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1、課時跟蹤訓(xùn)練(十四)A級(基礎(chǔ)達(dá)標(biāo))一、選擇題1. (2017正定中學(xué)月考)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于 2.5微米的顆粒 物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是霧霾天氣的主 要原因,它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動車尾氣、燃煤)等,下列與PM2.5相 關(guān)的說法不正確的是()A.大力發(fā)展電動車、減少燃油汽車的尾氣排放量B,開發(fā)利用各種新能源、減少對化石燃料的依賴C.多環(huán)芳姓:是強(qiáng)致癌物,能吸附在 PM2.5的表面進(jìn)入人體D. PM2.5含有的鉛、鎘、銘、銳、神等元素均為對人體有害的金屬元素解析PM2.5主要來自化石燃料的燃燒,可大力發(fā)展電動車,減少燃油汽 車的尾氣排放
2、量;開發(fā)新能源,減少對化石燃料的依賴,故 A、B正確。PM2.5 與肺癌等疾病的發(fā)生密切相關(guān),故 C正確。種是非金屬元素,故 D錯誤。答案D2. SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()用天然氣代替煤炭作民用燃料 開發(fā)清潔能源 硫酸廠采用更好的 催化劑使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰石使 用A. B. C. D.解析催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不能影響化學(xué)平衡狀態(tài),即不能提 高SO2的轉(zhuǎn)化率,錯誤;煤炭中的硫元素并不是以單質(zhì)的形式存在, 故無法用 CS2萃取煤炭中的硫,錯誤。答案A3. N
3、aCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè) 原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A.全部B.C.D.解析海水中得到NaCl以后,以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)?;瘜W(xué)電解電解方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+C12 T + H2 T、 2NaCl(熔融)=2Na +點燃Cl2 T、Cl2+ H2=2HCl,以NaCl為原料可生產(chǎn)純堿。答案A4. 根據(jù)“綠色化學(xué)”的理念,某化學(xué)工作者設(shè)計了下列4步化學(xué)反應(yīng):750 c CaB2+ H2O=CaO+2HBr100
4、C2HBr+ Hg=HgBr2+ H2 T250 c HgB2+ CaO=HgO+ CaBr2500 c2HgO=2Hg+ O2 T該方案的目的是為了制備()A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg解析將題目中提供的四個方程式疊加:_ _ 1 _+><2可得一定溫度下 1H2O = H2? +2O2 t故該方案的目的是為了制取可燃燒氣體 H2 T。答案C5.從海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時會生成少量性質(zhì)類似于 Cl2的ICl 和IBr。為了消除這兩種雜質(zhì),使其中的碘完全游離出來,需要加入適量的()A.
5、 CaOB. KIC. H2OD.酒精解析由于ICl和IBr類似于C12的性質(zhì),故除去碘中的這兩種物質(zhì)可加入 還原劑 KI,發(fā)生反應(yīng):IC1 + KI=I2+KC1 , IBr + KI=l2+KBr。答案B6 .在空氣吹出法的工藝中,有選用純堿溶液作澳蒸氣吸收劑的,也有選用SO2作澳蒸氣吸收劑的,下列有關(guān)說法正確的是()A.兩種吸收過程中,Br2只作氧化劑B.兩種吸收過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.用純堿溶液作吸收劑時,純堿作還原劑D.用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)解析純堿溶液作吸收劑的反應(yīng)為:3N&CO3+3B2=5NaBr+ NaBrOs + 3CO2;SO2作吸收齊1J的反應(yīng)
6、為:SO2+B2+2H2O=H2SO4+2HBr。分析以 上兩個反應(yīng)可知:中Br2既作氧化劑,又作還原劑,中Br2只作氧化劑。答案B二、填空題7 .將下列環(huán)境問題所對應(yīng)的原因(AF)連線酸雨(2)水土流失(3)溫室效應(yīng)(4)臭氧層被破壞(5)白色污染(6)土壤污染A. CO2濃度不斷上升B.大量使用塑料包裝袋C.工業(yè)上大量排放SO2D.大量施用農(nóng)藥和化肥E.亂砍濫伐森林F.大量使用氟里昂制品答案(1)C (2)E(3)A(4)-F (5)-B(6)D8. (2017山西質(zhì)檢)空氣污染指數(shù)(API)就是將常規(guī)監(jiān)測到的幾種空氣污染物 濃度簡化成為單一的概念性指數(shù)值形式,并分級表征空氣的污染程度和空
