第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》測試題(含答案)2021-2022學年人教版(2019)化學必修一

1、第二章海水中的重要元素鈉和氧測試題一、單選題(共15題)1 .下列關于阿伏加德羅常數的敘述不正確的是A.阿伏加德羅常數是指1«1。1物質中所含有的原子數B.微粒的數目與物質的量成正比C.國際上規(guī)定0.012kg丘C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數的值D. Imol O?中的分子數為原子數的92.如圖所示的實驗操作中，正確的是3卜列關于鈉及其化合物的說法正確的是()A.鈉的密度比水大B.少量的鈉可以保存在煤油中C.鈉燃燒時生成氧化鈉D.金屬鈉著火立即用水撲滅4.卜列溶液中，跟200 mLOSmol/LNajSCU溶液所含的Na物質的最濃度相同的是A. 200 mL0.25 mol/LNa

2、Cl 溶液B. 200 mLi mol/LNaCl 溶液C. lOOrnLO 5 mol/LNaOH 溶液D. 100 mL2 moi/LNaOH 溶液5 .卜.列反應物按所給物質的量配比進行反應，其中固體完全反應的是()A. n (Cu)： n (HNO3m) =1： 4B. n (Fe)： n (HNO3«) =1： 2C. n (C)： n (H2sO4濃)=1： 2D. n (MnO2)： n (HC1Q =1： 46 .用卜.圖裝置制備氯氣并進行相關實驗(夾持設備己略)。下列說法正確的是A,裝置甲燒瓶內的試劑是MnChB.裝置乙具有除雜和貯存氣體的作用C.實驗結束后，振蕩丙

3、中錐形瓶，液體分層且下層呈紫紅色D.該實驗能證明溟、碘的非金屬性強弱7 . 300mL硫酸鋁溶液中，含AP-為1.62g,在該溶液中加入O lmoLI氫氧化釧溶液 300mL,反應后溶液中硫酸根離子的物質的量的濃度為（忽略A伊的水解及溶液混合 體枳的變化）（ ）A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2moVLD. O.lmol/L8.常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是A.在新制氯水中：K I、Fe2-8 .無色透明的溶液中：K+、Fe3 Na+、SO：C.使酚酸變紅的溶液中：NO；、CT、KT、Na-D.使紫色石蕊變紅的溶液中：NH；、Na CO；、NO；9 .卜列說法不

4、正確的是A.同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子C.同溫、同壓下，CH«與02的密度之比1： 2D.由0.2gH2和“gCOx 5.6gCO組成混介氣體，在標準狀況下的體積約為1L2L10.設必為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是（）A.將1L2LCL溶丁足量水，所得溶液中CL、Cl HC1O和CIO四種微?？倲禐?5NaB.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，7.8g鉀在空氣中完全燃燒時轉移的電子數為。.必C.常溫常壓下，（MmolNH3與（Mmol HC1充分反應后所得到的產物中含有的分子數仍 為 0 1NaD.在2 8

5、g晶體硅中所含的Si-Si鍵的數目為0.4。11 .下列說法正確的是（）A.濃硫酸不宜用于干燥NH3、H,S、SO3等弋體B.利用Na的強還原性可以制取K: Na+KCl-NaCHK為了提高產率，可以通過控制溫度 使K汽化C.高溫熔融純堿時，為避免雜質的產生，應選在石英坨崩中進行D,工業(yè)上常利用氮勺;與氧氣反應制NO,從而制取硝酸12 .化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A.醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B.通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是Si。？C.氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D.活性鐵粉可用作抗氧化劑13 .下列說法正確的是A. 7.1gCh與足屬N

6、aOH溶液反應轉移的電子數為0 2NaB. 20gD2O與10g制氣所含有的電子數相同C. Imol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的UH518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生 成 Na 個 CH3coi80c2H5 分子D.標準狀況下，2.24L甲烷中含行共價鍵的數目為0.4Na14 .為鑒別Na2cO3和NaHCCh兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的 方案，其中方法和現象判斷正確的是A,分別加入Imol/L的鹽酸溶液，存有無化泡產生B,分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀C.用的絲胸取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D,分別取樣在試管中加熱，將可能產

7、生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁15 .卜列有關表述與圖像對應關系不正確的是圖1圖2圖3圖4A,圖1：往Na2c03和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產生包體體積與鹽酸的物質的 量的關系B.圖2：往澄清石灰水中通入過量CO?氣體，產生沉淀質量與CO?的物質的量的關系 C.圖3：往AlCb和MgCh混合液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀質量與NaOH溶 液的物質的量的關系D.圖4：若NIOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH二、填空題（共9題）16 .工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣

8、泛，除用于凈水、環(huán)境 消毒外，還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯米等。（1）寫出氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的化學方程式：（2）工業(yè)上可用氯,（和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式是:17 .在新制的氯水參加的反應中,有如下幾種情況:（1）新制氯水呈 色，向新制氯水中滴加石芨試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是 0（2）向AgNO3溶液中加入氯水，現象是,氯水中起作用的主要微粒是, 反應的離子方程式是 o18 .氯水中含有多種成分，因而具有多種性質。根據新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生 的反應填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物質間反應

