河南省洛陽市2011屆高三第一次統(tǒng)一考試(化學(xué))解析版

1、洛陽市2010-2011學(xué)年高三年級第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試卷分析洛陽市教研室化學(xué)中心組洛陽市2010-2011學(xué)年高三年級第一次統(tǒng)一考試是高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的階段性測試，考試范圍為人教版新課標(biāo)教材必修2中物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，有機(jī)基礎(chǔ)和選修4化學(xué)反應(yīng)原理全部內(nèi)容。統(tǒng)計(jì)近幾年新課標(biāo)高考卷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律部分和有機(jī)基礎(chǔ)在高考試卷必考部分主要以選擇題出現(xiàn)，分值約占18分；選修4化學(xué)反應(yīng)原理部分為必考內(nèi)容，分值占約30分，本次考試內(nèi)容在高考中占有較大比例。因此結(jié)合一輪復(fù)習(xí)落實(shí)基礎(chǔ)知識和基本技能的復(fù)習(xí)特點(diǎn)，全面檢測該部分內(nèi)容的落實(shí)情況，是這次命題中首先要考慮的因素。一、命題特點(diǎn)1重點(diǎn)考察基礎(chǔ)知識的落

2、實(shí)。本次考試時間為90分鐘，時間的保證有利于全面落實(shí)基礎(chǔ)知識，因此命題基本采用逐節(jié)命題，全面落實(shí)大綱要求知識點(diǎn)。大部分試題僅限于章節(jié)內(nèi)知識點(diǎn)的綜合考察，或僅對某一知識點(diǎn)的考察，試題綜合程度相對較小。如17題主要考察化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容，19題主要考察電化學(xué)內(nèi)容，20題主要考察電解質(zhì)溶液內(nèi)容，21題主要考察化學(xué)反應(yīng)中的能量變化內(nèi)容，這些試題綜合性相對較小，但有利于檢查基礎(chǔ)知識的落實(shí)情況。2在全面考察中，重點(diǎn)突出對高考新增知識點(diǎn)的考察本部分高考新增知識點(diǎn)較多，如化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律的應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、雙液原電池等，這些內(nèi)容為高考必考內(nèi)容，試題突出對新增知識點(diǎn)的考察已引起教師和學(xué)生

3、的重視，并達(dá)到徹底檢測落實(shí)的目的。新增知識點(diǎn)題號化學(xué)平衡常數(shù)8、10、17難溶電解質(zhì)的溶解平衡14、21蓋斯定律的應(yīng)用2、4雙液原電池53注重化學(xué)研究方法和學(xué)生探究能力的考察，體現(xiàn)新課標(biāo)理念新課標(biāo)大綱將“化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”列為必考內(nèi)容，體現(xiàn)了新課標(biāo)高中化學(xué)課程目標(biāo)體系對“過程與方法”培養(yǎng)的要求。高考試題也越來越重視對“過程與方法”目標(biāo)的考察。一練試題選擇題6，9題需要學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定因素和影響因素的知識基礎(chǔ)上，結(jié)合控制變量的研究方法，才能做出準(zhǔn)確的判斷，體現(xiàn)了知識與過程方法，與能力的結(jié)合。4題型設(shè)置與高考接軌，指導(dǎo)一輪復(fù)習(xí)。新課程高考中必修部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，

4、以及有機(jī)化合物部分在選修中繼續(xù)深化，因此在高考必考試題中這些內(nèi)容試題設(shè)置難度較小，一練試題中對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，以及有機(jī)化合物部分的考察能夠準(zhǔn)確把握高考要求，沒有追求難度，有利于引導(dǎo)教師在復(fù)習(xí)必考內(nèi)容時注意依照大綱把握該部分的要求。另外高考試題綜合程度較大，一練試題在總體綜合程度較小的基礎(chǔ)上，也設(shè)置相關(guān)綜合程度較大試題，如第18題涉及元素周期律、簡單有機(jī)化合物用途、有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、鹽類水解的應(yīng)用等多個知識點(diǎn)，旨在考察學(xué)生綜合試題的能力，引導(dǎo)在以后教學(xué)中逐步加強(qiáng)對綜合性試題的重視。二、答卷分析第一卷各題答卷情況平均分 全員統(tǒng)計(jì)題號A（%）B（%）

5、C（%）D（%）得分率12345678910111213141516第二卷各題答卷情況題 號17題18題19題20題21題二卷本題滿分10101281252抽樣得分4.073.676.344.996.6325.7得分率40.7%36.7%52.8%62.4%55.2%49.3%市平均分25.7三、逐題分析12007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是APt和Pt核外電子排布方式相同B通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)Pt和Pt間的相互轉(zhuǎn)化CPt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素DPt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素【答

