化學(xué)中考復(fù)習(xí)專題目訓(xùn)練物質(zhì)的化學(xué)變化_第1頁(yè)
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1、.菁優(yōu)網(wǎng)Http:/2010年2010年化學(xué)中考復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練:物質(zhì)的化學(xué)變化 © 2011 菁優(yōu)網(wǎng)一、選擇題(共25小題,每小題2分,滿分50分)1、(2009重慶)下列變化中屬于化學(xué)變化的是()A、木柴劈成塊B、西瓜榨成汁C、殘雪化成水D、高粱釀成酒2、(2009常州)人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史下列物品的主要材質(zhì)當(dāng)時(shí)不是通過(guò)化學(xué)變化獲取的是()A、馬踏飛燕(青銅器)B、龍泉?jiǎng)ΓㄨF器)C、金縷衣D、塑料器具3、(2008汕頭)化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是()A、物質(zhì)的總質(zhì)量B、元素種類C、分子數(shù)目D、原子數(shù)目4、(2008汕頭)下列選項(xiàng)中不屬于化學(xué)研究的是()A、研發(fā)氫能源B

2、、合成新材料C、編寫電腦程序D、用石油生產(chǎn)化工原料5、(2009達(dá)州)我國(guó)使用“長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥號(hào)”送上月球軌道,該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨(NH4ClO4)分解所提供的,反應(yīng)方程式為2NH4ClO4加熱¯N2+Cl2+4H2O+2O2,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)6、(2009常州)如圖表示的基本反應(yīng)類型是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)7、(2009達(dá)州)氫氣不僅可以在空氣中燃燒,還可以在氯氣中燃燒,反應(yīng)方程式為H2+Cl2點(diǎn)燃¯2HCl,用“”表示氯原子,“”表示氫原子,則上述反

3、應(yīng)可表示為()A、B、C、D、8、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A、水結(jié)成冰前后,質(zhì)量保持不變B、蠟燭完全燃燒后,蠟燭沒有了C、在100g過(guò)氧化氫溶液中,含有30g過(guò)氧化氫和70g水D、1.2g鎂與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g氧化鎂9、下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是()A、AgB、FeC、NaOH溶液D、稀鹽酸10、煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng):其中屬于化合反應(yīng)的是()高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 高溫煅燒石灰石 灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng) 焦炭充分燃燒A、和B、和C、和D、只有11、(2010恩施州)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)

4、間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)0.5反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)2.567.20.5A、a和b是反應(yīng)物,d一定是催化劑B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:112、(2008河南)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是()A、正常雨水的pH約為5.6的原因:CO2+H2O=H2CO3B、醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過(guò)多胃酸:Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC、工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰

5、:CaCO3高溫¯CaO+CO2D、證明鐵是金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H213、有一條酸河,經(jīng)鑒定發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所至,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學(xué)式是()A、FesB、Fe2S3C、FeD、FeS214、如圖,是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子,相關(guān)說(shuō)法正確的是()A、分子在化學(xué)變化中不可分B、反應(yīng)后生成了兩種新的化合物C、原子在化學(xué)反應(yīng)中可分D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變15、無(wú)水乙醇可與金屬鈉反應(yīng):2C2H5OH+2Na2C2H5

6、OHNa+H2,該反應(yīng)屬于()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)16、(2009無(wú)錫)下列物質(zhì)的變化,不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A、CuOCuSO4B、FeFeSO4C、HgOO2D、KNO3KCl17、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,下列說(shuō)法中正確的是()A、若生成物C和D分別是鹽和水,則反應(yīng)物一定是酸和堿B、若C是單質(zhì),D為化合物,則A和B中一定有一種是單質(zhì),一種是化合物C、若A,B,C,D都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D、若取A,B混合物20g,恰好完全反應(yīng),則C,D質(zhì)量的總和一定等于20g18、(2009重慶)下列化學(xué)方程式中正確的是()A、2Fe+6HCl=2

7、FeCl3+3H2B、2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C、C+O2點(diǎn)燃¯COD、CO+CuO¯CO2+Cu19、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其微觀示意圖如下:(說(shuō)明:一種小球代表一種原子)則下列說(shuō)法不正確的是()A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、圖示中共有4種分子C、該圖示說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分,原子不可分D、以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律20、(2009德城區(qū))2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件,確保食品安全的警鐘再次敲響,亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽極相似,有咸味,區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱,沒有明顯變

