天津市2013屆高三化學(xué)第二次月考試題新人教版

1、天津市2013屆高三化學(xué)第二次月考試題新人教版一、選擇題4、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體5、25時，在等體積的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1:10:1010:109 B1:5:5109:5108 C1:20: 1010:109 D1:10:104:1096、在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(a

2、q)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是 Ac(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變 Cc(OH)增大 Dc(OH)減小7、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是NNO2O2NNO2A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g該物質(zhì)含有6.021022個原子8、25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol；2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/

3、mol。下列說法正確的是A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol9、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF 、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反應(yīng)熱H為A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+ 430

4、kJ/mol10、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ag + Cle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D AgCl是還原產(chǎn)物11、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是Fe Cu abCu2+SO42Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 + 2

5、e = CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動12、下列說法正確的是 ()A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OHC氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2D鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕二、非選擇題13、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。請用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)負(fù)極：_，正極：_；(2)離子方程式：_；(3)總的化學(xué)

6、方程式：_。來源14、用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_； Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（2）30Si的原子的中子數(shù)為_；SiO2晶體類型為_。（3）Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中酸性最弱的是_。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。15

7、、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：(1) A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_。(2)B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25時，氯化銀的Ksp1.81010?，F(xiàn)將

8、足量氯化銀分別放入：100 mL蒸餾水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 mol/L 鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c(Ag)由大到小的順序是_(填寫序號)；中氯離子的濃度為_mol/L。16、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_；(

9、2)圖中H_kJ/mol；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol/(Lmin)，則v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_mol/(Lmin)；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。17、在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答：(1)電源中X電極為直流電源的_極。(2)pH變化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“減小”或“不變”)

10、。(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。答案一、選擇題6.B7. 解析：N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中NNN鍵角都是108.1，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化

11、合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1106.0210236.021023，因此D也不正確。答案：C8. 解析：Na2O是由Na和O2構(gòu)成的，二者的個數(shù)比是2:1。Na2O2是由Na和O22構(gòu)成的，二者的個數(shù)比也是2：1，選項A不正確；由化合價變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時就不在生成Na2O，所以選項C也不正確；由蓋斯定律知2即得到反應(yīng)：Na2O2（s）+2 Na（s）=

12、 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此選項D正確。答案：D11. 解析：本題考察原電池、電解池的原理、判斷及其應(yīng)用。若a和b不連接，則不能構(gòu)成原電池，單質(zhì)鐵直接與Cu2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅，方程式為：Fe + Cu2= Fe2+ Cu，A正確；若a和b用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時鐵作負(fù)極，銅作正極，方程式分別為：Fe2e= Fe2、Cu2+ 2e= Cu，B正確；有A、B分析可知，選項C是正確的；若a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極運動，因此選項D是錯誤的。答案：D12.C13.B二、非選擇題14(1)2

13、Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OH(2)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)4Fe3O26H2O=4Fe(OH)315.解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、晶體類型、方程式的書寫以及有關(guān)計算。（1）Al在周期表中位于第三周期第A族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：單質(zhì)鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH + 2H2O2AlO2 + 3H2。（2）在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計算出30Si的原子的中子數(shù)為：301416。SiO2晶體是由Si和O兩種原子通過極性共價鍵形成的原子晶體。（3）在元素周期表中只有第 A族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因為Al3+與Yn的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點隨分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點最高，所以沸點最低的是HCl。（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是CO2氣體。（5）熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此11.0g是SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、Al2O3溶于鹽