離子反應(yīng)(高一人教版)

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)一、電離一、電離1、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠夠 自由移動的離子的過程。自由移動的離子的過程。2、表示方式：用、表示方式：用電離方程式電離方程式表示。表示。HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+ + Cl-向裝置中分別加入：向裝置中分別加入：干燥的干燥的NaCl 固體固體 NaOH 固體固體 稀鹽酸稀鹽酸 NaOH溶液溶液 酒精溶液酒精溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液NaCl 溶液溶液 蔗糖固體蔗糖固體 熔化的熔化的NaOH連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是連接低壓直流電源后，能使燈

2、泡發(fā)光的是 物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)導(dǎo)電性實驗實驗知識回顧知識回顧上述物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是上述物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是 非電解質(zhì)的非電解質(zhì)的是是 . 二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融狀態(tài)下能狀態(tài)下能夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔镌谠谒芤核芤豪锢锖秃腿廴谌廴跔顟B(tài)下狀態(tài)下都都不能夠?qū)щ姷牟荒軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔锼帷A、鹽酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。都屬于電解質(zhì)。蔗糖和乙醇蔗糖和乙醇是常見的非電解質(zhì)。是常見的非電解質(zhì)。知識反饋：知識反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液鐵能導(dǎo)電

3、，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是是電解質(zhì)。電解質(zhì)。CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是溶液是電解質(zhì)。電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對解質(zhì)都是針對化合物化合物而言而言 電解質(zhì)一定是電解質(zhì)一定是自身自身能夠發(fā)生能夠發(fā)生電離電離 判斷化合物是電判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解解質(zhì)還是非電解質(zhì)，質(zhì)，與其溶解性與其溶解性無關(guān)無關(guān)。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液 按

4、要求對下列物質(zhì)分類，總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與按要求對下列物質(zhì)分類，總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機物有何關(guān)系？氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機物有何關(guān)系？H2SO4KNO3 NH3 HCl 類別類別1自身在水自身在水溶液或熔溶液或熔融狀態(tài)下融狀態(tài)下能否導(dǎo)電能否導(dǎo)電類別類別2類別類別1 1：酸、堿、鹽、非金屬氫化物、氧化物、有機物：酸、堿、鹽、非金屬氫化物、氧化物、有機物類別類別2 2：電解質(zhì)、非電解質(zhì)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)Ba(OH)2 酸酸堿堿鹽鹽非金屬非金屬氫化物氫化物非金屬非金屬氫化物氫化物電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解

5、質(zhì)能能能能能能能能否否蔗糖蔗糖醋酸醋酸CaOCO2 H2O 類別類別1自身在水自身在水溶液或熔溶液或熔融狀態(tài)下融狀態(tài)下能否導(dǎo)電能否導(dǎo)電類別類別2非金屬非金屬氧化物氧化物有機物有機物有機物有機物非金屬非金屬氫化物氫化物金屬氧金屬氧化物化物非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)能能能能能能否否否否v電解質(zhì)、非電解質(zhì)與酸、堿、鹽、氧化物、非金屬氫電解質(zhì)、非電解質(zhì)與酸、堿、鹽、氧化物、非金屬氫化物、有機物以及離子化合物與共價化合物的關(guān)系：化物、有機物以及離子化合物與共價化合物的關(guān)系：酸、堿、鹽酸、堿、鹽某些有機物某些有機物活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物某些氫化物某些氫化物電

6、解質(zhì)電解質(zhì)某些有機物某些有機物非金屬氧化物非金屬氧化物某些氫化物某些氫化物非電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類別物質(zhì)類別 不不同同點點能否電離能否電離（本質(zhì)區(qū)別）（本質(zhì)區(qū)別）與常見物質(zhì)與常見物質(zhì)類別的關(guān)系類別的關(guān)系化合物類別化合物類別水溶性水溶性在水溶液中或熔在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物的化合物 在水溶液中和熔在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物電的化合物化合物化合物有些可溶于水，有些難溶于水有些可溶于水，有些難溶于水一定條件下能電離一定條件下能電離 不能電離不能電離通常為酸