8、化的是食鹽,能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉,此氣體可能是()A、SO2B、NH3C、N2D、NO221、CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?,只用C、CO、CuO、CaCO3、稀鹽酸五種物質(zhì),進(jìn)行單一(一種反應(yīng)物)或兩兩反應(yīng),可寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式有()A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)22、下列反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B3,則該化學(xué)反應(yīng)的方程式為()A、AB2+B22CB、AB2+2B22CC、2AB2+B22CD、4AB+B22C23、(2009樂山)以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖:由圖可知,下列說(shuō)法中正確的是()該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 生成物可能是氧

9、化物 反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后分子和原子種類都不變 分子在化學(xué)變化中可以再分,而原子不能再分A、B、C、D、24、(2009黃石)在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中,C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22若2.6 gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8 gD則在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為()A、4:9B、8:11C、10:11D、31:4425、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象如下,其中正確的是()A、某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液C、向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液D、鎂在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒二、填空題(共

10、4小題,每小題5分,滿分20分)26、已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸,見光易分解,其分解的反應(yīng)方程式為:4HNO3fracunderline;2H2O+4NO2+X根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)濃硝酸的化學(xué)性質(zhì):_(寫出一種即可);(2)水中氫、氧元素的質(zhì)量比:_(最簡(jiǎn)整數(shù)比);(3)判斷X的化學(xué)式:_27、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型:(1)硫在氧氣中燃燒_(_)反應(yīng):(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣_(_)反應(yīng);(3)澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合_(_)反應(yīng)28、已知有如下反應(yīng):A+BC+D(答題時(shí)需注明必要的反應(yīng)條件)(1)若A為Al、B為ZnSO4(溶液),C、D的

11、化學(xué)式分別是_、_(2)若A為Fe2O3,寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_(3)若A為H2、C為H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(4)若反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu (OH )2,則A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_29、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究:(1)提出假設(shè):物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示,小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示,他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:小劉的實(shí)驗(yàn):_小李的實(shí)驗(yàn):_實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小劉認(rèn)為:在化學(xué)

12、反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等;小李認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等你認(rèn)為_的結(jié)論正確,導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是:_請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因:_使用上述實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,這兩種藥品可以是_和_(填化學(xué)式)注:以上四種藥品均不能再用三、解答題(共2小題,滿分0分)30、過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解,久置的過(guò)氧化氫溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)友情提示:實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2¯¯2H2+2O231、某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),其產(chǎn)品包裝袋上標(biāo)明:碳酸鈉96%為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn);取11.0g純堿樣品放入燒杯中,稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,充分反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算:(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是_g(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格?(要求寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),在下邊

14、的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系的曲線(不要求寫出計(jì)算過(guò)程,只畫出曲線即可)答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(共25小題,每小題2分,滿分50分)1、(2009重慶)下列變化中屬于化學(xué)變化的是()A、木柴劈成塊B、西瓜榨成汁C、殘雪化成水D、高粱釀成酒考點(diǎn):化學(xué)變化和物理變化的判別。專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析:化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成解答:解:A、木柴劈成塊的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、西瓜榨成汁的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、殘雪化成水的過(guò)程中沒

15、有新物質(zhì)生成,屬于物理變化故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、高粱釀成酒的過(guò)程中生成了新物質(zhì)酒精,屬于化學(xué)變化故選項(xiàng)正確故選D點(diǎn)評(píng):解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化2、(2009常州)人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史下列物品的主要材質(zhì)當(dāng)時(shí)不是通過(guò)化學(xué)變化獲取的是()A、馬踏飛燕(青銅器)B、龍泉?jiǎng)ΓㄨF器)C、金縷衣D、塑料器具考點(diǎn):化學(xué)變化和物理變化的判別。專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析:本題考查物理變化和化學(xué)變化的差別和判斷依據(jù)物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成如果有新物質(zhì)生成,則屬于化學(xué)變化;反之,則是物理變化解答:解:A、馬踏飛燕(青銅器):金屬的冶煉

16、過(guò)程中,有化學(xué)變化的進(jìn)行,故A不符合題意;B、龍泉?jiǎng)ΓㄨF器):金屬的冶煉過(guò)程中,有化學(xué)變化的進(jìn)行,故B不符合題意;C、金縷衣:只是物質(zhì)存在狀態(tài)的變化,無(wú)新物質(zhì)生產(chǎn),為物理變化,故C符合題意;D、塑料器具:有機(jī)物高分子的生產(chǎn)形成,有化學(xué)變化的發(fā)生,故D不符合題意故選C點(diǎn)評(píng):此類題型來(lái)源于實(shí)際生活當(dāng)中的化學(xué),運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的類型題本題判斷的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)變化的特征,進(jìn)行判斷是否發(fā)生化學(xué)變化,看變化的前后是否有新物質(zhì)的生成3、(2008汕頭)化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是()A、物質(zhì)的總質(zhì)量B、元素種類C、分子數(shù)目D、原子數(shù)目考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原

