鹽類水解及其運(yùn)用小結(jié)與測試

1、鹽類水解及其運(yùn)用小結(jié)與測試【要點(diǎn)精講】一鹽的水解1鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類的水解反應(yīng)可看作是 反應(yīng)的逆反應(yīng)。2鹽類水解的類型（1）強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽的水解溶液呈 性多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行：CO32- + H2O HCO3- + H2O 第二步的水解程度比第一步要 。（2）強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽的水解溶液呈 性NH4+ + H2O （3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽不水解溶液呈中性（4）弱酸弱堿所生成的鹽雙水解酸堿性由相對強(qiáng)弱決定弱酸弱堿所生成的鹽如CH3COONH4陰、陽離子都水解。CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3&#

2、183;H2O雙水解一般不完全。溶液的酸堿性由弱酸弱堿的相對強(qiáng)弱決定。酸強(qiáng)于堿，顯 性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。堿強(qiáng)于酸，顯 性：如：NH4ClO、NH4CN酸堿相當(dāng)，顯 性：如：CH3COONH4思考：pH7的鹽溶液中水的電離是否一定相當(dāng)于該溫度下純水的電離？注意：（1）由于中和反應(yīng)強(qiáng)烈地抑制著鹽類的水解，所以鹽的水解程度一般很小，水解產(chǎn)物也很少，通?？床坏匠恋砘驓怏w的產(chǎn)生。在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。（2）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般寫“”，不用“=”。（3）多元弱酸

3、鹽是分步水解，以第一步為主。因此，對多元弱酸鹽的水溶液，若要表示其酸堿性，一般只要寫第一步水解的離子方程式就可以了。3鹽類水解的特征：逆：可逆反應(yīng)，中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；弱：水解程度一般微弱；特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(能完全進(jìn)行)動；水解平衡是動態(tài)平衡；定；條件一定，各物質(zhì)濃度一定。變；條件改變，平衡發(fā)生移動。（符合勒夏特列原理）4水解規(guī)律：無弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)屬誰性，同強(qiáng)顯中性。二影響水解的因素1內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）形成鹽的酸或堿越弱，其對應(yīng)的離子水解程度越大。如相同條件下等濃度的下列溶液 NaCl CH3COONa Na2C

4、O3 NaHCO3NaAlO2 其溶液pH由大到小為： 2外因：濃度、溫度、溶液酸堿性的變化（1）稀釋鹽溶液，水解平衡正向移動，水解程度增大。（2）濃度不變，溫度越高，水解程度越大。如：將FeCl3溶液加熱蒸干，再灼燒，最終得固體Fe2O3FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。在配制FeCl3溶液時(shí)，加入一定量的鹽酸，就可使FeCl3的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeCl3水解，得到澄清的FeCl3溶液。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

5、。練習(xí)比較等物質(zhì)的量濃度的NH4ClCH3COONH4NH4HCO3NH4HSO4溶液中c(NH4+)的大??？溶液pH的大小？三強(qiáng)堿弱酸酸式鹽的電離和水解1. 以HmAn表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡. 2. 常見酸式鹽溶液的酸堿性 若只有電離而無水解，則呈 性(如NaHSO4) 若既有電離又有水解，取決于兩者程度的相對大小電離程度水解程度，呈 性；NaHSO3、NaH2PO4。電離程度水解程度，呈 性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4?！镜湫屠}】【例1】室溫下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23。下列說法不正確的是A上述溶液能使甲基橙試劑變?yōu)辄S色B室溫下，NH3&

6、#183;H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度D室溫下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度。提示：從pH等于9.23，溶液呈堿性入手，比較NH4+及CN-水解程度的大小?！纠?】（2004年全國理綜，7）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3提示：A、B兩項(xiàng)溶液相同，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性

7、；NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈堿性，且NaHCO3的堿性小于Na2CO3的堿性，排列順序?yàn)椋篘H4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均錯(cuò)誤；C、D溶液種類相同，其pH由小到大的順序?yàn)椋∟H4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C項(xiàng)正確，D錯(cuò)誤?！纠?】 由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH7,最后一種溶液pH7，則ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD提示：正鹽水解后對溶液酸堿

