2020衡水名師化學(xué)專題卷：專題(10)非金屬元素及其化合物Word版含答案

1、2020衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷專題（十）非金屬元素及其化合物考點32碳、硅及其化合物1-4 27考點33氯及其化合物5-9 26考點34硫及其化合物17-23 29考點35氮及其化合物10-16 24-25 28考試時間：90分鐘 滿分：100分說明：請將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共 25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一 項是最符合題目要求的。）1、CO通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操 作，在Ba

2、Cl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是（）A.Cu和濃硝酸 B.CaO和濃氨水C.Na 2SO和較濃硫酸D.KMnO溶液和濃鹽酸2、為解決口益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家研究建立如圖所示白二氧論雜循環(huán)體系：下列說法正確的是（）化學(xué)變化中元素種類是守恒的 ；燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能光能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化 ；二氧化碳是一種重要的資源。A.B.C.D.3、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是 （）（冢H硅酸鹽制品A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C.可用鹽酸除去石英砂（主要成分為Si

3、O2）中少量的碳酸鈣D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高4、下列用于解釋事實的化學(xué)用語中，不正確的是（）A. Na2s溶液顯堿性：S2- + 2H2OL H2S+2OH -2-2-2-+B. K zCrz。？溶液中含有 CrO 4 : Cr?。？ + H 2O |_ 2CrO 4 + 2HC.盛放NaO聆液的試劑瓶不能用玻璃塞：2OH -+SiO2 =Sio3+ H2OD.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣A體：2H 2SO4（濃）+ CCO2 +2SO2 +2H 2O5、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實的離子方程式中不合理的是（已知飽和

4、NaClO溶液的pH約為11）（）A.該消毒液可用 NaOH§液吸收Cl2制備：CI2+2OH-=CI + CIO +H2OB.該消毒液的 pH約為 12: CIO-+H2O HCIO+ OH-C.該消毒液與“潔廁靈”（主要成分為HCI）混用，產(chǎn)生有毒的 _+CI2: 2H +CI +CIO = CI2 +H2OD.該消毒液加入白醋生成 HCIO,可增強漂白作用：CH3COOH+ CIO - = HCIO+ CH 3COO6、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3溶液，產(chǎn)生白色

5、沉淀，說明氯水中含有Cl向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H +向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HCIOA.只有 B.只有 C. D.7 、 CIO2和NaCIO2均具有漂白性，工業(yè)上用CIO 2氣體制NaCIO2的工藝流程如圖所示。然溶液 毗箍云 七旭 匚斗器“吸收器|飛尸黑忙冷卻喈心| 4"：1化空氣雙帆水下列說法不正確的是（）A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥8 .吸收器中生成 NaCIO2的離子方程式：2CIO2+H2O2= 2C1O2"+O2 +2H +C.工業(yè)上可將 CIO 2制成NaCIO2固體，便于貯

6、存和運輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出CIO2，使其被吸收器充分吸收8、某同學(xué)用下圖所示裝置制備并檢驗2的性質(zhì)。下列說法正確的是 （）n：T娜的 b小門洞的 書色布條有色布條A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.II圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約 10mL（條件相同）C.III圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明。2有漂白性9、某化學(xué)教師為進(jìn)行氯氣與金屬鈉反應(yīng)的實驗設(shè)計了如圖所示裝置。將一根玻浸有NaOH溶Na液的棉花璃管與氯氣發(fā)生器相連 ，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一

7、團(tuán)浸有 NaOHm夜的棉花。先用71精燈給鈉預(yù)熱 ，鈉熔成小球時,撤去酒精燈， 通入氯氣，鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 （）浸有心口 H溶n電正礴包油的棉花A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有 NaOH§液的棉花的目的是吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰點燃D.發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl22NaCl，其中某些反10、大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（10 靠A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B.生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該過程中02

8、作催化劑11、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是A.X 是 N2O5B.可用排水法收集 NO NO2氣體C.工業(yè)上以NH3、空氣、水與原料生產(chǎn)硝酸D.從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)NH 3T N212、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸彳用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中CO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物催化劑B.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為 2NO+ O2 + 4CO4CO2+ N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.汽車尾氣的主要污染成分包括CO NOm N213、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分

