人教版化學(xué) 九年級下冊 102酸和堿的中和反應(yīng) 知識點講義無答案

1、 知識點講義第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)知識點1 中和反應(yīng)（重點）1探究酸、堿反應(yīng)的實驗【實驗?zāi)康摹刻骄克崤c堿能否發(fā)生反應(yīng)【實驗過程】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管向燒杯中慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o色為止（如圖所示）?！緦嶒灧治龊徒Y(jié)論】向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液恰好變成無色，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，但酸不要過量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O .【易錯點津】（1）做該實驗時應(yīng)注意，燒杯內(nèi)要先盛放氫氧化鈉溶液，然后滴加酚酞溶液，

2、最好不要用石蕊試液，因為使用石蕊試液時溶液顏色變化不明顯，不利于我們觀察實驗現(xiàn)象。（2）采用此法判斷無色的酸溶液和無色的堿溶液間是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)是否完全，要注意操作時邊滴加酸溶液邊攪拌，否則不能說明“恰好”完全反應(yīng)。2中和反應(yīng) （1）中和反應(yīng)的概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。例如：Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O ； 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O （2）鹽的概念：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。鹽在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子，如：NaCl Na

3、+ + Cl- ； Na2SO4 2Na+ + SO42- .【易錯點津】我們平常所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學(xué)上所指 的鹽是一類化合物的總稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能解離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類物質(zhì)。【規(guī)律方法】水溶液中解離出的離子特點舉例酸H+ 和酸根離子陽離子全部是H+HCl、H2SO4、HNO3堿OH-和金屬離子（或銨根離子）陰離子全部是OH-NaOH、Ca(OH)2 、NH3·H2O鹽金屬離子（或銨根離子）和酸根離子還可能含有其他離子NaC

4、l、K2SO4、NaHSO4（3）中和反應(yīng)的實質(zhì)：中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的H+ 與堿溶液中的OH- 結(jié)合生成水的過程。如反應(yīng)：NaOH + HCl NaCl + H2O，實際參加反應(yīng)的是H+ 和OH- ，即H+ + OH- H2O 。如圖所示： 【易錯點津】 中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ，2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 等，雖然生成了鹽和水，但這些都不是中和反應(yīng)。 知識點2 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1. 改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿

5、性，利于植物生長。例如，由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，可利用熟石灰來中和。2. 處理工廠的廢水酸性污水需要堿性溶液來中和，堿性污水需要用酸性溶液來中和。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜志，可用熟石灰來進(jìn)行中和處理。反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O .3.用于醫(yī)藥 （1）如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來治療胃酸過多，反應(yīng)的方程式為：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O .（2）被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，可在叮咬處多涂一些堿性物質(zhì)（如肥皂水、NH3·H2O、牙膏等）?！疽族e點津】（1）由于氫氧化

6、鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時，若使用氫氧化鈉，會發(fā)生危險和對農(nóng)作物造成傷害。（2）由于Al3+對人的身體有不良影響，近年來，一些含氫氧化鋁的藥物已逐漸被其他藥物所替代?！疽晖卣埂繎?yīng)用中和反應(yīng)時，通常對酸、堿的選取要考慮對環(huán)境是否有污染，對人體是否有危害，操作是否簡單以及價格等。知識點3 溶液酸堿度的表示法 pH（難點）1溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性，可以利用酸堿指示劑來粗略測定溶液的酸堿性；溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，利用指示劑不能精確測定。2溶液酸堿度的表示法 pH 溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法，常用pH來表

7、示。pH的范圍通常為0 14，pH與溶液酸堿性的關(guān)系如圖所示：pH< 7 ，溶液層酸性，pH 越小，酸性越強(qiáng)；pH >7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH=7，溶液呈中性。3 pH的測定方法（1）探究測定pH的方法 【實驗?zāi)康摹刻骄繙y定溶液pH的方法 【實驗步驟】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取該溶液的pH .【實驗現(xiàn)象】如下表pH酸堿性稀鹽酸1酸性稀硫酸1酸性稀氫氧化鈉溶液13堿性氯化鈉溶液7中性（2）pH的測定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示

8、的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測溶液的pH.【易錯點津】 （1）用pH試紙只能粗略地測定溶液的pH，一般讀數(shù)是整數(shù)不是小數(shù)。（2）不能將pH試紙直接插入待測溶液，防止污染待測液。（3）不能預(yù)先用蒸餾水潤濕pH試紙，如果預(yù)先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則相當(dāng)于待測液被稀釋了，所測得的pH就可能不準(zhǔn)確。測酸性溶液的pH時，酸性溶液被稀釋，酸性減弱，溶液pH偏大；測堿性溶液時，堿性減弱，溶液pH減??；測中性溶液時無影響?！疽晖卣埂浚?）用pH試紙檢測氣體的酸堿性，可將試紙潤濕再使用。（2）測定溶液的pH還可以使用pH計。pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器。pH計有不同的型號，在精度和外

