中學(xué)化學(xué)化學(xué)基本理論摩爾溶液

1、中學(xué)化學(xué)化學(xué)基本理論摩爾溶液基礎(chǔ)習(xí)題選擇題 1.用CuSO4·5H2O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是-(C) A.將25克CuSO4·5H2O溶于1升水中 B.把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中 C.把25克CuSO4·5H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1升 D.把25克CuSO4·5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，200毫升Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-總數(shù)為0.45NA，則該溶液的摩爾濃度為-(B) A.2.25摩/升B.0.75摩/升C.1.5摩/升D.6.75摩/升3.有三

2、種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3：2：1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的摩爾濃度比為-(C) A.1：1：1 B.6：2：3 C.4：3：18D.2：1：34.已知以下兩個反應(yīng)： 欲從銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，適宜的試劑是-(B) A.H2SO4B.HNO3C.HClD.NaOH5.在20時，K2SO4飽和溶液的摩爾濃度為0.62摩/升，密度為1.08克/厘米3。現(xiàn)取該溶液1升，加熱蒸發(fā)掉100毫升水后，冷卻至0，析出K2SO443.52克，則0時K2SO4的溶解度是-(C) A.43.52克B.0.62克C.7.38克D.10.5克6.25

3、1.01×105帕下，使V升氯化氫氣體溶于水得V升水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是-(D) A.溶液的摩爾濃度為1摩/升 B.溶液中H+=摩/升 C.溶液中水分子數(shù)和H+數(shù)之比為1：1 D.溶液的摩爾濃度稍小于摩爾/升7.某含氧強(qiáng)酸HmXOn，分子量為A，將它溶于水，測得溶液的氫離子摩爾濃度為2摩爾/升，溶液的質(zhì)量百分比濃度為20% ，密度為1.5克/厘米3，則m值為-(B) A.B.C.D.8.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18毫升，密度為1.102克/毫升，則它的物質(zhì)的量的濃度最接近下列數(shù)值中的-A A.1.685摩/升B.3.370摩/升C.22.49摩/升D.11.24摩/升提

4、示：由于題中給出的各選項之間的數(shù)值相差都比較大，所以可以進(jìn)行近似處理：1.102®1，98®100，代入公式C=，與A選 項較接近。9.MgCl2溶液與Na2SO4溶液混和后，Mg2+=SO42-，則下列說法不正確的是- (C) A.混和液中Cl-=Na+B.混和液中Cl-=2 SO42- C.混和前兩溶液體積相等 D.混和前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等10.將等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的摩爾濃度比是-(D) A.n：(n+1)B.1：1C.1：(n+1)D.(n+1)：n填空題1. A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0、1.01×105帕?xí)r，測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b摩/升，該溶液的密度為c克/厘米3，求：(1)A飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度【答：】(2)0、1.01×105帕?xí)r，1體積水中可溶解多少體積的A氣體?【答：V=】2.計算題1. 向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)時，過濾，測得濾液的質(zhì)量恰好與原