【課件】5.1.3硫酸根離子的檢驗(yàn)和粗鹽的提純課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

1、第五章第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)第一節(jié) 硫及其化合物硫及其化合物第第3課時(shí)課時(shí) 硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn) 粗鹽的提純粗鹽的提純同學(xué)們回憶一下上學(xué)期我們?cè)趯W(xué)習(xí)氯的相關(guān)知識(shí)中，氯離子是同學(xué)們回憶一下上學(xué)期我們?cè)趯W(xué)習(xí)氯的相關(guān)知識(shí)中，氯離子是怎么檢驗(yàn)的呢？怎么檢驗(yàn)的呢？知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：Ag+ + Cl = AgCl 原理原理方法方法現(xiàn)象現(xiàn)象先加稀硝酸，再加硝酸銀先加稀硝酸，再加硝酸銀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀規(guī)范描述規(guī)范描述取取少量溶液于試管中，少量溶液于試管中，加加入稀硝酸酸化，再滴入入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，溶

2、液，若若產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液則溶液中含有中含有Cl-取取加加若若則則【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】 在三支試管中分別加入少量在三支試管中分別加入少量稀硫酸、稀硫酸、Na2SO4溶液和溶液和Na2CO3溶液溶液，然后各滴入，然后各滴入幾滴幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。離子方程式。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作 一、硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸根離子的檢驗(yàn) SO42-與與Ba2+反應(yīng)生成不溶于反應(yīng)生成不溶于鹽酸的鹽酸的_

3、,離子方程離子方程式式: _實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象先先_,加入加入鹽酸后鹽酸后_先先_,加入加入鹽酸后鹽酸后_先先_,加入鹽加入鹽酸后酸后_實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀沉淀不溶解不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉沉淀不溶解淀不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀溶沉淀溶解解,且有氣泡且有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀 SO42- +Ba2+=BaSO4CO32-與與Ba2+反應(yīng)生成白色反應(yīng)生成白色沉淀沉淀BaCO3,可溶于鹽酸可溶于鹽酸SO42- +Ba2+=BaSO4原理原理方法方法現(xiàn)象現(xiàn)象先加稀鹽酸，再加氯化鋇先加稀鹽酸，再加氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀規(guī)范

4、描述規(guī)范描述取取少量溶液于試管中，少量溶液于試管中，加加入稀鹽酸酸化，再滴入入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，溶液，若若產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液則溶液中含有中含有SO42- 取取加加若若則則檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-的正確操作方法的正確操作方法:先加先加稀鹽酸稀鹽酸的目的是：的目的是： 防止防止 SO42- 、 CO32-、Ag+干擾干擾思考思考1：檢驗(yàn)硫酸根時(shí)，能否只加檢驗(yàn)硫酸根時(shí)，能否只加BaCl2溶液？為什么？溶液？為什么？SO42- 、 CO32-、Ag+也會(huì)跟也會(huì)跟BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞硫酸根氧化成硫酸根，產(chǎn)生硝酸有強(qiáng)氧化性，

5、會(huì)把亞硫酸根氧化成硫酸根，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。白色沉淀。思考思考2：能否用硝酸酸化能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)硫酸根？溶液檢驗(yàn)硫酸根？二、粗鹽的提純二、粗鹽的提純粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)：粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、硫酸鹽物質(zhì)除雜和分離注意的問(wèn)題物質(zhì)除雜和分離注意的問(wèn)題除雜試劑要過(guò)量除雜試劑要過(guò)量后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序資料卡片：資料卡片：物質(zhì)除雜和分離的基本原則物質(zhì)除雜和分離的基本原則不增不增(不引

6、入新的雜質(zhì)不引入新的雜質(zhì))不減不減(不減少被提純的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì))易分離易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)易復(fù)原易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原被提純的物質(zhì)易復(fù)原)要除去可溶要除去可溶雜質(zhì)離子是雜質(zhì)離子是Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入選擇要加入的除雜試劑的除雜試劑Na2CO3NaOH BaCl2引入了新引入了新的離子的離子CO32-OH-Ba2+ 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過(guò)量過(guò)量BaCl2過(guò)濾過(guò)濾BaSO4 NaClMgCl2CaCl2BaCl2過(guò)量過(guò)量NaOH過(guò)濾過(guò)濾Mg(OH)

7、2NaClCaCl2BaCl2NaOH過(guò)量過(guò)量Na2CO3過(guò)濾過(guò)濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3純凈的純凈的NaCl適量適量鹽酸鹽酸粗粗鹽鹽NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過(guò)濾過(guò)濾CaCO3NaClMgCl2Na2SO4Na2CO3過(guò)量過(guò)量NaOH過(guò)濾過(guò)濾Mg(OH)2NaClNa2SO4Na2CO3NaOH過(guò)濾過(guò)濾NaClNaOHBaCl2NaClBaCl2適量適量鹽酸鹽酸粗粗鹽鹽過(guò)量過(guò)量BaCl2過(guò)量過(guò)量Na2CO3BaSO4BaCO3思考：思考：除雜試劑的滴加順序除雜試劑的滴加順序能否顛倒？能否顛倒？粗鹽提純的操作步驟如下，共有三種方案：粗鹽提純的操作步驟如下，

8、共有三種方案：粗鹽溶液粗鹽溶液滴加稍過(guò)量的滴加稍過(guò)量的 BaCl2 溶液溶液滴加稍過(guò)量的滴加稍過(guò)量的 Na2CO3 溶液溶液滴加稍過(guò)量的滴加稍過(guò)量的 NaOH 溶液溶液滴加適量滴加適量稀鹽酸稀鹽酸過(guò)濾過(guò)濾NaCl 溶液溶液Na2CO3必須在必須在BaCl2之后，之后， 鹽酸必須在鹽酸必須在Na2CO3和和NaOH之后，之后，加鹽酸前必須過(guò)濾加鹽酸前必須過(guò)濾鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。 加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：1、過(guò)濾后的食鹽水中仍含有可溶性的、過(guò)濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)以下操作，可制得純凈的食鹽水加入稍過(guò)量的等雜質(zhì)，通過(guò)以下操作，可制得純凈的食鹽水加入稍過(guò)量的 Na2CO3 溶液；加入稍過(guò)量的溶液；加入稍過(guò)量的 NaOH溶液；加入稍過(guò)量的溶液；加入稍過(guò)量的 BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾。正確的操溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；