9、觀等方面有所不同。4了解酸堿度的重要意義溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是巨大的，了解溶液的酸堿度有著十分重要的意義。主要表現(xiàn)在以下幾個方面：（1）科學(xué)實驗和化工生產(chǎn)中的許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般是以在pH為7或接近7的土壤中生長，在pH小于4的酸性土壤或大于8的堿性土壤里，一般作物難以生長，通過測定土壤的pH，可以對酸性、堿性土壤進(jìn)行改良或選擇適宜種植的作物，以減少不必要的經(jīng)濟(jì)損失。（3）正常雨水的pH約為5.6，某些工廠排放的酸性氣體未經(jīng)處理而排放到空氣中，肯能導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)，我們把<5.6的降雨稱為酸雨，酸雨對農(nóng)作物以及一些建

10、筑不利，隨時監(jiān)測雨水的pH，能了解空氣的污染程度，以便采取必要的措施。（4）測定人體或排出液體的pH，可以了解人體的健康狀況。人的體液的pH與人的身體健康有極其密切的關(guān)系，如胃液的pH在0.9 1.5之間，如果超過正常范圍，就會引起生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。了解食物的酸堿度可以降低疾病的發(fā)生率，如知道蘋果的pH，就建議胃酸過多的病人少食用等。5探究洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的酸堿性【實驗?zāi)康摹刻骄肯窗l(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的酸堿性。 【實驗步驟】頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，溶液受堿性溶液的侵蝕。選擇幾種平常使用的洗發(fā)產(chǎn)品（洗發(fā)劑、護(hù)發(fā)劑或洗護(hù)合一的洗發(fā)液），測一測它們的pH . 【實驗結(jié)論】

11、一般情況下，洗發(fā)劑顯堿性，pH大于7，雖然能除油污，但對頭發(fā)有一定的傷害作用；護(hù)發(fā)劑顯酸性，pH小于7，能和洗發(fā)劑發(fā)生中和反應(yīng)，減少對頭發(fā)的傷害，起到護(hù)發(fā)的作用。因此，在洗頭時，應(yīng)先用洗發(fā)劑去除油污，再用護(hù)發(fā)劑。邊講邊練例1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O BCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCFe + 2HCl FeCl2 + H2 DKOH + HNO3 KNO3 + H2O點撥：中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。其中二氧化碳、氧化銅、鐵分別為氧化物、氧化物、金屬單質(zhì)，所以只有D選項正確。 【針對訓(xùn)練1】類推是學(xué)習(xí)中常用

12、的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是 （ ） 堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A只有 B C D例2、 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 （ ） A使用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的參與硫酸點撥：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。C項中的硫酸銅屬于鹽，所以和熟石灰的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。

13、【針對訓(xùn)練2】下圖是一種醫(yī)用藥瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上得內(nèi)容回答有關(guān)問題。 （1）請敘述“咀嚼”后咽下的好處（答出一點即可）：_。 （2）當(dāng)胃酸（主要成分為鹽酸）過多時，服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 （用化學(xué)方程式表示）_；_。 （3）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是_。例3、下列是日常生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中堿性最強(qiáng)的是 （ ）物質(zhì)ABCD肥皂水食醋牙膏新鮮牛奶pH10397點撥：溶液的酸堿度用pH表示，pH大于7顯堿性，pH小于7顯酸性。堿性越強(qiáng)的其對應(yīng)的pH數(shù)值越大，所以此題中堿性最強(qiáng)的為肥皂水?！踞槍τ?xùn)練3】下圖是

14、生活中一些常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞溶液變紅的是 （ ）A廁所清潔劑 B橘子汁 C食鹽水              D爐具清潔劑例4、某同學(xué)對家中的一些食品及生活用品進(jìn)行了pH測定，結(jié)果如下圖：以下說法正確的是 （ ）A食醋可以除去皮蛋中的澀味 B牙膏是中性物質(zhì)C醬油顯堿性，可以使酚酞變紅 D胃酸過多的人宜多吃葡萄點撥：食醋的PH小于7，顯酸性，皮蛋的PH大于7，顯堿性，食醋和皮蛋能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而把皮蛋的澀味除去故正確；牙膏的PH大于7，顯堿性；醬油的PH小于7，

15、顯酸性；葡萄汁的PH小于7，顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃葡萄?！踞槍τ?xùn)練4】小紅在觀察不同酸堿度下紫甘藍(lán)汁液所顯示的顏色，記錄如下。pH123467910111214顏色深紅紫紅淺紫藍(lán)綠黃綠黃下列物質(zhì)中，能使紫甘藍(lán)汁液變黃的是 （ ）A水  B實驗溶液 C硫酸溶液               D氫氧化鈉溶液例5、向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示，試劑X是下列物質(zhì)中的 （ ） AMg BH2O CNaOH  

