鋁三角鐵三角化學(xué)方程式總結(jié)(修改版)

1、鋁三角1. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+2. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)33.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2O4.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl

2、 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O AlO2-+4H+=Al3+2H2O5.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O6.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl Al2O3+6HCl=AlCl3+3H20 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+N

3、a2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 鐵三角1.Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+2H+=Fe2+H2 3Fe+4H2O(g ) 高溫 Fe3O4+4H22.FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe Na投入到FeCl3溶液中 Fe2+Zn=Zn2+Fe 2Na+2H2O=2NaOH+H23.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H24.2FeCl3+Fe=3FeCl2 2N

4、a2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25.2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26.Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

5、H)3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl鐵、鋁化學(xué)方程式整理一、鐵1與O2反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O42與Cl2反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl33與Br2反應(yīng)：2Fe+3Br22FeBr34與I2反

6、應(yīng)：Fe+I2FeI25與S反應(yīng)：Fe+SFeS +Q6加熱下與濃H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H2SO4(濃)2Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O7加熱下與稀HNO3反應(yīng)：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O8高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2二、鐵的氫氧化物（一）Fe(OH)28被氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)39制?。篎eSO4+2NaOHNa2SO4+Fe(OH)2（二）Fe(OH)310受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11制取：Fe3+OHFe(OH)3三、鐵鹽和亞鐵鹽（一）Fe2+12和Cl2反應(yīng)：Fe2

7、+ Cl22Fe3+2Cl13和H2O2反應(yīng)：2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O（二）Fe3+14和Fe反應(yīng)：2Fe3+Fe3Fe2+15和Cu反應(yīng)：Fe3+CuCu2+Fe2+16和I反應(yīng)：2Fe3+2I2Fe2+I217和SCN反應(yīng)：Fe3+3SCNFe(SCN)3四、鋁18與Cl2反應(yīng)：2Al+3Cl22AlCl319與S反應(yīng)：2Al+3SAl2S320與O2反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3（常溫下生成氧化膜） 2Al+3O22Al2O3（純氧中劇烈燃燒）21毛刷實驗：2Al+3Hg(NO3)22Al(NO)3+3Hg，4Al+3O22Al2O322與水反應(yīng)：2Al+6H2O2A

8、l(OH)3+3H223與濃HNO3反應(yīng)：Al+6HNO3(濃)Al(NO3)3+3NO2+3H2O24與NaOH反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H225鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe五、氧化鋁26與HCl反應(yīng)：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O27與NaOH反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（以上相應(yīng)的離子方程式對應(yīng)系數(shù)相同）六、氫氧化鋁28酸、堿式電離：H2O+ AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH29與HCl反應(yīng)：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O30與NaOH反應(yīng)：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

9、（以上相應(yīng)的離子方程式對應(yīng)系數(shù)相同）31受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O32制備方法：（1）Al3+與堿（NH3·H2O）反應(yīng)：AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl（2）AlO2與酸（CO2+H2O）反應(yīng)：（CO2少量）2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3（CO2過量）NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3（3）雙水解反應(yīng)（Al3+AlO2）：AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl七、鋁鹽33明礬凈水原理：Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+34AlCl3與NaOH反應(yīng)：（1）向AlCl3中加NaOH：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl（少量） Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O（過量）總反應(yīng)：AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH中加AlCl3：AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl（少量） AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl（過量）八、偏鋁酸鹽35偏鋁酸鹽的水解：AlO2+2H2OAl(OH)3 +OH36與HCl反應(yīng)：（1）向NaAlO2加HCl：NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl（少量）