教學問題總結(jié)最新高二化學

1、反思是成長的基石高二化學教學問題總結(jié)與落實幾點說明幾點說明1、本課件適用所有層次的同學，每位同學都要熟練掌握、本課件適用所有層次的同學，每位同學都要熟練掌握本課件內(nèi)容，并能講明白上面習題本課件內(nèi)容，并能講明白上面習題2、注意本課件的引領作用，化學學習不會止于一個形式，、注意本課件的引領作用，化學學習不會止于一個形式，學習是通過某種形式激發(fā)同學們更多的學習形式，多落實學習是通過某種形式激發(fā)同學們更多的學習形式，多落實多反思是每個人成長的基石多反思是每個人成長的基石3、課代表要隨時想到聽寫督促課件上的內(nèi)容，讓同學們、課代表要隨時想到聽寫督促課件上的內(nèi)容，讓同學們及時鞏固反思及時鞏固反思第一章：化學

2、反應與第一章：化學反應與能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化1、狀態(tài)：漏標、標錯聚集狀態(tài)（液體、溶液）2、配平問題3、書寫要求：（1）按最簡整數(shù)比書寫（2）按照燃燒熱概念書寫4、計算（1）蓋斯定律應用不夠熟練（2）大小判斷忘記吸放熱5、單位問題（1）焓變關(guān)系式后邊不用寫單位（2）數(shù)值關(guān)系后要加單位第一節(jié)：熱化學落實蓋斯定律的應用落實蓋斯定律的應用已知已知298K時下列兩個反應焓變的實驗數(shù)據(jù)：時下列兩個反應焓變的實驗數(shù)據(jù)：1、C(s)+O2(g)=CO2 (g) H1-393.5 kJmol-12、CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) H2-283.0 kJmol-1 計算在此溫度下反應計算在此溫度下反應3

3、： C （s）+1/2 O2（g）=CO （g）焓變）焓變H3 H1-H2=H3=-110.5kJmol-1-H3/3+H1/2-H2/6=7.28 kJmol1已知下列熱化學方程式：已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H1-26.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H2-50.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H3-36.5 kJmol1則反應則反應FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)?)由磷灰石由磷灰石主要成分主要成分Ca5(PO4)3F在

4、高溫下制備黃磷在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方的熱化學方程式為程式為4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)H已知相同條件下：已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g)H2SiO2(s)CaO(s)=CaSiO3(s)H3用用H1、H2和和H3表示表示H , H_。H13H218H3電解問題電解問題1、基本類型記憶不清、不理解、基本類型記憶不清

5、、不理解2、反應條件不注明、反應條件不注明“電解電解”3、不按要求書寫：、不按要求書寫：“離子方程式、化學方程式離子方程式、化學方程式”4、計算沒把握實質(zhì)（電子得失守恒）、計算沒把握實質(zhì)（電子得失守恒）5、電離不需要條件、電離不需要條件第二節(jié)：電化學電解落實電解落實13班班好：王嘯林好：王嘯林 韓鈺韓鈺 趙翔趙翔 肖玉軒肖玉軒良好：孫婷婷良好：孫婷婷 孫明哲孫明哲 李建坤李建坤 董再富董再富 薛順志薛順志14班班好：好： 吳迪吳迪 胡碩杰胡碩杰 劉浩森劉浩森 李金曼李金曼 楊光睿楊光睿良好：邵子揚良好：邵子揚 康浩源康浩源 陶然陶然 高仕榮高仕榮 王馨艷王馨艷 蓋媛媛蓋媛媛 連錦川連錦川 魏曉

6、魏曉 吳士彥吳士彥 馬緒晨馬緒晨 趙志超趙志超聽寫落實（電解）聽寫落實（電解）1、電解硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化銅電、電解硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化銅電極反應及總反應（以極反應及總反應（以惰性金屬惰性金屬為電極電解電解質(zhì)為電極電解電解質(zhì)溶液溶液的類型）的類型）2、設計電解池（注明電極材料及電解質(zhì)溶液）、設計電解池（注明電極材料及電解質(zhì)溶液）銅和水反應生成氫氧化銅與氫氣銅和水反應生成氫氧化銅與氫氣3、以銅作電極電解氯化鈉、以銅作電極電解氯化鈉電極反應書寫落實電極反應書寫落實1、工業(yè)上采用以鐵、石墨為電極，電解、工業(yè)上采用以鐵、石墨為電極，電解K2MnO4溶