16、0;      DCaCO3點撥：鎂為活潑金屬可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不會大于7；水為中性物質(zhì)，可以減低稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性；氫氧化鈉為堿，可以和稀鹽酸反應(yīng)，而使溶液的酸性減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液的pH值為7，繼續(xù)加入氫氧化鈉則溶液呈堿性，而使pH值大于7；碳酸鈣可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7?！踞槍τ?xùn)練5】實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中pH的變化規(guī)律，得到如圖所示的曲線。有關(guān)該實驗事實的說法正確的是 （ ）A該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中BB點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

17、CA點時的溶液能使酚酞試液變紅DC點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉例6、向一定體積的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（ ） A B C D點撥：氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液呈中性，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，中和至恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，鹽酸過量，溶液顯酸性，溶液的pH小于7。【針對訓(xùn)練6】等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（ ）A紅色  B藍(lán)色 C無色

18、               D紫色8課堂演練 1、下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強(qiáng)的是 （ ）A膽汁（6.8-7.4）      B唾液（6.6-7.1）C血液（7.35-7.45）          D胃液（0.8-1.5） 2、日常生活中一些常見的pH如下圖，下列四種物質(zhì)中酸堿性與眾不同的是 （ ）A肥皂水

19、60;  B牙膏C西瓜汁 D玉米粥3、下列說法中正確的是 （ ）ApH < 7 的雨水叫做酸雨 BpH < 7 的溶液，pH 越小，酸性越弱C使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液 D使用pH 試紙應(yīng)先用蒸餾水濕潤4、魚膽弄破后，會有一種叫膽汁酸（一種酸）的難溶于水的物質(zhì)沾在魚肉上，使魚肉變苦，要去除這種苦味，用下列哪種溶液沖洗最適宜 （ ）A食鹽水  B食醋 C氫氧化鈉溶液             D純堿溶液5、用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將

20、試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較 （ ）A偏低  B偏高 C相等             D無法比較6、下圖可表示將pH=1的鹽酸加入到pH=14氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)的是 （ ）A      B C  D7、為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的液體保持不同的酸堿性，下列說法正確的是（ ）體液尿液胃液血液pHA人體排出的尿液一定呈酸性 B人體的血液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石

21、蕊試液變藍(lán)色 DpH試紙可精確測得以上體液的pH8、下列說法正確的是 （ ）A用玻璃棒蘸取待測液體到干燥的pH試紙上，測液體的pHB在化學(xué)反應(yīng)重，鎂原子易得到電子，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑C催化劑就是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì) D生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)9、下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是 （ ）A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加C久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加 D長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加10、某同學(xué)在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH77=7=77

22、7該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）A鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 BpH7的一定是堿溶液 CpH=7的一定是鹽溶液 DpH7的一定是酸溶液11、現(xiàn)有一種固體粉末樣品，已知樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少量，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過濾，得到濾液和濾渣，向濾液中插入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化。關(guān)于該實驗有如下說法：該樣品的顏色為黑色；向該樣品中加入稀硫酸一定有氣體生成，且液體顏色不變；濾渣中一定有銅，不一定有鐵；濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵以上說法正確的個數(shù)是 （ ）A2個 B3個 C4個      D5個12、鹽酸

23、先生闖迷宮（如右圖所示），請你幫他選擇行走路線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)） （ ）13、下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)不正確的是 （ ）物  質(zhì)用   途性      質(zhì)A二氧化碳作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)C小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸反應(yīng)D氮氣焊接金屬時做保護(hù)氣氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑14、下列說法正確的是 （ ）AKMnO4 、K2MnO4、MnO2三者中元素的化合價逐漸升高BNaCl、Na2CO3、NaOH三者飽和溶液的pH逐漸變大CNH4

24、NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的溫度逐漸降低         D金、銀、銅金屬活動性順序逐漸減弱15、已知水的沸點隨壓強(qiáng)的減小而降低。現(xiàn)有如圖所示實驗裝置，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)。將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰則液體A和氣體B的組合可能是（ ）AA為氯化鈣溶液，B為二氧化碳?xì)怏wBA為氫氧化鈉溶液，B為二氧化碳?xì)怏wCA為氫氧化鈣溶液B為一氧化碳?xì)怏wDA為稀硫酸溶液，B為二氧化碳?xì)怏w16、下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 （ ）A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液C向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉、鐵粉 D將水通電一段時間17、向盛有10mL稀鹽酸（其中滴加少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得的數(shù)據(jù)如下表。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.