7、、堿、通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧鹽、典型金屬氧化物、某些非金化物、某些非金屬氫化物等屬氫化物等 通常為非金屬氧化通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有化物、絕大多數(shù)有機物等機物等離子化合物和部離子化合物和部分共價化合物分共價化合物 全是共價化合物全是共價化合物1、下列物質(zhì)：、下列物質(zhì)：Cu SO2 NH3 NaCl 溶液溶液 NaOH HCl氣體氣體 酒精酒精 AgCl屬于電解質(zhì)的是（屬于電解質(zhì)的是（ ）屬于非電解質(zhì)的是（屬于非電解質(zhì)的是（ ） A. B. C. D. 課堂檢測課堂檢測1AC思考：思考：醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液

8、。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？實驗實驗：體積相同體積相同條件下，條件下，0.1mol/L 鹽酸和醋酸溶液的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性情況比較。導(dǎo)電性情況比較。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只能在水溶液中只能部部分電離分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。電電 解解 質(zhì)質(zhì)強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里能在水溶液里能完完全電離全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)HCl = H+ + Cl-CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子

9、三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個的導(dǎo)電性很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個的導(dǎo)電性較強？較強？ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？與電解質(zhì)的強弱有關(guān)嗎？與電解質(zhì)的強弱有關(guān)嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于只取決于在相同條件下在相同條件下（溫度、外電壓等）（溫度、外電壓等）溶液中自由移動離子的濃度大小溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少和離子所帶電荷的多少與電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有沒有直接關(guān)系直接關(guān)系弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱（例較濃的

10、醋酸（例較濃的醋酸溶液）溶液），強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強（如很稀如很稀的鹽酸的鹽酸） BaSO4、CaCO3是難溶于水的物質(zhì)，他們是強電是難溶于水的物質(zhì)，他們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？ v 判斷電解質(zhì)強弱的關(guān)鍵是：判斷電解質(zhì)強弱的關(guān)鍵是： 看溶于水的部分是否完全電離，看溶于水的部分是否完全電離， 而不是看其溶解了多少。而不是看其溶解了多少。 關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 水溶性水溶性電離程度電離程度溶液中的微粒溶液中的微粒電離過程電離過程實例實例完全電離完全電離部分電離

11、部分電離陰、陽離子陰、陽離子離子、電解質(zhì)分子離子、電解質(zhì)分子不可逆不可逆可逆可逆強酸：強酸： H2SO4 HCl強堿：強堿： NaOH Ba(OH)2大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽： NaCl AgNO3弱酸：弱酸：H2S H2SO3 CH3COOH弱堿：弱堿：Al(OH)3 NH3H2O少數(shù)鹽、水少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)2強弱電解質(zhì)的區(qū)別強弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶 有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶1、在下列物質(zhì)中：、在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是_ 2屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電

12、解質(zhì)的是_ 3屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_ 4既不既不屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì)也不也不屬于非電解質(zhì)屬于非電解質(zhì) . 課堂檢測課堂檢測2 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 B、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價 化合物化合物C、強電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子、強電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電 能力就相同能力就相同C綜合練習(xí)綜合練習(xí)1、實驗表明

13、，、實驗表明，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其?dǎo)電在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其?dǎo)電的實質(zhì)原因是（的實質(zhì)原因是（ ）A、是電解質(zhì)、是電解質(zhì) B、存在離子、存在離子 C、存在電子、存在電子 D、存在自由移動的離子、存在自由移動的離子2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ )A、NaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na+和和Cl-B、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)D、蔗糖在水溶液或熔化時都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)、蔗糖在水溶液或熔化時都不導(dǎo)電，它是非電解

14、質(zhì)DD5、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D、是離子化合物還是共價化合物、是離子化合物還是共價化合物3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是（、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是（ ） A、氯化鉀溶液、氯化鉀溶液 B、氨水

15、、氨水 C、熔融的硝酸鈉、熔融的硝酸鈉 D、氫氧化鋇晶體、氫氧化鋇晶體DCC6、下列物質(zhì)，、下列物質(zhì)， NaCl 晶體晶體 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 H2SO3 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaCO3固體固體 新制氯水新制氯水 1、能導(dǎo)電的是、能導(dǎo)電的是 .2、屬于強電解質(zhì)的是、屬于強電解質(zhì)的是 . 屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是 . 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 .3、水溶液能導(dǎo)電的是、水溶液能導(dǎo)電的是 .4、水水溶液中溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)全部全部以以離子離子形式存在形式存在的是的是 . 7、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式H2SO4 、CaCO3、NH3H2O、Al(OH)3、NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3 H2SO4 2H+ + SO4 2- （易溶強電解質(zhì)）（易溶強電解質(zhì)）