金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、專題復(fù)習(xí)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)技能】：1.牢記金屬活動(dòng)性順序2.利用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬跟酸、鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。3、利用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)次序。4、根據(jù)金屬跟酸、鹽溶液反應(yīng)推斷、驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序。【過(guò)程方法】： 通過(guò)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和教師點(diǎn)撥的方式，學(xué)生能熟練應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決金屬與酸、鹽反應(yīng)的實(shí)際問(wèn)題。【情感價(jià)值觀】：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思想和科學(xué)意識(shí)；通一題多解，培養(yǎng)學(xué)生多角度、多方位思考問(wèn)題；通過(guò)合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生相互交流、互助學(xué)習(xí)的能力。重、難點(diǎn)：【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用。【難點(diǎn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活

2、動(dòng)性順序。教學(xué)方法：以學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)為主，教師點(diǎn)撥為輔。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖回顧舊知設(shè)問(wèn)：前面我們已經(jīng)學(xué)過(guò)金屬，關(guān)于金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們知道哪些呢？學(xué)生看教材P69-70，回顧金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用。開(kāi)門見(jiàn)山，引入正題。使學(xué)生快速進(jìn)入課堂狀態(tài)。讓學(xué)生明確“學(xué)什么”引入新課提問(wèn)：你學(xué)過(guò)金屬活動(dòng)性的哪些知識(shí)？展示：本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)（見(jiàn)教學(xué)目標(biāo)-知識(shí)技能）學(xué)生代表：簡(jiǎn)述已學(xué)過(guò)金屬活動(dòng)性內(nèi)容。認(rèn)真閱讀：學(xué)習(xí)目標(biāo)齊背金屬活動(dòng)性順序。創(chuàng)設(shè)情境展示：圖片?？磮D片，你能想到什么學(xué)生合作交流，回答問(wèn)題1.金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度。2.金屬的活動(dòng)性順序激發(fā)學(xué)生興趣，引入金屬

3、與酸反應(yīng)的情況。進(jìn)入問(wèn)題一提問(wèn)：金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律和條件并按要求寫出2個(gè)化學(xué)方程式學(xué)生回答，且板演：寫出2個(gè)化學(xué)方程式學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)進(jìn)一步鞏固基本知識(shí)和技能展示：練習(xí)1、2學(xué)生快速回答，解釋其原因培養(yǎng)學(xué)生的識(shí)圖用圖能力；讓學(xué)生嘗試從不同角度解決問(wèn)題。展示：練習(xí)3指導(dǎo)：解決圖像與金屬活動(dòng)性的方法-斜線部分的陡度越大活動(dòng)性就越強(qiáng)；根據(jù)H2質(zhì)量判斷金屬的方法-H2質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。回答：反應(yīng)快慢的順序及甲、乙、丙分別是什么金屬討論：從生成氫氣質(zhì)量的大、小判斷甲、乙、丙。直擊中考：（2011江蘇） 討論、解答培養(yǎng)學(xué)生綜合能力及提前進(jìn)入中考狀態(tài)，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望。進(jìn)入問(wèn)題二提問(wèn)：金屬與酸反應(yīng)的規(guī)

4、律和條件并按要求寫出2個(gè)化學(xué)方程式（預(yù)設(shè)：1.用AgCl，2.生成Fe3+）學(xué)生回答，且板演：寫出2個(gè)化學(xué)方程式學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)進(jìn)一步鞏固基本知識(shí)和技能展示：練習(xí)4、5指導(dǎo)：判斷金屬放入鹽溶液后，溶液質(zhì)量變化的技巧-比較金屬與鹽金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（注意化合價(jià)）學(xué)生快速回答4，闡明5的解決思路和方法讓學(xué)生學(xué)會(huì)金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不僅會(huì)質(zhì)變而且會(huì)量變進(jìn)入問(wèn)題三提問(wèn)：金屬放入混合鹽溶液中，有多種鹽與之反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)先后次序如何？學(xué)生回答讓學(xué)生學(xué)會(huì)處理復(fù)雜反應(yīng)的簡(jiǎn)單方法-優(yōu)先反應(yīng)原理展示：練習(xí)6學(xué)生快速回答并說(shuō)明解題方法直擊中考：（2011河南） 討論、解答、學(xué)生代表講解過(guò)程。激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，充分挖掘優(yōu)等生的

5、潛能，尊重個(gè)性差異。進(jìn)入問(wèn)題四展示：練習(xí)7點(diǎn)撥：X處于H與Ag之間學(xué)生快速答（1），板演（2）；臺(tái)下學(xué)生寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式。學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)金屬與酸、鹽反應(yīng)情況推斷金屬活潑順序及熟練掌握金屬活潑性順序直擊中考：（2009河南）指導(dǎo)：解題方法-理清題目目的，缺少的條件。討論、解答說(shuō)出多種設(shè)計(jì)方案讓學(xué)生學(xué)會(huì)多角度多方位思考解決問(wèn)題的方法。評(píng)價(jià)總結(jié)教師參與學(xué)生交流中不斷引導(dǎo)質(zhì)疑釋疑。展示：本節(jié)知識(shí)建構(gòu)圖學(xué)生交流，同桌互相說(shuō)出自己的收獲。學(xué)生代表進(jìn)行課堂小結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力、語(yǔ)言表達(dá)能力。附1：課堂練習(xí)與中考題目1. 下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是（ ）A. Fe和H2SO4 B. Ag和

6、稀HCl C. Zn和HNO3 D.Al和濃H2SO42. 不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ）A. MgSO4 B.Fe2（SO4)3 C.CuSO4 D.Al2(SO4)33. 將四種等質(zhì)量金屬鎂、鋅、鐵、銅分別投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中,反應(yīng)快慢程度 4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是( )A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu5.將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后， 使溶液質(zhì)量減輕的是( )A. MgCl2 B. CuCl2

7、C. Ag NO3 D. Fe(NO3)26. 將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（ ）A. Fe B. Cu C. Ag7. X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無(wú)變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無(wú)變化。 判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。 具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。附2：直擊中考1.（2011江蘇）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小 C反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬2.（2011河南）在Cu(NO3)2 A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量 (填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫出一個(gè)即可)。3.（2009河南）為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這