7、氣的質(zhì) 量狀況。空氣污染指數(shù)的取值范圍定為 0500,其中050、51100、101200、 201300和大于300分別對應(yīng)于我國空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中日均值的I級、II級、m 級、IV級和V級標(biāo)準(zhǔn)的污染物濃度限定數(shù)值。下面是我國上海地區(qū)的一份空氣質(zhì)量預(yù)報。上海市2016年6月5日空氣質(zhì)鼠預(yù)報指標(biāo)昨日實況今日預(yù)測API空氣質(zhì)量等級API空氣質(zhì)量等級總懸浮 顆粒物26I2035I二氧化硫38I3045I氮氧化物59n5575n說明預(yù)計今日空氣質(zhì)量較好,對人體無不利影 響,市民可正常活動(1)試簡述空氣質(zhì)量預(yù)報對有關(guān)部門和普通市民各有哪些指導(dǎo)意義。對有關(guān)部門:L對普通市民(2)上表中提及的SO2是污染大
8、氣的主要有害物質(zhì)之一。除去 SO2的方法有 多種,其中一種方法叫“石灰石脫硫”法,請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)上表中提及的氮氧化物是汽車尾氣的主要成分,為解決機(jī)動車尾氣污染 問題,試提兩條建議: 解析空氣質(zhì)量預(yù)報既可以督促有關(guān)部門加強(qiáng)環(huán)保措施,又可以給市民的 生活提供指導(dǎo)。為解決機(jī)動車尾氣污染問題,可以改變機(jī)動車的燃料或機(jī)動車的 結(jié)構(gòu),也可以給機(jī)動車增加一個尾氣處理裝置。答案(1)督促政府加強(qiáng)環(huán)保措施,增強(qiáng)政府工作的透明度增強(qiáng)市民的環(huán)保意識,給市民的生活提供指導(dǎo)(其他答案合理也可)高溫(2)CaCO3=CaO+CO2 T、CaO+ SO2=CaSQ、2CaSQ+O2=2CaSQ(3)控制
9、機(jī)動車數(shù)量;改變機(jī)動車燃料,如用太陽能或燃料電池等(其他答案合理也可)9. (2015浙江卷)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘 的制取。實驗(一)碘含量的測定儀器;干海帶”勺師轉(zhuǎn) 水一隊煮過轉(zhuǎn) 泡謔移J含I的海帶 f法取原糧 500 ini取0.0100 mol L- 1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中0(1)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(Ag NO3) /mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-1
10、0050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:帶取液誨快麻含 it的水溶漉草單一分減出國(方案甲)下層的常 /海 含(X粗已知:3l2+6NaOH=5NaI+ NaIO3+3H2。請回答:(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A,儀器B o(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL,計算得海帶中碘的百分含量為%。(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 o步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 o下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 oA.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原
11、液中的有機(jī)雜質(zhì)D. NaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸儲不合理,理由是 解析儀器A為培竭,儀器B為500 mL容量瓶。(2)以V(AgNO3)的數(shù)值為橫坐標(biāo),以電勢的數(shù)值為縱坐標(biāo),找出對應(yīng)的點, 將各點用光滑的曲線連接起來即可得滴定曲線。由滴定曲線可知,滴定終點時,用去 AgNO3溶液的體積為20 mL。根據(jù)關(guān)系式:I AgNO3 AgI127 g 1 molm(I ) 0.0100 mol L:1X 0.020 L= 0.00020 molm(I ) = 127 g mol 1 X 0.00020 mol=0.0254 g,貝U 500 mL 含 I
12、的海帶浸取原 液中含有的 m(I )-00254 dX 500 mL=0127 Q則海帶中般的百分含量為 0.127 9 I m I 口口 口 j mi ) u .u/urg 八 100 |mL u.iA,g> 八1" ”J i_ yj 口 yj 20 gX 100%= 0.635 %。(3)分液漏斗的檢漏方法:向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏 水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水。步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)液體分為上下兩層,水層在上,含有I2的CCl4層在下,且下層呈紫紅色。步驟Y應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積,因為在較稀濃度下,I2有可能 發(fā)生如下反應(yīng):l2+2N
