2018高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

1、2018北京人教版高一（上）期中化 學(xué)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共 48分）1.下列說(shuō)法正確的是（）A.純水導(dǎo)電性很，差，所以水不是電解質(zhì)B.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D. NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電2.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是A.3.CO2 B . Cl 2 C . O2 D . H2能用離子方程式 H+OH HkO表布的反應(yīng)是（）A.稀硫酸和氫氧化鉀B .稀硫酸和氫氧化鋼溶液C.氫硫酸和氫氧化鈉溶液D .稀硝酸和氨水4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確

2、的是（A.氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng) OH+H+H2OB.硫酸銅溶液與氫氫化鋼溶液混合：Bs2+SO2一 BaSO JC.NaHCO溶液與 NaOHO反應(yīng)：OH +HCO =COT +H2OD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCG+2H+ H2O+CO T +Cs2+5.在0c和1.01 x 105 Pa條件下，將0.1 g氫氣、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合，該混合氣的體積是（）A.2.24 L.3.36 L.4.48 L.6.72 L6.研究指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的神（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式:“大

3、量海鮮+大量維生素C =砒霜（AS2O） ”，這說(shuō)明維生素9 / 9C具有A.氧化性.酸性7.卜列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是A.純堿 B蔗糖 C .硫酸 D8.L訶 100mL O.5moi/L卜列溶放中，跟NaO溶液所含的CT物質(zhì)的量濃度相同的是（A.工GOmL 0.5mol/L MnCb _溶放 B200nL0.25moi/L CaCl2、溶液C.5dmL Imol/L Ng_溶放 D .25mL0.5mol/LAlCl, _溶彼9.A.B.稱量時(shí)，將固體 NaCl直接放在天平左盤(pán)上C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸儲(chǔ)水

4、不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果10 .由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2 ; 2C+A2=2A-+C2 ; 2B-+D2=2D+B2可以判斷正確的是（）A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.還原性：A- > B- > C- > D-C.2A-+D2=2D+A2反應(yīng)可以進(jìn)行D.2c-+R=2B+Q反應(yīng)不能進(jìn)行11 .將a g氯酸鉀（M=122.5）充分加熱分解（同時(shí)加入少量MnO）,得到b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有C個(gè)溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（Na） 一定可表示為3x112匚3x5,6c1225c1225ca.b b . b c . a d

5、. 2a12 . 一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是A.氣體的密度B.氣體分子體積的大小C.氣體分子間的平均距離 D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量13 .化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（） A.儀器可用于乙醇與水分離提純B .儀器可用于稱取 5.85 g氯化鈉固體C.裝置的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸 D .裝置從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H214 .將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCb、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需等物質(zhì)的量濃度的AgNO溶液的體積比為A 1：2：3 B 、3：2：1 C 、1：1：1 D 、6：3：215 .在下列無(wú)色

6、溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A. Na+、H +、SO2-、OHB. Na+、Cu2+、NO-、ClC. H+、Ca2+、Cl-、NO-D. Ag+、Na+、NO-、Cl-16.水熱法制備FeO納米顆粒的總反應(yīng):冊(cè)"+2%。； +% +虻田T"+2為。，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.每車t移1.5mol電子，有1.125mol Fe 2+被氧化B. x=2C. Fe、S2Q都是還原劑D.每生成1mol Fe 3c4,轉(zhuǎn)移電子2mol二、非選擇題（共 52分）17. （10分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。稀硫酸與NaOH§液反應(yīng)的離子方程式:足量稀硝酸與 CaCOB

7、液反應(yīng)的離子方程式:鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式：等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式:(1) 250 mL 0.2 mol - L 一的N&SO溶液，需要 N&SO固體的質(zhì)量 ;該溶液中 Na+物質(zhì)的量濃度為:(2)下列儀器中，不會(huì)用到的是()A.燒杯 B . 250 mL容量瓶 C .膠頭滴管D . 100mL容量瓶 E .天平(3)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是 (4)將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A.冷卻 B .稱量 C .洗滌 D .定容 E .溶解 F .搖勻 G .轉(zhuǎn)移溶液 其正確的

8、操作順序應(yīng)是 (填各步驟序號(hào))。(5)你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是()A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處答案解析:化學(xué)試題答案1. B【解析】A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的 4和0口濃度很小，導(dǎo)電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故 A錯(cuò)誤；日電 解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?，能夠在一定條件下電離出離子，故B正確；C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故 C錯(cuò)誤；DD NaCl在熔融狀態(tài)下能電離， HCl在熔融狀態(tài)

