人教版選修3第2課時(shí)雜化軌道理論配合物理論作業(yè)

1、第二章 第二節(jié) 第2課時(shí) 雜化軌道理論配合物理論作業(yè)A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一雜化軌道理論簡(jiǎn)介1.下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是（）A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道只能用于形成b鍵或容納孤電子對(duì)答案 B解析 原子軌道形成雜化軌道前后，軌道數(shù)目不變化，用于形成雜化軌道的 原子軌道的能量相近。雜化軌道只能用于形成b鍵或容納孤電子對(duì)，不能形成冗 鍵。2.以下有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A .第I A族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B.雜化軌道既可能形成6鍵

2、，也可能形成冗鍵C.孤電子對(duì)有可能進(jìn)入雜化軌道D. s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)答案 B解析 第I A族元素的價(jià)電子排布式為ns1,由于只有1個(gè)ns電子，因此 不可能形成雜化軌道；雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電 子對(duì)；由于np能級(jí)只有3個(gè)原子軌道，所以s軌道和p軌道雜化只有sp3、sp2、 sp 3種，不可能出現(xiàn)sp4雜化。3.在BrCH=CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是（）A. sp-pB. sp2-sC . sp2-pD . sp3-p答案 C解析 分子中的兩個(gè)碳原子都是采用sp2雜化，澳原子的價(jià)電子排布式為4s 24p5,4P軌道上有一個(gè)單電子，與碳原

3、子的一個(gè) sp2雜化軌道成鍵。4 .如圖是乙烯分子的模型，對(duì)乙烯分子中的化學(xué)鍵分析正確的是（ ）A. sp2雜化軌道形成6鍵、未雜化的2P軌道形成冗鍵B. sp2雜化軌道形成冗鍵、未雜化的2P軌道形成6鍵C. C、H之間是sp2雜化軌道形成的b鍵，C、C之間是未能參加雜化的2p 軌道形成的冗鍵D. C、C之間是sp2雜化軌道形成的b鍵，C、H之間是未能參加雜化的 2p軌道形成的冗鍵答案 A解析 乙烯分子中存在4個(gè)C H鍵和1個(gè)C=C鍵，C原子上孤電子對(duì) 數(shù)為0,6鍵電子對(duì)數(shù)為3,則C原子采取sp2雜化，C、H之間是sp2雜化軌 道形成的6鍵，C、C之間有1個(gè)是sp2雜化軌道形成的6鍵，還有1個(gè)

4、是未參加 雜化的2P軌道形成的冗鍵。5 .甲烷分子（CHQ失去一個(gè)H+,形成甲基陰離子（CHf）,在這個(gè)過(guò)程中， 下列描述不合理的是（）A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變B .微粒的形狀發(fā)生了改變C .微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變D .微粒中的鍵角發(fā)生了改變答案 A解析 CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，而 CH 3為三角錐形結(jié)構(gòu)，形狀、鍵角、穩(wěn)定 性均發(fā)生改變，但雜化類型不變，仍是 sp3雜化。6 .指出下列分子中，中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的立 體構(gòu)型。(1)PCl3,(2)BCl 3(3)CS2,(4)SCl 2, 。答案(1)sp3三角錐形sp2平面三角形sp 直線形(4)sp3 V 形解析

5、f微粒0鍵 電子 對(duì)數(shù)中心原子孤電子對(duì) 教L價(jià)層 電子 時(shí)數(shù)VSEPR 模型雜化軌道 類型1立體 枸型pcu312(5-3X1) = 14四面 體形sp三角 推形BC13393 - 3X1) =。3平面三 角形印平面三 角形cs221 2(4 2X2)=。2直線形SP直線 形SC12L_2;(6-2乂1)=24四面 體形爐V形1可以先確定分子或離子的 VSEPR模型，然后確定中心原子的雜化軌道類 型。此類問(wèn)題也可以通過(guò)與熟悉的物質(zhì)快速對(duì)比得出結(jié)論，如CS2與CO2類似,PC13與NH3類似，H2s與H2O類似等。知識(shí)點(diǎn)二配合物理論簡(jiǎn)介7 .下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()H3O+ B(OH) 4

6、CH3COONH3CH4A.B.C .D .答案 A解析 水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 山。+是H +和H2O中的O形成配 位鍵，B(OH)4是3個(gè)OH與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH 的O 與B形成配位鍵，而其他的均不存在配位鍵。8 .下列不能形成配位鍵的組合是()A. Ag+ NH3B, Fe2+ CNC. Co3+ COD . Ag+ H +答案 D解析 在A、B、C三項(xiàng)中，Ag +、Fe2+、Co3 +都能提供空軌道，而NH3、 CN 一、CO都能提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵；在 D項(xiàng)中Ag+和H+者B只能 提供空軌道，而不能提供孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵。9 .關(guān)于配合物Z

