北師大（廣東珠海）附中高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)—綜合訓(xùn)練（3）人教版

1、北師大（珠海）附中高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練（3）一、選擇題（6小題，每小題只有一個正確答案，每題4分，共24分）7下列說法中，正確的一組是（ ）H、H、H是氫元素的三種核素；冰、干冰、冰醋酸都是純凈物；鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵都容易腐蝕；向大氣中大量排放SO2、NO2和CO2，都會導(dǎo)致酸雨；可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物；飲用水可用漂白粉或明礬來處理，但二者的使用原理不同ABCD8.設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B32gO2和O3組成的混合物中含有的原子總數(shù)為2NA個C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.

2、4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA 9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物B實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時，常含有少量的CO2、SO2及H2O(g)雜質(zhì)，可依次通過高錳酸鉀溶液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體第10題圖C鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液D銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗 10某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4

3、gD原電池的總反應(yīng)式為Cu2AgNO32AgCu(NO3)211下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A亞硫酰氯(SOCl2)劇烈水解生成兩種酸：SOCl2+2H2O=H2SO3+2H+2Cl B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=+H2C氨水中滴加稀鹽酸：NH3+H+=NH4+ D少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：12 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H=2As+3SnCl62+6M 。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是：氧化劑是H3AsO3；還原性：ClAs；每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH；SnC

4、l62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有二、選擇題（2小題，每小題有兩個正確答案，每題6分，漏選3分，錯選0分，共12分）22把l mol CO2和3mol H2通入l L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H49.0 kJ·mol1測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如下圖所示，下列說法正確的是CO2CH3OHt / min10300.250.500.751.00c / mol·L1A3min時，v正v逆B010 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol·L1·min1C該溫度下，反應(yīng)的平衡

5、常數(shù)K5.3 mol2·L2 D若升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%23現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，30（16分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧

6、化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3； 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？ 。簡述你的理由(可不寫反應(yīng)的方程式 ) 。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2

7、O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b > a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO4 . 5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方

8、案： 試回答：試劑1為 ，試劑2為 （填字母序號），固體x的化學(xué)式是 。31（16分）織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO2溶液中， 1（填“>”“=”或“<”）。（2）往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：當(dāng)pH 6時，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是 。當(dāng)pH6時,ClO2會發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，放出ClO2氣體，反應(yīng)的離子方程為： 。（3）使用該漂白劑的最佳pH為

9、 。A3.0 B4.04.5 C6.57.0 D9.032.（16分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：廢渣粉碎NaCl焙燒空氣酸浸調(diào)節(jié)pH至34濾渣過濾CuCl2·2H2O廢氣鹽酸試劑A濾液B回答下列問題：（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4，配平上述化學(xué)方程式。（2）試劑A應(yīng)選用 。（填編號）NaClOCl2 H2O2溶液濃硫酸理由是 。（3）濾液B中大量含有的離子有 。（4）為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃

10、縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），“趁熱過濾”得到的固體是_ _，“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl2·2H2O晶體的合適溫度為 。33 （16分）A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：ABCD 請回答下列問題：（1）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 。既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有 。（2）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）同時符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分

11、異構(gòu)體有4種： 化合物是1，2二取代苯； 苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有COO結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請寫出另外兩種異構(gòu)體。 高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練（3）參考答案712 C B C D A A 22-23 BC BD30（16分）（1）固體全部溶解，溶液變?yōu)檠t色 （2分）（2）不合理（1分） ， Cu能將Fe3+還原為Fe2+（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物（2分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每個離子方程式1分，共3分）（4）（2分）（5）B 、D（2分） ；Fe(OH)3 （2分）31（16分）（1）（4分） >（2）（8分）（4分）ClO2+ H+HClO2。（4分）5ClO2- + 4H+ = 4 ClO2 +