7、液制溶液制取取KMnO4。 (1)Fe作作_陰陰_極，其電極反應式極，其電極反應式 _其附近溶液的其附近溶液的pH_變大變大_(填填“變大變大”“”“變小變小”或或“不變不變”）。）。(2)石墨電極上的反應式為石墨電極上的反應式為 。2、MnO2的生產(chǎn)方法之一是電解酸化的的生產(chǎn)方法之一是電解酸化的MnSO4溶液，溶液，裝置如右圖所示。裝置如右圖所示。b的電極名稱是的電極名稱是 正極正極 ，陰極反應式是陰極反應式是_；陽極反應式是陽極反應式是_。3、采用高質(zhì)子導電性、采用高質(zhì)子導電性SCY陶瓷陶瓷(能傳遞能傳遞H)，實現(xiàn)氨的，實現(xiàn)氨的電化學合成。其總反應方程式：電化學合成。其總反應方程式：N23

8、H2 通電生成通電生成2NH3 ，陰極反應式陰極反應式: 陽極反應式陽極反應式:4、以石墨為電極電解、以石墨為電極電解NaHSO3溶液（溶液為酸性）的溶液（溶液為酸性）的方法制備硫酸，陽極電極反應式方法制備硫酸，陽極電極反應式: 。5、以鋁材為陽極，在、以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為：成氧化膜，陽極反應式為： 。 6、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，依的方案，依據(jù)

9、電解原理分析：據(jù)電解原理分析： Ni電極作電極作 (填填“陰陰”或或“陽陽”) 極。極。 Fe電極的電極反應式為：電極的電極反應式為： 。7、放電時：正極反應式：放電時：正極反應式：充電時：陰極反應式：充電時：陰極反應式： 8、2Na2S2 +NaBr3 Na2S4 + 3NaBr放電時：負極反應式放電時：負極反應式 充電時：陽極反應式充電時：陽極反應式 原電池問題匯總原電池問題匯總1、電池判斷時形成閉合回路理解不到位，自發(fā)氧化、電池判斷時形成閉合回路理解不到位，自發(fā)氧化還原反應不夠熟練還原反應不夠熟練2、電極判斷和電解池發(fā)生混淆、電極判斷和電解池發(fā)生混淆3、電極反應式書寫不熟練、電極反應式書

10、寫不熟練電化學規(guī)律總結(jié)電化學規(guī)律總結(jié)1、自發(fā)的氧化還原反應既能設計成原電池也能設計成電解、自發(fā)的氧化還原反應既能設計成原電池也能設計成電解池，不自發(fā)的氧化還原反應只能設計成電解池池，不自發(fā)的氧化還原反應只能設計成電解池2、電極反應式書寫方法、電極反應式書寫方法（1）通過反應類型確定反應物和產(chǎn)物）通過反應類型確定反應物和產(chǎn)物（2）寫出得失電子數(shù)）寫出得失電子數(shù)（3）通過電荷守恒配平）通過電荷守恒配平-問題比較突出問題比較突出原則：原則：a、酸酸性溶液寫性溶液寫氫離子氫離子；堿堿性溶液寫性溶液寫氫氧根氫氧根；中性中性溶液溶液氫離子或氫氧根只能出現(xiàn)在氫離子或氫氧根只能出現(xiàn)在產(chǎn)物產(chǎn)物位置位置b、利用的

11、電荷要在電解質(zhì)中找，如一只能傳導、利用的電荷要在電解質(zhì)中找，如一只能傳導質(zhì)子質(zhì)子的體系，的體系，就用就用氫離子氫離子來配平，熔融的碳酸鈉就用碳酸根來配平?？傊瑏砼淦?，熔融的碳酸鈉就用碳酸根來配平。總之，要用電解質(zhì)中存在的帶電微粒配平要用電解質(zhì)中存在的帶電微粒配平電化學規(guī)律總結(jié)電化學規(guī)律總結(jié)3、電子守恒法計算、電子守恒法計算（1）電解池：找出陰陽兩極產(chǎn)生或消耗的物質(zhì)及轉(zhuǎn)）電解池：找出陰陽兩極產(chǎn)生或消耗的物質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的比例關(guān)系，根據(jù)已知求未知移電子數(shù)之間的比例關(guān)系，根據(jù)已知求未知（2）原電池：找出正負兩極產(chǎn)生或消耗的物質(zhì)及轉(zhuǎn)）原電池：找出正負兩極產(chǎn)生或消耗的物質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的比例關(guān)系