17、子,原子再重新組合成新的分子,所以反應(yīng)前后分子的種類一定變,分子的數(shù)目可能變解答:解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義可知,物質(zhì)的總質(zhì)量是一定不變的;B、元素種類、元素質(zhì)量都不變,因?yàn)槭窃拥闹匦陆M合,元素是一定不變的;C、化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)可能變:分子的數(shù)目、元素的化合價(jià),所以C是正確的;D、因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變故選C點(diǎn)評(píng):掌握化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變六個(gè)不變:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量;兩個(gè)一定變:分子的種類、物質(zhì)的種類;兩個(gè)可能變:分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)4、(20

18、08汕頭)下列選項(xiàng)中不屬于化學(xué)研究的是()A、研發(fā)氫能源B、合成新材料C、編寫電腦程序D、用石油生產(chǎn)化工原料考點(diǎn):化學(xué)的研究領(lǐng)域。專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析:化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué),也就是說(shuō)化學(xué)是研究物質(zhì)的一門科學(xué),研究開發(fā)新能源,制取新物質(zhì)新材料解答:解:A、研發(fā)氫能源,屬于開發(fā)新能源,屬于化學(xué)研究的內(nèi)容,故A正確;B、合成新材料屬于制取的新物質(zhì),也屬于化學(xué)研究的內(nèi)容,故B正確;C、編寫電腦程序是信息技術(shù)研究的內(nèi)容,故C錯(cuò)誤;D、用石油生產(chǎn)化工原料,屬于制取物質(zhì)屬于化學(xué)研究的范圍,故D正確故選C點(diǎn)評(píng):熟記化學(xué)研究的內(nèi)容,知道學(xué)習(xí)了化學(xué)后能研究哪些方面

19、,如何才能使化學(xué)服務(wù)于社會(huì),造福于人類5、(2009達(dá)州)我國(guó)使用“長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥號(hào)”送上月球軌道,該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨(NH4ClO4)分解所提供的,反應(yīng)方程式為2NH4ClO4加熱¯N2+Cl2+4H2O+2O2,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn):分解反應(yīng)及其應(yīng)用;化合反應(yīng)及其應(yīng)用;置換反應(yīng)及其應(yīng)用;復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用。專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析:化學(xué)變化的四種基本類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng),由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成并且只生成一種物質(zhì)的反應(yīng),反應(yīng)形式為:A+BC;分解反

20、應(yīng),由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),反應(yīng)形式為:AB+C;置換反應(yīng),一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),反應(yīng)形式為:A+BCB+AC;復(fù)分解反應(yīng)在,兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng),反應(yīng)形式為:AB+CDAD+CB解答:根據(jù)反應(yīng)方程式為2NH4ClO4N2+Cl2+4H2O+2O2,可以看出:此反應(yīng)為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng),符合分解反應(yīng)的反應(yīng)形式此反應(yīng)為分解反應(yīng)故選A點(diǎn)評(píng):分解反應(yīng)的特點(diǎn)“一變多”,判斷時(shí)只看物質(zhì)的種類不問物質(zhì)的分類6、(2009常州)如圖表示的基本反應(yīng)類型是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn):反應(yīng)類型

21、的判定;微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用。專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析:化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)解答:解:由圖中可知,反應(yīng)物是兩種物質(zhì),生成物是一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng)故選A點(diǎn)評(píng):解答本題要掌握各種反應(yīng)類型的特點(diǎn),只有這樣才能對(duì)各種化學(xué)反應(yīng)類型做出正確的判斷7、(2009達(dá)州)氫氣不僅可以在空氣中燃燒,還可以在氯氣中燃燒,反應(yīng)方程式為H2+Cl2點(diǎn)燃¯2HCl,用“”表示氯原子,“”表示氫原子,則上述反應(yīng)可表示為()A、B、C、D、考點(diǎn):微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用。專題:微觀粒子模擬圖型;化學(xué)反應(yīng)模擬圖型。分析:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cl2點(diǎn)燃¯2H