9、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下下列說法不正確的是（）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)II,III 和IV的氧化劑相同C.VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.V 中發(fā)生反應(yīng)：NH 3+ CO2 + H2O+ NaCl = NaHCO 3 J + NH 4cl14、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氮有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）燃料燃燒0HiONd -_*HMOnso?以NH,無機飄粒物糊粒物A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤C.NH是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)15、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使N

10、H +完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4 + 3C1O-=N2 + 3Cl- +2H+ + 3H 20。下列說法中，不正確的是（）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：NH； > C1-C.反應(yīng)中每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移6mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放16、液態(tài)N2O4是火箭推進(jìn)系統(tǒng)的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下NH4C1固體一與智空二 NH3 一 催，: NO-" NO2一牛 N2O4液體A.反應(yīng)、中氮元素的化合價均發(fā)生了變化B.反應(yīng)利用了 NH3的還原性C.反應(yīng)的顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D.反應(yīng)可由下圖所示裝置實現(xiàn)17、某

11、硫酸廠廢氣中 SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法中不正確的是A.X可能含有2種鹽B.氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化C.Y主要含有（NH 4）2 SO4,可處理后回收利用作化肥D. （NH4）2S2O8中S的化合價為+718、連二亞硫酸鈉（Na2s204 M谷稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置 ，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH 3OH和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是（）2-A.制備保險粉的離子方程式為HCOO +0H +2SO2 = S2O4+CO2 +H2OB.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO 2,使S02能被充分吸

12、收C.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積D.為避免產(chǎn)生的Na2s2。4被。2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的S02排出裝置中殘留的020；'' - N202 H2O HNO19、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A. S 02 / 占概| SOH20 H2S0B. NHC. SiO 2C/高溫| Si Cl2 /高呵SiCl 4H2 /高眄Si D. 海水 熟石灰Mg（OH）電解Mg20、用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法中不正確的途徑:濃 HNO3SJH2SO4途徑：S-O2 > SO2-O2 >

13、; SO3H2O > H2SO4A.途徑的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO 3的強氧化性和酸性B.途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本C.由途徑和分別制取1mol H2sO4,理論上各消耗1mol S ,各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑比途徑產(chǎn)生的污染少21、工廠排放的含SO2的煙氣對環(huán)境危害較大，某企業(yè)按照如圖所示流程對煙氣進(jìn)行綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是（）用11）盧5溶液NH JISO、溶液A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2 + SO2-+ H2O = 2HSO32B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3 + OH = H2O+S

14、O2C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有NH 4HSO3溶液22、根據(jù)SO?通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含 HCl、BaCl2 的FeC。溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸fKMnO 4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3 溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2sO3> H2siO3A.A B.B C.C D.D23、下列能說明單質(zhì)硫的氧化性比氧氣的氧化性弱的事實是（）A.Na與硫反應(yīng)生成 Na2S,與02反應(yīng)生成Na2OB.硫在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化硫C.硫在常溫下是固體，氧氣

15、在常溫下是氣體D. CO2在常溫下是氣體，CS2在常溫下是液體24、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D. Al 2O3熔點高，可用作耐高溫材料25、下列說法正確的是（）A.所有錢鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NHB.檢驗錢鹽中含有 NH4的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的 紅色石蕊試紙放在試管口一 .、 + -工C. NHCl溶放中加入 NaOH§放共熱時，反應(yīng)白離子萬程式為NH；+OH NH3 +H2OD. NHCl和NaCl

16、的固體混合物可用升華法分離第n卷（非選擇題 50分）26、（ 16分）鋼鐵分析中常用高氯酸（HC1O 4）溶解礦樣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲制取少量高氯酸。該學(xué)習(xí)小組查閱到：a. HClO 4濃度高于60%寸遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%寸比較穩(wěn)定；b. NaClO 4與濃硫酸反應(yīng)可制得高氯酸 ，若采用真空蒸儲可得到純高氯酸c. NaClO3 在 673K(400 C )時分解產(chǎn)生 NaClO 4、NaCl 和一種氣體。該小組同學(xué)設(shè)計實驗分三步制備高氯酸：I.制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氯酸鈉；II .氯酸鈉分解制高氯酸鈉；III .高氯酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制高氯酸2NaClO4 + H

17、2SO4(*)l_ Na2sO4+2HClO 4。(1)制取氯酸鈉的裝置如圖所示，連接順序為 Z(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學(xué)方程式，該小組同學(xué)設(shè)計了兩組裝置(甲裝置、乙裝置)如圖:F=兩該小組經(jīng)過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13g,加熱充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;不選用乙裝置的原因可能是(4)用丙裝置制備高氯酸，向蒸儲燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸，加熱可制取高氯酸。實驗開始前，膠塞及導(dǎo)管接口需要包錫箔紙，其原因是,儀器E的名稱為。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操作中少加