13、aOH=NaI+NaIO+H2O, A正確;加入NaOH溶液的目 的就是將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層,即從四氯化碳溶液中轉(zhuǎn)移出來,B正確;海帶浸取原液中不含有機(jī)雜質(zhì),C錯誤;乙醇能與CCl4互溶,不能用乙醇代替NaOH 溶液,D錯誤。碘在水中溶解度較小,可用過濾的方法將碘單質(zhì)過濾出來,即操作 Z為 過濾。(4)由于碘易升華,蒸儲時易導(dǎo)致碘的損失。答案(1訓(xùn)竭 500 mL容量瓶20.00 0.635(3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來, 檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層,下層呈紫紅色AB過濾(4)主要由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失B級(能力提升)、選擇題1 .下列說法與“綠
14、色思想”不符合的是()A.啟用大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測,以追根溯源,采取措施,改善空氣 質(zhì)量B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車,以解決城市機(jī)動車尾氣排放問 題C .推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”D.目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國田”提到“國IV”,這意味著汽車不再排 放氮氧化物答案D2.澳、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在 海藻中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑 如下所示:焙燒水氧化 A B干海帶>海帶灰>水溶液> > > >碘單質(zhì)卜列有關(guān)敘述正確的是(A.碘元素在海水中
15、也有游離態(tài)存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是 H2O2C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D. B是提純操作,常用蒸儲或分儲解析碘在海水中只以化合態(tài)(廠)存在,沒有游離態(tài),A錯誤。操作A是 萃取,操作B是分液,然后才是蒸儲等操作來得到單質(zhì)碘,C、D錯誤。答案B3 . (2017貴陽七校聯(lián)考)下圖所示為一種用蒸儲法淡化海水的流程,已知減壓可以降低水的沸點。下列說法不正確的是 ()硬壓海水濃海水 流水A.從處流入的海水的作用為冷卻B.從處流出的濃海水直接排放到海洋中C.從處流出的淡水還不能直接飲用D.從處通入熱蒸氣是加熱海水,使之蒸發(fā)解析在處通入熱蒸氣,并在減壓條件下使海水蒸發(fā),經(jīng)冷凝后成為蒸 儲水,從處
16、流出,但人不能直接飲用蒸儲水。從 流出的濃海水鹽分濃度高, 可用作曬鹽等,不能直接排放到海洋中。答案B4 .海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用 的部分過程。EJ4 Nib廳 I 口一排盅 -林故/端1%I.誨出L 岷b所巫*由士期水溶液股收 *2下列有關(guān)說法正確的是()A.在第、步驟中,澳元素均被氧化B.制取NaHCO3的原理是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小C.用澄清的石灰水可鑒別 NaHCO3和Na2CO3D,工業(yè)上通過電解飽和 MgCl2溶液制取金屬鎂解析Bl- Br2被氧化;Br2一BI被還原;BL-Br2被氧化,所以 A錯;用澄清石灰水,NaHCO3和
17、Na2CO3均產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,C錯;工業(yè) 上制取金屬Mg是電解熔融的MgCl2, D錯。答案B二、綜合題5 .海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。成分含量(mg L 1)成分含量(mg L 1)一Cl18980-2十Ca400Na10560HCO3142so42560Br64Mg2+1272(1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。海水_HI_交朋膜 交換膠陽極的主要電極反應(yīng)式是 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀, 其成分有和 CaCQ,生成CaCO3的離子方程式是淡水的出口為 (填“a”期Tc"。)(2)利用海水可以
18、提取澳和鎂,提取過程如下。提取澳的過程中,經(jīng)過兩次 Bb-Br2轉(zhuǎn)化的目的是 ,用平衡移動原理解釋通空氣的目的:從MgCl2溶液中得到MgC12 6H2O晶體的主要操作是 ?過濾、洗 滌、干燥。依據(jù)上述流程,若將10 m3海水中的澳元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)澳,至少需要標(biāo)準(zhǔn) 狀況下C12的體積為 L(忽略C12的溶解)。解析(1)陽極是C失電子生成C12;在陰極是H +得電子生成H2,使c(OH 一)增大,故白色沉淀中還有 Mg(OH)2,海水中的Ca2+、HCO3與OH反應(yīng)生成 CaCO3;由兩種交換膜的性質(zhì)知,海水中的陽離子進(jìn)入左邊的陰極室、陰離子進(jìn) 入右邊的陽極室,故b為淡水出口。(2)海水中的Bb濃度低,故兩次BL-Br2的目的是富集澳元素,在吸收 塔中Br2和SO2反應(yīng)生成HBr和H2SO4; Br2易揮發(fā),存在Br2(g)Br2(aq),通入熱空氣可使該平衡向左
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