最新學(xué)年高中化學(xué)部編人教版必修一課時(shí)作業(yè)5物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用Word版含解析打印版.doc

1、課時(shí)作業(yè) 5物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題下列溶液中物質(zhì)的量濃度為)1·1的是(1 mol LA 將 250 g CuSO4·5H2O 溶解在 1 L 水中B將 22.4 L HCl 氣體溶于水配成1L溶液19L水中C將 1 L 10 mol L·的濃鹽酸加入D將 10 g NaOH 溶解在少量水中 ，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度濃度 容積 壓強(qiáng) 刻度線酸式或堿式，這六項(xiàng)中的 ()A BCD38 g 無(wú)水硫酸銅配成0.1 mol·L 1 的水溶液 。下列說(shuō)法正確的是()A 溶

2、于 500 mL 水中B溶于 1 L 水中C溶解后溶液的總體積為500 mLD溶解后溶液的總體積為1 L4在 0.5 L 某濃度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是 () 1A 該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol L·B該溶液中含有 58.5 g NaClC配制 100 mL 該溶液需用 5.85 g NaClD量取 100 mL 該溶液倒入燒杯中 ，燒杯中 Na 的物質(zhì)的量為0.1 mol5下列溶液中 Cl 濃度由大到小的順序是 ()1 MgCl 2 溶液1 000 mL 2.5 mol 200 mL 2 mol ·LL·

3、;1 NaClKClO 3 溶液1 FeCl3 溶溶液 300 mL 5 mol L· 1250 mL 1 mol L·液A BCD6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，將 V L 氣體 (摩爾質(zhì)量是 M g/mol) 溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()Vd1 000VdA. MV2 240mol/LB.MV2 240mol/LC. 1 000VdM mol/LD.MVmol/LMV2 2402 240 V0.1 d7用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中 ，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ()A 定容時(shí)加水加多了 ，用滴管吸出溶液至刻度線

4、B定容時(shí)仰視刻度線C沒(méi)有洗滌溶解 NaCl 固體的燒杯和玻璃棒D稱量 NaCl 固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì) 18使用膽礬配制 1 L 0.1 mol L· 的 CuSO4 溶液，正確的做法是()將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取 16.0 g 溶于 1 L 水中稱取膽礬 25.0 g 溶于 1 L 水中將 25.0 g 膽礬溶于少量水 ，然后將此溶液稀釋至1 L將 16.0 g CuSO4 溶于少量水 ，然后將此溶液稀釋至1 LA BCD9兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：KClK2SO4ZnSO40.3 mol L· 0.2 mol L· 0.1 mol L

5、3;1 1 10.1 mol L· 0.3 mol L·1 1注：“ ”表示營(yíng)養(yǎng)液中不含該物質(zhì) 。下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是()A K的物質(zhì)的量相同BCl的物質(zhì)的量相同C完全相同DSO2 的物質(zhì)的量不同 410(1)40 g NaOH 溶于水配成 1 000 mL 溶液，所得 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。利用1 的鹽酸，則所選(2)·1的鹽酸配制 2 mol ·L50 mL 10 mol L容量瓶的規(guī)格是 _。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L HCl 氣體通入水中 ，溶解后配成 1 L 溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為 _。11用 1 L

6、水吸收 560 L 氨氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，所得氨水的密度是 0.90 g·mL1。求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是 _。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是12用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的濃鹽酸_。 3(密度為 1.16 g·cm)配制成1mol·L1 的稀鹽酸 ?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí) ，應(yīng)選用容量為 _mL 的容量瓶 。(2)經(jīng)計(jì)算需要 _mL 濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_(填字母 )。A 5 mLB10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取濃鹽酸后 ，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后 ，沿玻璃棒

7、注入250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線 12 cm 時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水 ，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切 。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng) ，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2 至 3 次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中 ，正確的順序是 _(填序號(hào) )。(4)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_。A 用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸B未經(jīng)冷卻 ，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯 ，定容C未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線13實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH 固體配制 1.0 mol·L 1 的 NaOH 溶液

8、240mL：(1)配制溶液時(shí) ，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容冷卻 搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)?_。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量 NaOH 的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示 。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 _g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3) 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)在配制過(guò)程中 ，其他操作都是正確的 ，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 _。A 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻 ，靜置后，

9、液面低于刻度線 ，再加水至刻度線250 mL 容量瓶 、膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)BC14“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量 ?！百|(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì) B 的質(zhì)量摩爾濃度 ，單位為 mol·kg1 或 mol·g1。含 NaOH 14%的 NaOH 溶液，在 20時(shí)密度為 1.153 g cm·3。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)該溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 _，NaOH 的質(zhì)量摩爾濃度為 _。(2)將該溶液加熱升高溫度以后 (溶劑質(zhì)量保持不變 )，下列物理量中不發(fā)生變化的是 _。A 溶液的密度B溶液的體積CNaOH 的物質(zhì)的量濃度DNaOH 的質(zhì)量摩爾濃度(3)從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看 ，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是 _；從溶液配制方便性方面來(lái)看 ，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