18、入一種物質(zhì),該物質(zhì)的名稱為 。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為(5)工業(yè)上大量制備 NaClO4常用高電流密度電解 NaClO3的方法,寫出以惰性電極電解NaClO3時，陽極的電極反應(yīng)27、(12分)某同學(xué)學(xué)習(xí)了 “廣泛存在的含碳化合物”之后，對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，因此對二者的性質(zhì)做了進(jìn)一步研究，請完成下列相關(guān)問題。1 .【實驗一】比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，該同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器已略去，忽略空氣中CO的影響)。(1)試管A中盛放的藥品是 (填序號)。碳酸鈉碳酸氫鈉(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ，得到的結(jié)論是2 .【實驗二】比較二者與

19、鹽酸反應(yīng)生成相同體積二氧化碳?xì)怏w的快慢取 ag碳酸氫鈉放入圖I裝置的錐形瓶中，取b g碳酸鈉放入另一相同裝置的錐形瓶中 ，分別加入相同體積、 相同濃 度的足量鹽酸。相同條件下，分別通過圖n裝置測量生成氣體的體積 ，進(jìn)行轉(zhuǎn)換處理，得到時 間一質(zhì)量關(guān)系曲線如圖in所示。ML咕曲的*酰4鈉反值時間田川(3)已知二氧化碳不溶于圖n裝置中的油層 ，則該油層的作用是(4)數(shù)據(jù)分析：根據(jù)圖出數(shù)據(jù)，計算可得a=,b =（5）結(jié)論：在相同條件下，碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成相同體積CO的快慢順序是（6）反思與討論：實驗中取a g碳酸氫鈉和b g碳酸鈉的目的是28、（ 10分）NzO NG口NO等氮氧化物是空氣

20、污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。1 .N2O勺處理。Nb加硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與02在加熱和催化劑作用下生成 N2O勺化學(xué)方程式為。2 .N0和NO的處理。已除去N2O勺硝酸尾氣可用NaOlW液吸收，主要反應(yīng)為NO+N+2OH2 NO2+HO2NO+20HNO2-+ NO3_+H2O下列措施能提高尾氣中 NG口NO去除率的有 （填字母）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量 NaOlB液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNOl1體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中

21、含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。3.NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO勺去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3"的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO§液中，HCIOM化N3成Cl-和NO1,其離子方程式為 。NaClOO初始pH1小，NO專化率越高。其原因是 。29、（12分）二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的內(nèi)容。(1)實驗室可由多種途徑制取SO2O途彳5I： Na2SO3固體與較濃的H2SO4溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%)反應(yīng)制??；途彳仝II :銅與濃硫酸加熱制

22、取。兩種途徑相比,(填“途徑I”或“途徑II ”)更合理，你的理由是(答出一點即可)。(2)如圖是用KMnO 4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。已知：2KMnO 4+16 HCl（濃）=2KC1+ 2MnCl2+5Cl2 +8H 2O。裝置B、G Dk E的作用依次是(3).某同學(xué)用如圖所示裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。通過控制彈簧夾置A中分別通入不同氣體，請完成下列問題：a、b,向裝若關(guān)閉b,打開a,X溶液為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為 明二氧化硫具有 性。若關(guān)閉a,打開b,X溶液為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為,原因是若同時打開a、b,且通入的氣體體積比（同溫同壓）為1:1,X溶液為紫色

23、石蕊試液，則A中 的現(xiàn)象為 ,與中現(xiàn)象不同的原因是（書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：D解析：化學(xué)變化中的元素種類是守恒的，正確；物質(zhì)燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，正確；在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時常常會伴隨著各種能量的轉(zhuǎn)化，如光能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；題圖中有機物燃燒能夠轉(zhuǎn)化為無機物，無機物也可以轉(zhuǎn)化為有機物，因此二者可以相互轉(zhuǎn)化,正確；二氧化碳可以制取純堿、尿素等，是植物光合作用的原料之一，正確。3答案及解析：答案：C解析：本題考查硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。A項,SiO2和C Si和C» SiCl 4和Hb的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；B

