定1物質(zhì)的量及其應(yīng)用2014

1、高三強(qiáng)化班講義一物質(zhì)的量及其應(yīng)用一、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1摩爾是國(guó)際單位制中 個(gè)基本 之一，它是 的單位，量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合，如1molCaCl2可以說含 Ca2+， Cl-或 離子或含 質(zhì)子、 電子等。每摩爾物質(zhì)含有 個(gè)微粒，近似值 。2摩爾質(zhì)量是指 ，其單位為 ，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量，如CO2的摩爾質(zhì)量為 ，Ca2+的摩爾質(zhì)量為 。例1設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC. 在25，壓強(qiáng)為1.01×

2、105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA例2有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全發(fā)生反應(yīng), 生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì), 則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 （ ）A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol例3如果1g水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。例4Ti4+經(jīng)多步反應(yīng)得配合物Ti(H2O)6)Cl3，1mol該配合物中含鍵的數(shù)目為 。二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律（1）氣體摩爾體積的定義 。阿伏加德羅定律的內(nèi)容 。阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下

3、： 同溫同壓時(shí) 同溫同體積時(shí)：思考：1. 1mol氣體物質(zhì)在非標(biāo)況下的體積肯定不為22.4L，是否正確?2. 氣體物質(zhì)的體積大小和什么因素有關(guān)?2. 氣體密度和相對(duì)密度氣體的密度(S.T.P) 氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度(同T、同P) D（相對(duì)密度）3. 式量和平均式量(1)求式量從化學(xué)式求式量 根據(jù)氣體密度求式量 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 M=22.4d根據(jù)相對(duì)密度求式量 M=2DH2或M=29D空氣還有嗎? (2)求混合氣體的平均式量(其中n為各氣體的物質(zhì)的量，或體積，或分子數(shù) M為各氣體的式量)或(a%、b%為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))例1下列說法正確的是 （ ）A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積是22.

4、4L B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)分子所占的體積約是22.4LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 28gN2和CO混合氣體, 體積約為22.4LD 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA例2 按體積比1:2:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A60L B. 30L C. 11.2L D. 1120L例3 現(xiàn)有四個(gè)相同的密閉容器，分別盛有H2、O2、N2、NH3，如果容器內(nèi)氣體的壓力相等，則氣體的密度關(guān)系為 （由大到?。绻姆N氣體的密度相等，則氣體壓力的關(guān)系是 （由大到小）。三、物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1物質(zhì)的量濃度的概念（1）定義 單位 公式 （2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 _（3）計(jì)算關(guān)鍵：分析該溶液的“形成”過程 正確判斷溶液中溶質(zhì)究竟為何物質(zhì) 能準(zhǔn)確計(jì)算出溶液的體積2溶液的稀釋與混合溶液稀釋（或混合）前后 不變，溶液的 等于混合前 之和，若兩溶液很稀，混合后體積變化可忽略不計(jì)，則混合溶液的體積等于混合前兩溶液體積之和，濃度較大時(shí)，則體積變化不能忽略，這時(shí)應(yīng)根據(jù) 求出溶液的體積。何時(shí)溶液體積不能相加? 。稀釋定律 。例1200mL某硫酸鹽溶液中, 含硫酸根離子1.5NA個(gè), 含金屬離子NA個(gè), 則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 2.5mol/L B. 5mol/L C. 7.5mol/L D. 2mol/L例2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 用以下氣

6、體做噴泉實(shí)驗(yàn), 請(qǐng)根據(jù)情況, 填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶質(zhì)不能擴(kuò)散出去)（1）用氯化氫氣體噴泉結(jié)束后, 水充滿燒瓶, 則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（2）用NH3，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（3）用NO2氣體，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（4）用NO2和O2按4:1的體積比的混合氣體，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。例4將4mL 37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)加水稀釋至200mL, 求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。四、物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的過程及所有儀器

