初中化學(xué)方程式匯總

1、.初中化學(xué)方程式匯總注：初中化學(xué)方程式主要是記憶加理解，就是理解不同類型物質(zhì)反應(yīng)的共同點，以方便記憶。一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + 2CuO 4. 鋁在空（氧）氣中燃燒：4Al + 3 O22Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空（氧）氣中燃燒： S + O2SO28.

2、碳在空（氧）氣中充分燃燒：C + O2CO29. 碳在空（氧）氣中不充分燃燒：2C + O22CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O22CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13拉瓦錫研究空氣的成分實驗： 2HgOHg+ O2  14加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（實驗室制氧氣原理1） 15.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KClO3

3、2KCl + 3O216過氧化氫在二氧化錳催化下分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水：17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 2H2+ O2  18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：同6紅磷密閉容器中燃燒：4P + 5O22P2O520.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O&

4、#160;23.同65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì) 24. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO225木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO2 26 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 27煤爐的底層：C + O2CO228煤爐的中層：CO2 + C 2CO 29煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O22CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

5、0;30大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 31碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2 同19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32120頁第八題：高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO

6、 + O22CO2其它反應(yīng)：36.同65. 滅火器的原理（碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO

7、0;43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2&

8、#160;50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)

9、性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl

10、+H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO

11、3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石

12、灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl +