江西省廣昌一中、崇仁一中2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題新人教版

1、廣昌一中、崇仁一中2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H -1 Na -23 C-12 O- 16 Cl-35.5 S-32 I-127 Mn-55 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)正確答案。請(qǐng)把答案填寫(xiě)在答案欄內(nèi)。）1下列儀器中可直接加熱的是（ ） A容量瓶 B燒杯 C量筒 D坩堝2現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的酒精溶液 溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A過(guò)濾 萃取 分液 B萃取 分液 蒸餾 C分液 蒸餾 萃取 D萃取 蒸餾 分液3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A分子總

2、數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB28 g氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w中含有的分子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3 ：2 ：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：25下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子數(shù)C1L一氧化碳

3、氣體一定比1L氧氣質(zhì)量小D同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含有的分子數(shù)一定相等6下列現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是 ( )A豆?jié){中加入鹵水做豆腐 B一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可觀察到光亮的通路 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.明礬的凈水作用7實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）A950 mL，111.2 g  B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D任意規(guī)格，111.2 g 8一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在

4、反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D359.下列判斷合理的是（ ）硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物鐵、二氧化硫和水分別屬于單質(zhì)、 非電解質(zhì)、電解質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A只有 B只有 C只有 D只有10下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（  ）A分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出B蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不超過(guò)其容積的2/3就可以C當(dāng)

5、蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過(guò)濾的液體11某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1，則在分解過(guò)程中該金屬元素的化合價(jià)將      （ ）                      A無(wú)法確定 

6、0; B升高           C不變       D降低12在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是（）ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO4213為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是（ ） A加入1 mLNaOH

7、溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口 B加入1 mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口 C加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口 D加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色pH試紙靠近試管口14硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)： 3S + 6KOH（熱） 2K2S + K2SO3 + 3H2O該反應(yīng)中還原劑和氧化劑相比，正確的是：（ ） A質(zhì)量比為23 B.物質(zhì)的量之比為13 C質(zhì)量比為12 D.物質(zhì)的量之比為2115 . 下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C.

8、 Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 16、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是B（ ）A. 碳酸鋇溶液中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC氯化銅溶液中加入過(guò)量NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+D苛性鈉溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2O二、填空題。 （本大題包括4小題，共46分）17（每空2分，共8分）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。下圖所示就是一個(gè)“化學(xué)多米諾

9、實(shí)驗(yàn)”，其中AF裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)開(kāi)始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是 （填名稱(chēng)）。寫(xiě)出下列裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置D中： 裝置F中： 上圖所示的BF裝置中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 （填裝置編號(hào)）。18. （8分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。 （1）氧化劑是_； （2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_； （3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_； （4）當(dāng)生成28 g N2時(shí)，被

10、氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g19（16分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ；A溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容

11、量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水20（14分）（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，對(duì)原子含R1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為 （2）等質(zhì)量的氧氣（O2）

12、和臭氧（O3），物質(zhì)的量之比為 ，所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為 （3）相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為 ，密度比為 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，則該混合氣體中， CO2的體積為 L四. 計(jì)算題（本題共6分。）21.（6分）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣。MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O 現(xiàn)用200克36.5的濃鹽酸（過(guò)量）與17.4克二氧化錳反應(yīng), 試回答下列問(wèn)題：（1）理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為 L（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液HCl的物質(zhì)的量濃度是 廣昌一中、崇仁一中2012-2013學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)期中聯(lián)考答題卷題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案、17. （每空2分，共8分）（1）、 （2） （3） 18.（8分，每空2分）（1） （2） （3） （4） 19、（共16分）（1）， 、