9、下 不能夠?qū)щ?，故D錯(cuò)誤。2. D【解析】【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù) p =M/Vm計(jì)算這幾種氣體密度相對(duì)大小，據(jù)此分析解答。 【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù) p =M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾 質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是 71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是 32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是 2g/mol ,所以相同條件下， 這幾種氣體密度大小順序是Cl 2>CO> C2>H2,答案選Do【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氣體摩爾質(zhì)量 相對(duì)大小。

10、3. A【解析】A.生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為HI+CH=H2O,故A正確；B.反應(yīng)生成的硫酸鋼難溶于水，不能刪除，故B錯(cuò)誤；C.氫硫酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為H2S+20H=S2-+2H2O,故C錯(cuò)誤；D. 一水合氨為弱堿，離子方程式為NH?HO+H=NH+H0,故D錯(cuò)誤；故選 Ao點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法及離子反應(yīng) 中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可以用H+OH HO來(lái)表示。4. D【解析】A、氫氧化鎂難溶，離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液

11、與氫氫化鋼溶液混合生成硫酸鋼和氫氧化銅兩種沉淀，B錯(cuò)誤；C、NaHCO§液與NaOH§液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C錯(cuò)誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和 CO: CaCO+2H+= HO+COT +Ca2+, D正確，答案選 D。 5. B01g F 3 2g 22g【解析】（2后,改尸 64g ,必臚 44g ,小尸）x22.4 L mol -1 =3.36 L。6. B試題分析：含有+5價(jià)的神（As）元素遇到維生素 C變成砒霜（As 203）,神化合價(jià)降低，說(shuō)明維生素C有還原性，選B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。7. B【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.蔗糖不能

12、電離出離子，是非電解質(zhì)，B正確；C.硫酸是酸，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.醋酸是酸，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選Bo8. B【解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知 0.5mol/L氯化鈉溶液中氯離子濃度是0.5mol/L ,同理分析可知選項(xiàng) AD中氯離子的濃度分別是（mol/L ） 1.0、0.5、1.0、1.5 ,答案選 B。9. D【解析】試題分析：A、沒(méi)有溶液的體積不能確定溶液的濃度，不選A;日 稱量時(shí)固體要放在稱量紙或玻璃器皿中，不選B;C向容量瓶中加水到離刻度線2-3厘米時(shí)改用膠頭滴管滴加液體到刻度線，不選C; 口容量瓶中有水不影響濃度，選D=考點(diǎn)：配制溶液10. C【解析】由化合價(jià)的升降可判斷出氧

13、化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊2>B2>A2>C2,還原性順序?yàn)椋篊->A->B->D;進(jìn)而可判斷出C正確。11. D【解析】試題分析：氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰是催化劑且不溶于水，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀。氧氣的體a積不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定氧氣的物質(zhì)的量。氯酸鉀的物質(zhì)的量是 122.5 mol,根據(jù)氯原子守恒可知，0 5?,竺 上122卷生成物氯化鉀的物質(zhì)的量也是122一5 mol。則根據(jù)n=Nji可知，N=總=122.5 = 2a ,答案選d?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算12. C【解析】13. C【解析】試題分析：儀器是分液漏斗，乙醇與水互

14、溶，不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；儀器是托盤(pán)天平，托盤(pán)天平只能精確到0.1g, B錯(cuò)誤；裝置是蒸儲(chǔ)裝置，燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸， C正確；裝置從箭頭方向進(jìn)氣是向上排空氣法集氣，收集H2用向下排空氣法，D錯(cuò)誤。答案選Co考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。14. A【解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知， 三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比是1 ： 2 ： 3,所以根據(jù)反應(yīng)式 Ag+ + CF=AgClJ可知。消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO溶液的體積比也為 1 ： 2 ： 3,答案選Ao15. C【解析】試題分析：A. H +與OH不共存，A錯(cuò)誤；B. Cu2+為藍(lán)色，B錯(cuò)誤；D. Ag+與Cl-反應(yīng)生成白色 AgCl沉淀，

15、 不共存，D錯(cuò)誤。故答案 Co考點(diǎn)：考查離子的共存。16. C【解析】試題分析：A、每車t移4摩爾電子有2摩爾亞鐵離子被氧化，所以當(dāng)有 1.5摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.75摩爾亞鐵離子被氧化，所以不選 A; R根據(jù)電荷守恒，x=4,不選B; C亞鐵離子和硫代硫酸根離子的化合價(jià)都有升高，做還原劑，正確，選 C; D鎂生成1摩爾四氧化三鐵，有 4摩爾電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤，不選 D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)_ +-+ 一 一一 一 2+ 一一 .+2+-17. H + OH = H 2Q 2H +CaCQ =Ca +CO T +H2O;Zn+2H =Zn + H4 ; 2H + SO +Ba"+ 2OH