12、，根據(jù)已知求未知移電子數(shù)之間的比例關(guān)系，根據(jù)已知求未知注意：電解質(zhì)溶液之間的離子交換膜注意：電解質(zhì)溶液之間的離子交換膜4、原電池中電極判斷：、原電池中電極判斷：兩個電極兩個電極均能與電解質(zhì)反均能與電解質(zhì)反應，誰應，誰活潑活潑誰是誰是負極負極；只有；只有一個一個能反應，反應的一能反應，反應的一極是極是負極負極5、金屬導電是物理變化，電解質(zhì)溶液導電就是電、金屬導電是物理變化，電解質(zhì)溶液導電就是電解過程屬于化學變化，電泳也是化學變化解過程屬于化學變化，電泳也是化學變化電化學解題思路電化學解題思路18分別為分別為 Zn,Cu,Pt,Pt,C,C,Cu,Cu 溶液均為溶液均為100ml的溶液，溶質(zhì)的溶液

13、，溶質(zhì)足量，忽略過程中體積損失足量，忽略過程中體積損失電化學解題思路電化學解題思路【一】電池類型判斷【一】電池類型判斷 分別判斷分別判斷A 、B、 C、 D 屬于何種裝置屬于何種裝置【二】電極名稱判斷【二】電極名稱判斷 分別說明分別說明18的電極名稱的電極名稱【三】電極反應式書寫【三】電極反應式書寫 并書寫電極反應、電池反應并書寫電極反應、電池反應 描述各裝置中的現(xiàn)象描述各裝置中的現(xiàn)象【四】電子得失守恒計算【四】電子得失守恒計算 當外電路有當外電路有0.001mol電子通過時，計算電子通過時，計算B 、 C的氫離子濃度的氫離子濃度或氫氧根濃度值或氫氧根濃度值原電池基礎聽寫原電池基礎聽寫-完成電

14、極反應、電池總反應完成電極反應、電池總反應1、銅、銅-石墨石墨-稀硝酸稀硝酸2、鎂、鎂-鋁鋁-氫氧化鈉氫氧化鈉3、銅、銅-鋁鋁-濃硝酸濃硝酸4、甲烷、甲烷-氧氣氧氣-氫氧化鉀氫氧化鉀5、甲醇、甲醇-氧氣氧氣-稀硫酸稀硫酸6、鉛蓄電池放電、鉛蓄電池放電7、熔融碳酸鹽、熔融碳酸鹽-甲烷甲烷-氧氣二氧化碳氧氣二氧化碳8、甲烷、甲烷-氧氣氧氣-熔融氧化鈉熔融氧化鈉常見化學電源【電極反應式書寫】常見化學電源【電極反應式書寫】1、鋅錳干電池、鋅錳干電池（1）酸性）酸性（2）堿性）堿性2、鉛蓄電池：轉(zhuǎn)移電子與硫酸關(guān)系，陰陽離子移動規(guī)律、鉛蓄電池：轉(zhuǎn)移電子與硫酸關(guān)系，陰陽離子移動規(guī)律（1）放電）放電（2）充電

15、時鉛蓄電池負極接外加電源的哪一電極？）充電時鉛蓄電池負極接外加電源的哪一電極？3、燃料電池、燃料電池（1）負極通入）負極通入（2）正極通入【）正極通入【 】，電極反應在酸性、中性堿性、熔】，電極反應在酸性、中性堿性、熔融金屬氧化物，熔融碳酸鹽需要通入【融金屬氧化物，熔融碳酸鹽需要通入【 】。】。描述類題目整理描述類題目整理1、實驗室制備氫氣加入硫酸銅、實驗室制備氫氣加入硫酸銅 鋅與置換出的單質(zhì)銅形成原電池，加快反應速率鋅與置換出的單質(zhì)銅形成原電池，加快反應速率2、電解飽和食鹽水，陰極堿性增強的原因、電解飽和食鹽水，陰極堿性增強的原因 水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根，陰極氫離子放電生成氫水電離產(chǎn)生氫離

16、子和氫氧根，陰極氫離子放電生成氫氣逸出使得氫離子濃度降低，使水的電離平衡右移，氣逸出使得氫離子濃度降低，使水的電離平衡右移，氫氧根濃度增大氫氧根濃度增大3、精煉銅、精煉銅 陰極用純銅陽極用粗銅電解質(zhì)溶液用硫酸銅。粗銅中陰極用純銅陽極用粗銅電解質(zhì)溶液用硫酸銅。粗銅中活動性比銅強的金屬變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，所以活動性比銅強的金屬變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，所以硫酸銅的濃度降低；比銅弱的金屬形成陽極泥沉到陽硫酸銅的濃度降低；比銅弱的金屬形成陽極泥沉到陽極下方。極下方。描述類題目整理描述類題目整理4、電鍍（鐵上鍍銅為例）、電鍍（鐵上鍍銅為例）陽極用銅（鍍層金屬）陰極用鐵（鍍件）電解質(zhì)溶陽極用銅（鍍層金屬