7、n(NH 3)4 Cl 2的說(shuō)法正確的是()A,配位數(shù)為6B,配體為NH3和ClC. Zn(NH 3)為內(nèi)界D. Zn2 +和NH 3以離子鍵結(jié)合答案 C解析 Zn2+的配位原子個(gè)數(shù)是4,所以其配位數(shù)是4,故A錯(cuò)誤；該配合 物中氮原子提供孤電子對(duì)，所以 NH3是配體，故B錯(cuò)誤；Zn(NH洞。？中外界 是Cl，內(nèi)界是Zn(NH 3)4”,故C正確；該配合物中，鋅離子提供空軌道，氮 原子提供孤電子對(duì)，所以Zn2 +和NH3以配位鍵結(jié)合，屬于特殊共價(jià)鍵，不屬于 離子鍵，故D錯(cuò)誤。10 .水是生命之源，與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中， 水也是一種常用的試劑。(1)水分子在特定條件下容易得

8、到一個(gè) H + ,形成水合氫離子(H3O + )。下列對(duì) 上述過(guò)程的描述不合理的是 。A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B .微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D .微粒中的鍵角發(fā)生了改變（2）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán) 色的配位數(shù)是4的配離子。請(qǐng)寫出生成此配離子的離子方程式：答案 （1）A （2）Cu2 + + 4H 2O=Cu（H 20）4產(chǎn)解析（1）水中氧原子以sp3雜化形成4個(gè)軌道，其中2個(gè)軌道是由孤電子 對(duì)占據(jù)的，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)也參與互相排斥，水的空間構(gòu)型 為V形。在一定條件下水與氫離子結(jié)合形成配位鍵，這樣氧原子與

9、3個(gè)氫原子 間的共用電子對(duì)和剩下的一對(duì)孤電子對(duì)相互排斥形成了三角錐形分子； 同時(shí)其鍵 角也發(fā)生改變，形成的微粒兼有水和氫離子的性質(zhì)。故只有 A不正確。B篇綜合提升訓(xùn)練11 .下列說(shuō)法正確的是（）A. PC13分子呈三角錐形，這是磷原子采取 sp2雜化的結(jié)果B . sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌 道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形 或V形D. AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形答案 C解析 PC13分子的中心原子磷的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)一5 3X1一,八,，一一什 3 A”一 3數(shù)=3 + 2=4,因此PCl3

10、分子中磷原子米取sp3雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；sp3 雜化軌道是原子最外電子層上的 s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌道， B項(xiàng)錯(cuò)誤；采取sp3雜化的分子，中心原子若無(wú)孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型呈四面體 形，若有，則分子的立體構(gòu)型會(huì)發(fā)生變化，如NH3、PCl3分子呈三角錐形，H2O 分子呈V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。12 . NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是（）A. NF3分子的立體構(gòu)型呈三角錐形B. NF3分子的立體構(gòu)型呈平面三角形C. NF3分子中的N F鍵間的夾角與CH4分子中的C-H鍵間的夾角相等D. NF3分子不能與其他粒子形成配位鍵答案 A解析 氮原子采取sp3雜化，形

11、成4個(gè)雜化軌道，其中1個(gè)軌道已填入孤 電子對(duì)，另外3個(gè)則與F的2P軌道重疊形成共價(jià)鍵，所以 NF3呈三角錐形。 由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致NF鍵間的夾角小于CH4分子中的C H鍵間的夾角。由于NF3中有孤電子對(duì)，所以NF3能與具有空軌道的 原子或離子形成配位鍵。13 .下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是（）A.向FeCl3中滴入KSCN ,出現(xiàn)紅色14 向Cu與CI2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量 H2O,呈綠色，再加水，呈藍(lán)色C. Cu與濃HNO3反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應(yīng)后，溶液呈 藍(lán)色D. Fe在。2中燃燒產(chǎn)物為黑色答案 D解析 Fe與SCN一形成一系列配離子，都顯紅色；Cu2+在水溶液中形成 配離子Cu（H 2。）22 +顯綠色；Cu（H 2。）42+顯藍(lán)色，故A、B、C項(xiàng)均與配合物 有關(guān)。D項(xiàng)與配合物無(wú)關(guān)。14 .如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)回答下列問(wèn)(1)甲醛分子中碳