9、，旦氯水足量）。（1）久置的氯水變質，原因是（用化學反應方程式表 示）；（2）b過程中有氣泡產生，反應的離子方程式是；（3）e過程中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為:（4）d的現象為；世界環(huán)保聯盟建議采用具仃強氧化性的廣譜高效消毒劑二氧化氯（CIO）我國廣泛采 用經干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉（NaC。）的柱內制得C。和另一種有漂 白性的物質。這一反應的化學方程式是。19 .現力.下列九種物質：二乙醇二鋁二CaO二CO?二氯化氫二澄清的石灰水二液氨二稀硝酸 二熔融態(tài)的Fe2（SO4）3（1）上述九種物質中，屬于電解質的是（填序號），能導電的是（填序號）（2）上述九種物質中有兩種物質之間可

10、發(fā)生離子反應：H-+OH-=H?O,該離子反應對應 的化學方程式為_o（3）二在水中的電離方程式為，20g二溶尸水配成250mL溶液，所含陰離子的粒子數為，陽離子的物質的量濃度為O（4）少最的二通入匚的溶液中反應的離子方程式為c20 .某學習小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣（不參與反應）以體枳比約為1：3混合后, 與濕潤的碳酸鈉反應制取CbO,并進一步制取次氯酸。堿石灰玻璃纖維潮濕的Na2COiABC已知：ChO是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，沸點為2.2二，易溶于CCL和水。其爆炸極限為23.5%100%,與有機物、還原劑接觸或加熱時會燃燒或爆炸?；卮鹣铝袉栴}：裝置C的儀器名稱為,該裝置的

11、作用是 O（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 o針對此實驗的有關說法正確的是（填標號）。a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CC14除去CbO中混有的ChC.氯氣與空氣混合的目的是將生成的C12O稀釋，降低爆炸危險（4）為了進一步制取HC1O,可將CLO通入水中，該過程宜在避光條件卜進行，原因是（用化學方程式表示）；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是 （答出一條即可）。將制得的HC1O溶液加入滴仃酚猷的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪 色的原因可能是二NaOH被HC1O中和；二。設計實驗探究溶液紅色褪去的原因21.二對一定量

12、氣體體積的探究。己知1 mol不同氣體在不同條件卜的體積:化學式條件Imol氣體的體積/LH?on, lOlkPa22.4O；22.4co22.4H:0Z1, 202kPa11.2CO211.2N：22.4NH3273 J t 202kPa22.4(1)從表中分析得出的結論：口1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為。二1 mol不同的氣體，在不同的條件卜，體枳(填序號)。A. 一定相等 B.一定不相等C.不一定相等理論依據:相同條件卜mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是二，二應用：在標準狀況下，4g氧氣的體枳是。二在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為1L2L。則：混合氣體

13、的密度是 0混合氣體的平均摩爾質量是 o(3)CO:和CO的體積之比是。(4)CO的體積分數是 o(5)CO：和CO的質量之比是。(6)CO的質量分數是“(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是?；旌蠚怏w中所含碳原子的物質的量是。22.利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空：(1)有一類物質的結構似“鳥巢”，如化學式為B5H9的五硼烷(見下圖)。含有4.214x1024 個原子的五硼烷的質量為。北京奧運會主體育場模B5Hp五溯烷在同溫同壓下，co和CO2兩種氣體，密度比為，若兩者質量相等, 其體積比為。（3）VLAh（SO）3溶液中含行AF-mg,若把此溶液取一半加水稀釋至2VL,則稀

14、釋后溶 液中SOJ的物質的量濃度為（4）30g RO3?.中,核外電子總數比質子總數多692x1023個，則r的摩爾質量為 23.二實驗室需要01moi L'NaOH溶液450 mL和0 5 mol L】硫酸溶液500mL0根 據這兩種溶液的配制情況回答卜.列問題: （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到 的玻璃儀器是（填儀器名稱）。根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g,在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1 mol L 1（填“大于'等于”或“小于二二氧化鎘與濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣，氯'（與

15、鐵反應制取氯化鐵，其裝置如圖 （所通氣體過帚并充分反應）濃捻酸裝置A裝5sB裝皆C裝置D裝設E請回答卜列問題：（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。（4）裝置B中的試劑為，裝置C的作用是 24.如下圖所示，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。己 知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產物已略去）。請?zhí)顚懖妨锌瞻祝簩懗龌瘜W式:A.、B. 、C. 、D. 向飽和的D的溶液中通入足量CO2,會出現的現象是.參考答案1. A2. A3. B4. B 5. A6. B 7. D8. C9. A10. B 11. A12. B 13. D 14. D 15. A16. 2NaCl+2

16、H2O 電解 2NaOH+H4+CLT Ca(C10)217. 黃綠 H- HC1O有白色沉淀產生Cl- Ag-+Cl=AgCll光照不 一 小18. 2HC1O2HC1+O: TCOf+2fT = CO2 T +H2OCh+2NaOH = NaCl+NaClO-H2O 溶液先變紅，后褪色 Cl:+2NaClO3 - 2ClO:2NaClO19. 二二二 二二二2 2HNO3+Ca(OH)2=Ca0O3)2+2H2OFe2(SO4)3=2Fe3+3SO；-0 15右 0 4moVLCO2+Ca-+2OH =CaCO 3 j+H2O20. 球形干燥管 吸收尾氣2cb+Na2cO3=CLOT+2NaCl+CO2Tac 2HC1O光昭2HC1+O2T制取的次氯酸濃度較大HC1O有漂白性 往褪色后的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因為二：若溶液不顯紅色，證明