離子反應(yīng)第一課時

1、探究實驗探究實驗1、把碳棒插入盛有氯化鈉固體的、把碳棒插入盛有氯化鈉固體的 燒杯中、燒杯中、插入盛有純水的燒杯中插入盛有純水的燒杯中 、把、把氯化鈉固體逐勺加入純水中氯化鈉固體逐勺加入純水中把碳棒放入氯化鈉固體，純水時燈泡把碳棒放入氯化鈉固體，純水時燈泡不亮，把氯化鈉加入純水后，燈泡變不亮，把氯化鈉加入純水后，燈泡變亮，且隨其不斷加入燈泡漸亮亮，且隨其不斷加入燈泡漸亮觀察記錄實驗現(xiàn)象：觀察記錄實驗現(xiàn)象：物質(zhì)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因碳棒插入純水和氯化鈉固體燈泡均不亮碳棒插入純水和氯化鈉固體燈泡均不亮原因可能是原因可能是氯化鈉固體加入水中燈泡

2、變亮的原因可能是氯化鈉固體加入水中燈泡變亮的原因可能是有自由移動的帶電的粒子有自由移動的帶電的粒子有自由移動的帶負電的電子有自由移動的帶負電的電子溶液中有能自由移動的離子溶液中有能自由移動的離子回憶與猜想：回憶與猜想：氯化鈉溶于水后在水的作用下產(chǎn)生了自由移氯化鈉溶于水后在水的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子動的離子沒有離子？有離子但不能自由移動？自由移沒有離子？有離子但不能自由移動？自由移動的離子濃度太小？動的離子濃度太小？驗證：驗證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動氯化鈉固體中有離子但不能自由移動氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動的離子移動的離子電離的

3、概念電離的概念物質(zhì)溶于水物質(zhì)溶于水或或受熱熔化時，離解成能夠自由受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程叫電離移動的離子過程叫電離氯化鈉電離過程微觀氯化鈉電離過程微觀.swf非電解質(zhì)非電解質(zhì):電解質(zhì)電解質(zhì): 在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤涸谒芤汉秃腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì)常見的電解質(zhì):酸酸 堿堿 鹽鹽常見非電解質(zhì)常見非電解質(zhì):NH3 CO2 SO2 大部分有機物大部分有機物判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言對化合物而言，

4、單質(zhì)和，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；旌衔锛炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔锘衔镌谠谌刍蛉芙庥谒刍蛉芙庥谒畷r能否導(dǎo)電時能否導(dǎo)電，是，是判斷判斷其是否是其是否是電解質(zhì)的電解質(zhì)的依據(jù)依據(jù)。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如本身并不是電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與它們與H2O反應(yīng)的生成物反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3電離電離出離子而導(dǎo)電，所以出離子而導(dǎo)電，所以NH3和和SO2都不是電解質(zhì)。都不是電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶解微

5、觀模擬.swf判斷正誤：判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能不能導(dǎo)電，故導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是是電解質(zhì)電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以

6、BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)XXXXXX物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否電解質(zhì)的根據(jù)要物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否電解質(zhì)的根據(jù)要 根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進行判斷！根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進行判斷！注意注意:熔融狀態(tài)只能破壞離子鍵熔融狀態(tài)只能破壞離子鍵,不能破壞共不能破壞共價鍵價鍵,所以所以共價化合物類的電解質(zhì)只在水溶液共價化合物類的電解質(zhì)只在水溶液中能導(dǎo)電中能導(dǎo)電。如。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶只有在水溶液中才能導(dǎo)電。液中才能導(dǎo)電。如如NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出在熔融狀態(tài)下只

7、能電離出Na+和和HSO4-；而；而在水溶液中能電離出在水溶液中能電離出Na+、H+和和SO42-。099115_電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力_貝偉浩貝偉浩.swf觀察相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解觀察相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況從實驗現(xiàn)象看氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽從實驗現(xiàn)象看氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？醋酸在水中的電離醋酸在水中的電離.swf氯化鈉電離過程微觀氯化鈉電離過程微觀.swf是因為它們的電離程度不同是因為它們的電離程度不同強弱電解質(zhì)的分類依據(jù)強弱電解質(zhì)的分類依據(jù)化合物化

8、合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽酸堿鹽)(非金屬氧化物非金屬氧化物大部分有機物大部分有機物)強電強電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)根據(jù)根據(jù)是否是否電離電離根據(jù)根據(jù)電離電離程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液在水溶液中中部分部分電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)強酸強酸 如如 強堿強堿 如如大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3如何用化學(xué)用語將氯化鈉離解成自由移動離如何用化學(xué)用語將氯化鈉離解成自由移動離子的過程表示出來子

9、的過程表示出來?電離方程式電離方程式NaCl Na+ Cl- 化學(xué)式化學(xué)式離子符號離子符號1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 鹽酸鹽酸試寫出下列物質(zhì)的電離方程式試寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀、氫氧化鉀 氫氧化鋇氫氧化鋇 3、硫酸銅、硫酸銅 氯化鋇氯化鋇 硝酸鈣硝酸鈣硫酸硫酸 硝酸硝酸 鹽酸的電離方程式鹽酸的電離方程式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定義：酸的定義： 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點是：電離后的共同特點是：生成的陽離子只有氫離子生成的陽離子只有氫離子寫出寫出NaHSO4的電離

10、方程式，判斷它是否是酸的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸氫氧化鉀氫氧化鉀 氫氧化鋇的電離方程式氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-電離后的共同特點是什么電離后的共同特點是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：堿的定義： 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。合物。命名命名為為“氫氧化某氫氧化某”對照酸的定義對照酸的定義,請同學(xué)們嘗試給堿下定義請同學(xué)們嘗試給堿下定義硫酸銅硫酸銅 氯化鋇

11、氯化鋇 硝酸鈣的電離方程式：硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-鹽的定義：鹽的定義： 電離時生成金屬離子和酸根離子電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物的化合物你能給出鹽的定義嗎？你能給出鹽的定義嗎？告訴你個秘密弱電解質(zhì)的電離不完全，書弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時寫離子方程式時不用不用等號用等號用如：如：NH3H2ONH4+ + OH-多元弱酸的電離是多元弱酸的電離是分級分級電離的，電離方程式電離的，電離方程式要分級書寫要分級書寫,而且一級電離遠遠大于二級電離而且一級電離遠遠大于二級電離如如H2CO3的電離方程

12、式為的電離方程式為H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-不能寫成不能寫成H2CO3=2H+ + CO32-我們學(xué)了些什么我們學(xué)了些什么?電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離方程式的書寫、酸、堿、鹽方程式的書寫、酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？的定義，你都記住了嗎？電離方程式的書寫練習(xí)：電離方程式的書寫練習(xí)：（1）強電解質(zhì)）強電解質(zhì)完全電離完全電離（2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)部分電離部分電離練習(xí)：練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2