九年級化學方程式總匯

1、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O H2CO312、生石灰溶于水

2、：CaO + H2O Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2NaCl分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO22KCl +3O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫 CaO + CO2置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + C

3、uSO4 FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應：Mg 2HCl MgCl2 + H223、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O24、木炭還原氧化銅：C +2CuO高溫2Cu + CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：C

4、H4 + 2O2 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應（二氧化碳實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器原理）: N

5、a2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2一 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣

6、中燃燒：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾

7、個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO +Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn

8、 + H2SO4ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質 + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶

9、液反應：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2H

10、Cl CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH KCl +H2O5

11、0鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4

12、 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO3 +NaOH NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯

13、化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 AgC

14、l + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl五其它反應：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)274氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O化學方程式 反應現(xiàn)象 應用2Mg+O22MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈2Hg+O2 2Hg

15、O 銀白液體生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O2 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱大量的熱C+O2 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O22H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的

16、液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O22H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3 MnO22KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復燃的氣體,實驗室制備氧氣2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O通電 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色,試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體,銅綠加熱NH4HCO3N

17、H3+ H2O +CO2 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4ZnSO4+H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣Fe+H2SO4FeSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 MgSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬,利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬,利用氫氣的還原性WO3+3H2

18、 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗2C +O22CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O22CO2 藍色火焰 煤氣燃燒C + CuO 高溫2Cu+CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+3CO2 冶煉金屬Fe3O

19、4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬CO2 + H2OH2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅CaCO3 高溫 CaO+CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HClCaCl2

20、H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl2NaClH2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +COCu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO高溫

21、W+3CO2 冶煉金屬原理CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒Fe+CuSO4Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4 FeMgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2Hg Cu (NO3)2Cu+2AgNO32AgCu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色

22、 鐵器除銹Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HClCuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HClZnCl2H2O 白色固體溶解MgO+2HClMgCl2 H2O 白色固體溶解CaO+2HClCaCl2H2O 白色固體溶解Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 藍色固體溶解Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2

23、HClCaCl2+2H2OHCl+AgNO3 AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解CuO+H2SO4CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O 白色固體溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO

24、4MgSO4+2H2O 白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2 H2SO4BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理BaCl2 H2SO4BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O 白色固體溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2 H2O 白色固體溶解MgO+2HNO3Mg(NO3) 2H2O 白色固體溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2H2O 白色固體溶解Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O 白色