8、性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，無弱顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子，“越弱”是指對應(yīng)的堿或酸的電離程度。由AD溶液的pH7，可知AOH的電離程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的電離程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度HC=AOHHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH?！井?dāng)堂反饋】1. （06江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3

9、H=CO2H2OC實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2(06理綜四川卷) 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)>c(SO42-)Cc(NH4+)<c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3在相同物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液中，c（NH）最大的是A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4Cl4草酸（H2C2O4）是二元弱酸

10、，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ CD ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)5現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、 CH3COONa、NaOH，且已知：CO23H2O2AlO=2Al（OH）3+CO。（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號）。（2）將

11、上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是_（填編號）。（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是_（填編號）。（4）將上述四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！菊n后作業(yè)】1（06理綜天津）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為

12、pH大2物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（ ）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2S3用物質(zhì)的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c（CN）c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac（H+）c（OH）Bc（HCN）c（CN）Cc（CN）+c（OH）=0.1 mol·L1Dc（HCN）+c（CN）=0.2 mol·L1425時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中NH4Cl,則溶液的pH值( ) A7 B7 C7 D不能確定5碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是 (

13、) ANa2CO3 BNaHCO3和NaOH CNaOH DNa2CO3和NaOH 6物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的順序是( ) A B C D7為了配制NH4:Cl1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是( ) A B C D8某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH4.在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是( ) ANaOH BZnO CZnCO3 DFe2O39相同溫度下,同物質(zhì)的

14、量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關(guān)系式正確的是( ) 10某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2AH+HA；HAH+A2。有體積各為10mL的下列四種溶液：0.02molL H2A溶液；0.02molL NaHA溶液；濃度均為0.02molL的Na2A和NaHA的混合溶液；002molLNa2A溶液，則下列說法中正確的是( )A四種溶液中c(H+)的關(guān)系：>>>B四種溶液中離子總數(shù)的關(guān)系：>>>C在的溶液中一定有：c(Na+)>c (HA)>c (OH)>c (H+)D在的溶液中：c (H+)=c(HA)+c (A2)+

15、c (OH)11常溫下，將a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列敘述不正確的是（ ）A如果a1a2，b1b2，則混合溶液中c (CH3COO)c (Na)B如果混合液的pH7，則混合溶液中c (CH3COO)c (Na)C如果混合溶液的pH7，則a1·b1a2·b2D如果a1a2，且混合溶液的pH7，則b1b212常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）A甲中水電離出來的H濃度是乙中水電離出來的H濃度的1/10B物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)C中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙

16、兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)10V(乙)D甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍13在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)： A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3固體 (1)能使OH減小、NH4增大的是_ (2)能使OH增大、NH4減小的是_ (3)能使OH和NH4都增大的是_ (4)能使OH和NH4都減小的是_14HgF2有強(qiáng)烈的水解性，即使在2mol/L HF中水解度也高達(dá)80%，生成HgO和HF；HgCl2溶于水，只發(fā)生極弱的水解作用，250.0078mol/L HgCl2的水解度為1.4%;H

17、gBr2水解作用更弱,0.009mol/L HgBr2的水解度為0.08%.HgF2的水解性明顯強(qiáng)于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是_ _.15pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合后溶液的pH=8。（1）寫出正鹽的化學(xué)式：_。（2）若該鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_。（3）簡述該混合液呈堿性的原因。16某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水溶液中的電離方程式是：H2A=H+HA HAH+A2回答下列問題：（1）Na2A溶液顯_（填“酸性、中性或堿性”），理由是（用離子方程式表示）_。（2）若0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH=2，則0

18、.1 mol·L1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11 mol·L1 （填“”“=”“”。（3）0.1 mol·L1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。17弱酸的相對強(qiáng)弱可以用電離常數(shù)(K)表示。以HF為例，其電離常數(shù)的計(jì)算方法是：Kc(H)、c(F)、c(HF)為HF在水溶液中達(dá)電離平衡時(shí)的濃度。同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)(Kh)表示，其計(jì)算方法和電離常數(shù)一樣。資料表明，H2CO3在水中分兩步電離，常溫時(shí)的電離常數(shù)分別為K14.3×107，K24.8×1011?；卮鹣铝袉栴}： 常溫時(shí)0.1mol/L