17、）陰極用鐵（鍍件）電解質(zhì)溶液用硫酸銅（含鍍層金屬的鹽溶液）。電鍍過程液用硫酸銅（含鍍層金屬的鹽溶液）。電鍍過程中硫酸銅濃度保持不變，中硫酸銅濃度保持不變，pH也不變。也不變。5、金屬腐蝕、金屬腐蝕 包含化學腐蝕和包含化學腐蝕和電化腐蝕電化腐蝕；電化腐蝕分為析氫腐；電化腐蝕分為析氫腐蝕（發(fā)生在酸性較強的環(huán)境下）和吸氧腐蝕（發(fā)蝕（發(fā)生在酸性較強的環(huán)境下）和吸氧腐蝕（發(fā)生在中性、堿性環(huán)境下）。注意：活動性比氫弱生在中性、堿性環(huán)境下）。注意：活動性比氫弱的不能發(fā)生析氫腐蝕。的不能發(fā)生析氫腐蝕。練習：書寫電化腐蝕的電極反應及總反應練習：書寫電化腐蝕的電極反應及總反應描述類題目整理描述類題目整理6、金屬防

18、護、金屬防護電化學防護：電化學防護：犧牲陽極保護法犧牲陽極保護法（連接一塊比被保護（連接一塊比被保護的金屬活潑的金屬板）；的金屬活潑的金屬板）；陰極電保護法陰極電保護法（被保護（被保護的金屬連接直流電源的負極）；陽極電保護法的金屬連接直流電源的負極）；陽極電保護法（被保護金屬連接直流電源正極形成致密氧化膜）（被保護金屬連接直流電源正極形成致密氧化膜）化學防護：主要通過隔絕空氣法涂油漆、電鍍（鍍化學防護：主要通過隔絕空氣法涂油漆、電鍍（鍍鋅鐵俗稱白鐵，鍍錫鐵俗稱馬口鐵）、油膜、烤鋅鐵俗稱白鐵，鍍錫鐵俗稱馬口鐵）、油膜、烤藍等。藍等。以鐵為例腐蝕速率：鐵作陽極以鐵為例腐蝕速率：鐵作陽極鐵作負極鐵作

19、負極鐵的化學鐵的化學腐蝕腐蝕鐵作正極鐵作正極鐵作陰極鐵作陰極第二章：化學反應的第二章：化學反應的方向、限度與速率方向、限度與速率第一節(jié)：化學反應的方向第一節(jié)：化學反應的方向一、焓判據(jù)：放熱更易于自發(fā)一、焓判據(jù)：放熱更易于自發(fā)二、熵判據(jù)：熵增更易于自發(fā)二、熵判據(jù)：熵增更易于自發(fā)三、綜合判據(jù)：（注意三、綜合判據(jù)：（注意H、S的的單位單位）H-TS0 反應不自發(fā)反應不自發(fā)H0 S0 S0 高溫高溫自發(fā)，有反應進行的自發(fā)，有反應進行的最低最低溫度溫度H0 一定自發(fā)一定自發(fā)H0 S0 一定不自發(fā)一定不自發(fā)第二節(jié)：化學反應的限度第二節(jié)：化學反應的限度一、可逆反應一、可逆反應1、定義、定義2、特點：、特點：

20、不徹底性（任何時刻各物質(zhì)不可為不徹底性（任何時刻各物質(zhì)不可為0）、同時性、同時性二、化學平衡二、化學平衡1、定義、定義2、特點、特點3、標志、標志三、平衡常數(shù)三、平衡常數(shù)1、意義：、意義：K值越大，一般進行越徹底；利用值越大，一般進行越徹底；利用Q與與K關(guān)系判斷反應關(guān)系判斷反應進行的方向進行的方向2、影響因素、影響因素:只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)重點突破【平衡標志】重點突破【平衡標志】1、看、看恒溫恒容恒溫恒容還是恒溫恒壓還是恒溫恒壓2、看前后氣體系數(shù)和是否相等、看前后氣體系數(shù)和是否相等3、看有無非氣體參加、看有無非氣體參加4、看速率：兩個方向；符合系數(shù)比、看速率：兩個方向；符合系數(shù)比5、比例問

21、題細分析、比例問題細分析反應條件對化學平衡的影響反應條件對化學平衡的影響一、濃度：一、濃度：1.增大增大反應物反應物濃度，濃度，正正反應速率反應速率增大增大，逆反應速率，逆反應速率不變，平衡向右移動，不變，平衡向右移動，K不變。不變。2.減小減小反應物反應物濃度，濃度，正正反應速率反應速率減小減小，逆反應速率，逆反應速率不變，平衡向左移動，不變，平衡向左移動，K不變。不變。3.增大增大生成物生成物濃度，正反應速率不變，濃度，正反應速率不變，逆逆反應速率反應速率增大增大，平衡向左移動，平衡向左移動，K不變。不變。4.減小減小生成物生成物濃度，正反應速率不變，濃度，正反應速率不變，逆逆反應速率反應

