付：化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)

1、 必修2第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵知識(shí)要點(diǎn)歸納一、離子鍵和共價(jià)鍵比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)形成條件活潑金屬與活潑非金屬aIA、A族的金屬元素與A、A族的非金屬元素。b金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原子團(tuán)之間(如Na+與0H、SO42-等)。非金屬元素的原子之間某些不活潑金屬與非金屬之間。形成示例 共用電子對(duì)存在離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和部分離子化合物中作用力大小一般陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多離子半徑越小作用力越強(qiáng)原子半徑越小，作用力越強(qiáng)與性質(zhì)關(guān)系離子間越強(qiáng)離子化合物的熔沸點(diǎn)越高。

2、如：MgO>NaCl共價(jià)鍵越強(qiáng)（鍵能越大），所形成的共價(jià)分子越穩(wěn)定，所形成的原子晶體的熔沸點(diǎn)越高。如穩(wěn)定性：H2O>H2S，熔沸點(diǎn)：金剛石>晶體硅實(shí)例NaCl、MgOCl2、HCl、NaOH(O、H之間)二、非極性鍵和極性鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成通式及示例AA、A=A、AA，如Cl-Cl、C=C、NNAB、A=B、AB，如H-Cl、C=O、CN成鍵原子電性成鍵原子不顯電性，電中性顯電

3、性，吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對(duì)顯負(fù)電性存在某金屬單質(zhì)中，某些共價(jià)化合物（如H2O2）中，某些離子化合物（如Na2O2）中共價(jià)化合物中，某些離子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互關(guān)系三、離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的化合物不同元素的原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物化合物中的粒子金屬陽(yáng)離子或NH4+、非金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子沒(méi)有分子分子或原子、沒(méi)有離子所含化學(xué)鍵離子鍵，還可能有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵物質(zhì)類型活潑金屬氧化物（過(guò)氧化物、超氧化物）、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、少數(shù)鹽、大多數(shù)有機(jī)物實(shí)例MgO、Na2O2、

4、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性質(zhì)狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、易溶物質(zhì)在水溶液能導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，易溶物質(zhì)在水溶液里可能導(dǎo)電或不導(dǎo)電類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)作用力熔融時(shí)：克服離子鍵熔融時(shí)：分子間作用力或共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高較低（如CO2）或很高（如SiO2）注意：（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)

5、鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。（4）離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。（5）含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。例如：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價(jià)鍵O=O、ClCl、HH共價(jià)化合物只有極性鍵H2O、CO2既有極性鍵又有非極性鍵H2O2離子化合物只有離子鍵、離子鍵、極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵四、電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)方法（一）電子式：1、各種粒子的電子式的書(shū)寫(xiě)：（1）原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“·”或小叉

6、“×”來(lái)表示。 例如：（2）簡(jiǎn)單離子的電子式： 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。簡(jiǎn)單陰離子：書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單陰離子的電子式時(shí)不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n”電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。 原子團(tuán)的電子式：書(shū)寫(xiě)原子團(tuán)的電子式時(shí)，不僅要畫(huà)出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n”或“n+”電荷字樣。例如：銨根離子 氫氧根離子。 （3）部分化合物的電子式： 離子化合物的電子式表示方法：離子化合物的電子式是由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組

7、成，且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。如： 。共價(jià)化合物的電子式表示方法：在共價(jià)化合物中，原子之間是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒(méi)有陰陽(yáng)離子，因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子和中括號(hào)。如：2.用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（1）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程： （2）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程： 說(shuō)明：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)要注意：（1）反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價(jià)化合物不能標(biāo)。（2）這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反

8、應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“”而不用“=”。（二）結(jié)構(gòu)式：將分子中的共用電子對(duì)用短線表示，而反映分子中原子的排列順序和結(jié)合方式的式子叫做物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。單雙三鍵分別用、=、表示。五、化學(xué)鍵的定義一、化學(xué)鍵：。相鄰的（兩個(gè)或多個(gè)）離子或原子間的強(qiáng)烈的相互作用。使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的一種作用力。二、形成原因：原子有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，是原子體系能量降低。三、類型： 化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵六、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系1. 與化學(xué)變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。2. 與物理變化的關(guān)系發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒(méi)有生成新物質(zhì)可能

9、伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。3.化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別：化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)分子間存在的微弱的相互作用能量較大很弱性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)化學(xué)鍵綜合練習(xí)283+131、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 A 。鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ClB氯化鈉的電子式Na283+13C 鋁離子的電子式 ：Al3D 鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 2、下列說(shuō)法不正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成 B 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C

10、如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D 離子鍵一般是活潑金屬原子與活潑非金屬原子間形成的3、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl24、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A可溶于水B有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電5、下列說(shuō)法中正確的是A 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 B 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D 氦分子中含有共價(jià)鍵6、下列說(shuō)法中不正確的是A 共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B 陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜

11、電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7、下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、（NH4）2SC. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl28、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是A H2、NH3、SO3B CO2、CH4、C2H5OHC NO、CaO、Ne D P4 CS2、Na2O29、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是10、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣(COCl2) B、六氟化硫

12、 C、二氟化氙 D、三氟化硼11、下面是我們熟悉的物質(zhì)：O2 金剛石NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_ _ ；只含離子鍵的是 _ _ ；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 _ _；不存在化學(xué)鍵的是 _ _。（2）屬于共價(jià)化合物的是_ _；屬于離子化合物的是 _ _ 。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_ _，寫(xiě)出其電離方程式 _ _ ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了_ _鍵，寫(xiě)出電離方程式 _ _。12、下列所列的物質(zhì)：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（）屬于離子化合物的是 ，屬于共價(jià)化合物的是 。(2)只含共價(jià)鍵的是 ，只