黃石二中理科實(shí)驗(yàn)班復(fù)試試題

1、黃石二中理科實(shí)驗(yàn)班復(fù)試試題命題人：高存勇 時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 2006. 7. 21一、選擇題（每小題有一個(gè)或者兩個(gè)正確答案。錯(cuò)選不得分，漏選得1分，每小題3分，共60分。選擇題答案必須填入答題卡中）1下列說法正確的是A等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)一定相等B同物質(zhì)的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目相同C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2O分子所占的體積約為22.4 LD無論什么狀況下，一定質(zhì)量的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的2下列說法正確的是A醋酸溶液的導(dǎo)電能力一定不如鹽酸強(qiáng) B硫酸溶液在通直流電條件下發(fā)生電離C鐵是單質(zhì)，它不是電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)D碳酸氫銨溶液既可與鹽酸反應(yīng)又

2、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3已知反應(yīng) Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是A氧化產(chǎn)物是HO2 BHO2在堿中能穩(wěn)定存在C氧化劑是O2 D1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移4某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+和Ag+，同時(shí)測(cè)得溶液的pH=1，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否還含有下列離子：Cl-、S2-、CO32-、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、Al3+、NH4+、PO43-，你認(rèn)為其中不必檢驗(yàn)的離子有 A4種 B5種 C6種 D7種5有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO4

3、2-濃度為0.1mol·L-1，投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到一些固體沉淀，經(jīng)測(cè)定沉淀為Cu、Fe，不含Zn，溶液中還有0.01mol Fe2+。據(jù)此，可知投放的鋅粉質(zhì)量是 A1.3g B26g C39g D65g6某溶液中含有Cl、SO42、Fe3+、K+、M，且離子物質(zhì)的量之比為23131，則微粒M可能為： ANa+ BMg2+ CAl3+ DBa2+7下列離子方程式書寫正確的是 A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2

4、+ 2HCO3+2OH=CaCO3+ 2H2O + CO32C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2SO42-= BaSO4D向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =2Fe3+ + 4H2O8.下列敘述正確的是A某可溶物的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)飽和溶液的密度一定大于1g/cm3B氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該溫度下氯化鈉的溶解度為Sg，則a一定小于SC將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%與10%的H2SO4等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50%D飽和KCl溶液密度為g/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（74.5c/1000）×

5、;100%9若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知212，則下列推斷正確的是（乙醇的密度比純水的小，且乙醇濃度越大密度越?。?A .a<b<2a B .2ba C .b2a D .2ab10在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z BZ2在、反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ DX2+是XO的還原產(chǎn)物11從礦

6、物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.（已知FeS2中S為-1價(jià)）下列說法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑12下列離子方程式中，正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3+3NH3·H2O Fe(OH)3+3NHC碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

7、 2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O13下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是A B C D14向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至過量，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述正確的是A開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng) B當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C先變強(qiáng)，后變?nèi)?D逐漸變?nèi)?5已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶 質(zhì)的溶解度，計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是ABCD16在密閉容器中充入C02、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引

8、燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則C02與CH4的體積比為 A3：1 B2：l C1：1 D缺少條件，無法計(jì)算17使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的濃度增大一倍可采用的方法是 A加入0.125VL5 mol/L 鹽酸 B通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體11.2L C加熱濃縮溶液至0.5VL D加入10 mol/L 鹽酸0.1VL 后加水稀釋至1.5VL18水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是A1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pH D該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比19有Na2

9、CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器中的水分蒸干，最后得到白色固體共29克，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為A10.6克B5.3克C5.9克D無法確定20某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 A粉末中一定有Na20

10、、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaClC粉末中一定不含有Na20和NaCl D.無法確定選擇題答題卡（選擇題答案必須填入以下答題卡中）：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題（共22分）：21.（4分）由于錯(cuò)誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫編號(hào))A用量筒量取一定量液體時(shí), 俯視液面讀數(shù)B使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度C沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中D容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干E定容滴加蒸餾水時(shí)，液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F把配好的

11、溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用22（6分）今年7、8月份我國(guó)南方大部分地區(qū)干旱少雨，許多地區(qū)用單級(jí)火箭發(fā)射碘化銀進(jìn)行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”?，F(xiàn)取3.0g偏二甲肼在氧氣中充分燃燒后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三種物質(zhì)，由此可知偏二甲肼由 種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，試寫出其與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。23(12分)將一定質(zhì)量的NaOH與NaHCO3的固體混合物X，放在密閉容器中充分加熱反 應(yīng)后生成CO2氣體Vl(V1不等于0)。將反應(yīng)后的同體殘?jiān)黋與過量的鹽酸反應(yīng)，又 生成CO2V2L，(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)

12、狀況下測(cè)定)。 (1)Y的成分是_(填寫下列選項(xiàng)的序號(hào))。 ANaOH 和Na2C03 BNa2C03和NaHC03 CNaOH D.Na2CO3 (2)V1與V2的大小關(guān)系為_(填寫下列選項(xiàng)的序號(hào))。 AV1>V2 BV1<V2 CVl=V2 D無法確定 (3)X中的NaOH和NaHCO3物質(zhì)的量之比為_。 (4)Y的質(zhì)量是_g。三、計(jì)算題（共18分）：24(9分)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時(shí)，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。 (2)取其中份用足量的氫氣還原，測(cè)

13、得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。(已知Cu2O和CuO都可以被H2還原為Cu，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O）.請(qǐng)回答以下問題：(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范圍是 。 (3)試計(jì)算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。25（9分）某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定生石膏的組成（CaSO4·xH2O），即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前、后都進(jìn)行稱量。隨實(shí)驗(yàn)次數(shù)

14、增加，加熱時(shí)間不斷延長(zhǎng)，最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表（下右圖為根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象）：實(shí)驗(yàn)順序加熱前（g）加熱后（g）13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72（1）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式。（2）通過計(jì)算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因。（3）若將所得的固體殘?jiān)^續(xù)升溫灼燒，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量還會(huì)減輕，簡(jiǎn)述你認(rèn)為可能的原因。黃石二中理科實(shí)驗(yàn)班復(fù)試試題答案題號(hào)12345678910答案DDCDABBBDAB題號(hào)11121314151617181920答案CBBBCCDABAA21.ACEF

15、 22. 3，40，C2H8N24O22CO24H2ON223.(12分)(1)D(3分)(2)B(3分)(3)(3分)(3)(3分)24. 解：(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol (3)設(shè)其中一份中n(Cu) x mol，n(Cu2O)= y mol，n(CuO)= z mol， 依得失電子守恒和氧元素守恒，有： 亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.350mol 則500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L25. （1） CaSO4·xH2O C