6、案】A【解析】核外電子的排列方式與質(zhì)量數(shù)或質(zhì)子數(shù)無關(guān)，故A正確；Pt和Pt為同種元素的不同核素，互為同位素，兩者之間的相互轉(zhuǎn)化不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)?！军c(diǎn)評】本題考察元素、核素和同位素的含義，原子的表達(dá)方式，要求學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識。另外本題B項(xiàng)注重對大綱新增要求的考察，要求學(xué)生了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子，但不能創(chuàng)造原子。2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H不同【答案】C【解析】放熱反應(yīng)生成物能量低于

7、反應(yīng)物能量，吸熱反應(yīng)反之，A錯；很多放熱反應(yīng)需要通過加熱引發(fā)反應(yīng)，B錯；H只與反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。【點(diǎn)評】本題考察化學(xué)反應(yīng)中能量變化及蓋斯定律的意義，及反應(yīng)熱的概念，學(xué)生因忽視了H只與反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，易錯選D。3幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表。元素代號LMRT原子半徑nm0.1600.1430.0700.066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A一定條件下，R單質(zhì)與T的常見單質(zhì)直接生成RT2B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LMCM與T形成的化合物具有兩性D氫化物的穩(wěn)定性R>T【答案】C【解析】根據(jù)題給數(shù)

8、據(jù)，L、M的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性L>M，B錯；根據(jù)R、T的原子半徑相差不大，化合價不同，且T只有負(fù)價，則其是O，R是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，A,D錯；據(jù)此判斷可知L是Mg，M是Al；M與T形成的氧化物為AL2O3,故C正確。【點(diǎn)評】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破。綜合性較強(qiáng)。4在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl

9、2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則H3與H2和H3間的關(guān)系正確的是AH3 =H1+2H2 BH3 =H1+H2CH3 =H1-2H2 DH3 =H1-H2【答案】A【解析】觀察反應(yīng)，運(yùn)用蓋斯定律求解?！军c(diǎn)評】此題屬于蓋斯定律的簡單應(yīng)用。5銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作B將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同C在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【答案】B【解析】取出鹽橋，造成斷路，電池將停止工作。雙液原電池，負(fù)極與正極電解質(zhì)溶液反應(yīng)。鹽橋中鉀離子與電流方向一致，應(yīng)向CuSO4溶液遷

10、移?！军c(diǎn)評】本題考察化學(xué)電源的工作原理，為新增知識點(diǎn)。雙液原電池負(fù)極物質(zhì)不與所在電極電解質(zhì)溶液反應(yīng)，并利用鹽橋接通兩極，能形成持續(xù)穩(wěn)定的電流，鹽橋中離子的流向可通過電流方向判斷，也可通過電極反應(yīng)判斷，如：正極Cu2+反應(yīng)，K+向CuSO4溶液遷移中和電荷。6在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢。下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的一組是組號反應(yīng)溫度/參加反應(yīng)物質(zhì)KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1m/gA2040.120.10B2040.120.

11、10.1C4040.120.10D4040.120.10.1【答案】D【解析】D項(xiàng)溫度最高，H2C2O4濃度最大，且有催化劑，反應(yīng)速率最大?！军c(diǎn)評】本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，同時注重對化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法控制變量的考察，比較簡單。7將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 m

12、olL-1，其中正確的是 A B C D【答案】B【解析】 2A(g) + B(g) 2C(g)起始/mol 4 2 0轉(zhuǎn)化/mol 1.2 0.6 1.22s時/mol 2.8 1.4 1.2(A)= 0.3 molL-1s-1, (B)= 0.15molL-1s-1,(A)=30%,2 s時c（B）=0.7 molL-1?！军c(diǎn)評】本題考察化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等計(jì)算，數(shù)據(jù)較多，若利用三行式列出各物質(zhì)的變化，會使思路變得非常清晰。難度中等。8高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，K值增大。下列說法不正確的是A該反應(yīng)的H B恒溫下，增大壓強(qiáng)，K值不變C升高溫度，2轉(zhuǎn)化率減小D該反