7、如下：計(jì)算、 （ ）、 （ ）、移液（ ）、 （ ）、 （ ）、振蕩搖勻、裝瓶貼簽。 例1實(shí)驗(yàn)室用=1.84g/mol 98.3%的濃H2SO4配制250毫升濃度為0.46mol/L的稀H2SO4溶液,所用到的玻璃儀器有 .請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)操作順序在下面各步驟前的括號(hào)內(nèi)填入順序號(hào):( )將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽;( )將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛80毫升蒸餾水的燒杯中并小心攪拌;( )用量筒量取 毫升濃H2SO4;( )把已冷卻的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌 2-3次,洗液都注入容量瓶中,振蕩均勻；（ ）改用 加蒸餾水到凹面正好和刻線相切；（ ）加蓋反復(fù)

8、顛倒搖勻；（ ）繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水直到離刻線 處。（2）托盤天平的使用使用方法：稱量前先把游碼撥到 ，檢查天平的擺動(dòng)是否達(dá)到平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié) ，使天平平衡。在托盤天平兩個(gè)盤上各放 ，然后把要稱量的藥品放在 上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在 里稱量。稱量物放在 盤，砝碼放在 盤，砝碼要用 取，先加質(zhì)量 的砝碼，再加質(zhì)量 的砝碼，最后可移動(dòng) 。稱量完畢應(yīng)把砝碼 ，把游碼 。（3）容量瓶的使用容量瓶是配制 的儀器，容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有 ，它的頸部有 ，瓶上標(biāo)有 和 。使用前應(yīng)先 。容量瓶的規(guī)格有 等幾種。注意：不能加熱 不可存放溶液例2實(shí)驗(yàn)中需2mol/L

9、的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 （ ）A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 500mL,286g D.任意規(guī)格,572g例3體積為mL，密度為 g·cm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 c mol·L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a。下列表示式中正確的是 （ ）Aa=cM1000 Bm=V a% Cm=1000aM Dc=mVM （4）誤差分析：根據(jù)c=判斷： 若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所用砝碼生銹， ，結(jié)果_。若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁或引流用的玻璃棒，使n _，結(jié)果_。若

10、容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果_ 。俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響、仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量 ，導(dǎo)致溶液體積_，c _。、俯視刻度線：加水量 ，溶液體積 ，故c_。稱量固體NaOH時(shí)，若稱量時(shí)間過長(zhǎng)，則因其吸水而使稱量的NaOH偏少，故c ；若放在濾紙上稱量，NaOH因潮解沾附在濾紙上一部分，故c _。定容前未冷卻至室溫，由于液體的膨脹系數(shù)大于玻璃的膨脹系數(shù)，冷卻后液面必低于刻度線，故c 。定容后搖勻，液面下降少許是正常的，此誤差已在制作儀器時(shí)加以考慮，不必再補(bǔ)水，若再加水，則c _。五、?？夹螒B(tài)呈現(xiàn)1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

11、的是 （ ）A11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)目為NA B1mol/L氯化鈉溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NAC常溫常壓下，1.7 g 氨氣含有的電子數(shù)目為 NAD0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA2（2014江蘇高考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A5.6gFe

12、 與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NAC1 L0.2mol/L氯化鋇溶液中含氯離子的數(shù)目為0.4NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)目大于2NA4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A2 L 1 mol·L1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA B1L 0.1 mol·L1的NaClO溶液中ClO數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.6NA D電鍍銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA六有關(guān)溶解度的計(jì)算（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 一定溫度飽和溶液中，

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系 （2）晶體不含結(jié)晶水的有關(guān)計(jì)算及判斷 例1 如右圖所示，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a 隨溫度變化的曲線今分別在50g A和80g B的固體中加水150g,加熱溶液，并能蒸去50g水后，冷卻至t1oC,下列敘述正確的是 （ ）A. t1oC時(shí)溶液A、B的百分比濃度相同B. t1oC時(shí)溶液中A的百分比濃度小于BC. t1oC時(shí)兩者均無固體析出D. t1oC時(shí)析出固體B例2 已知toC時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g.若該溶液蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到toC時(shí)，析出溶質(zhì)m1 g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到toC時(shí)，則析出溶質(zhì)m2 g。用S表示該物質(zhì)在toC時(shí)的溶解度

