電解質(zhì)溶液測試題

1、電解質(zhì)溶液測試題 一、 選擇題(每題僅有一個(gè)正確答案,每題1分,共5分)1.下列物質(zhì)的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO32.對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為M1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為M2),若其中CO32-的物質(zhì)的量濃渡相同,則它們物質(zhì)的量濃度M1和M2的關(guān)系是A.M1<M2 B.M1>M2 C.M1=M2 D.M1=2M23.鋼鐵表面吸附了中性水膜發(fā)生電化腐蝕.這時(shí)鐵作正極被氧化,鐵作負(fù)極被氧化,水膜中有氣體析出.空氣中某成分氣體被還原.其中正確的是A. B. C. D.4.為了使純鋅與0.05mol/L

2、、20mL稀硫酸反應(yīng)速率加快,可以采取的措施是 A.加入2mL 0.1mol/L的鹽酸B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液C.加入2mL 0.1mol/L的氯化鋇溶液D.加入2mL 0.1mol/L的氨水5.pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關(guān)系量是 A.m=n B.m>n C.m<n D.無法判斷6.用鉛蓄電池作電源時(shí),正極材料是PbO2,負(fù)極材料是Pb,其放電過程可以表示為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式為 A. Pb-2e=Pb2+C、bO2+4H+2

3、e =Pb2+2H2OD.PbSO4+2e =Pb+SO42-7.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是 8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度和pH都減小,同時(shí)又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是 A.CH3COONa晶體 B.氨水C.1mol/L H2SO4溶液 D.1mol/L CH3COOH溶液9.在下列情況下,溶液的pH減小的是 A. NaOH濃溶液加水稀釋B. Zn、Cu和稀H2SO4組成的原電池放電C.用Pt電極電解KCl的水溶液D.FeCl3濃溶液滴入沸水中10.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 A.分散質(zhì)的微粒都可通過濾紙B.都比

4、較穩(wěn)定,密封一段時(shí)間也不會產(chǎn)生沉淀C.有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解11.25時(shí),0.1mol/L一元弱酸溶液,達(dá)到電離平衡時(shí),溶質(zhì)分子與溶質(zhì)離子的個(gè)數(shù)比為11.3:1,在該溶液中一元弱酸的電離度是 A.4.24% B.4.07% C.4.42% D.8.84%12.pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液,分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng),在相同條件下,放出CO2的量也相同,則可能是 A. Na2CO3過量B. Na2CO3的量恰好與醋酸完全反應(yīng)C. Na2CO3的量恰好與硫酸完全反應(yīng)D.兩種酸都過量13.下列敘述正確的是 A.強(qiáng)酸跟鹽反應(yīng)一定得到弱酸B.把pH=6

5、與pH=8的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合,其pH不一定為7C.室溫時(shí)同濃度的Na2CO3溶液的pH大于60時(shí)它的pHD.同濃度的鉀鹽溶液其酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH14.濃度均為0.1mol/L的四種一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的H+為0.01mol/L,Hb的電離度為0.1%,Hc的pH為3,Hd的OH-=1×10-13mol/L.它們的四種鉀鹽在物質(zhì)的量濃度相同的溶液中,其pH大小順序正確的是 A.Ha>Hb>Hc>Hd B.Hd>Hc>Hb>HaC.Hc>Hb>Hd>Ha D.Hb>Hc>Ha>

6、;Hd15.把pH=3的鹽酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH為7,則鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比是 A.1:10 B.1:5 C.1:2 D.2:116.某氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y,x+y=14,且x>11,將上述氨水和鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?A.Cl->NH4+>H+>OH-B.NH4+>Cl->OH->H+C.Cl->NH4+>OH->H+D.NH4+>Cl->H+>OH-17.足量鎂粉與一定量的稀硫酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,

7、又不影響H2的產(chǎn)量,可以加入下列物質(zhì)中的 A.MgO B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COOK18.下列操作會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是 A.進(jìn)行中和滴定時(shí),直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測液B.滴定未知濃度鹽酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)因與空氣接觸吸收了少量的CO2C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時(shí),用酚酞作指示劑D.往洗凈的滴定管中,直接加入標(biāo)準(zhǔn)液.19.用鉑電極電解CuSO4溶液,在陽極收集到0.4gO2,中和電解時(shí)生成的酸用去250mLNaOH溶液,則此NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是 A.0.20mol/L B.0.15mol/LC.0.10mol/L

8、 D.0.05mol/L20.用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙,在電解過程中補(bǔ)充加入丁物質(zhì)(純),可以使電解液的組成保持恒定.下列答案正確的是 甲 乙 丙 丁A.Pt Pt KOH KOHB.Cu FeCuSO4CuSO4C.Pt C H2SO4 H2OD.C Fe NaCl NaCl三、 填空題(共35分)21.下列微粒中:Na+ ClO- NH4+ HSO4- HCO3- HS-CO32- Cl-(按序號填空)A.既能參與電離平衡,又能參與水解平衡的是 ,B.既不能參與電離平衡,又不能參與水解平衡的是 ,C.只能參與水解平衡的是 .22.下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L.HC

9、OOH NaOH Na2CO3 CH3COONaNH4Cl Ba(OH)2 KCl CH3COOH按它們pH由小到大的排列順序?yàn)?.23.用鉑電極電解KI溶液時(shí),其電極反應(yīng)表示為:陰極 ；陽極 ；電解總的化學(xué)方程式為 .24.用鉑電極電解K2SO4溶液時(shí),其電極反應(yīng)表示為:陰極 ；陽極 ,電解總的化學(xué)方程式為 .25.用銅電極電解K2SO4溶液;通電開始時(shí),其電極反應(yīng)表示為:陰極 ；陽極 .向陰極溶液中滴入酚酞,則顯 色,原因是 ;陽極附近的溶液出現(xiàn) 色,原因是 .26.中和某一強(qiáng)酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:A.如改用和上述KOH質(zhì)量相同的Na2CO3反應(yīng),反應(yīng)后溶液的pH 7,B.如改用和上述KOH物質(zhì)的量相同的氨水反應(yīng),反應(yīng)后溶液的pH 7,C.如改用和上述KOH質(zhì)量相同的Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)后溶液的pH 7.27.氯化鐵水解的離子方程式為 ,向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為 .同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是 .28.電子表和電子計(jì)算器常用微型銀-鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)分別為:Zn+2OH-2e