安徽省“江淮十校”2019屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、安徽省“江淮十?！?019屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1. SCRt （選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH作為還原劑，將煙氣中 NO,分解成無害的N2和HkO的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：&N0 +4NH, =5叱+“0；NO + Nt% +2NH,+3H3Ot下列說法正確的是參考答案B . H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵C .反應(yīng)中每生成 22.4 LN 2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NaD . NH的沸點(diǎn)比PH的沸點(diǎn)高2 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A .明磯水解時產(chǎn)生具有吸附性的

2、膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B . Si0 2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜C .鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排D .焰火“腳印”、“笑臉”使北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知 識相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化3 .下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應(yīng)關(guān)系都正確的是（）選項(xiàng),ACD物而CH/COOHNHS - HjONa/iO類別1弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)睦弱酸鹽用途或儲存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之1制食鰭粽色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存4 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L

3、 CCl 4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB .白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC . 5.6 g鐵粉在2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD .常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA5 .下列化學(xué)用語表示正確的是A. N2分子的電子式：:、甘N： B ,中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：:口C. 18 O2 -的結(jié)構(gòu)示意圖:6 .下列說法不正確的是A .臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)B .石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C .低

4、碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)式D .可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液7 .利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是8.A.B.C.D.9.A.B.C.D.選項(xiàng)足量氣體A甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解禪A .C02i"a;SiO3甲渾濁、乙澄清酸性:HCI>H皿 >/敝B .a紫色石蕊Fc(£CN)a開始均變紅S溶至水顯酸性cso.品紅溶液KMnO.均壁色我具有鐮白性DNHjAIOj現(xiàn)象相匹I"。電鼠出OH含”也1皿1 L"Sd的溶液中：能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:常溫下.存下列指定條件的各溶液中，一定能大量

5、共存的離子組是Na*HCIKMg=NO；,SO；-“0k廣”的溶液中：K*、NH；不能使酚酬:變紅的無色溶液中：Na*、K*、CKT下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：溶液中加入過量的HI溶液：2帝, +4fNHHCO溶液中加入過量的 NaOH§液并加熱：-稀硝酸除銀鏡：Ae+2H* +NO； =A鼠+ NO硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：HjOW +2H+ +*0*=2F* +2H3O10.在酸性介質(zhì)中，往 MnSO容液里7加（NH） 2S2。（過二硫酸?。┤芤簳l(fā)生如下離子反應(yīng):Ml* *SaO=+ H上。一，30：一 +H* （未配平），下列說法不正確的是A.B.C.

6、可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn) Mrn+氧化性比較：島0； > MnO4 該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D .若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol11.已知A、B、C D E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D E、B、C A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物班化產(chǎn)物還原產(chǎn)物FcBrj/criKMnO4H也SO.5Mi?*KCIOj濃鹽酸/CI工12.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()A . A、B E 一定在不同周期B . D為第二周期C.A、D可能在同一主族D.C 、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物A.B.C.D.表中組反應(yīng)可

7、能有一種或兩種元素被氧化表中組反應(yīng)的離子方程式是2MnO；+6H ,=表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 6e氧化性強(qiáng)弱比較:；KCIO、> Fl* > CL > Br,13.利用6-+ 8NH, =7Na *】犯0反應(yīng)構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是 （）A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B. A極電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B為正極C. A極電極反應(yīng)式為D.當(dāng)有 2. 24 L NO電埴耳膽聯(lián)心KQH溶液20%-m KOH宿液.2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時.轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol1

8、4.下列說法中正確的是A .分子式為GHk的烷燒，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有8 .丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO§液褪色C .甲苯中所有原子都處于同一平面D .相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多15. 一定條件下，將 3 molA和l mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：'2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖。下列判斷正確的是（）A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動C .反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為 3

9、:1D .開始到平衡，用 A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol LT min'116,完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是17.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下裝或憤器版C陽溶班 的嚶泉實(shí)驗(yàn)實(shí)分胸nc%溶ift除去匚中含驗(yàn) ftCHjCHjOH有少;HHCJ制取少量猿氣CHQH卜列敘述正確的是A.有機(jī)物A屬于芳香煌B.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)C.有機(jī)物A中含有兩種官能團(tuán)D.l mol A 和足量的NaOH§液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH18. 某固體混合物可能由& < NHOjSOMEC

