34、屬的混合物Ag，加入氯化鐵和鹽酸中充分反應(yīng)后：(1) 若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有_，還可能有_。(2) 若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有_，還可能有_，一定沒有_。(3) 剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有_，一定沒有_?！?0】*54.ag鎂在盛有bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒：(1) 寫出在密閉容器中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2) 若反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有_。(3) 若反應(yīng)容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為_，此時(shí)，在bLCO2和O2的混合氣體中，氧氣體積必須滿足的條件是_。(4) 若反應(yīng)容器中無氣體剩余，則容器

35、內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量(m)的取值范圍應(yīng)是多少？并說明理由(要求寫出推導(dǎo)過程)【14】*55.回答下列問題：(1)mg Na2CO3恰好與20mL物質(zhì)的量濃度為c1的鹽酸完全反應(yīng)，則c1應(yīng)為_。(2)若mg Na2CO3中混有KCl雜質(zhì)，此時(shí)測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度c2比c1_(填“大”、“小”或“相等”)。(3)若mg Na2CO3中混有K2CO3雜質(zhì)，此時(shí)測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度c3比c1_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)若mg Na2CO3中混有NaOH雜質(zhì)，此時(shí)測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度c4比c1_(填“大”、“小”或“相等”)。(5)若mg Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，此

36、時(shí)測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度c5比c1_(填“大”、“小”或“相等”)?！?5】*56.Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，若看成一種鹽時(shí)，又可以寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合物的這種寫法，若將Pb3O4用上述氧化物和鹽的形式表示，則其化學(xué)式可寫成_和_。若相同物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4，分別在一定條件下和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，反消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，不同的是，高價(jià)的鉛能將氧化而放出氯氣，寫出Fe3O4和Pb3O4分別和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_和_?！?】*57.向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，試回答：(1) 依次寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(

37、2) 若a+b=1，當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有以下情況：全部是Al(OH)3時(shí)，a的取值范圍是_。全部是NaAlO2時(shí)，a的取值范圍是_。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是_。反應(yīng)所生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為_mol，反應(yīng)所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量(包括水)為_mol(用含b的式子表示)。在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于_或_。【18】*58.已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量之比用m(Fe):m(O)表示。(1) 上述固體混合物中，m(Fe):m(O

38、)不可能是_。(a)21:9(b)21:7.5(c)21:6(2) 若m(Fe):m(O)=21:8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 設(shè)Fe2O3被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則A%和混合物中m(Fe):m(O)的關(guān)系式為A%=_用含m(Fe):m(O)的代數(shù)式表示。(4) 如果設(shè)Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO2試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的m(Fe):m(O) (令其=21:a)，寫出a的范圍(填入下表)。(2001年上海市高考試題)【20】混合物組成a的范圍*59.在一定條件下用普通鐵粉和水

39、蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)室中必須使用普通鐵粉和6mol·L-1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1) 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是_，燒瓶B的作用是_，燒瓶C的作用_；在試管D中收集到的是_。(2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是_；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入_。(3) 兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該

40、儀器對(duì)應(yīng)的字母)_。(4) 試管A中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_。(5) 試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6) 為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)_?！?0】*60.超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路等領(lǐng)域，其制取原理為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1) 稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出NH33.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出上述反應(yīng)

41、的化學(xué)方程式：_。該樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(2)另取樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，氮化鋁不跟氧氣反應(yīng))。該樣品中含雜質(zhì)炭_g。(2003年上海市高考試題)【15】橫向拓展*1. 泡沫滅火機(jī)內(nèi)含濃NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶?jī)?nèi))。使用時(shí)把滅火機(jī)倒置即有泡沫狀物噴出，滅火。(1) 寫出倒置滅火機(jī)時(shí)反應(yīng)的離子方程式。(2) 滅火機(jī)內(nèi)NaHCO3溶液體積和Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1，請(qǐng)估計(jì)兩種溶液濃度(mol·L-1)之比約是多少？是Al2(S