22、速率減小減小，平衡向右移動，平衡向右移動，K不變。不變。二、壓強：二、壓強：1.壓強只影響有氣體參與反應的壓強只影響有氣體參與反應的速率速率。2.壓強只對前后氣體系數(shù)和不相等的壓強只對前后氣體系數(shù)和不相等的平衡平衡有影響。有影響。3.增大增大壓強（減小體積），正、逆反應速率都壓強（減小體積），正、逆反應速率都增大增大，平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動，平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動，K不變。不變。4.減小減小壓強（增大體積），正、逆反應速率都壓強（增大體積），正、逆反應速率都減小減小，平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動，平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動，K不變。不變。三、溫度三、溫度1.升高升高溫度，正、逆反

23、應速率都溫度，正、逆反應速率都增大增大，平衡向吸熱方，平衡向吸熱方向移動，吸熱方向向移動，吸熱方向K變大，放熱方向變大，放熱方向K變小。變小。2.降低降低溫度，正、逆反應速率都溫度，正、逆反應速率都減小減小，平衡向放熱方，平衡向放熱方向移動，放熱方向向移動，放熱方向K變大，吸熱方向變大，吸熱方向K變小。變小。四、其他：四、其他：1.恒溫恒容，充入惰性氣體，壓強增大，恒溫恒容，充入惰性氣體，壓強增大，體積體積不變不變，物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度不變不變，正、逆反應速率都不變，平衡，正、逆反應速率都不變，平衡不移動。不移動。2.恒溫恒壓，充入惰性氣體，壓強不變，恒溫恒壓，充入惰性氣體，壓強不變，體積

24、體積增加增加，物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度減小減小，正、逆反應速率都減小，平衡，正、逆反應速率都減小，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動。向氣體系數(shù)和增大的方向移動。五、催化劑五、催化劑同等程度的改變正逆反應的速率，平衡不移動，同等程度的改變正逆反應的速率，平衡不移動，K不變。不變。平衡移動原理解決哪些問題平衡移動原理解決哪些問題平衡移動原理：在封閉體系中，僅改變平衡體系的一個條平衡移動原理：在封閉體系中，僅改變平衡體系的一個條件（如溫度、濃度、壓強）平衡將向減弱這個改變的方向移件（如溫度、濃度、壓強）平衡將向減弱這個改變的方向移動。動。平衡移動原理只能解釋平衡移動問題平衡移動原理只能解釋平衡移動問題

25、 1、首先要有一個平衡體系。、首先要有一個平衡體系。未建立平衡，改變條件無法用該理論解釋未建立平衡，改變條件無法用該理論解釋 2、改變條件后體系移動。、改變條件后體系移動。 若在平衡體系中加入催化劑，同等程度的改變正逆速若在平衡體系中加入催化劑，同等程度的改變正逆速率，平衡不發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋率，平衡不發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋 解釋沉淀溶解平衡：解釋沉淀溶解平衡：在盛有在盛有NaCl固體的封閉體系中，通入固體的封閉體系中，通入HCl氣體，氣體，NaCl生成生成Na+和和Cl-的可逆反應中，氯離子濃度增大，的可逆反應中，氯離子濃度增大，平衡向左移動，析出氯化鈉晶體平衡向左移

26、動，析出氯化鈉晶體 13班班 魏曉彤魏曉彤等效平衡：兩個平衡的百分含量、轉(zhuǎn)化率相等等效平衡：兩個平衡的百分含量、轉(zhuǎn)化率相等【1】恒溫恒容，前后氣體系數(shù)和不相等，一邊倒，按】恒溫恒容，前后氣體系數(shù)和不相等，一邊倒，按量加量加【2】恒溫恒容，前后氣體系數(shù)和相等，一邊倒，按投】恒溫恒容，前后氣體系數(shù)和相等，一邊倒，按投料比加料比加【3】恒溫恒壓，一邊倒，按投料比加】恒溫恒壓，一邊倒，按投料比加注意：一邊倒的方法注意：一邊倒的方法等效平衡：兩個平衡的百分含量、轉(zhuǎn)化率相等等效平衡：兩個平衡的百分含量、轉(zhuǎn)化率相等 N2+3H2= 2NH3 1 4 0 0 a b b/2+0=1 3b/2+a=4 x y