22、Cl,可知:每一個(gè)氫分子與一個(gè)氯分子發(fā)生反應(yīng),生成兩個(gè)氯化氫分子;分析微觀圖所示的反應(yīng),選出能表示上述反應(yīng)的微觀圖解答:解:A、微觀圖表示,一個(gè)氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng),但生成的不是兩個(gè)氯化氫分子;故A不正確;B、微觀圖表示,一個(gè)氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng),但生成的不是兩個(gè)氯化氫分子;故B不正確;C、微觀圖表示,一個(gè)氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)生成兩個(gè)氯化氫分子;故C正確;D、微觀圖表示,一個(gè)氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng),但生成的不是兩個(gè)氯化氫分子;故D不正確;故選C點(diǎn)評(píng):由氯化氫的化學(xué)式HCl可知,該分子由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成,明確該分子的構(gòu)成是解決本題的關(guān)鍵8、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定

23、律的是()A、水結(jié)成冰前后,質(zhì)量保持不變B、蠟燭完全燃燒后,蠟燭沒有了C、在100g過(guò)氧化氫溶液中,含有30g過(guò)氧化氫和70g水D、1.2g鎂與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g氧化鎂考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析:A、質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化前后參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系;B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中;C、過(guò)氧化氫溶解于水,形成過(guò)氧化氫與水的混合物,混合前后物質(zhì)不變,因此物質(zhì)質(zhì)量和不變;D、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等解答:解:A、水結(jié)成冰,冰為固態(tài)的水,反應(yīng)前后沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,變化為物理變化,不屬于質(zhì)量

24、守恒定律解釋的范圍;故A不正確;B、蠟燭燃燒后生成氣體二氧化碳和水蒸氣,蠟燭與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量全部變成二氧化碳和水的質(zhì)量,二氧化碳與水?dāng)U散到空氣中不被察覺,所以感覺蠟燭沒有了;該現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律;故B正確;C、過(guò)氧化氫溶解于水,形成過(guò)氧化氫與水的混合物,不發(fā)生化學(xué)變化,此現(xiàn)象不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍;故C不正確;D、根據(jù)鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O22MgO,反應(yīng)中鎂與氧氣質(zhì)量比為(2×24):32=3:2,1.2gMg與0.8g氧氣恰好完全反應(yīng),可生成2.0g氧化鎂,3.2g氧氣中有2.4g未參加反應(yīng),因此判斷生成4.4g氧化鎂不遵守質(zhì)量守恒定律;故D不正確;故選B

25、點(diǎn)評(píng):質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是:參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等;該定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量問題9、下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是()A、AgB、FeC、NaOH溶液D、稀鹽酸考點(diǎn):置換反應(yīng)及其應(yīng)用;金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)。專題:金屬與金屬材料。分析:根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵銅銀,利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的變化規(guī)律,判斷不能與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)的金屬解答:解:由于金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)而得到金屬銅;而金屬銀的活動(dòng)性不如銅強(qiáng),因此銀不能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng);氫氧化鈉、稀鹽酸雖然都能與硫酸銅反應(yīng)但發(fā)生的都不

26、是置換反應(yīng)故選B點(diǎn)評(píng):此題是金屬與鹽溶液的反應(yīng)考查題,解題的關(guān)鍵是掌握金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律為,即鹽可溶且金屬單質(zhì)中的金屬元素的活動(dòng)性比鹽中金屬活動(dòng)性強(qiáng)10、煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng):其中屬于化合反應(yīng)的是()高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 高溫煅燒石灰石 灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng) 焦炭充分燃燒A、和B、和C、和D、只有考點(diǎn):化合反應(yīng)及其應(yīng)用;鐵的冶煉。專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析:高溫下一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣,灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,焦炭充分燃燒生成二氧化碳解答:解:一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳不屬于化合反應(yīng)石灰石生成二

27、氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)故選C點(diǎn)評(píng):解答本題的關(guān)鍵是要掌握反應(yīng)物和生成物的種類,只有這樣才能對(duì)物質(zhì)的反應(yīng)類型做出正確的判斷11、(2010恩施州)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)0.5反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)2.567.20.5A、a和b是反應(yīng)物,d一定是催化劑B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D、若物

28、質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:元素質(zhì)量守恒;物質(zhì)質(zhì)量守恒。分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64克,是反應(yīng)物;d質(zhì)量不變,做催化劑,反應(yīng)物還少2.56克,所以a是反應(yīng)物,所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g,反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以是化合反應(yīng),c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類;物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56:0.64

