高二化學(xué)選修4測試題

1、一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 依據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測定的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的H不同2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的HC

2、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H44已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol，下列說法正確的

3、是A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJD在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量5下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（H的絕對值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H= +57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8k

4、J/mol（反應(yīng)熱）D 2NO2=O2+2NOH= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）6已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為Aab B D無法確定7下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯誤的是測定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD8. 已知H2（g）Br2（g）= 2HBr（g） H72 kJ/mol ， 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為3

5、0kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A404 B260 C230 D2009已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13 C14 D2310已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g

6、) H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)H=226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJ2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102311. 已知298K時，合成氨反應(yīng)：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化

7、劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能確定 12甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)DH =192.9 kJ·mol1 下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱小于192.9 kJ·mol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推

8、知反應(yīng)：CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJ·mol13已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1 C330kJ·mol-1 D+330kJ·mlo-114在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g） H1H2（

9、g）Cl2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g） H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是A. H3 =H12H2 B. H3 =H1H2C. H3 =H12H2 D. H3 =H1H215.已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) HQ2；H2O(g)=H2O(l) HQ3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A. 4Q12 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q12+9Q316

10、.化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)H 2(abc)kJ·mol-1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ·mol1C1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H (bca)kJ·mol1D1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g)H (ab)kJ·mol1選 擇 題 答 題 欄 (16×3=48分)題 號12345678910111213141516答 案二、非選擇題（本題包括3小題，18題中的（5）小題4分，其余各題每空2分，共52分

11、）17.利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)： _。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是E(從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)。A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地

12、振蕩燒杯 D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值1234近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·)。則中和熱H_ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) d分多次把N

13、aOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中18.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T15，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2

14、反應(yīng)生成PCl5。原因是_(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_ _192SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是（2）圖中H=KJ·mol-1；（3）

15、V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:、；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則（O2）=mol·L-1·min-1、(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求寫出計(jì)算過程）。高二化學(xué)選修4第一章測試題答案題 號12345678910111213141516答 案CBCDCBBDBCBAAADA非選擇題（本題包括3小題，18題中的（5）小題4分，其余各題每空2分，共52分）17.(1)1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C(3)D (4)56.8 kJ/molabd18（1）P(s)3/2Cl2(g)=PCl3(g) H306kJ·mol1。(2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJ·mol1 25； 大于。(3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。(4）399kJ·mol1； 等于。(