汕頭市潮南實(shí)驗(yàn)學(xué)校2014屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題目理新人民教育出版

1、汕頭市潮南實(shí)驗(yàn)學(xué)校20122013學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三理綜化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分 共64分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或者不答的得0分）7下列說(shuō)法正確的是（ ）A在土豆片上滴加碘化鉀溶液，驗(yàn)證土豆含有淀粉B油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油C氨基酸可能不含N元素D淀粉是混合物8下列各組離子，在給定條件下能大量共存的是（ ）A常溫下，pH7的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NaC能溶解銅粉的溶液：Al3+、I、Cl、NH4D由水電離出的c(OH)1×10-13m

2、ol·L-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br9NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，32g SO2含有NA個(gè)硫原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH3CH2OH含有NA個(gè)氧原子C1L 0.01mol/L FeCl3溶液中含有0.01NA個(gè)Fe3+離子D0.1molNa2O2粉末溶于水，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA10某同學(xué)通過(guò)下列系列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A氧化鋁難溶于水，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，因此它是一種兩性氧化物B將打磨過(guò)的鋁箔置于冷的濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象C用酒精燈加熱打磨過(guò)的鋁箔，鋁箔燃燒，發(fā)出白光，證明金屬鋁是活潑金屬D實(shí)驗(yàn)室制備氫氧

3、化鋁的操作：向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量后過(guò)濾11下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）A常溫下pH<7Bc(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)= c(Na+)Dc(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H2CO3)12工業(yè)上可用右圖原理來(lái)制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，下列說(shuō)法正確的是A該裝置實(shí)現(xiàn)了主要的能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能電能BNi電極反應(yīng)：4OH 4e = 2H2O + O2C裝置右側(cè)的OH 通過(guò)隔膜移向左側(cè)D一段時(shí)間后，充分混合兩端液體，溶

4、液pH值會(huì)增大二、雙項(xiàng)選擇題（每小題6分 共54分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選或不答的得0分）22短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 AZ位于元素周期表中第三周期A族 B原子半徑的大小順序?yàn)椋篨 < Y C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M D離子R和Z3+的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都相同23下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是（ ） A圖1：用于制取純凈的NO2氣體B圖2：用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C圖3：用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)的凈化D圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)24以下方法可達(dá)到實(shí)

5、驗(yàn)?zāi)康牡挠? )A利用洋蔥鱗片葉內(nèi)表皮細(xì)胞觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布B用不同濃度的NaCl溶液代替蔗糖溶液均能觀察到質(zhì)壁分離和復(fù)原現(xiàn)象C性激素可用蘇丹染液檢測(cè)，使溶液呈橘黃色D探索淀粉酶對(duì)淀粉和蔗糖的作用實(shí)驗(yàn)中加入斐林試劑并水浴加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明淀粉已被水解三、非選擇題（本題包括11小題，共182分，解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位）30（16分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成萜品醇G的路線之一如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）A催化加氫得Z（C7H12O

6、3），寫(xiě)出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）BC的反應(yīng)類型為 。（4）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）B的分子式為 ；寫(xiě)出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)輝鉬礦焙燒873K粗MoO3氨水反應(yīng)濾液1濾渣鹽酸反應(yīng)濾液2鉬酸H2MoO4灼燒MoO3H21373KMo31（16分）鉬是銀白色高熔點(diǎn)金屬，易加工成絲、帶、片、棒等，在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。鉬也大量用于制合金鋼，可提高鋼的耐高溫強(qiáng)度、耐磨性、耐腐蝕性等。工業(yè)上可由輝鉬礦（主要成分為MoS2）提取金屬鉬，其提煉過(guò)程如下：（1）輝鉬礦在焙燒前應(yīng)粉碎，其目的是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式是 。（3）反應(yīng)的離子方程式是 。（4）工業(yè)上從成本因素考慮，濾液2加入 （填化學(xué)式）后可循環(huán)利用于反應(yīng)。（5）實(shí)驗(yàn)室模擬灼燒鉬酸，應(yīng)該選擇的儀器是酒精燈、 、 、三腳架、坩堝鉗和玻璃棒。方鉛礦煅燒PbO濃NaOH濾液1濾渣1NaClO過(guò)濾濾液2PbPbO2過(guò)濾CO32（16分）鉛易于提取，早為古代人們所利用。近代，鉛大量用于生產(chǎn)鉛蓄電池和電纜皮等，原子能工業(yè)也離不開(kāi)鉛（可防護(hù)放射線）。用方鉛礦（PbS，含少量Ag2S）為原料生產(chǎn)PbO2的工藝流程如下：已知：鉛是兩性元素，能與濃的強(qiáng)堿反應(yīng)緩慢地放出氫氣：Pb+OH+2H2O = Pb(OH)3+H2（1）PbO2在鉛蓄電池中作 極。（2）濾

8、渣1的主要成分為 。（3）最后一步反應(yīng)的離子方程式為 。（4）常溫下的鉛，在空氣中表面會(huì)形成一層Pb2(OH)2CO3，它能保護(hù)底層金屬不被氧化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）黃色PbCrO4的生成在分析化學(xué)上常被用來(lái)鑒定Pb2+，它和其它黃色難溶鹽的區(qū)別是能溶于強(qiáng)堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）鉛與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，剛開(kāi)始鉛表面出現(xiàn)極少量氣泡，反應(yīng)很快就終止了，原因可能是 。33（16分）某實(shí)驗(yàn)用盛有NaOH溶液的燒杯吸收含有SO2的尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對(duì)其成分進(jìn)行探究。（1）燒杯中溶液可能僅為NaHSO3溶液，寫(xiě)出生成NaHSO3的離子方程式： （2）假設(shè)溶液中同時(shí)

9、存在Na2SO3和NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。儀器任選，限選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1： 火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+。步驟2： ，證明原溶液中存在OH。步驟3：另取少量原溶液于試管中， 品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32。（3）若溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaHSO3，為了準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：原理：SO32 + I2 + H2O = SO42 + 2I + 2H+ HSO3 + I2 + H2O = SO42 + 2I + 3H+步驟：準(zhǔn)確量取10

10、.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點(diǎn)，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23.00mL。計(jì)算：c(Na2SO3)= mol/L，c(NaHSO3)= mol/L?；瘜W(xué)：712DDDCCD 22、AC 24、BC30.（16分）（1）羰基和羧基（2分）（2）（3分，寫(xiě)成苯環(huán)給0分?。?）取代反應(yīng)（2分）（4）CH3MgX（X=Cl、Br、I）（3分）（5）C8H14O3（3分） （3分）31.（16分）（1）增大固體表面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率（3分）（2）MoO3+2NH3

11、83;H2O = (NH4)2MoO4+H2O（3分）（3）MoO42 + 2H+ = H2MoO4（3分，缺扣1分）（4）Ca(OH)2（3分，寫(xiě)CaO給1分）（5）坩堝（2分，寫(xiě)錯(cuò)別字0分）、泥三角（2分）32.（16分）（1）正（2分）（2）Ag（或銀）（2分）（3）Pb(OH)3 + ClO = PbO2 + Cl + OH +H2O（3分，缺扣1分）（4）2Pb + O2 + CO2 + H2O = Pb2(OH)2CO3（3分）（5）PbCrO4 + 3OH= Pb(OH)3 + CrO42（3分）（6）生成微溶性PbCl2覆蓋在鉛表面（3分）（答PbCl2難溶不扣分）33.（16分）（1）SO2 + OH = HSO3（2分）（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1： 用光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒 （1分）火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+。步驟2： 取少量原溶液于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液（1分），充分反應(yīng)后靜置（1分），向上層清