24、項，制造光導(dǎo)纖維的不是硅酸鹽 ,而是SiO2；C項，碳酸鈣能和鹽酸反 應(yīng)，而SiO2不能和鹽酸反應(yīng)；D項，普通玻璃是NaSiO3、CaSiC3和SiO2構(gòu)成的混合物，無固定 的熔點。4答案及解析：答案：A解析：A項，多元弱酸根離子的水解分布進(jìn)行，且以第一步為主，即S2-+H2Ol_ HS- + OH-O5答案及解析：答案：B解析：2和NaOH§液反應(yīng)生成 NaCl、NaClO和H2O ,離子方程式正確；A項合理；飽和NaClO溶液中的ClO-水解，使溶液的pH約為11,而消毒液的pH約為12,是因為溶液中還 含有NaOH B項不合理；Cl-和ClO-在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有

25、毒的 Cl2 ,離子 方程式正確；C項合理；醋酸的酸性比 HC1O強，所以醋酸能與 NaClO反應(yīng)生成HC1O,漂白 性增強，離子方程式正確， D項合理。6答案及解析：答案：C解析：氯水呈淺綠色是因為含有C12,故正確；氯水與硝酸酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，是由于C1-與Ag +反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有 C1- ,故正確；H+能 與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,故正確；氯水中的CL、HC1O都有強氧化性，都可以將Fe2+ 氧化為Fe3+ ,從而使溶液呈棕黃色，該實驗現(xiàn)象不能說明氯水中含有HC1O,故錯誤。7答案及解析：答案：B解析：步驟a中，由溶液得到 NaClQ固體，進(jìn)行

26、的操作為：過濾、洗滌和干燥，A正確；吸收器中發(fā)生反應(yīng)：2Cl6+2NaOH+2O22NaClQ+Q+2H2O,離子方程式為：2Cl6+2OH+HQ= 2ClO尹Q+2H2O, B錯誤；固體比氣體便于貯存和運輸，工業(yè)上可將ClO2制成NaClQ固體，C正確；反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，D正確。答案選 Bo8答案及解析：答案：B 解析：A項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO 2不反應(yīng)，錯誤；c項，實驗中 應(yīng)生成棕黃色的煙，錯誤;D項，C12沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的 HC1O具有漂白性，錯誤。9答案及解析：答案：C解析：A項

27、,Na和C12發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl固體,對應(yīng)的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰 ,有白煙（NaCl）生 成;B項，C12有毒，為防止空氣污染,用NaOH§液吸收多余的CI2 ;C項，鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色 火焰。10答案及解析：答案：A解析：丙烯轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛，碳元素的化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，故 A正確；根據(jù)示意 圖，O2TO3, O元素化合價沒有發(fā)生變化，因此生成O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；反應(yīng)I中NC轉(zhuǎn)化成NO2 , N元素化合價升高，即反應(yīng) I為氧化還原反應(yīng)，故 C錯 誤；02參與反應(yīng)，在反應(yīng)過程中被消耗，因此02是反應(yīng)物，不作催化劑，故D錯誤。11答案及解析：答案：B解析：由

28、題圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N元素為+5價時對應(yīng)的氮氧化物 X是N2O5,故A項正確；NO2易溶于水且可以與水反應(yīng)，不可用排水法收集NO2氣體，故B項錯誤；工業(yè)上以 NH3、空氣、水與原料生產(chǎn)硝酸，NH3催化氧化生成NO和H2O , NO和O2反應(yīng)生成NO2, NO 2溶于水生成硝酸，故 C項正確；NH3可與NO2反應(yīng)生成 N2:8 NH3+6NO2= 7N2+12H 2O ,故 D項正確。12答案及解析：答案：B 解析：COW NO2反應(yīng)生成N2和CO2,反應(yīng)中CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，A項錯誤；從題圖中可以看出箭頭進(jìn)入的物質(zhì)為反應(yīng)物，箭頭出來的物質(zhì)為生成物，催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)催

29、化劑為2NO+O2 + 4CO4雙+ N2, B項正確；NO和。2可直接反應(yīng)生成 NO2, C項錯誤；從題圖可知，汽車尾氣的主要污染成分包括CO NO N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，D項錯誤。13答案及解析：答案：B解析：從題給的流程圖看 ，甲為N2，乙為NO,丙為NO2，丁為NaHCO3。A項，甲、乙、丙 三種物質(zhì)中都含有氮元素；B項，反應(yīng)II和反應(yīng)III的氧化劑均為氧氣，反應(yīng)IV的氧化劑為 NO2 ；C項，反應(yīng)VI為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水 ，二氧化碳可被再次利 用;D項，反應(yīng)V為侯氏制堿法原理，化學(xué)方程式為NH3 + CO2+H2O+ NaCl = NaHCO3