29、=4:1;若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,從而可以解答解答:解:由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64克,是反應(yīng)物;d質(zhì)量不變,做催化劑,反應(yīng)物還少2.56克,所以a是反應(yīng)物,所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g,反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以是化合反應(yīng),c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類;物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56:0.64=4:1;若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1故選B點(diǎn)評(píng):解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況,仔細(xì)推敲,即可求解

30、12、(2008河南)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是()A、正常雨水的pH約為5.6的原因:CO2+H2O=H2CO3B、醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過(guò)多胃酸:Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC、工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰:CaCO3高溫¯CaO+CO2D、證明鐵是金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2考點(diǎn):書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題:課本知識(shí)同類信息。分析:只要熟悉化學(xué)方程式的書寫方法,就能正確解答本題解答:解:由于二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯弱酸性,因此正常雨水的pH小于7該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+H2O

31、=H2CO3因此選項(xiàng)A正確選項(xiàng)B中的化學(xué)方程式?jīng)]有配平,因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤選項(xiàng)C中的反應(yīng)物是固體,生成物二氧化碳是氣體,應(yīng)在二氧化碳的化學(xué)式的后面加上氣體符號(hào)因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤選項(xiàng)D中生成的應(yīng)該是氯化亞鐵,不能是氯化鐵,因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng):本題主要考查化學(xué)方程式的書寫,難度較小13、有一條酸河,經(jīng)鑒定發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所至,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學(xué)式是()A、FesB、Fe2S3C、FeD、FeS2考點(diǎn):有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:化學(xué)式的計(jì)算。分析:由題意知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+

32、2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:宏觀意義:反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變;微觀意義:原子種類不變;原子數(shù)目不變; 原子質(zhì)量不變;故可推測(cè)R的化學(xué)式解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:宏觀意義:反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變;微觀意義:原子種類不變;原子數(shù)目不變; 原子質(zhì)量不變;可知“2R”中含有4個(gè)硫原子、2個(gè)亞鐵離子,故其化學(xué)式為FeS2故選D點(diǎn)評(píng):掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法;掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用14、如圖,是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子,相關(guān)說(shuō)法正確的是()A、分子在化學(xué)變化中不可分B、反應(yīng)后生

33、成了兩種新的化合物C、原子在化學(xué)反應(yīng)中可分D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變考點(diǎn):化學(xué)變化的基本特征。專題:化學(xué)反應(yīng)模擬圖型;微觀粒子運(yùn)動(dòng)型。分析:此題屬于一種以圖示的形式給予的信息,從圖中不難看出是從微觀的角度認(rèn)知物質(zhì)變化時(shí)本質(zhì)的區(qū)別解答:解:物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質(zhì)從微觀上可以看出:物理變化實(shí)質(zhì):從微觀上看,是構(gòu)成物質(zhì)的粒子(分子、原子或離子)之間的間隔發(fā)生了改變而粒子本身沒有改變化學(xué)變化實(shí)質(zhì):發(fā)生變化時(shí),構(gòu)成物質(zhì)的粒子重新組合成其它物質(zhì)據(jù)此表分析:物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化,反應(yīng)前和反應(yīng)后的分子發(fā)生了變化分子在化學(xué)變化時(shí)可分,而原子不可分,選項(xiàng)A、C均不對(duì);且生成物是同一種物

34、質(zhì),所以選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng):依據(jù)新情境題中所給物質(zhì)的信息,分析、歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),通過(guò)解答此類題目,培養(yǎng)同學(xué)們認(rèn)識(shí)事物和概括知識(shí)的能力15、無(wú)水乙醇可與金屬鈉反應(yīng):2C2H5OH+2Na2C2H5OHNa+H2,該反應(yīng)屬于()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)考點(diǎn):反應(yīng)類型的判定。專題:實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題。分析:根據(jù)該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了一種單質(zhì)和化合物進(jìn)行分析解答:解:A、化合反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),和題中的反應(yīng)不符,故A錯(cuò)誤,B、分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)的反應(yīng),和題中反應(yīng)不符,故B錯(cuò)誤,C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的

35、反應(yīng),和題中的反應(yīng)不符,故C錯(cuò)誤,D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng),與題中的反應(yīng)相符,故D正確,故選D點(diǎn)評(píng):在解此類題時(shí),首先分析各種反應(yīng)類型的要點(diǎn),然后根據(jù)題中的反應(yīng)進(jìn)行解答16、(2009無(wú)錫)下列物質(zhì)的變化,不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A、CuOCuSO4B、FeFeSO4C、HgOO2D、KNO3KCl考點(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析:金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水,鐵可以與酸或某些鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽,某些金屬氧化物能分解生成氧氣解答:解:A、氧化銅可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,故A正確;B、鐵可以與