27、z z/2+x=1 3z/2+y=4 【2】恒溫恒容，前后氣體系數(shù)和相等，一邊倒，】恒溫恒容，前后氣體系數(shù)和相等，一邊倒， 按投料比加按投料比加 H2 + I2 = 2HI 1 2 0 2 4 0 x y z z/2+x - =1：2 z/2+y 注意：一邊倒的方法注意：一邊倒的方法 【3】恒溫恒壓，一邊倒，按投料比加】恒溫恒壓，一邊倒，按投料比加 N2 + 3H2 = 2NH3 1 4 0 2 8 x y z z/2+x - = 1:4 3z/2+y 例題一例題一在一個體積固定的密閉容器中加入在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和和1 mol B，發(fā)生反，發(fā)生反應：應：2A(g)B(

28、g) 3C(g)D(g)，達到平衡時，達到平衡時C的濃度為的濃度為a molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為a molL1的是（的是（ ）變）變式：式：B的狀態(tài)改為固體（的狀態(tài)改為固體（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD【典型題一】平衡標志【典型題一】平衡標志對于可逆反應：對于可逆反應：N2 + 3H2 = 2NH3，下列說法可達平衡的是，下列說法可達平衡的是（ ），并說明理

29、由：），并說明理由：（1）N2的消耗速率與的消耗速率與N2生成速率相等；生成速率相等；（2）N2消耗速率等于消耗速率等于NH3的消耗速率；的消耗速率；（3）H2消耗速率等于消耗速率等于N2消耗速率的消耗速率的3倍；倍；（4）N2消耗速率等于消耗速率等于NH3的消耗速率的的消耗速率的1/2；（5）H2消耗速率等于消耗速率等于N2生成速率的生成速率的3倍；倍；（6）單位時間內(nèi)，拆開）單位時間內(nèi)，拆開1molNN,同時拆開同時拆開3molHH；（7）單位時間內(nèi)，拆開）單位時間內(nèi)，拆開1molNN,同時拆開同時拆開3molNH；（8）單位時間內(nèi)，拆開）單位時間內(nèi)，拆開1molNN,同時拆開同時拆開6m

30、olNH；（9）單位時間內(nèi)，拆開）單位時間內(nèi)，拆開1molNN,同時生成同時生成3molHH；（10）單位時間內(nèi)，減少的反應物分子是減少的的生成物分子）單位時間內(nèi)，減少的反應物分子是減少的的生成物分子的的2倍。倍。2、寫列條件的可逆反應已達化學平衡的是（、寫列條件的可逆反應已達化學平衡的是（ ），并說明理由：），并說明理由：（1）各物質(zhì)的濃度相等；）各物質(zhì)的濃度相等；（2）各物質(zhì)的濃度之比等于系數(shù)之比；）各物質(zhì)的濃度之比等于系數(shù)之比；（3）恒容條件下，各物質(zhì)的濃度不再變化；）恒容條件下，各物質(zhì)的濃度不再變化；（4）各物質(zhì)的含量相等；）各物質(zhì)的含量相等；（5）各物質(zhì)的含量保持不變；）各物質(zhì)的含量

31、保持不變；（6）各反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化；）各反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化；（7）恒）恒T、V條件下，條件下，N2 + 3H2 = 2NH3中，氣體的密度不再變化；中，氣體的密度不再變化；（8）恒）恒T、V條件下，條件下，C（s）+ H2O(g) = CO+H2中，氣體的密度不再中，氣體的密度不再變化；變化；（9）恒）恒T、V條件下，條件下，N2 + 3H2 = 2NH3中，混合氣體的壓強不再變中，混合氣體的壓強不再變化；化；（10）恒）恒T、V條件下，條件下， 中，混合氣體的壓強不再變化；中，混合氣體的壓強不再變化；（11）恒）恒T、V條件下，條件下，N2 + 3H2 = 2NH3中，氣體的平均分

32、子量不中，氣體的平均分子量不再變化；再變化；【典型題二】等效平衡【典型題二】等效平衡1、可逆反應、可逆反應A(g)B(g) 2C(g)在在固定容積固定容積的的容器中進行，容器中進行，a. 如果向容器中充入如果向容器中充入1mol A和和1mol B，在某溫度下達到平衡；，在某溫度下達到平衡；b. 若向容器中充入若向容器中充入1mol C，在同樣的溫度下達到平衡：，在同樣的溫度下達到平衡：(1) C物質(zhì)平衡濃度物質(zhì)平衡濃度 a b (2) C物質(zhì)體積分數(shù)物質(zhì)體積分數(shù) a b(3) A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 a C物質(zhì)轉(zhuǎn)化率物質(zhì)轉(zhuǎn)化率b (4) 平衡時的反應速率平衡時的反應速率 a b2、在一密