13、應(yīng)化學(xué)方程式為CO2H2 COH2O【答案】C【解析】由平衡常數(shù)表達(dá)式知：反應(yīng)為CO2H2 COH2O， 溫度升高，K值增大，說明升溫平衡正移，結(jié)合勒夏特列原理知正反應(yīng)為吸熱H ，升高溫度平衡正移2轉(zhuǎn)化率升高；K值只與溫度有關(guān)，選C?！军c(diǎn)評】本題綜合考察平衡常數(shù)的概念的理解和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，由于不能把兩者有機(jī)結(jié)合，易錯選。該題較難。9反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H>0反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+ H2 (g) H<0若反應(yīng)在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相

14、同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的A反應(yīng)快 B反應(yīng)快 C一樣大 D無法判斷【答案】D【解題】通過溫度、濃度等外界條件的影響判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，需建立在同一反應(yīng)的基礎(chǔ)上。兩個反應(yīng)不同，反應(yīng)速率的快慢決定于物質(zhì)的本性，通過外接條件無法直接判斷反應(yīng)速率的快慢?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，由于學(xué)生平時做題大多外界影響因素判斷，忽略了反應(yīng)物的本性，易錯選B.難度中等。10一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A平衡常數(shù)K(300 ) < K(500 )B300 ，當(dāng)

15、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C在其他條件不變的情況 下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度減小D500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)nB/3tB（mol·L-1·min-1）【答案】B【解題】根據(jù)圖像知，300 時甲醇物質(zhì)的量大于500 時甲醇物質(zhì)的量，結(jié)合勒夏特列原理知：升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)K(500 ) < K(300 )；300 時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，平衡雖正向移動，而最終氫氣的濃度將將增大；D項(xiàng)v(H2)2n

16、B/3tB（mol·L-1·min-1）【點(diǎn)評】本題綜合考察化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動、反應(yīng)速率的計(jì)算以及化學(xué)平衡圖像理解能力，綜合程度較大，難度較大。由于不能深刻理解化學(xué)平衡移動的結(jié)果，圖像觀察錯誤易錯選C、D.11下列敘述正確的是Aa L稀氨水與b L稀硫酸反應(yīng)后，溶液pH=7時，c(SO42) > c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10 c2CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，滴入酚酞溶液呈紅色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，由pH=7和電荷守恒知2c

17、(SO42) >=c(NH4)；B項(xiàng)，若將c1稀釋10倍，由于醋酸電離平衡正移，使pH小于a+1，因此要使稀釋后pH等于a+1，應(yīng)稀釋更大倍數(shù)。C項(xiàng)，兩溶液混合后， 呈堿性，故滴入酚酞溶液呈紅色。D項(xiàng)加入硫酸銨，n(OH-)減小，n(NH3·H2O)增大，故減小。【點(diǎn)評】本題綜合考察弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液酸堿性，pH,離子濃度的比較，要求學(xué)生具備一定的綜合解題能力，較難。12用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次C實(shí)驗(yàn)過程中酸式滴定管尖嘴的氣泡沒有

18、逐出D讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平【答案】D【解析】前三項(xiàng)均會造成滴定結(jié)果偏高，操作錯誤。【點(diǎn)評】本題考查酸堿中和滴定操作過程，較簡單。13已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱且均為弱酸，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是Ac(OH)c(HA)c(HB) c(H+)Bc(OH)c(A)c(B) c(H+)Cc(OH)c(B)c(A) c(H+)Dc(OH)c(HB)c(HA) c(H+)【答案】A【解析】乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱且均為弱酸，0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，存在A-和B-的水解，且A-的水解

19、程度大于B-的水解程度，因此c(HA)c(HB)。由于c(OH)為兩者水解和水電離得OH之和，且溶液呈堿性，因此選A?！军c(diǎn)評】本題通過溶液中粒子濃度的比較，考察學(xué)生對鹽類水解知識的理解和應(yīng)用。由于部分學(xué)生對鹽類水解規(guī)律把握不準(zhǔn)，不能弄清溶液中粒子關(guān)系，易錯選D。14下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25 ）。下列說法錯誤的是化學(xué)式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2SB向AgCl懸濁液中加入Na2S，則可以生成

20、黑色沉淀C氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大D難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動【答案】D【解析】通過對比五種鹽的Ksp，雖然五種鹽的電離情況不完全相似，但是Ag2S的Ksp數(shù)量級太小，因此可以直接判斷Ag2S溶解度最??；在AgCl懸濁液中加入Na2S，易生成溶解度更小的黑色沉淀Ag2S；難溶電解質(zhì)的溶解平衡與化學(xué)平衡相似，它的建立是有條件的，若改變外接條件，平衡也會發(fā)生移動?！军c(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)溶解平衡知識，要求學(xué)生具備利用所學(xué)知識結(jié)合數(shù)據(jù)分析問題的能力，難度中等。15下列說法正確或符合科學(xué)事實(shí)的是A等質(zhì)量的CO與C2H4體積一定

