有機化學實驗綜合練習

1、有機化學實驗綜合練習1、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 試管C置于冰水浴中的目的是 （2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填上或下），分液后，用 （填編號）洗滌環(huán)己烯AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2

2、CO3溶液 DNaOH溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從 （填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是 收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 A蒸餾時從70開始收集產品 B環(huán)己醇實際用量多了 C制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最簡單的方法是 A酸性KMnO4溶液 B用金屬鈉 C測定沸點 D溴的四氯化碳溶液2、已知：實驗室制乙烯的裝置如圖：實驗步驟如下：a如圖連接好裝置，檢驗氣密性 b添加藥品，點燃酒精燈 c觀察實驗現象：高錳酸鉀溶液和溴水顏色逐漸褪去，燒瓶內液體漸漸變黑，能聞到刺激性氣味 d（1）寫出實驗

3、室制取乙烯的化學反應方程式： ； （2）分析：甲認為使二者褪色的是乙烯，乙認為有副反應，不能排除另一種酸性氣體的作用 根據甲的觀點，寫出乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應方程式： ； 為進一步驗證使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，在A、B間增加下列 裝有某種試劑的洗氣瓶：D中盛裝的試劑是 ，E中盛裝的試劑是 ；（填序號） aNaOH溶液 b稀H2SO4溶液 c品紅試液 d溴的四氯化碳溶液 （3）乙烯使溴水褪色，丙同學認為是加成反應，丁同學認為是取代反應，請設計一個簡單實驗驗證哪個同學正確： （4）H2SO4在這個反應中做催化劑，有種觀點認為其催化過程可分三步簡單表示如下：a烊鹽的生成：CH3C

4、H2OH+H2SO4CH3CH2O+H2（烊鹽）+HSO4b乙基正離子的生成：CH3CH2O+H2CH3CH2+H2O c乙烯的生成： + CH2=CH2+ 關于濃硫酸的催化作用，下列敘述正確的是 A降低了反應的焓變 B增大了反應的速率 C降低了反應的活化能 D增大了反應的平衡常數3、某實驗小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯（1）儀器C的名稱是 ，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，其操作順序是 （2）硫酸分子結構式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請寫出乙醇和硫酸反應生成硫酸二乙酯的方程式 （3）合成乙酸乙酯的反應為放

5、熱反應實驗研究表明，反應溫度應控制在85左右為宜請根據反應原理分析溫度控制的原因： （4）反應完成后，得到粗產品進行除雜把錐形瓶中的粗產品轉移到分液漏斗中，加適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置，分離時，乙酸乙酯應該從儀器 （填“下口放出”或“上口倒出”）查閱資料，相關物質的部分性質：乙醇乙酸乙酸乙酯沸點78.0117.977.5水溶性易溶易溶難溶根據表數據有同學提出可用水替代飽和Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由： 為了得到純度高的產品，一般在中得到的乙酸乙酯用氯化鈣除去其中少量的乙醇，最后用 （選填序號）進行干燥a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰4、請回答下列問題：（1）某化學小

6、組使用如圖所示裝置，排水法收集滿一量筒甲烷和氯氣的混合氣體，探究甲烷和氯氣反應的情況。若光照后觀察到量筒內形成一段水柱，推沸i反應有氯化氫生成。則水槽中盛放的液體最好為 （填標號）。A水 B飽和石灰水C飽和食鹽水D飽和NaHCO3溶液若水槽中盛有蒸餾水，光照反應后向水槽中滴加AgNO3溶液，看到有A色沉淀生 成，推測反應有氯化氫生成。則該實驗設計的錯誤之處是 。（2）化學上對苯的認識是一個不斷深化的過程。1866年凱庫勒根據苯的分子式C6H6提出苯的單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結構，可以解釋苯的部分性質。下列事實凱厙勒結構不能解釋的是 （填序號）。A苯能與氫氣發(fā)生加成反應B苯不能使溴的四氯化碳

7、溶液褪色C溴苯沒有同分異構體 D鄰二溴苯只有一種結構（3）過氧乙酸是一種常的滅菌消毒劑。過氧乙酸可視為由過氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子而得到的產物，試寫山過氧乙酸的結構式為 。過氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，可發(fā)生分解放山氧氣，易引發(fā)火災成爆炸乎故。為防止分解，過氧乙酸應放置在 處貯藏。（4）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，則反應的化學方程式為 ；若要證明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量兩份水解液，一份加入 ；另一份先加入過量 ，然后加入 ，加熱至沸騰，根據現象可證。5、利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計

8、的模擬裝置如圖所示：（1）B裝置有三種功能：控制氣流速度；干燥混合氣體； （2）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應 （3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式： （4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 該裝置的主要缺陷是 （5）已知丁烷與氯氣的取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有 種同分異構體6、工業(yè)上制備乙酸正丁酯有關化合物的物理性質見表：化合物密度（gcm3）水溶性沸點（）冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶1

9、26.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7（一）合成：方案甲：采用裝置甲，在燒瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、34滴濃硫酸和沸石，搖勻安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，加熱在反應過程中通過分水器下部的旋塞分出生成的水反應基本完成后，停止加熱方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同加熱回流，反應60min后停止加熱（二）提純：甲乙兩方案提純方法均如下：回答下列問題：（1）a處水流方向是 （填“進水”或“出水”），儀器b的名稱 （2）合成步驟中，判斷方案甲酯化反應已基本完成的標志是 （3）提純過程中，步驟是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操

10、作是 ；步驟的目的是 （4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是 （選填序號）a分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用b洗滌時振搖放氣操作應如圖戊所示c放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔d洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是 ；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有 （6）實驗中乙酸丁酯產率較高的方案是 ，理由是 7、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略

11、）：已知：苯乙酸的熔點為76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列問題：（1） 在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸（2） 配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 （2）將a中的溶液加熱至100，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130繼續(xù)反應在裝置中，儀器c的作用是 ；儀器b的名稱是 ，其作用是 反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品加人冷水的目的是 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 （填標號）A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是 （4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH

12、）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是 （5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 （6）在實際操作時，發(fā)現b中液體不容易滴下來，你認為應將b改為 （填儀器名稱）即可解決此問題8、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關物質的沸點見附表）其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪

13、拌、靜置、分液有機相用10%NaHCO3溶液洗滌步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是 ，錐形瓶中的溶液應為 （2）步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為 （3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的 （填化學式）（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 （5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止 附表相關物質的沸點（101kPa）物質沸點/物質沸點/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛2291、防暴沸；冷凝；防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)

14、己烯；上；CD；g；除水；83；C；BC；2、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；5CH2=CH2+12MnO4+36H+=12Mn2+10CO2+28H2O；a；c；測定反應前后溴水的PH值，若PH值變大，則為加成反應，若PH值變小則為取代反應；CH3CH2+；HSO4；H2SO4；BC；3、三頸燒瓶；乙醇、濃硫酸、乙酸；2C2H5OH+H2SO4（OC2H5）2SO2+2H2O；溫度低，反應速率低，達不到催化劑活性溫度，溫度過高；溫度過高，利于平衡逆向移動，酯產率降低；上口倒出；不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比較大；b；4、C；氯氣溶于水也能與硝酸銀反應產生白色沉淀；BD；冷暗；（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6；碘水；氫氧化鈉溶液；新制銀氨溶液；5、均勻混合氣體；大于或等于4；CH4+2Cl2C+4HCl；分液；沒有進行尾氣處理；9；6、進水；（直形）冷凝管；分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時；用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；除去溶于酯中的少量無機