19、的Na2CO3溶液中CO32的水解常數(shù)Kh ，c(OH) ； 有理論認(rèn)為在NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3HCO3H2CO3CO32，該平衡的實(shí)質(zhì)是 ； 常溫下0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH分別為11.6和8.31，飽和H2CO3溶液的pH為3.9。如果用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定Na2CO3、NaHCO3混合溶液而分別測定Na2CO3、NaHCO3的濃度，則應(yīng)選用的指示劑依次為 。18現(xiàn)有MgSO4和Al2(SO4)3的混合物溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液過濾、烘干，稱量沉淀為69.9g，若原混合液中Al3+有物質(zhì)的量與

20、溶液中離子的總物質(zhì)的量之比為a（不考慮水解、水的電離）。（1）原混合溶液中c(SO42-)= （2）a的取值范圍為 。（3）若Al3+的物質(zhì)的量為xmol，則x= (用含a的代數(shù)式表示)（4）向?yàn)V液中加入過量的NaOH溶液，過濾，灼燒沉淀，最后得固體6g，則a為 。第十九講 鹽類水解及其運(yùn)用（第二課時(shí)）【要點(diǎn)精講】四鹽類水解的應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱 思考：如何比較等物質(zhì)的量濃度的各種鹽溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 思考：相同條件下，測得NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液的pH值相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?2比

21、較鹽溶液中離子種類的多少? 例：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO43判斷離子能否大量共存一般來說，水解情況相反的離子（一種水解顯酸性，一種水解顯堿性）在溶液中不能大量共存 。4判斷加熱濃縮鹽溶液能否得到同溶質(zhì)的固體 比較： 結(jié)論： 思考 AlCl3、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、NaAlO2、Na2SO3、NaHCO3、KMnO4等溶液加熱蒸干能否得到無水鹽？為什么？5某些鹽溶液的配制、保存 Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑

22、瓶中.因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH，NH4F水解產(chǎn)生HF。OH、HF均能腐蝕玻璃。6離子濃度大小的判斷在判斷能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，首先要明確絕大部分可溶鹽完全電離，電離出的弱離子部分水解（電離強(qiáng)烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步電離，故其對應(yīng)鹽的水解也是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；最后還要考慮水的電離。多元弱酸溶液，根據(jù)分步電離分析。如H3PO4溶液： 弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。.當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí) 不水解離子水解的離子水解后呈某性的離子顯性對應(yīng)離子實(shí)例：a. CH3COONa b. NH4Cl a. b. .當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)

23、時(shí) 要考慮是否水解，水解分幾步。如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分幾步，為主第一步”。 實(shí)例：Na2S水解分二步： 各種離子濃度大小順序?yàn)椋?不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要看溶液中其它離子對其產(chǎn)生的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3。c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?混合溶液中離子濃度大小的比較，首先要分析混合過程中是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，則要進(jìn)行過量判斷（注意混合后溶液體積的變化）；然后再結(jié)合電離、水解等因素進(jìn)行分析。.若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液。 .若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)電

24、離程度鹽的水解程度。例：將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系是： ，該溶液中NH3H2O的電離與NH4+的水解相互抑制（緩沖溶液），NH3H2O電離強(qiáng)于NH4+的水解，所以溶液呈堿性：c（OH-）c（H+），且c（NH4+）c（Cl-）再如：某酸pH為a，某堿pH為b，已知a+b=14，則將兩溶液等體積混合后溶液的酸堿性為：7溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系 以Na2S水溶液為例 (1)電荷守恒： (2)物料守恒： (3)質(zhì)子守恒： 8兩種鹽溶液混合時(shí)要考慮水解。如：AlCl3和NaHCO3、AlCl3和NaHS、Al2(SO4)3和Na2CO3（反應(yīng)有兩種可能性）