36、稀硫酸或硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵,故B正確;C、氧化汞受熱能分解生成氧氣,故C正確;D、硝酸鉀中含有的鉀離子和硝酸根離子都不與其他離子結(jié)合成沉淀、氣體或水,故不能參與復(fù)分解反應(yīng),因而不能生成氯化鉀,故D錯(cuò)誤,故選D點(diǎn)評(píng):本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,完成此題,可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行,所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備,以便能夠靈活應(yīng)用17、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,下列說(shuō)法中正確的是()A、若生成物C和D分別是鹽和水,則反應(yīng)物一定是酸和堿B、若C是單質(zhì),D為化合物,則A和B中一定有一種是單質(zhì),一種是化合物C、若A,B,C,D都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D、若取A,B混合物

37、20g,恰好完全反應(yīng),則C,D質(zhì)量的總和一定等于20g考點(diǎn):中和反應(yīng)及其應(yīng)用;復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:常見物質(zhì)的推斷題。分析:A、堿性氧化物和酸,酸性氧化物和堿也會(huì)生成鹽和水,B、過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣,生成物是單質(zhì)和化合物,而反應(yīng)物都是化合物,C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉和水,但是該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),D、A和B恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以,得出生成物的質(zhì)量也是20g,解答:解:A、堿性氧化物和酸,酸性氧化物和堿也會(huì)生成鹽和水,比如:氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,但是二氧化碳不是酸;氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水,但氧化銅不是堿,故A錯(cuò)誤,

38、B、有的化合物和化合物反應(yīng)會(huì)生成單質(zhì)和化合物,比如:過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣,生成物是單質(zhì)和化合物,而反應(yīng)物都是化合物,故B錯(cuò)誤,C、堿性氧化物和酸,酸性氧化物和堿發(fā)生的反應(yīng),生成物都是化合物,但是不是復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤,D、A和B完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化產(chǎn)生生成物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知,C和D的質(zhì)量為20g,故D正確,故選:D點(diǎn)評(píng):本題主要考查了中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用,對(duì)一些題可以用一票否決18、(2009重慶)下列化學(xué)方程式中正確的是()A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B、2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C、C+O2點(diǎn)燃¯

39、COD、CO+CuO¯CO2+Cu考點(diǎn):書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題:元素與化合物。分析:A、化學(xué)方程式的書寫不符合客觀事實(shí),鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),只能生成亞鐵離子;B、該化學(xué)反應(yīng),不能發(fā)生,因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件,無(wú)氣體或水或沉淀生成;C、化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,不符合質(zhì)量守恒定律,沒有配平;D、化學(xué)方程式書寫正確解答:解:A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2,化學(xué)方程式的書寫不符合客觀事實(shí),改為Fe+2HCl=FeCl2+H2,故A錯(cuò)誤;B、2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3該化學(xué)反應(yīng),不能發(fā)生,因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件,故B錯(cuò)誤;C、C+O

40、2點(diǎn)燃¯CO,不符合質(zhì)量守恒定律,沒有配平,改為2C+O2點(diǎn)燃¯2CO或C+O2點(diǎn)燃¯CO2,故C錯(cuò)誤;D、CO+CuO¯CO2+Cu化學(xué)方程式書寫正確故D正確故選D點(diǎn)評(píng):本題主要考查了根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律,書寫化學(xué)方程式,不能隨意捏造;掌握配平化學(xué)方程式的步驟、方法、技巧19、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其微觀示意圖如下:(說(shuō)明:一種小球代表一種原子)則下列說(shuō)法不正確的是()A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、圖示中共有4種分子C、該圖示說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分,原子不可分D、以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律考點(diǎn):微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

41、質(zhì);反應(yīng)類型的判定;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:化學(xué)反應(yīng)模擬圖型;元素質(zhì)量守恒。分析:置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng);所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律解答:解:A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和化合物,生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),A錯(cuò);B、通過(guò)微觀示意圖,觀察分子的構(gòu)成,圖示中共有4種分子,B正確;C、反應(yīng)物的分子都變化成新的分子,原子沒有再分,C正確;D、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,上述也要遵守質(zhì)量守恒定律,D正確故選A點(diǎn)評(píng):本題主要考查了置換反應(yīng)的概念、分子的構(gòu)成、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的知識(shí)由分子的構(gòu)成物質(zhì)類別的判定方法:由同種原子構(gòu)成的分子