14、，下式中正確的是 （ ）A. B. C. D. 例330時(shí)的一定質(zhì)量的CuSO4溶液，若保持溫度不變，加入25g膽礬或去掉55g水后，均可得到飽和溶液，求30時(shí)CuSO4的溶解度？例4某溫度下，CuSO4溶解度為25g，在該溫度下向硫酸銅飽和溶液中加入多少克無水硫酸銅才能使溶液析出5g晶體。鞏固練習(xí)：1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比等于1:1B 水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的式量之和C 在25, 1g水中約含有個(gè)OH-D 1L0.3mol/L的氨水中含有0.3NA個(gè)NH4+2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 （ ）A

15、18g水所含的電子數(shù)為8NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NAC 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等D 12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí), 失去的電子的數(shù)目為0.1NA3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )A常溫常壓下，1 mol碳烯（CH2）所含電子總數(shù)為8NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水中含有的氧原子個(gè)數(shù)為C常溫時(shí)，1 L pH = 1的水溶液中水合氫離子數(shù)為0.1 NAD1 mol OH 在電解過程中被氧化，提供電子的數(shù)目為NA4. 碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12, C-12的質(zhì)量為bg, A原子的質(zhì)量為ag, 阿伏加德羅常數(shù)為N0, 則A的相對(duì)原子質(zhì)

16、量為（數(shù)值上） （ ）A. B. N0a C. D. 12N0A5. 在一定溫度下, 物質(zhì)w分解, 其反應(yīng)方程式: 4w=X3(g)+2Y(g)，測(cè)得生成物組成的混合氣體與H2的相對(duì)密度為18，則w的式量為 （ ）A27 B. 18 C. 36 D. 1266.氣體的體積通常不取決于 （ ）A. 氣體的分子數(shù) B. 氣體的溫度 C. 氣體的壓強(qiáng) D. 氣體的性質(zhì)7. 濃度為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后變?yōu)?8%的KOH的溶液80mL, 則后者溶液的濃度可能是 （ ）A. 6mol/L B. 6.75mol/L C. 6.25mol/L D. 5mol/L8標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L甲烷

17、0.5NA個(gè)氯化氫分子 13.6g硫化氫 0.2mol氨氣。下列對(duì)這幾種氣體的關(guān)系從小到大表述正確的是 （ ）a. 體積、 b. 密度、c. 質(zhì)量、 d. 氫原子個(gè)數(shù)、Aa B. bc C. acd D.bcd9 pg氣體M與ag氣體N的分子數(shù)相同，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A 同溫同壓下，同體積M和N的質(zhì)量之比為p:aB 同溫同壓下，M和N的密度之比為a:pC 等物質(zhì)的量的M和N的分子數(shù)之比為a:pD M和N的式量之比為p:a10把100g某NaOH溶液(密度是1.22g/cm3)蒸發(fā)濃縮余下溶液50mL時(shí)物質(zhì)的量濃度是8mol/L。原溶液濃度是 （ ）A160g/L B. 3.28mol/L

18、 C. 4.88mol/L D. 16%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))11配制一定體積,一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí), 下列哪種情況可能使溶液濃度偏小?（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時(shí)液面超過刻度線 D.滴管加水時(shí), 有少量滴到容量瓶外12 將0.1mol/L的K2SO4溶液, 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合, 欲使混合液中Fe3+、K+、SO42-依次0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L（設(shè)混合液體積為各溶液體積之和），則K2SO4、Fe2(SO4)3、水混合時(shí)的體積比為 （ ）A1:2:1 B. 1:1:2 C. 2:1:1 D. 4:2:113 在標(biāo)況下, 由CO和CO2組成的混合氣體17.92L, 質(zhì)量為30g, 則該混合氣體中CO和CO2的體積分別為 L和 L， 質(zhì)量分別為 g和 g。14 將wgNa2CO3·10H2O晶體溶解在VL水中，在某溫度下配成飽和溶液，其密度為g·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，此溫度下Na2CO3的溶解度為 。15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解500體積氨