25、Fe2(SO4)3和Na2CO3、AlCl3和NaAlO2、NH4Cl和NaAlO2NH4Cl和NaClOFe3+和ClOAl3+和ClONaHCO3和NaAlO2（不是發(fā)生雙水解，而是強(qiáng)酸制弱酸。）注意：Fe3+與HS及S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CuSO4和Na2S及NaHS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。9除雜例：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入的一種試劑，后過濾。下列試劑中合適的是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2 G.Mg10物質(zhì)鑒別時(shí)要考慮水解。如：鑒別：NaCl和NaCN 再如：只用一種試劑鑒別：NaHC

26、O3、AlCl3、NaOH、KSCN、AgNO3五種無色溶液 再如：只用一種試劑鑒別：AlCl3、HCl、NaCl、Ba(OH)2 再如：只用一種試劑鑒別：AlCl3、HCl、NaCl、BaCl2 11解釋事實(shí)：用水解原理可解釋諸多相關(guān)事實(shí)(1)FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑原因：Fe3、Al3水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，它們結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強(qiáng)，故能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用。新型水處理劑：Na2FeO4(鐵酸鈉)的氧化殺菌原理，及還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)。(2)某些

27、化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。(3) 熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的OH較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn)，故熱的比冷的效果好。(4)在NH4Cl濃溶液中加入Mg粉, Mg溶解，同時(shí)放出氣體? Mg(OH)2溶于NH4Cl濃溶液中如何解釋？在CH3COONH4溶液中加入Mg(OH)2,為何能夠溶解？寫出反應(yīng)的離子方程式?！镜湫屠}】【例1】（2004年北京理綜，11）已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是A.

28、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）剖析：0.1 mol·L1的強(qiáng)酸pH1.0，0.1 mol·L1的H2A溶液pH4.0，說明它是一種弱酸。Na2A發(fā)生水解A2+H2OHA+OH和HA+H2OH2A+OH，溶液中存在HA、A2、H+、OH；NaHA發(fā)生水解HA+H2OH2A+OH和電離HAH+A2，溶液中存在HA、A2、H+、OH，所以兩溶液

29、中離子種類相同，A不正確。物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA因?yàn)榇嬖谏鲜鏊?、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確。由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），C正確。Na2A溶液顯堿性，c（OH）c（H+），D不正確?！纠?】在常溫下10mlpH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是Ac(A)c(K) Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV(混)20ml  DV(混)20ml【例3】已知常溫下KHSO3溶液的pH7，且等濃度的HSO3的電離程度大

30、于SO32的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是 Ac(SO42)c(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)Bc(K)c(SO42)c(SO32)c(HSO3)c(H)c(OH)Cc(K)c(HSO3)2c(SO32)2c(SO42)Dc(K)c(H)c(HSO3)c(SO32)c(SO42)c(OH)【當(dāng)堂反饋】1某一元強(qiáng)酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等體積混合后，其pH7.0。下列敘述正確的是 A酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液 B酸溶液中H的濃度大于堿溶液中OH的濃度C酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液 D兩種溶液的物質(zhì)的量

31、濃度相等 2已知HF的酸性比HCN強(qiáng)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系中正確的是An1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN) 3有下列固體物質(zhì)：CuSO4 Na2CO3 KNO3 FeCl3，它們的飽和溶液加熱至沸騰并濃縮后，仍能得到和原物質(zhì)組成相同的晶體的是A B只有 C只有 D4將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中c (Na)c (X)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤得是Ac (OH)c (H) Bc (HX)c (X) Cc(X)c (HX)2 c (Na) Dc (H

32、X)c (H) c (Na)c (OH)5在0.5mol/L純堿溶液中滴入酚酞試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是： ，其原因是(用離子反應(yīng)方程式和簡要文字說明)： 。6請用多種方法證明CH3COOH是弱酸?！菊n后作業(yè)】1若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C弱酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2某無色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、S