42、,這種物質(zhì)是單質(zhì),有不同原子構(gòu)成的分子,這種物質(zhì)是化合物20、(2009德城區(qū))2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件,確保食品安全的警鐘再次敲響,亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽極相似,有咸味,區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱,沒有明顯變化的是食鹽,能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉,此氣體可能是()A、SO2B、NH3C、N2D、NO2考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn);化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用。專題:元素質(zhì)量守恒。分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,把物質(zhì)隔絕空氣加熱,是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應(yīng),亞硝酸鈉(NaNO2)中含有N

43、a,N和 O元素,不含有S,H元素可以判斷出A和B錯(cuò),再根據(jù)N2是一種無(wú)色無(wú)味氣體,分解放出的氣體有刺激性氣味,判斷C錯(cuò),從而可以找出正確答案解答:解:把物質(zhì)隔絕空氣加熱,是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應(yīng),亞硝酸鈉(NaNO2)中含有Na,N和 O元素,不含有S,H元素故A和B都錯(cuò),再根據(jù)N2是一種無(wú)色無(wú)味氣體,分解放出的氣體有刺激性氣味,故C錯(cuò)故選D點(diǎn)評(píng):排除法也是解答選擇題的一種常用方法,同學(xué)們需靈活應(yīng)用21、CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?,只用C、CO、CuO、CaCO3、稀鹽酸五種物質(zhì),進(jìn)行單一(一種反應(yīng)物)或兩兩反應(yīng),可寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式有()A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)考點(diǎn):書寫

44、化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題:新信息篩選題。分析:由題意,“CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?,只用C、CO、CuO、CaCO3、稀鹽酸五種物質(zhì),進(jìn)行單一(一種反應(yīng)物)或兩兩反應(yīng),可產(chǎn)生CO2”的化學(xué)反應(yīng)有:?jiǎn)钨|(zhì)碳的燃燒;C與CuO反應(yīng);CO與CuO反應(yīng);高溫加熱碳酸鈣;CaCO3和稀鹽酸解答:解:由題意可知,能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)有:?jiǎn)钨|(zhì)碳的燃燒;C與CuO反應(yīng);CO與CuO反應(yīng);高溫加熱碳酸鈣;CaCO3和稀鹽酸所以能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)由5個(gè)故選D點(diǎn)評(píng):掌握化學(xué)方程式的書寫方法與技巧;掌握碳的化學(xué)性質(zhì);掌握置換反應(yīng)的概念及其應(yīng)用22、下列反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B

45、3,則該化學(xué)反應(yīng)的方程式為()A、AB2+B22CB、AB2+2B22CC、2AB2+B22CD、4AB+B22C考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:物質(zhì)質(zhì)量守恒。分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變據(jù)此答題解答:解:A、B、因?yàn)镃的化學(xué)式為A2B3,2C中A的原子個(gè)數(shù)為4,B的原子個(gè)數(shù)為6,而反應(yīng)前A的原子個(gè)數(shù)為1,不符合質(zhì)量守恒定律,故A、B都不適合;C、因?yàn)镃的化學(xué)式為A2B3,2C中A的原子個(gè)數(shù)為4,而反應(yīng)前A的原子個(gè)數(shù)為2,不符合質(zhì)量守恒定律

46、,故C不適合;D、因?yàn)镃的化學(xué)式為A2B3,2C中A的原子個(gè)數(shù)為4,B的原子個(gè)數(shù)為6,而反應(yīng)前4AB+B2中A的原子個(gè)數(shù)為4,B的原子個(gè)數(shù)為6,故D適合;故選D點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力23、(2009樂山)以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖:由圖可知,下列說(shuō)法中正確的是()該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 生成物可能是氧化物 反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后分子和原子種類都不變 分子在化學(xué)變化中可以再分,而原子不能再分A、B、C、D、考點(diǎn):微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:微觀粒子模擬圖型。分析:由題目中的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知:該反應(yīng)符合“多

47、變一”的特點(diǎn),故為化合反應(yīng);只要反應(yīng)則會(huì)遵守質(zhì)量守恒定律;但是否為氧化物,則不一定;化學(xué)反應(yīng)中,分子變化,原子不變解答:解:由題意可知,結(jié)合微觀示意圖,則:該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),符合“多變一”的特點(diǎn),說(shuō)法正確;生成物可能是氧化物,說(shuō)法正確;反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,說(shuō)法正確; 反應(yīng)前后分子和原子種類都不變,說(shuō)法錯(cuò)誤,化學(xué)反應(yīng)中,分子變化,原子不變;分子在化學(xué)變化中可以再分,而原子不能再分,說(shuō)法正確故選A點(diǎn)評(píng):掌握微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其意義24、(2009黃石)在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中,C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22若2.6 gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8 gD則