42、O4)3溶液還是NaHCO3溶液稍過量更好些？(3) 因Na2CO3的價(jià)格便宜，有人建議用等濃度(mol/L)、等體積Na2CO3代替NaHCO3。請(qǐng)?jiān)u價(jià)此建議。(4) 有人建議把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)(溶液體積擴(kuò)大了5倍)，而把所無原則固體NaHCO3置于玻璃瓶中。請(qǐng)?jiān)u價(jià)此建議。【8】*2. 某樣品為Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。擬將一定質(zhì)量的樣品與稀硫酸反應(yīng)，用測(cè)出生成CO2體積的方法計(jì)算出樣品中組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為較準(zhǔn)確測(cè)出生成的CO2體積，在反應(yīng)結(jié)束后加熱混合液，使溶于溶液的CO2逸出，待冷卻后再測(cè)CO的體積(加熱時(shí)蒸發(fā)的體積不計(jì))。下圖是實(shí)驗(yàn)裝置，其中包括B和C可

43、供選擇(B、C所盛的液體為飽和NaHCO3溶液)。(1) 用托盤天平稱取樣品Wg，若所用天平游碼的最大刻度為5g，則與此天平配套的砝碼中最小的質(zhì)量是_。(A)1g(B)2g(C)3g(D)5g(E)10g(2) 對(duì)A進(jìn)行氣密性檢查的最簡(jiǎn)單方法是_。(3) 已知所用硫酸的濃度為0.5mol·L-1，A中試管的規(guī)格是20mm(內(nèi)徑)×200(高度)，則在稱此樣品時(shí)，W的值應(yīng)不大于_g。測(cè)定氣體的體積所用量筒的規(guī)格，合適的是_。(A)100mL(B)200mL(C)500mL(4) 測(cè)量CO2氣體的體積時(shí)，可選用B、C中的一種與A連接，你將選擇_(填“B”或“C”)，不選另一種的

44、理由是_?！?0】*3. 在調(diào)整好的托盤天平的左右兩盤中各放一只質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中都盛1mol·L-1的稀H2SO4 100mL；然后向一只燒杯中加入鎂，向另一只燒杯中加入鋁，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡。試討論鎂的質(zhì)量ag、鋁的質(zhì)量bg的取值范圍以及a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系式?！?0】*4.A、B是下列濃度均為0.1mol/L的溶液中的某一種：混有少量鹽酸的MgSO4溶液，Al2(SO4)3溶液，明礬溶液，Ba(OH)2溶液，NaOH溶液?，F(xiàn)向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀質(zhì)量與所加B溶液的體積的關(guān)系可畫如下圖像(未畫完整)。(1) 符合這一圖像的組合有多組，如表中的和、和，請(qǐng)

45、你將其他所以可能的組合填入下表中(已填了兩組，不一定填滿)。AB(2)若向試劑中逐漸加入試劑，請(qǐng)畫出生成的沉淀質(zhì)量(y)與所加溶液體積(x)的關(guān)系曲線示意圖?！?2】*5. 1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此開拓了一個(gè)新的合成化學(xué)領(lǐng)域。在眾多的反應(yīng)中，NaBH4與氯化鎳在水溶液里的反應(yīng)十分令人矚目。這個(gè)反應(yīng)的主要產(chǎn)物Ni2B是一種神奇的有機(jī)反應(yīng)催化劑，例如，它可以使硝基苯還原成苯胺，使腈轉(zhuǎn)化為伯胺，等等。已知NaBH4與氯化鎳反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是2:1，反應(yīng)使所有的鎳轉(zhuǎn)化為Ni2B，硼的另一產(chǎn)物則是H3BO3，反應(yīng)還放出氫氣，留在溶液里的還有氯化鈉。試寫出配平的化學(xué)方程式?！?】

46、*6. 將固體FeC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示(相對(duì)原子質(zhì)量：H1.0,C12.0,O16.0,Fe55.9)：縱坐標(biāo)是固體的相對(duì)質(zhì)量。寫出下列三個(gè)區(qū)間的質(zhì)量發(fā)生突變的化學(xué)方程式。AB：_。BC：_。CD：_。【10】*7. 接觸法制硫酸排放的尾氣中，含有少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1) 某硫酸石每天排放的10000m3尾氣中含有0.2%(體積分?jǐn)?shù))的二氧化硫，問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_kg石膏(CaSO4·2H2O)。(2) 如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含有16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3) 工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且=x，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式(填入下表，不要