33、閉的容器中充入、在一密閉的容器中充入2mol A和和1mol B發(fā)生反發(fā)生反應：應：2A(g)B(g) xC(g)，達到平衡后，達到平衡后，C的體的體積分數(shù)為積分數(shù)為w；若維持容器的；若維持容器的容積和溫度容積和溫度不變，按不變，按起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為的體積分數(shù)仍為w，則，則x的值為（的值為（ ）A. 只能為只能為2 B.只能為只能為3 C. 可能為可能為2，也可能為，也可能為3 D. 無法確定無法確定【典型題二】等效平衡3、在相同、在相同溫度溫度下，有相同下，有相同體積體積的甲

34、、乙兩容器，甲的甲、乙兩容器，甲容器中充入容器中充入1g N2和和1g H2，乙容器中充入，乙容器中充入2g N2和和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（。下列敘述中，錯誤的是（ ）A化學反應速率：乙甲化學反應速率：乙甲B平衡后平衡后N2的濃度：乙甲的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙甲的體積分數(shù)：乙甲【典型題二】等效平衡 4、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和和4mol H2，反，反應達到平衡時，生成應達到平衡時，生成NH3的

35、物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為amol。（1）相同）相同溫度溫度下，向乙中通入下，向乙中通入2molNH3，且保持，且保持容容積積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與與甲相同，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了甲平衡中相同。起始時乙中還通入了_mol N2和和_mol H2。（2）相同）相同溫度溫度下，若向乙中通入下，若向乙中通入6mol N2和和8mol H2，且保持，且保持壓強壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為成氨的物質(zhì)的量為b mol，則，則a b_ ；若乙；若乙與甲的與甲的容積容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物

36、質(zhì)始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為的量為c mol，則，則a c_1 2 (填填“”、“”或或“”)。5、當溫度一定時分別往下列容器中充入氫氣和氮氣，發(fā)生、當溫度一定時分別往下列容器中充入氫氣和氮氣，發(fā)生如下反應：如下反應： A. B. （1）在恒容容器中）在恒容容器中 氮氣轉(zhuǎn)化率氮氣轉(zhuǎn)化率 B A 各物質(zhì)平衡濃度各物質(zhì)平衡濃度 B A 平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量 B A（2）在恒壓容器中）在恒壓容器中氮氣轉(zhuǎn)化率氮氣轉(zhuǎn)化率 B A 各物質(zhì)平衡濃度各物質(zhì)平衡濃度 B A 平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量 B A223NH32NH2213molNmolH 和2226molNmolH和

37、6、有兩只密閉容器、有兩只密閉容器A和和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為等物質(zhì)的量的體積比為2 1的的SO2和和O2的混合氣體，并使的混合氣體，并使A和和B容積容積相等（如下圖所示）。在保持相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應：的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2O2 2SO3。試填寫下列空格：。試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比容器達到平衡時所需的時間比B容器容器_；平衡時；平衡時A容器中

38、容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比的轉(zhuǎn)化率比B容器容器_；（2）達到（）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，的量的氬氣，A容器中化學平衡容器中化學平衡_移動，移動，B容器中化學平衡容器中化學平衡_；（3）達到（）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)的體積分數(shù)_（填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”，下同）；，下同）；B容器的混合氣體容器的混合氣體中中SO3的體積分數(shù)的

39、體積分數(shù)_。變式變式6、有兩只密閉容器、有兩只密閉容器A和和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量充入等物質(zhì)的量SO3，并使，并使A和和B容積相等（如下圖所示）。在保持容積相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應：的條件下使之發(fā)生如下反應： 2SO3 2SO2O2 。試填寫下列空格：。試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比容器達到平衡時所需的時間比B容器容器_；平衡時；平衡時A容器中容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比的轉(zhuǎn)化率比B

40、容器容器_；（2）達到（）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，的量的氬氣，A容器中化學平衡容器中化學平衡_移動，移動，B容器中化學平衡容器中化學平衡_；（3）達到（）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)的體積分數(shù)_（填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”，下同）；，下同）；B容器的混合氣體容器的混合氣體中中SO3的體積分數(shù)的體積分數(shù)_。7、 2SO2（g）O

41、2 （g） 2SO3 （g） H=-56KJ mol-1。恒溫條件下向一個恒容密閉容器中通入恒溫條件下向一個恒容密閉容器中通入2mol二氧化硫和二氧化硫和1mol氧氣達到平衡時放出熱量為氧氣達到平衡時放出熱量為akJ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率為，二氧化硫轉(zhuǎn)化率為x;當通入當通入2mol三氧化硫平衡時吸收的熱量為三氧化硫平衡時吸收的熱量為bkJ，三氧化硫，三氧化硫向左反應的轉(zhuǎn)化率為向左反應的轉(zhuǎn)化率為y。問。問a、b、x、y之間的關(guān)系？之間的關(guān)系？變式：如果將恒溫改為絕熱會怎樣變式：如果將恒溫改為絕熱會怎樣規(guī)律總結(jié)【前后氣體系數(shù)和不相等】規(guī)律總結(jié)【前后氣體系數(shù)和不相等】1、恒溫恒壓，同等倍數(shù)增大反應物濃度，