21、相等B甲烷、乙醇、乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)【答案】C【解析】等質(zhì)量的CO與C2H4物質(zhì)的量相等，因?yàn)闆]有指明溫度和壓強(qiáng)，無法比較體積；甲烷、乙醇、乙酸均不能發(fā)生加成反應(yīng)；苯分子中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵?！军c(diǎn)評】本題綜合考察簡單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，較容易。16. 下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是AB2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCClCH2CH=CH2+NaOH H2OHOCH2CH=CH2+NaClD 【答案】B【解析】選項(xiàng)A、C、D屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)B為氧化

22、反應(yīng)?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)反應(yīng)類型，考察學(xué)生遷移運(yùn)用有機(jī)反應(yīng)概念的能力。17（10分）（1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng))，測得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0 h2 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為 。請用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。時間/h0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600（2）反應(yīng)在4 h5 h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是_（選填A(yù)F，下同）表中5h6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可

23、能的原因是_。A.移走了氨氣 B.降低溫度 C.加壓 D.增加氫氣濃度 E.升高溫度 F.增加氮?dú)鉂舛龋?）將NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為 （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）【答案】（1）0.15 mol·L-1·h-1（2分） （2分）（2）A（2分） B、F（2分）（3） 3 （2分）【解析】（1）v(N2)mol·L-1·min-1=0.15 mol·L-1·min-1，對

24、比3、4小時的數(shù)據(jù)，3小時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 5h時/ mol·L-1 0.900 2.700 0.200 全轉(zhuǎn)化至左邊/ mol·L-1 1.000 3.000 0.000 c(N2): c (H2)=1:3，但總物質(zhì)的量均減小，因此4 h5 h之間，平衡向正方向移動，可能原因?yàn)橐谱吡瞬糠职睔狻?N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 6h時/ mol·L-1 x 2.100 0.600 全轉(zhuǎn)化至左邊/ mol·L-1 x+0.300 3.0 0.000 物質(zhì)全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物質(zhì)時c(

25、H2)與5h小時相等，對比平衡時N2和H2的濃度，平衡正移的原因可能是降溫或增加N2的濃度。（3）沉淀較完全時，c(Fe3+)= 4.0×10-5mol·L-1，此時沉淀在溶液中達(dá)到溶解平衡， 4.0×10-5c3(OH-)=4×10-38， c(OH-)=10-11，c(H+)=10-3，pH=3【點(diǎn)評】本題綜合考察化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡移動等知識點(diǎn)，同時通過圖表考察學(xué)生觀察、運(yùn)用圖表數(shù)據(jù)的能力。有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)知識均為新增知識點(diǎn)，為高考必考知識點(diǎn)。學(xué)生錯誤主要有審題不清，反應(yīng)速率單位表達(dá)錯誤；不能把握反應(yīng)平衡點(diǎn)，平衡常數(shù)

26、表達(dá)式選錯數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)表達(dá)式不完整；缺乏數(shù)據(jù)分析的方法和能力，不能找到平衡移動的原因；不能把握溶解平衡特征，計(jì)算能力較差造成錯誤。18（10分）有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_>_>_（用化學(xué)式表示）。（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_已知丙能與稀硫酸反

27、應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_，丁的水溶液pH>7的原因：_（用離子方程式表示）將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式 _?！敬鸢浮浚?）HClO4 > H2SO4 > H2CO3 （2分）（2）Cl2 + 2OH = Cl + ClO +H2O （2分）K2S （2分） S2 + H2O HS + OH （2分）5SO32 + 2 MnO4 + 6 H+ = 5SO42 + 2Mn2+ + 3 H2O （2分）【解析】（1）由圖可知，A位于第二周期，結(jié)合A與C形成的液態(tài)

28、化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，可知A為碳元素，C為氯元素，B為硫元素。三種元素的非金屬性Cl>S>C，因此酸性HClO4 > H2SO4 > H2CO3 （2）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L，知若X為氣體，M(X)=22.4×3.17 g/mol=71 g/mol,因此X為氯氣，Y為硫單質(zhì)。Z中含有鉀元素，室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13，Z為KOH，丙為K2SO3，又由氧化還原反應(yīng)原理可推知丁為K2S，由于S2-水解S2- + H2O HS + OH ，因此K2S溶液呈堿性。丙中SO32-被KMnO4氧化為SO42-，由電子守恒可知MnO

