高中化學反應原理大題匯總

1、化學反應原理大題講解：1（15分）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：其中，步驟發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式。答： 。II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。（3）陰極

2、反應的電極反應式為_。（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是_。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) H = +151 kJ·mol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = - 394 kJ·mol-1。請?zhí)羁眨篢iO2 (s) + C (s) +2Cl

3、2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) H = _（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。答：_。2使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第I步反應為：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則P1_P2。（填“<”、“>”或“”） 100時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反應的平衡常數(shù)K_。（2）此流程的第II步反應的平衡常數(shù)

4、隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。下圖表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 （寫出一種）。（3）工業(yè)上常利用反應產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)

5、的熱化學方程式為 。合成甲醇的方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H <0。在230°C270最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO)，分別在230、250和270進行實驗，結(jié)果如右圖所示。其中270的實驗結(jié)果所對應的曲線是_（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是 。當投料比為11，溫度為230，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為 （保留1位小數(shù)）。3（11分）I在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g)

6、 CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：（1）從反應開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為 ，在該條件下，反應的平衡常數(shù)K= ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡 （選填序號）。a向正反應方向移動 b向逆反應方向移動c不移動 d無法確定平衡移動方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （選填序號）。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強增大c將H2O(g)從體

7、系中分離 d再充入l mol CH3OH(g) II熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年。現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。用電器A級B級CO+H2H2O+CO22CO2O24e-H2O+3CO24e-6502CO32-請回答下列問題：（1）A電極的電極反應方程式為 。（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+

8、），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是 。4. （15分）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下： 煙氣 SO2回收氯堿工業(yè)NaHSO3HCl吸收裝置回收裝置合成塔 “吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 氣體放出熱量92.3 kJ（25 、101 kPa），反應的熱化學方程式是 ；上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。 該反應的離子方程式是 （反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.

9、05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。分析推測實驗步驟甲：生成了Fe(OH)3膠體乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反應b）.制備Fe(OH)3膠體并檢驗.分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 利用膠體的 （填性質(zhì)）可以檢驗步驟中是否得到了Fe(OH)3膠體； 根據(jù)反應b，說明步驟中液體顏色變化的原因是 （用離子方程式及必要的文字說明）； 經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a

10、、b在體系中共存。請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。5.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：請回答： （1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則Fe(CrO2)2中鐵元素是 價。（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2 可寫成 。（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe

11、2O3+8Na2CO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是 。（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌， 所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72必須除去。 工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃

12、r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。a電極的電極反應式是 ，b電極附近反應的離子方程式是 。6.（13分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:電解調(diào)pH= xCuNaClO 沉淀B調(diào)pH= yNaOH 沉淀C稀硫酸過濾反應 礦渣固體混合物A已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 （1）固體混合物A中的成分是 。 （2）反應完成后，鐵元素的存在形式為

13、。（填離子符號） 請寫出生成該離子的離子方程式 。 （3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。 （4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。 （5）下列關于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO+ H+HClO， ClO消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的 c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH， OH消耗H+ ，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的 （6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)， 該反應的離子方程式為 。7.（14分）高

14、鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種高效水處理劑。（1）用K2FeO4處理廢水時，既利用其強氧化性，又利用Fe(OH)3膠體的 作用。（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。 干式氧化的初始反應是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，該反應中每生成2 mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子 mol。 濕式氧化法的流程如下圖：Na2FeO4制備分離(除鹽)結(jié)晶K2FeO4(s)NaClO(aq)Fe(NO3)3晶體NaOH(aq)KOH(s)NaNO3(s)、NaCl(s) 溶液 上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是 。結(jié)晶過程中

15、反應的離子方程式是 。（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+ 8OH- + 3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如下圖所示。T4T3T2T1c(FeO)/mmol·L-1c(FeO)/mmol·L-1t/mint/min圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關系 由圖可得出的結(jié)論是 。 圖中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是 。8（14分）鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用。（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4制備原理用

16、離子方程式表示為 。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是 。A使用濃硫酸與鐵屑反應 B使用磨細的鐵粉反應C控制溫度在5070 D控制溫度在80100在上述反應過程中，常會伴隨發(fā)生反應：4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是 。A控制稀硫酸的濃度不能太高 B用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸C反應中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1 D反應中應經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌反應結(jié)束后，將溶液進行 、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。（2）工業(yè)上用含有少量Cu

17、、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3 其反應及操作流程如下：加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至 范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反應中反應的離子方程式是： 。生產(chǎn)中，將反應產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應中，該設計的目的是 ，氣體X與NO配比的比例是 。（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應的離子方程式是 。9.（16分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成

18、份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：將含銅廢料研成粉末加過量熱堿溶液，過濾濾渣用水洗至pH=7加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解分離得到膽礬晶體再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=23調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時之后過濾再加H2O2于80保溫半小時部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答：（1）步驟中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。（2）步驟中的離子方程式（寫出2個即可）： 、 。步驟中H2