30、J + NH 4cl。14答案及解析：答案：C解析：A項，霧和霾的分散劑相同，都是空氣。 B項，根據(jù)圖中所示，正確。 D項，過度施 用氮肥，會釋放較多氮氧化物到空氣中，再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成無機顆粒物， 最終形成霧霾， 正確。15答案及解析：答案：D解析：A項，反應(yīng)中氮元素化合價由-3價升高到0價，被氧化；氯元素化合價由+1價降低到-1 價，被還原。B項，根據(jù)上述分析，NH4是還原劑，C是還原產(chǎn)物，還原性：NH + > Cl ;C項, 反應(yīng)中每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移6mol電子;D項，經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸 ，屬于酸性廢水，不能直接排放。16答案及解析：答案：D解析：反應(yīng)中氮元素的

31、化合價從 -3價變?yōu)?2價，反應(yīng)中氮元素的化合價從 +2價變?yōu)?4 價，氮元素的化合價均發(fā)生了變化 出項，反應(yīng)中氮元素的化合價升高 ，NH3表現(xiàn)還原性；C 項，反應(yīng)為2NO2（g） N2O4（l）AH <0,降低溫度化學(xué)平衡正向移動；D項，反應(yīng)是固 體和固體加熱制備氣體，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故用圖示裝置不能實現(xiàn)反應(yīng) 。17答案及解析：答案：D解析：$02與氨水反應(yīng)生成 X,當(dāng)SO2少量時生成（NH4）2SO3,當(dāng)SO2過量時生成 NH4HSO3,因不知SO2是否過量，所以 X可能是（NH 4）2SO3、NH4HSO3中的一種或 兩種，故A項正確；在X中加入過量硫酸時，無論

32、 X是（NH4）2SO3、NH 4HsO3中的一種 還是兩種，都可與硫酸反應(yīng)生成 SO2氣體和（NH4）2 s04,所以氣體a是SO2,當(dāng)加入雙 氧水時，發(fā)生反應(yīng)： SO2+H2O2 = H2SO4 ,產(chǎn)物只有一種，符合綠色化學(xué)的思想，故 B 項正確；根據(jù)B項分析可知，Y的主要成分是（NH 4）2 s04 ,回收處理后可以用作氮肥，故 C項正確；（NH4SzOs中含有過氧鍵，S元素是+6價，故D項錯誤。18答案及解析：答案：B解析：根據(jù)原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水，因此制備保險粉的離子方程式為2-HCOO +OH +2SO2 = S2O4 +CO2 +H2O , A正確；二氧化硫有毒，屬

33、于大氣污染物， 因此NaO哈液的主要作用是吸收 SO2, B錯誤；多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO?能被充分吸收，C正確；保險粉易被氧氣氧化，裝置內(nèi)有空氣，因此為避免產(chǎn)生的Na2s2。4被。2氧化，應(yīng)先使硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，利用產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的。2, D正確。19答案及解析：答案： C解析：20 答案及解析：答案： A解析：s與濃HNO3反應(yīng)生成H2so4、NO2和H2O ,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃 HNO3的強氧化性， 不體現(xiàn)其酸性， 故 A 項錯誤； 增大一種反應(yīng)物的濃度， 可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來提高S

34、O2的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B項正確；途徑和都是用S來制備H2so4, S的化合價都從0價升高至+6價；制取1mol H 2so4,理論上各消耗1mol S ,各轉(zhuǎn)移6mol e- ,故C項正確；途徑中有副產(chǎn)物NO2產(chǎn)生，且NO2會污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，故D 項正確。21 答案及解析：答案： A解析：氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HsO3+NH3=NH+ + sO2-,故B項錯誤；題述流程中元素的化合價均未發(fā)生變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C項錯誤。22 答案及解析：答案： C3+解析：產(chǎn)生的白色沉淀為 Baso4 ， so2 中硫元素的化合價從+4價升高到+6，