29、4-，還原產(chǎn)物為Mn2+，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法，可以寫出反應(yīng)?！军c(diǎn)評】本題綜合考察元素周期表和元素周期律，并結(jié)合元素化合化合物的推斷，考察常見的氧化劑、還原劑以及氧化還原原理、水解知識，綜合能力較強(qiáng)，抽樣得分率較低，說明大多學(xué)生對元素化合物的綜合推斷還不得法，不能找到突破口，須待以后加強(qiáng)指導(dǎo)訓(xùn)練。主要錯誤有不能正確推斷；不能正確表達(dá)化學(xué)式和水解方程式。19（12分）下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）圖中甲池的裝置是 。乙池A電極的名稱是 。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 。（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）當(dāng)

30、乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時丙池某電極析出0.60 g某金屬，則丙中的鹽溶液可能是 （填序號）AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3【答案】（1）原電池（2分） 陽極（2分）（2）CH3OH+8OH- 6 e=CO32 + 6H2O（2分）（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（2分）（4）280（2分） B、D（2分）【解析】（1）甲池總反應(yīng)為燃料電池的反應(yīng)，因此甲池為原電池。乙池A電極與甲池的正極相連，故A為陽極。（2）通入CH3OH的電極的反應(yīng)物為CH3OH，電解質(zhì)溶液為KOH，產(chǎn)物為CO32-，通

31、過判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，運(yùn)用電荷守恒和原子守恒，可寫出電極反應(yīng)為CH3OH+8OH- 6 e=CO32 + 6H2O。（3）B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40 g為Ag，有電子轉(zhuǎn)移守恒得4n(O2)= n( Ag),解得n(O2)=0.0125 mol,V(O2)=280 ml。此時若丙池的某電極析出金屬，根據(jù)離子的放電順序，對應(yīng)選項(xiàng)，只能為Cu2+或Ag+，若一直都有金屬析出，則由電子守恒得，若析出為銅，m(Cu)= 1.6 g；若析出為銀m( Ag)=5.4 g，均比0.60 g多，說明兩種金屬的鹽溶液均可以，只是金屬離子早已完全反應(yīng)。【點(diǎn)評】本題電化學(xué)綜合試題，考察化學(xué)電源和電解池裝置，電極反應(yīng)及

32、有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，要求學(xué)生規(guī)范表達(dá)，熟練應(yīng)用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等。主要錯誤不能正確判斷電極名稱書寫電極反應(yīng)時電荷、電子不守恒，缺少電解時的反應(yīng)條件。20（8分）現(xiàn)將0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。（1）若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+) c(CN) （填“”“”“”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是 。（2）若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是 。（3）若HA為強(qiáng)酸，100 時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為 mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之

33、和）?！敬鸢浮浚?）（2分） 因?yàn)閏(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，溶液顯堿性，則c(H+)c(OH)，所以c(Na+)c(CN) （共2分，其它合理的答案也得分）（2）c(CH3COO)、c(Na+)、c(H+)、c(OH) （2分）（3）10-10 （2分）【解析】（1）混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，溶液顯堿性，則c(H+)c(OH)，所以c(Na+)c(CN)。（2）溶液混合后形成等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液呈酸性說明CH3COOH的電離程度，大于CH3COO-的水解程度，忽略CH3COO-的水解進(jìn)行比較，離

34、子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-) 。（3）兩溶液混合后，c(H+)=0.01 mol/L，100 時Kw=10-12，c(OH-)=10-10 mol/L，水電生成的H+等于OH-的物質(zhì)的量，因此水電出的H+濃度為10-10 mol/L【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，水的電離、離子積常數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用，綜合考察電解質(zhì)在溶液中的變化，難度中等，由于學(xué)生不能正確審題和規(guī)范表達(dá)造成的錯誤較多。如（1）解釋原因很多很片面；（2）問不明確比較的是離子濃度，個別學(xué)生把c(CH3COOH)和陰陽離子濃度放在一起比較；（3）問沒有注意到該溫度下Kw=1

35、0-12造成運(yùn)算錯誤。21（12分）參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題（1）圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_，H的變化是_（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJ·mol1又知 H2O（g

36、）= H2O（l） H44 kJ/mol則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 ；（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/ kJ·mol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x_kJ·mol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)【答案】（1）減?。?分） 不變（2分） NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol（2分）（2）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=764.7 kJ·mol1（3分）（3）（12 b- d -6 a - 5 c）或