“江淮十校”2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題

1、可能用到的相對(duì)原干質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷選擇題共48分一、選擇題本太題共16小題，每題3分，共48分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1安徽古代科學(xué)家方以智在其物理小識(shí)卷七金石類中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指 ( )A。硝酸 B硫酸 C鹽酸 D醋酸2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -數(shù)日為0.1NAB. KIO3與HI溶液反應(yīng)時(shí)生成0.1molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.l0g D2O和l0g H218O中含有的

2、中子數(shù)均為5NAD0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數(shù)為0.2NA3化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的選項(xiàng)是 ( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A廢舊電池回收處理電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境B開啟啤酒瓶后產(chǎn)生大量氣泡壓強(qiáng)減小，氣體的溶解平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)C熱的純堿清除炊具殘留油污純堿與油污可直接發(fā)生反應(yīng)D工業(yè)上常用電解法制Na、Mg電解池的陰極析出物有強(qiáng)復(fù)原性4以下關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的選項(xiàng)是 ( )A二氯丙烷與六氯丙烷均有四種BC2H6和C6 H14一定互為同系物C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

3、D乙酸的酯化反應(yīng)和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)5熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚，在無水氯化鋅作用下合成的，以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A上述三種有機(jī)物均屬于芳香烴B.鄰苯二甲酸酐苯環(huán)上二氯代物共有3種C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗6mol Br2D常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH6以下關(guān)于NH4HCO3溶液的說法正確的選項(xiàng)是 ( )A該溶液呈弱酸性，因?yàn)镹H4+水解能力強(qiáng)于HCO3-B該溶液中可以大量存存的離子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C加入過量的NaOH溶液：NH4+ HCO3-+2O

4、H- =NH3·H2O+CO32-十H2OD.該溶液中由水電離出的c(OH-)<10-7mol/ L7以下關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是 ( )A檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2+：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+B.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-8幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素

5、代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1. 860. 991. 43I600. 750. 74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AQ2-比R3-更容易失去電子B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之問可兩兩相互反應(yīng)C元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵，也含共價(jià)鍵D元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q>Y9.用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品A步驟I：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I-D步驟4：檢驗(yàn)碘元素10以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中正確的選

6、項(xiàng)是A. B. C D11.某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備氮化鈣化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng)，以下說法不正確的選項(xiàng)是 ( )A打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生說明裝置氣密性良好B將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽CU形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸D.反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K12銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如右圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A.假設(shè)水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快B鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘發(fā)生復(fù)原反應(yīng)C銅極上的反應(yīng)有

7、：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2OD假設(shè)在金屬外表涂一層油漆，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕13.25時(shí)，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比與pH的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是( ) A.由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85已知：pKa= -lgKaB .加入150mL NaOH溶液時(shí)，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C.pH=7.19時(shí)，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-

8、)+c(OH -)D.pH=7時(shí)c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)14. 300時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： X(g)+Y(g)2Z(g) H<0，一段時(shí)間后到達(dá)平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B.其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變C，當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí)，說明反應(yīng)到達(dá)平衡

9、D該反應(yīng)在250時(shí)的平衡常數(shù)小于1.4415.已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A.C(s)的燃燒熱為393.5kJB右圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系CO2(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) H <234.1 kJ/mol16.常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如下圖已知：pM=

10、-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。根據(jù)判斷以下說法正確的選項(xiàng)是( ) A常溫下，KspMg(OH)2<KspFe(OH)2B.可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH<4DpM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)第卷非選擇題 共52分二、填空題共有5小題，共52分。17.8分已知右圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應(yīng)為黃色，B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，答復(fù)以下

11、問題：1A是_填化學(xué)式，為_化合物填“離子”或“共價(jià)”。2E的電子式為_，G的水溶液為_填“強(qiáng)酸”或“弱酸”。3寫出B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)類型為_。4F的核磁共振氫譜有_個(gè)峰。1812分某課外小組的同學(xué)擬用以下圖所示的裝置從含碘廢液除H2O外，還有I2、I-等中回收碘。答復(fù)以下問題：1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。2儀器X的名稱為_；裝置D的作用是_。3裝置C中球形冷凝管冷卻水從_填“a”或“b”進(jìn)入，反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進(jìn)行，其主要原因是_。4三口燒瓶中液體經(jīng)過濾得粗碘，粗碘可經(jīng)_填操作名稱得到純碘。5為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調(diào)節(jié)溶液

12、pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.15mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_，含碘廢水中I2的含量=_mg/mL結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-。19.10分已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol1圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=。圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開。圖2中m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)開，理由是_。2圖3表示在總壓為

13、5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。曲線b代表的物質(zhì)為_填化學(xué)式。圖3中P點(diǎn)時(shí)。CO2的轉(zhuǎn)化率為_。T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_。提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位20.12分輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：1酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有_；提高礦物的縵取率可采取的措施有_。各答一條即可2濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣I的主要成分為_和_

14、填化學(xué)式。3用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =89的目的是_，假設(shè)氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)_填“增大”“不變”或“減小”。4沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。5流程中“焙燒”操作假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在_中加熱填儀器名稱，當(dāng)_時(shí)，說明固體樣品已分解完全。21.10分為探究Na2SO3溶液和鉻( VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下： 已知：Cr2O72 -橙色+H2O2Cr2O42-黃色+2H+1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：序號(hào)操作現(xiàn)象向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液pH約為93滴溶液變綠色含Cr3+向2mLpH=8的0.I

15、mol/LK2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象：_。實(shí)驗(yàn)ii說明在堿性條件下，_。(2)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作現(xiàn)象向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變成淺黃色向2mL飽和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色實(shí)驗(yàn)的目的是_。繼續(xù)向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液變綠色，說明_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推測鉻VI鹽中鉻元素的穩(wěn)定存在形式填微粒符號(hào)：酸性條件堿性條件一、選擇題每題3分，共48分1-5：ACCCD 6-10：CBACA 11-15：ABDBD 16：C

16、二、非選擇題共52分17.8分(1) NaCl1分 離子1分 (2) 1分 強(qiáng)酸1分 (3) CH3CH2OHCH2 =CH2+H2O2分 消去反應(yīng)1分 (4)l1分1812分(1) MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分) (2)圓底燒瓶1分 吸收來反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣 1分 (3)a 1分 減小氯氣A水中的溶解度 1分 (4)升華 2分 (5)當(dāng)最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不變色。2分0.5762分19.10分)1T3>T2>T12分m1>m2>m32分相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大 1分 (2)CO21分66.7% 2分0. 243 MPa-4(2分，沒帶單位扣1分)2012分(1)將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度1分適當(dāng)延長酸溶時(shí)間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等1分任寫一條(2) Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O(1分 CaSO4 SiO2(2分)(3)使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀1分 減小2