42、平衡向、恒溫恒壓，同等倍數(shù)增大反應物濃度，平衡向【 】方向移動，轉(zhuǎn)化率【】方向移動，轉(zhuǎn)化率【 】，反應速率】，反應速率【 】，各組分百分含量【】，各組分百分含量【 】。】。2、恒溫恒容，同等倍數(shù)增大反應物濃度，平衡向、恒溫恒容，同等倍數(shù)增大反應物濃度，平衡向【 】方向移動，轉(zhuǎn)化率（以合成氨為例）【】方向移動，轉(zhuǎn)化率（以合成氨為例）【 】，】，反應速率【反應速率【 】，氮氣百分含量【】，氮氣百分含量【 】?！俊?、恒溫恒壓比恒溫恒容更有利于反應向右進行、恒溫恒壓比恒溫恒容更有利于反應向右進行 注意：百分含量為該物質(zhì)在占總的百分比，有質(zhì)注意：百分含量為該物質(zhì)在占總的百分比，有質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)，物

43、質(zhì)的量分數(shù)量分數(shù)，體積分數(shù)，物質(zhì)的量分數(shù)該物質(zhì)轉(zhuǎn)化率越大，那么它的百分含量就越小。該物質(zhì)轉(zhuǎn)化率越大，那么它的百分含量就越小。通過計算來感知各物理量通過計算來感知各物理量例題：向一個體積為例題：向一個體積為2升的密閉容器中通入升的密閉容器中通入2mol氮氣，氮氣，8mol氫氣，氫氣，讓其發(fā)生反應，讓其發(fā)生反應，10min中達到平衡時，壓強變?yōu)樵瓉淼闹羞_到平衡時，壓強變?yōu)樵瓉淼?/10，回，回答下列問題答下列問題（1）分別用氮氣、氫氣、氨氣表示到達平衡這段時間內(nèi)的平均速）分別用氮氣、氫氣、氨氣表示到達平衡這段時間內(nèi)的平均速率，以及它們的比率，以及它們的比（2）平衡時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為多少

44、）平衡時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為多少（3）氮氣、氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率分別為多少）氮氣、氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率分別為多少（4）該溫度下平衡常數(shù)為多少）該溫度下平衡常數(shù)為多少（5）平衡時氨氣的體積分數(shù)，以及氮氣的質(zhì)量分數(shù)為多少）平衡時氨氣的體積分數(shù)，以及氮氣的質(zhì)量分數(shù)為多少（6）若向該容器中通入再通入）若向該容器中通入再通入2mol氮氣，氮氣，8mol氫氣，達到平衡氫氣，達到平衡需要的時間【需要的時間【 】；各組分平衡濃度【】；各組分平衡濃度【 】；平衡常數(shù)【】；平衡常數(shù)【 】；】；氮氣、氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率【氮氣、氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率【 】平衡時氨氣的體積分數(shù)【】平衡時氨氣的體積分數(shù)【 】，】，以及氮氣的質(zhì)量

45、分數(shù)【以及氮氣的質(zhì)量分數(shù)【 】規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)1、增大一方濃度提高另一方的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率減小。、增大一方濃度提高另一方的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率減小。2、按系數(shù)比投料時，反應物的轉(zhuǎn)化率相等、按系數(shù)比投料時，反應物的轉(zhuǎn)化率相等3、恒溫比絕熱（不與外界進行能量交換）更有利于向右進行、恒溫比絕熱（不與外界進行能量交換）更有利于向右進行4、恒壓比恒容更有利于、恒壓比恒容更有利于“向右向右”進行進行5、恒溫恒壓等倍數(shù)增大反應物濃度，平衡右移，程度不變、恒溫恒壓等倍數(shù)增大反應物濃度，平衡右移，程度不變6、恒溫恒容等倍數(shù)增大反應物濃度，平衡右移，、恒溫恒容等倍數(shù)增大反應物濃度，平衡右移， 可先考慮恒可先考慮恒溫恒壓，然后壓縮體積來實現(xiàn)。溫恒壓，然后壓縮體積來實現(xiàn)。7、簡單改變固體的量既不影響速率也不影響平衡、簡單改變固體的量既不影響速率也不影響平衡8、改變表面積只影響速率、改變表面積只影響速率第二課時定時測試第二課時定時測試3、 同時將體積壓縮為一半，同時將體積壓縮為一