電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計

1、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解教案府谷中學(xué)杜勤創(chuàng)教學(xué)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，本課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定為三個維度：1、知識與技能通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區(qū)分電解池與原電池能夠正確判斷電解池的陰、陽極，并與原電池的正負(fù)極區(qū)分能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程式2、過程與方法通過對電解原理的實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。3、情感態(tài)度與價值觀通過分組實驗和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)的教育 教學(xué)重、難點（1）根據(jù)以上對教材的分析可知：本節(jié)課的重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解

2、池的工作原理則是本節(jié)的難點即電極反應(yīng)的書寫電解產(chǎn)物的判斷電解(離子)方程式的書寫。（2）重、難點的突破： 通過實驗探究、動畫模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點。教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)法和實驗探究教具準(zhǔn)備氯化銅溶液、銅絲、石墨電極、學(xué)生電源、淀粉碘化鉀試紙、氫氧化鈉溶液、棉花、鑷子、實物投影儀、動畫教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖情景導(dǎo)入【展示上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽】 【呈現(xiàn)課題】認(rèn)真觀看，仔細(xì)思考，小聲議論觀看創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，感受化學(xué)與生產(chǎn)的關(guān)系電解的基本原理電解的基本原理電解的基本原理【板書】一、電解原理第一部分：采用“啟發(fā)探究”的方式，要求學(xué)

3、生通過實驗探究電流的作用及引起的結(jié)果增加教材沒有的開放性探究實驗（即給定多種實驗用品：1、電極：石墨棒若干2、藥品：氯化銅3、儀器：靈敏電流計，導(dǎo)線若干，U型管若干），探究電流的作用及引起的結(jié)果第二部分：啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，指導(dǎo)學(xué)生理解電解池的工作原理【學(xué)生分組探究實驗】探究1：無直流電源，不連接兩石墨棒把兩根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象；探究2：無直流電源，連接兩石墨棒把用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨插入U形管里的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象；探究3：直流電源，連接兩石墨棒將兩根石墨棒、一只電流表和低壓直流電源串聯(lián)起來，將石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中，把濕潤的碘化

4、鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近。接通電源，觀察現(xiàn)象。第三部分：分工合作，交流討論，整合完善，得出結(jié)論?！就队啊?、電流作用：概括說提供電能；2、引起結(jié)果：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)然遵循氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律【板書】1、電解的概念使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。第四部分：通過多媒體的動畫設(shè)計，模擬電解CuC12溶液的微觀反應(yīng)原理【思考】1、通電前，溶液中Cu2+、C1-如何運(yùn)動？2、通電后，電子的流動方向如何？3、通電后，陰陽離子移動方向如何？將圖象定格讓學(xué)生得出電解池工作原理，并完成學(xué)案中表二（見附錄）【板書】2、電解原理【投影】電解質(zhì)溶液通電后，電子由電源負(fù)極流到

5、陰極，陽離子移到陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移到陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流回電源正極的過程。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程?！就队啊侩娊釩uC12溶液的原理可表示為：陽極：2C1- -2e- = C12（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+ + 2e- = Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：CuC12 Cu + C12【投影】電解氯化銅溶液的裝置圖【板書】3、電解池（電解槽）：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。第五部分：預(yù)設(shè)問題 【問題】剛才我們忽略了水電離出的H+、OH-，其實氯化銅電解時，H+也要移動到陰極，OH-也要移動到陽極，但為什么H+、OH-沒有得失電子呢？4、電解反應(yīng)的綜合分析及電極產(chǎn)物的判

6、斷【投影】陽離子得到電子或陰離子失去電子的過程習(xí)慣上稱為放電。用石墨、金、鉑材料制做的電極稱為惰性電極，它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀材料制做的電極稱為活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)用惰性電極電解并且離子濃度相同時，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后順序是：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2；水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2IBrClOH-認(rèn)真思考，小組討論按照下列三種方式設(shè)計實驗方案：探究1：無直流電源，不連接兩石墨棒探究2：無直流電源，連接兩石墨棒探究3：直流電源，連接兩石墨棒完成

7、表一（附錄二）探究1有什么現(xiàn)象？探究2有什么現(xiàn)象？探究3有什么現(xiàn)象？從裝置看，探究2和探究3的顯著區(qū)別是什么？得出什么結(jié)論？實驗完成后，小組交流討論，由每組代表總結(jié)發(fā)言。探究電解池的工作原理電流作用：提供電能外電路電子定向運(yùn)動內(nèi)電路離子定向移動引起結(jié)果：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，必然遵循氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律觀看、思考仔細(xì)分析，討論完成學(xué)案中的表二（見附錄二）仔細(xì)看，動腦想引起學(xué)生思考回憶微粒得失電子的能力（金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱、鹵素離子的還原性強(qiáng)弱）認(rèn)真思考，小組討論通過探究實驗，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察及分析、歸納、總結(jié)等主動學(xué)習(xí)的能力，充分發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的主體作用。體會小組合作學(xué)

8、習(xí)的樂趣抓住問題本質(zhì)，加強(qiáng)新舊知識之間的聯(lián)系通過直觀、生動的動畫演示，加深學(xué)生對電解池工作原理的認(rèn)識。培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)能力和小組合作意識照應(yīng)高一電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因，深化對導(dǎo)電的認(rèn)識預(yù)設(shè)問題，抓住學(xué)生的疑點，反思提高對電解原理的理解鞏固重點知識本質(zhì)上就是離子氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱比較，只不過換了一種說法以舊帶新，降低難度電解池的形成條件【啟發(fā)、引導(dǎo)、總結(jié)】5、 構(gòu)成電解池的條件與原電池最顯著的區(qū)別在哪里？（1）、直流電源。（2）、原電池的兩個電極名稱是什么呢？電解池呢？兩個電極。與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。說明：電極判斷可以通過分析電流流向或電子的流向

9、來確定。根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的類型確定，陽極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極；陰極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的電極。原電池習(xí)慣上稱為正、負(fù)極；電解池稱為陰、陽極（3）、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)的電解質(zhì)。（4）、使上述三者形成閉合回路回憶、歸納、總結(jié)幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，搞清疑點合理演繹老師在黑板上作示范后，要求學(xué)生認(rèn)真、快速完成學(xué)案中的“隨堂練習(xí)”見附錄【投影】6、完成后總結(jié)歸納分析電解問題的一般思路： 找全陰陽離子看清電極材料確定放電順序書寫電極反應(yīng)電解方程式1、 要求學(xué)生認(rèn)真、快速完成學(xué)案中的“隨堂練習(xí)”見附錄2、 師生共同歸納總結(jié)學(xué)生仔細(xì)觀看，認(rèn)真體會復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)所學(xué)知識，合理演繹，舉一反三，重在落實電極反應(yīng)，也為電解原理的應(yīng)用作好鋪墊。將處理方法上升為解決問題的一般模式記憶、歸納、總結(jié)課后作業(yè)1、對比原電池與電解池2、家庭小實驗：根據(jù)電解原理，請自己設(shè)計一個裝置制取家庭消毒液？課后完成幫助學(xué)生區(qū)分兩個裝置，建構(gòu)知識聯(lián)系與區(qū)別將科學(xué)探究延伸到課外。變實驗知識為實踐能力，升華創(chuàng)造意識五、教學(xué)反思板書設(shè)計第2節(jié) 電解一、電解原理1、電解使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程2、電解原理電解質(zhì)溶液通電后，電子由電源負(fù)極流到陰極，陽離子移到陰