貴州省凱里一中11-12學年高一化學上學期期中考試試題【會員獨享】

1、凱里一中20112012學年度第一學期半期考試試題高一化學考試注意事項：1本試題分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，共45分；第卷為非選擇題，共55分；滿分100分?？荚嚂r間為120分鐘。2請把你的姓名、考號、班級工整的填寫在答題卡上密封線內(nèi)。3答題時，請把你的字跡書寫工整、清晰?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 選擇題（共45分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題包括15小題，每小題2分，共30分）1下圖是分離混合物時常用儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ） A蒸餾、蒸發(fā)、萃取

2、、過濾 B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾2用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（ ） 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA常溫常壓下，NA 個H+的質(zhì)量為1g 通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為1 NA46g NO2和N2O4的混合氣體所含原子個數(shù)為3 NA常溫常壓下，1.6 g CH4氣體含有質(zhì)子數(shù)為1 NA A B C D3古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（ ） A野火燒不盡，春風吹又生 B春蠶到死

3、絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 D粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間4在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B電解質(zhì)、化合物 C溶液、 濁液 D分散系、膠體5下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACO2BNaOHCH2SO4 D Fe 6下列各組試劑不需要任何其他試劑就可以區(qū)分開的是（ ） ANaCl、AgNO3、NH4Cl、Na2SO4 B NaHCO3、H2SO4、KNO3、KOH CCuSO4、NaCl 、KOH、BaCl2 D KNO3 、HCl、NaOH、K2CO37下列能區(qū)分膠體和溶液的最佳方法是（ ）A靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B有丁達爾效應的是

4、膠體C能透過濾紙的是溶液 D用肉眼觀察，均一透明的是溶液8下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )AMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O BHCl+AgNO3 AgCl+HNO3 CZn+2HCl ZnCl2+H2 D2HCl 電解 H2+Cl29下列哪一組反應方程式可以用“OH-H+ H2O”表示（ ） Ba(OH)2與HCl的反應 NaHSO4與NaOH的反應 KHCO3與HCl的反應CH3COOH與KOH的反應 Mg(OH)2與H2SO4的反應A B C D10下列離子方程式能正確的是（ ） ANaHCO3與HCl的反應：HCO3 + HCO2+H2OB鹽

5、酸跟氫氧化鎂反應：HOHH2OCCu與AgNO3的反應：Cu + Ag+ Cu2+ + AgDFe與H2SO4的反應：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2­11某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為（ ）A32 B34 C14 D1212下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）ANaHSO4 BKHCO3 CNa2CO3 DNH4NO313火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在爆炸時，發(fā)生如下反應：S2KNO3+3

6、CK2S+N2+3CO2，其中氧化劑為（ ）AS B C C KNO3 D S 、KNO314下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ） AMnO4-Mn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O215對于Fe+2HClFeCl2+ H2反應，下列說法不正確的是（ ） AFe是還原劑，被氧化 BHCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應 C-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑 D此反應既是置換反應又是氧化還原反應二、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題包括5小題，每小題3分，共15分）16溶液為無色透明且在堿性溶液中能大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、NO3、CO32B K

7、+ 、MnO4、Na+、ClCNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4217已知有如下反應：2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-， ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl2+Cl22FeCl3。 下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是( ) AClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 BBrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+CBrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 DBrO3->ClO3->

8、Fe3+>Cl2>I218在標準狀況下，a L HCl 氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 ( )Aa/22.4 Bab/(22400+36.5a) Cab/22400 D1000ab/(22400+36.5a)19某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+，取出V/4 ml溶液稀釋成 4V ml，則稀釋后溶液的SO42的物質(zhì)的量濃度是( )A125a/9V mol/L B125a/18V mol/L C125a/36V mol/L D125a/54V mol/L20已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為1和2的H2SO4

9、溶液按等體積混合均勻，則混合后溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A大于（1+2）/2 B等于（1+2）/2 C小于（1+2）/2 D無法計算 第卷 非選擇題（共55分）三、填空題（本題包括3小題，共28分）21（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol；（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個（用NA表示即可）；（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L；（4）該氣體溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L-1；（5）該氣體溶于a ml 水中（假設該氣體與水不反應），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。

10、22（10分）氧化還原反應在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運用。（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是 。（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有 （填“氧化性”或“還原性”）（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是 填“氧化作用”和“還

11、原作用”）（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式： ，然而這并不能解決根本問題，實質(zhì)上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用 方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。23(8分)某白色粉末A常在果園里用作殺菌劑，現(xiàn)進行下列實驗： 白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；往藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；往藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷 A ，B ，C 。（2）寫出操作所發(fā)生反應的化學方程式： 。四、實驗

12、探究題（本題包括2小題，共17分）24（10分）實驗室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列問題：（1）配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液（容量瓶的規(guī)格通常有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL）實際應稱NaOH質(zhì)量應選用容量瓶的規(guī)格實驗中的所需儀器 g mL不需填寫（2）假設在配制過程出現(xiàn)如下其中的一種情況，而其他操作正確，則其中一種情況對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ； 若定容時俯視刻度線_ _；若在用托盤天平稱量NaOH固體時砝碼放在左盤 。 25.（7分）

13、某學生用圖428的裝置進行一氧化碳和二氧化碳混 合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。 （1）甲瓶內(nèi)盛 溶液，乙瓶內(nèi)盛 溶液，分液漏斗內(nèi)盛 溶液。 （2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關閉 ，再打開 。 （3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關閉 ，再打開 。 五、計算(本大題包括1小題，共10分)26（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題： （1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。 （2）如果反應在標準狀況下有11.2 L的O2生成，試計算反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol（

14、須列出簡單的計算過程）。（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應的離子方程式，凱里一中20102011學年度第一學期半期考試試題高一化學參考答案及評分標準一、選擇題：（每小題有一個選項符合題意，每小 題2分，共30分）題號12345678910答案BCDDACBAAA題號1112131415答案DBDAC二、選擇題：（每小題有一個選項符合題意，每小 題3分，共15分）題號1617181920答案ACDCA三、填空題（本題包括3小題，每空2分共28分）21（10分）（1） m/M ，（2） 4mNA/ M ，（3） 22.4m/M ，（4） m/MV ，（5） 100m/(m+a) % 。22（10分）（1） C6H12O6 ，（2） 還原性 ，（3） 還原作用 ，（4） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ， 涂油漆（符合題意就行） 。23(8分) （1）A CuSO4 ，B Ba(NO3)2 ，C KOH 。（2） CuSO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+Cu(NO3)2 。四、實驗探究題（本題包括2小題，共17分）