35、被 Fe3+ 氧化，體現(xiàn)了 so2的還原性，A項正確；產(chǎn)生的黃色沉淀為硫單質(zhì)，sO2中硫元素的化合價從+4降低為0,被H2s還原，體現(xiàn)了 SO2的氧化性；B項正確；紫色溶液褪色，是因為酸性高猛酸鉀溶液具有強氧化性，能將 SO2氧化，自身被還原為無色的 Mn2+,體現(xiàn)了 SO2的還原性而不是漂白性，C項錯誤；膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為 22-SO2 + H2O+SiO3 =H2SiO34+SO3 ,原理為強酸制弱酸，因此 H 2SO3的酸性強于H2SiO3, D項正確。23答案及解析：答案：B解析：硫在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化硫，該反應(yīng)中硫是還原劑，氧氣是氧化劑，說明氧氣的氧化性比硫強。2

36、4答案及解析：答案：D解析：A項，SO?具有漂白性，可以用于漂白紙漿，無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；B項，NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；C項，F(xiàn)e3+與水作用生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可用于凈水，無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；D項，AI2O3的熔點高，可用作而高溫材料，正確。25答案及解析：答案：C解析：26答案及解析：答案：1.C; B; DA _ _ _ _ _ _ _ _ _2. 3C12+6OH 5Cl +C1O3 + 3H2O3. 2 NaClO 3 = NaClO 4 + NaCl+ O2 ;乙裝置不能快速判斷氯酸鈉是否完全反應(yīng)且反應(yīng)后的氣體無法收集4. 橡膠中含有

37、含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高于60%遇膠塞及導(dǎo)管接口易爆炸；錐形瓶；碎瓷片（或沸石）；停止實驗，冷卻后加入碎瓷片 （或沸石），再繼續(xù)進(jìn)行實驗5. ClO3-2e- + H2O = ClO4+2H +解析：1.裝置A中制取氯氣中含有 HCl雜質(zhì)，通過裝置C除去氯化氫雜質(zhì)，在裝置B中，氯 氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得氯酸鈉， 用裝置D吸收多余的氯氣，防止污染空氣，所以制取氯 酸鈉的裝置連接順序為 Z 8 B- D=2.在裝置B中，氯氣和氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反A應(yīng)的離子方程式為 3CI2+6OH -5Cl-+ClO3+3H2O。3.2.13g NaClO3樣品的

38、物質(zhì)的量為 0.02mol , 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體的物質(zhì)的量為A0.01mol ,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 NaClO 3 NaClO 4 + NaCl+ O2 ;乙裝置不能快速判斷氯酸鈉是否完全反應(yīng)且反應(yīng)后氣體無法收集，所以不選用乙裝置。4 .儀器E為接收裝置，名稱為錐形瓶。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì)， 該物質(zhì)名稱為 碎瓷片（或沸石），發(fā)現(xiàn)后的正確操作為停止實驗， 冷卻后加入碎瓷片（或沸石），再繼續(xù)進(jìn)行 實驗。5 .工業(yè)上大量制備 NaClO,常用高電流密度電解 NaClO3的方法，以惰性電極電解時，陽極 發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為ClO3-2e-+H2O = ClO4+2

39、H+。27答案及解析：答案：1.（1）（2）燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯n中澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解且產(chǎn)生二氧化碳；2.（1）防止二氧化碳溶于水，造成實驗誤差 (2)8.4;10.6(3)碳酸氫鈉 碳酸鈉(4)使兩個反應(yīng)生成相同體積的二氧化碳解析：1.(1)碳酸氫鈉放在小試管中，碳酸鈉放在大試管中，大試管被直接加熱，溫度較高，如 果較高溫度下的物質(zhì)不分解，而較低溫度下的物質(zhì)分解，則可判斷二者穩(wěn)定性的強弱。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使燒杯n中澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，則燒杯I中澄清石灰水不變渾濁。2.(3)二氧化碳溶于水，油層能將二氧化碳與水隔絕開，防止二氧化碳溶于水，造成實驗誤差。(4)根據(jù)題給信息，再結(jié)合化學(xué)方程式，則有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 10644b g4.4gNaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 8444a g4.4g10644 84b g 4.4g 'a g44可得,4.4gb =10.6, a =8.4。(5)由圖出可由知，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成相同體積CO的速率快。(6)實驗中取a g碳酸氫鈉和b g碳酸鈉的目的是使兩個反應(yīng)生成相同體積的二氧化碳。28答案及解析：催化劑 答案：1.2NH3+2Q NbO+3HO