48、在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為()A、4:9B、8:11C、10:11D、31:44考點(diǎn):常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。分析:利用C、D的相對(duì)質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系,計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系;根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,由生成D的質(zhì)量計(jì)算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量;最后使用質(zhì)量守恒定律,求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量,即可計(jì)算出B與D的質(zhì)量比解答:解析:C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22,則其質(zhì)量之比為(2×9):(4×22)=9:44,設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x,2A+5B=2C+4D9 44x 8.8g94

49、4=448.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量安恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g2.6g=8g,則B與D的質(zhì)量比為8g:8.8g=10:11故選C點(diǎn)評(píng):此題為字母化方程式,各物質(zhì)質(zhì)量之比等于各相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比,可利用題目中給出的物質(zhì)的質(zhì)量比及相對(duì)分子質(zhì)量比求解25、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象如下,其中正確的是()A、某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液C、向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液D、鎂在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒考點(diǎn):飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;堿的化學(xué)性質(zhì);中和反應(yīng)及

50、其應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:學(xué)科交叉型。分析:A、某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,硝酸鉀繼續(xù)溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;但很快會(huì)達(dá)飽和而不再溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液,氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,至氯化鐵過(guò)量溶液中氫氧化鈉全部被反應(yīng);C、向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液,稀鹽酸為酸性溶液,pH應(yīng)小于7;隨著滴加燒堿溶液,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液pH漸漸增大,恰好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7,過(guò)量則溶液呈堿性,pH大于7;D、鎂在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒,鎂與空氣中氧氣燃燒生成氧化鎂,反應(yīng)前

51、后元素種類不變解答:解:A、某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)隨硝酸鉀的增加而變大變化趨勢(shì)圖象錯(cuò)誤,故不選A;B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液,氫氧化鈉被滴入的氯化鐵反應(yīng)至完全時(shí),溶液中的氫氧化鈉質(zhì)量為零,而不是變化趨勢(shì)圖象中的達(dá)到一定值后不變變化趨勢(shì)圖象錯(cuò)誤,故不選B;C、向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液,稀鹽酸呈酸性,而變化趨勢(shì)圖象中卻呈堿性;另外,隨著滴加氫氧化鈉溶液的pH會(huì)漸漸變大而不是變化趨勢(shì)圖象中逐漸減小變化趨勢(shì)圖象錯(cuò)誤,故不選C;D、鎂在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒,化學(xué)變化前后元素的種類不變,因此,隨反應(yīng)時(shí)

52、間增加,容器內(nèi)元素種類始終一樣變化趨勢(shì)圖象正確,故應(yīng)選D;故選D點(diǎn)評(píng):化學(xué)變化與數(shù)學(xué)圖形的結(jié)合,可以把變化的規(guī)律直觀地用圖形表現(xiàn)出來(lái),繪制時(shí)要切實(shí)符合反應(yīng)實(shí)際,如反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)等二、填空題(共4小題,每小題5分,滿分20分)26、已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸,見光易分解,其分解的反應(yīng)方程式為:4HNO3fracunderline;2H2O+4NO2+X根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)濃硝酸的化學(xué)性質(zhì):見光易分解(寫出一種即可);(2)水中氫、氧元素的質(zhì)量比:1:8(最簡(jiǎn)整數(shù)比);(3)判斷X的化學(xué)式:O2考點(diǎn):有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題:化學(xué)式推斷十字法;實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答

53、題;化學(xué)式的計(jì)算。分析:(1)根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),和題干對(duì)硝酸的介紹,推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì);(2)根據(jù)水的化學(xué)式,計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比;(3)利用反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變,推斷生成物X的化學(xué)式解答:解:(1)硝酸見光分解,表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,見光易分解;(2)水H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比=(1×2):16=1:8;(3)由反應(yīng)4HNO3¯2H2O+4NO2+X,反應(yīng)前4HNO3中含H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12,而反應(yīng)后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變,可判斷X分子由2個(gè)O原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2故答案為:(1)見光易分解;(2)1:8;(3)O2點(diǎn)評(píng):根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式,可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定27、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型:(1)硫在氧氣中燃燒S+O2點(diǎn)燃¯SO2(化合)反應(yīng):(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2(分解)反

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