19、O2參加反應的離子方程式： 。（3）步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 （填序號）；ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)2 EMgCO3步驟中濾渣成份的化學式 。（4）步驟中用硫酸調(diào)節(jié)pH23的原因是 。步驟的分離方法是 10（14分）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：請回答下列問題：（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）在膜反應器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)I2(g) H>0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時間(t)的變化關系如下圖所示： 該溫度下，反應平衡常數(shù)K_，若升高溫度，K值將_（填“增

20、大”、“減小”或“不變”）。 用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是_。（3）電滲析裝置如下圖所示： 結(jié)合電極反應式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是_。 該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是_。（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_。11. CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程：已知：鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點86，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

21、部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請回答下列問題：(1)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 。(2)操作包含3個基本實驗操作，它們是 、 和過濾。(3)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是： 。(4)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100，其原因可能是： 。(5)在實驗

22、室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈的CoCl2·6H2O，方法是： 。(6)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為： 。原工藝較新工藝也有優(yōu)點，其主要優(yōu)點是 。12（13分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：陰離子膜法電解裝置如右圖所示：（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式 。（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的

23、pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽離子有H+和 。（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因 。（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。14.(14分)一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液中反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了

24、如下三種假設：假設一：沉淀是CuCO3  ；假設二：沉淀是Cu(OH)2假設三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)寫出假設二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由  （用離子方程式表示）；為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ；為了進一步探究沉淀的成份，進而確定假設中何種假設成立，設計實驗，裝置圖如下：研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為  、洗滌、干燥；裝置E中藥品的名稱是 作用為   ；實驗過程中有以下操作步驟：a打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過

25、量空氣。此步驟的作用是   b關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應 c再通入過量空氣時，活塞處于打開的 關閉的 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關系為     若假設三成立，則Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為  ；若不進行步驟C，則會使測得結(jié)果 （填“偏高”“無影響”“偏低”）15海水中主要含有等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。 火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示： (1)天然海水的

26、pH8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因_。 (2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進行氧化處理，其反應的化學方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是_。重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，1g·mL-1)中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(3)你認為往廢水中投入

27、_ (填字母序號)，沉淀效果最好。A B C D (4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_。 (5)如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后廢水中的質(zhì)量分數(shù)為0.117。若環(huán)境要求排放標準為低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=_，是否符合排放標準_ (填“是”或“否”)。已知=1.8×l0-10。16（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：已知：TiO2易水解，只能存在于強酸性溶液中TiCl4的熔點25.0，沸點136.4；

28、SiCl4的熔點68.8，沸點57.6回答下列問題：（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式 加入鐵屑的作用是 。（2）操作包含的具體操作方法有 。（3）向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·n H2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因 ，廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學式）。焦炭 氯氣沸騰氯化爐900COTiO2四氯化鈦(液)海綿鈦Na550，Ar（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式 ，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì) ，可采用 方法除去。（5

29、）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如右圖所示，則其陰極電極反應為： ，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有 。2.參考答案（1）< 2.25×104（2）放熱 75% 降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量。（3）CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H=443.5 kJ·mol-1 Z 投料比越高，對應的反應溫度越高 33.3%3（11分）I（1）90%，144，a（1分）（2）cdII（1）CO+H2-4e-+2CO32- =3CO2+H2O（2）0.1m

30、ol4.（共15分）（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) DH-184.6 kJ·mol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁達爾效應 加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應b逆向移動 由于化學反應速率：ba，化學反應限度：ab，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象 5（14分）（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎礦石、升高溫度（4） 少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。 Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H+2e-=H2，Cr2O72-+6Fe

31、2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 6. （13分）SiO2、Cu（各1分）Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（1） 3.2pH4.0 5.2pH5.4（各1分）（2） Cu2+ +2e = Cu 2Cl- 2e = Cl2（各1分）（3） b （2分）5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HClO（1分） （或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO）7.（14分）（1）凝聚（2） 10 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2

32、FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO= K2FeO4 （3） K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱 < 由4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移動，所以平衡時c(FeO)越小，溶液的pH越小 8（14分）（1） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B、C - A、C - 過濾 -（2） 6.77.5 - 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O - （2分） 節(jié)約Fe(NO3)3 、防止NO污染 - 3 : 4 -（3）2Fe3+ + 3S2- =2 FeS+ S 9. （16分）（1）增大固體反應物的表面積，增大化學反應的速率。（2分）（2） 2Al2OH2H2O2AlO23H2； Si2NaOHH2ONa2SiO32H2；Al2O32OH2AlO2H2O； SiO22NaOHNa2SiO3H2O 。（每寫出其中1個給2分，共4分，沒氣體符號扣1分，未