33、O42、SCN3將0.2mol/L的KOH溶液與0.1mol/L的H2SO3溶液等體積混合后，溶液中各粒子濃度大小關(guān)系不正確的是（ ）Ac(K)c(H)c(OH)c(HSO3)c(SO32)Bc(K+)c(OH)c(H+)2c(SO32)3c(HSO3)4c(H2SO3)Cc(K+)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Dc(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)0.1mol/L4一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的（ ）A加入的堿過量 B混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C生成的鹽不發(fā)生水解 D反應(yīng)后溶液中A、M物質(zhì)的量濃度相等5（06江蘇卷）下列敘

34、述正確的是( )A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)6(05上海)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+

35、)c(N3)c(OH) BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(N3)c(OH)c(H+) DN3與CO2含相等電子數(shù)7(06四縣市聯(lián)考)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C) （ ） Ac(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Cc(Na) c(HRO3) c(H) c(OH)c(RO32)Dc(HRO3)c(H

36、2RO3)c(OH)c(RO32)c(H)8已知： Na2HPO3是正鹽，可水解； H3C2H+HC2，HC2H+C3，則下列說法不正確的是（ ）A若存在Na2HPO3和Na2HC混合液，則其既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B溶液NaH2C呈酸性C可能存在Na2HPO3和 NaH2C混合液D溶液Na2HC呈酸性9下列說法中，不正確的是（ ）A在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在B在0.1mol·L1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C在由水電離出的c(OH)1×1012mol·L1的溶液中，Al3不可能大量存在D室溫下pH6的酸性溶液中，可能存

37、在NH3·H2O分子10常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)BpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY-的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是( )A. HY的水解方程式為：HY+ H2OH3O+ + Y2B. H2Y的電離方程式為：H2Y+ H2O HY+ H3O+C.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系

38、為：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)D.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)12電解氯化銅溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得其溶液的pH變化如圖所示：下列有關(guān)說法中不正確的是( )A電解氯化銅溶液的方程式為：CuCl2Cu+Cl2 B在電解過程中，溶液中H 濃度逐漸減小 C隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2 濃度逐漸減小，由Cu2 水解產(chǎn)生的H 越來越少 D電解時(shí)陽極上產(chǎn)生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小13泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1 mol·L1）、NaHCO3溶液（約1 mol·L1

39、）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。若用等體積、等物質(zhì)的量濃度（mol· L1）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)開；若用固體NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)開。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是_。14A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C的焰色反應(yīng)呈黃色

40、。 C元素在周期表中的位置是 ；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為 。 M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度。 則M、N分別為（填化學(xué)式） ；若將0.1mol·L1M和0.2mol·L1N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?。15 元素A、B位于元素周期表中同一短周期。已知相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的AClx溶液的pH小于BClY溶液的pH，則A的原子序數(shù) B的原子序數(shù)，x y； 將一定量氨氣通入鹽酸中，

41、溶液的pH恰好為7(25ºC)，則氨氣的物質(zhì)的量 鹽酸中HCl 的物質(zhì)的量；溶液中c (NH4+) c (Cl)； 向同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中，加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂粉完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積 氯化銨溶液放出氣體的體積； 向等體積pH10的NaOH溶液和pH10的NaCN溶液中不斷的滴加同濃度的稀鹽酸至pH9，消耗鹽酸的體積：前者 后者(以上均用“、”填空 )。16已知某溶液只存在OH、H+、NH4+、Cl、四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)，c(NH4

42、+)c(Cl)c(OH)c(H+)，c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)。填寫下列空白： 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?（填序號）； 若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 ；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 ； 若該溶液是由體積相等的鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H)和c(OH)的關(guān)系c(H) c(OH)。17已知某無色透明的溶液中含有的離子僅是NH4+,Cl-等4種離子。請回答下列問題。(1)該溶液所含的離子中除了上述兩種外，還應(yīng)有 兩種離子（填離子符號）。(2)該溶液所含的上述4種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能？ （填“是”或“否”）(3)請你用離子濃度符號（例c(NH4+)“>”“<”“=”等符號），將這4種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序把它們大小之間的關(guān)系的各種可能都表示出來（有多少種填多少種，可以不填滿也可以自己增加）。并將相對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式也填在橫線上。 ， ， ， ， ， ， ， 18目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多等疾病，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)取一定量樣品，加入50mL 3.6 molL1鹽酸，正好完全反應(yīng)