10、lFeCJAlClj中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）一工的次體罩石區(qū)*特eu逾上隼小時快白色沉準(zhǔn)工哪 冬一無明轅變化卜列說法正確的是A.固體混合物中一定含有B.固體混合物中可能含有C.固體混合物中一定含有D.固體混合物中一定含有元色需液*器幺白色沉淀逸崎軍星無色播液Al，但質(zhì)量不可確定MgCL 和 AlCljM/I工和FQ第n卷（非選擇題共 46分）二、填空題（共4大題，共46分。）19. （14分）M。Na、Mg S、Br是常見的六種元素。（1） Br位于元素周期表第 一周期第 族；Na和O形成1:1的化合物的電子

11、式： 。該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為：。(2)用“>"或“ <”填空:穩(wěn)定性粒子半徑熔點(diǎn)鍵的相性NH,H,00以SO,Na3O3H0 H-N(3)已知多硫化鈉一澳儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應(yīng)為:答3Na 國 +Br3放電時Na+向極遷移(填"a或b,")。放電時負(fù)極的電極應(yīng)應(yīng)式為：(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N-N鍵能為167 kJ mol-1, N-N鍵能為942 kJ mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式20. (8分)三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑(含少量銅雜質(zhì))來探究制備FeCl3-6H

12、O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時先打開a并關(guān)閉b,用分液漏斗向 A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，此時溶液呈 淺綠色；再打開 b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā) 掉部分水并使剩余 HN的解，再降溫結(jié)晶得 FeCl3 6H2O晶體。填寫下列空白：(1)滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。(2)燒杯內(nèi)放過量稀 HNO的原因是(用離子方程式表示)。(3)整個實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾 a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的門,交換腳HC1的氣流(4)乙同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛

13、接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，然后在中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3 - 6H2O,你認(rèn)為加入的試劑可以是 。(填序號)適豆/適量過氧化氫和稀鹽酸酸性高鎰酸鉀溶液氫氧化鈉溶液21. (12分)回收鉛蓄電池的電極填充物(鉛膏，主要含PbO.PbOj.PbSO,)可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基也 哥HNQ靜液if.so.rs ftT P KN；）高液然xmL熔灌硫酸鉛(組成可表示為31M也0 ),其實(shí)驗(yàn)流程如下:物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 (2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品。若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽

14、材質(zhì)儀器有 、玻璃棒、石棉、干燥器等。(3)流程中不直接利用 H2SO溶液與PbO PbCO反應(yīng)制取PbSO,原因可能是 (4)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 。(5)向鉛膏漿液中加入 Na2 SO4溶液的目的是將其中的 PbO還原為PbO若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8 g ,其中PbQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%,則要將PbO全部還原，至少需加mL 1 . 0 mol L-l NazSQ 溶液。22. (12分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含M小、Al3+的混合溶液中滴加 NaOH§液時，生成氫氧化物沉淀的過程?！緦?shí)驗(yàn)】在 0.1mol L-l MgSQ, 0. 05 mol L-l-

15、Al 2( SO 4) 3 的混合溶液中滴加 0.5mol . L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOHB液的加入變化情況如右圖所示。為精確控制加入NaOH§液的體積，可將 NaOHB液置于 (填儀器名稱)中滴加。(2)圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段(a點(diǎn)前)對應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補(bǔ)充推測2和3:推測l :生成Mg（ OH”沉淀，消耗OH -;推測2: ;推測3. 。. 若推測l符合實(shí)際情況，則 a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH） 2, A1（

16、OH） 3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異。（4）請分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：較大里存在的含金屬兒系的離子檢驗(yàn)方法參考答案、選擇題（本卷共 18小題，每小題3分，共54分。）題號123456789101112131415161718答案DCBBAAAADCBACBDCDD19. （1）四VHA：?. ： ? ：廠陪離子鍵，非極性共價鍵（電子式2分，其它每空1分）（2） V ><>（每空 1 分）（3） b （1 分） 3S 22- -2e - =2S32- （2 分）（4） Ni （g） = 2N2 （g） AH = -882 kJ

17、/mol （ 2 分）20.（共8分，每空2分）廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率（將 Fe"全部氧化成 Fe、）NQ + 4H + + 3Fe 2+ = 3Fe 3+ + NOT + 2H 2O使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下21. （1）HNO 3溶液（1分）取最后一次洗滌液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋼溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若無沉淀，則已洗凈（2分）（其他合理答案也可）（2）日期 酒精燈泥三角（每空1分）（3） PbSO 4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生（2分）（其他合理答案也可）（4）4PbSO4+6OH =3PbO- PbSQ H 2O+ 3