16、 =BaSOJ + 2H2O; Ba2+HCO+OH=BaCOJ +HO;【解析】試題分析：硫酸與氫氧化鈉是弓II電解質(zhì)，離子方程式為h+oh=hq碳酸鈣難溶于水，與酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水2H+ +CaCO =Ca 2+ +CO2 T+H2Q鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式Zn+2H|+ =Zn2+2+ H2 T硫酸與氫氧化鋼均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，其離子方程式為2H+ + SO + Ba2+ + 2OHBaSO J + 2H2Q物質(zhì)的量相同的碳酸氫鈉與氫氧化鋼反應(yīng)的離子方程式為Ba2+HCO+OH=BaCOj +H2O考點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)18. 0.2N2.8

17、 mol22 g38 g mol 1 " g - moL18【解析】【詳解】與0.3mol H2O分子所含氫原子數(shù)相等的NH分子物質(zhì)的量為： :=0.2mol ,故氨氣分子數(shù)目為 0.2NA=0.2molX6.02 X 10 23mol-1=1.204 X 1023,故答案為：1.204 X 10 23(或 0.2Na);(2)12g乙烷的物質(zhì)的量為：，的3'=0.4mol ,乙烷分子中含7條共價(jià)鍵，則0.4mol乙烷中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：0.4mol x 7=2.8mol,故答案為：2.8mol ;（3）分子數(shù)為0.5Na的CO分子的質(zhì)量是'=0.5mol ,其

18、質(zhì)量為：44g/mol X 0.5mol=22g ,故答案為：22g;（4）9.5gA分子的物質(zhì)的量是 0.25mol , A的摩爾質(zhì)量是：° 25<ri'=38g/mol ;fi7小岫N個(gè)B分子的質(zhì)量是 mg, B的物質(zhì)的量為*mol,則B的摩爾質(zhì)量是： 寸'=，g/mol ; 24gO3分子的物質(zhì)的量為： %的g'=0.5mol ,物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)相同，則18Q的物質(zhì)的量為0.5mol , 0.5mol 18Q的質(zhì)量為：Eg36g/mol x 0.5mol=18g ,故答案為：38 g - mol 1;" g - mol 1; 18

19、。19. （6 分）（1）8 3 1 6（2 分） 氮元素（1 分），NH4C1 （1 分），1.12 （2 分）【解析】試題分析：利用氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等，可得該反應(yīng)的方程式是：8NH+3 Cl2_N2 + 6NHCl。在反應(yīng)中NH中的N元素被氧化，變?yōu)?電 Cl2得到電子，被還原變?yōu)镹HCl ,所以NHCl是還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每有 6mol電子轉(zhuǎn)移，會(huì)產(chǎn)生1molN2?，F(xiàn)在當(dāng)反應(yīng)中有 0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成 N2的物質(zhì)的量是 n（N2）=0.3mol + 6=0.05mol ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積 V（N）= 0.05mol x 22.4L/mol

20、=1.12L 。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式配平及有關(guān)概念和計(jì)算的知識(shí)。20. （10 分）（1）失去之電子 I410 f 儂）=HnCl，+ 日，+ * 2H01小程到之電子（2） HCl 鎰（3） 1：2（4） 11.2L【解析】試題分析：（1） MnO+ 4HCl （濃）=MnCl2+Cl2? + 2H2O反應(yīng)中，+4價(jià)Mn的化合價(jià)降低2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素的化合價(jià)整體升高 2價(jià)，失去2個(gè)電子，所以用雙線橋表示為失去2電子IVMnCL+ 4世1 （儂）=MnCL * Cl. f + 2K0 程勃電子（2）在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl, M

21、n元素的化合價(jià)降低，被還原；（3）參加反應(yīng)的HCl中只有1/2被氧化，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 ;(4)若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol,根據(jù)2HC1C12,所以生成氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol X 22.4L/mol=11.2L ?？键c(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析，雙線橋的表示21 .7.1g 0.4 mol L 1 D 玻璃棒 B E A G C D F B 、C【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。(1) n (Ns2SO) =0.2mol/L X 0.25L=0.05mol ,需要 Ns2SO 固體的質(zhì)量為 0

22、.05mol X 142g/mol=7.1g 。該溶?中 c ( Na+) =0.2mol/L X 2=0.4mol/L 。(2)由硫酸鈉固體配制 0.2mol/LNa 2SO溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算一稱量一溶解一冷卻一轉(zhuǎn)移一洗滌一初步振蕩一定容一搖勻一裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選 D。(3)根據(jù)(2)的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。(4)根據(jù)(2)的分析，正確的操作順序?yàn)椋築EAGCDF為(5)根據(jù)公式CB= V (aq)分析。A,定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B,定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C,將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，NaaSO溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D,定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C,答案選BQ點(diǎn)睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，%利用公式CB=V«q由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，nB偏大或V (aq)偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度