高三化學(xué)周日練習(xí)

1、2015屆高三年級周日練習(xí)化 學(xué) 試 題（時間100分鐘，滿分120分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 K39Mn55 Fe56 Ba137第I卷 選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋C節(jié)約能源，推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境造成的污染2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的

2、是A中子數(shù)為8的碳原子：C B銨根離子的結(jié)構(gòu)式： CNa2O2的電子式： DF的結(jié)構(gòu)示意圖： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、SO42、NO3B滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42C能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32D由水電離出c(OH)1×1012 mol·L1的溶液：K、HCO、Na、Cl4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2混合后的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NAB25時，pH13的 B

3、a(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1 NAC常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NARTQW5短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性6下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項XYZXYBZ箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa(OH)2

4、CaCO3 常溫遇水 BAlCl3NaAlO2Al(OH)3 通入CO2 CFeFeCl2FeCl3 加入鐵粉 DCl2Ca(ClO)2HClO 加濃鹽酸 7下列離子方程式書寫不正確的是A向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)3 3Mg2+B氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2O =Al(OH)33NH4+C淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I4HNO3=I2NO2H2ODNO2與稀NaOH溶液的反應(yīng)：2NO22OH=NO2NO3H2O8下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿實驗室采用圖所示裝置收集SO2B可用圖所示裝置比較KMnO

5、4、Cl2、S的氧化性強弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D稱取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液SO2NaOH溶液圖 圖9某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl、 Br、SO32、SO42 離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾

6、液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B不能確定的離子是C可能含有的離子是 D肯定沒有的離子是10化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果.下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選

7、項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是w ww.k s5u. co mA滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅12下列說法正確的是A常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)

8、+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)n(AgI)13CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。Cu70%H2SO4 O2 CuSO4稀H2SO4/HNO3濃H2SO4 1100Cu2O混合氣體XY過量NaOH溶液下列說法不正確的是A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為23B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1molCuSO4在110

9、0所得混合氣體X中O2可能為0.75molDY可能是葡萄糖14某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = lgOH )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積15在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應(yīng)，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知相同條件下：2SO2+O22SO3 H= 196.6kJ/mol)容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO

10、21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時c(SO3)(mol/L)efgh下列關(guān)系正確的是Aa=c；e=g Ba>2b；e>2f Ca>d；e>h Dc+98.3e =196.6第II卷 非選擇題（共80分）16（14分）廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如下：（1）為加快反應(yīng)的速率，可以采取的措施有_、_。（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原，得到CuCl2，則反應(yīng)的離子方程式為_。Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是_。（3）反應(yīng)后用大量水稀釋，其目的是（用離子方程式表示）_

11、。（4）先酸洗，再醇洗的目的是_。真空干燥的作用是_。17（12分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fe x(OH)y(SO4)z · nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe的物質(zhì)的量。（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式_。（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于

12、水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g，向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。18（15分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：已知： 常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS-6.3×1036、PbS-1.0×1028、NiS-2.0×1026、MnS-

13、2.5×1010，請回答下列問題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是_。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×105mol/L，則c(S2)最大=_mol/L。（二）：性質(zhì)熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。取100mL廢水于250 mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑得

14、到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為_時錳、鉻去除率最好取100mL廢水于250 mL錐形瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=_時錳、鉻去除率最好。19（11分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時的目的是_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如

15、下：步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入稀硫酸，10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，于80水浴加熱溶解。步驟2: 待試樣全部溶解，立即用約為0.2mol/L高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色保持30秒不褪色為終點。步驟3: 計算樣品得電子的物質(zhì)的量n（相關(guān)反應(yīng)：2Mn3+C2O42=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42=Mn2+2CO2 。2MnO45C2O4216H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O）步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m。步驟5：將實驗

16、步驟1-4重復(fù)2次。步驟1中，準確量取10.00 mL草酸鈉標準溶液的玻璃儀器是_。請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價a=_。為獲得樣品得電子的物質(zhì)的量n，還需補充的實驗是_。20（16分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJ·mol-1 則反應(yīng)Na2SO4(s)+4C(

17、s)=Na2S(s)+4CO(g) H4=_kJ·mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是_。工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)，而用反應(yīng)的理由是_。（2）已知不同溫度下2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)見下表。溫度（）527758927平衡常數(shù)7841.00.041233時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是_。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是_。由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，

18、其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為_。21（12分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子最外層電子數(shù)相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：D_，G_；（2）由A、B、C形成的AB

19、C分子中，含有_個鍵，_個鍵；（3）D的前一元素第一電離能高于D的原因：_；（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式），原因是_；（5）在DF42中，中心D原子的雜化方式為_；短周期元素形成的微粒中與DF42互為等電子體的有很多，如_、_（離子、分子各舉一例）等。江蘇省栟茶高級中學(xué)高三化學(xué)答卷班級_學(xué)號_姓名_16（1）_，_。 （2）_，_。（3）_。（4）_，_。17（1）_。（2）（3）18（1）_；（2）_； （3）_； （二）_； （三）_，_。19（1）_。（2）_。（3）_。_。_。20（1）_，_。 _。（2）_。（3）_。

20、_。_。21（1）_，_。（2）_，_。（3）_。（4）_，_。（5）_，_、_。 周日練習(xí)參考答案 2013.11.101、C 2、A 3、B 4、A 5、D 6、A 7、C 8、B 9、B 10、D11、C 12、AD 13、AC 14、C 15、BD16（14分）（1）適當升高溫度、提高空氣流速、加入催化劑、增加鹽酸濃度、將廢紫銅粉碎成銅粉等（2）2Cu2+4Cl+SO32+H2O=2CuCl2+SO42+2H+。加入過快，部分SO32與H+作用生成SO2導(dǎo)致原料損耗。（3） CuCl2 (aq) CuCl(s)+Cl(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性雜質(zhì)，又減少CuCl溶解并抑

21、制其水解；醇洗利于后續(xù)干燥（減少產(chǎn)品損耗等均正確）。加快干燥速率，避免CuCl被氧氣氧化。 （每空2分）17（12分）（1）6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O (3分)（2）n(Fe)2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(SO42)10.48 g /233 g·mol-1=0.045moln(OH)=3×n(Fe)2×n(SO42)=3×0.0352×0.0450.015mol (3分)鹽基度n(OH)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%=14.29% (3分)（3） n（H2O）=(7.51g0.035mol×56g·mol -10.045mol×96 g·mol-10.015mol×17 g·mol-1）/18 g·mol-1=0.054 mol化學(xué)式：Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O (3分)18（15分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 (2分)（2）2Fe3+ + 3