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1、 線名姓訂級(jí)班 裝 號(hào)證考準(zhǔn)中科大附中2015-2016學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一年級(jí) 化學(xué)試卷考試說(shuō)明:1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題),試題分值:100分,考試時(shí)間:90分鐘。 2.所有答案均要填在答題卷上,否則無(wú)效,考試結(jié)束后只交答題卷。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64第卷(選擇題,共54分)一、單選題(本大題共18小題,每題3分,共54分)1. 在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天,研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A.
2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)釋放能量D. 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量,反應(yīng)吸收能量2. 下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是 ( )A. 半徑:FNaMg2Al3B. 沸點(diǎn):H2O< H2S < H2SeC. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D. 熔點(diǎn):SiO2NaClCO23. 下列分子的電子式書(shū)寫正確的是 ( )
3、 4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe 粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN 溶液 溶液呈紅色稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,通過(guò)澄清石灰水 有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3CAl 箔插入稀HNO3中 無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性 5. 設(shè)N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.
4、;常溫常壓下,4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD. 100 mL 0.1 molL-1的H2SO3溶液中,電離出的H總數(shù)為0.02 NA6. 科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè),原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期 A族,稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是( ) A. 類鉛元素原子的最外層電子
5、數(shù)為4 B. 其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4 C. 它的金屬性比鉛弱 &
6、#160; D. 它的原子半徑比鉛小 7. 現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最??;X和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 原子半徑:YQW &
7、#160; B. ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)C. X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物
8、60; D. X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)相同 8. 根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法正確的是( )A. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性:> B. 與水反應(yīng)的劇烈程度:>
9、60;C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:> D. 形成的化合物是離子化合物 9. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( ) A. 碳酸鈣受熱分解
10、 B. 乙醇燃燒 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
11、; D. 氧化鈣溶于水 10. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是 ( )鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl -的濃度 A.
12、60; B. C.
13、; D. 11. 已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ,水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則O2中1molOO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量( )A. 496 kJ
14、60; B. 188 kJ C. 557 kJ
15、; D. 920kJ 12. 下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A. 圖中生成物全部是化合物
16、0; B. 原子在化學(xué)變化中是不可分的 C. 此反應(yīng)有單質(zhì)生成
17、60; D. 參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為11 13. 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( ) 組別c(HCl)/(mol·L1)溫度/ 狀態(tài)12.030塊狀22.530塊狀32.020塊狀42.530粉末狀A(yù). 4、3、2、1
18、; B. 4、2、1、3 C. 3、4、2、1
19、0; D. 4、1、2、3 14. 將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同
20、的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)3 mol·L1·min1; 乙:v(N2)2 mol·L1·min1;丙:v(NH3) 1 mol·L1·min1。 則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率( )A. v(甲)v(乙)v(丙) B. v(乙)v(丙)v(甲)C. v(丙)v(甲)v(乙) D. v(乙)v(甲)v(丙)15. 參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是 ( ) A. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
21、0; B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程 D. 圖中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量 16. 下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是( ) A.
22、0;NH4Cl NH3HClB. NH3CO2H2O = NH4HCO3C. 2Na2O22H2O =4NaOHO2 D. 2NaOHCl2 = NaClNaClOH2O 17. 25 、101kPa下:2Na(s)+1/2O2(g) = Na2O(s) 放出414kJ的熱量 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) 放出511kJ的熱量下列說(shuō)法正確的是( ) A. 和產(chǎn)物含有陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C. 常溫下Na與足
23、量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率越來(lái)越快D. 25. 101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) 放出317kJ的熱量18. 可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是( )
24、; A. 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)式都為:O22H2O4e= 4OHB. 以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Al3OH3e=Al(OH)3C. 以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解液的酸、堿性保持不變D. 電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極第卷(非選擇題,共46分)二、填空題(本大題共2小題,共20分)19.(9分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中種元素,填寫下列空白: 主族周期 A A A A A A A0族2 &
25、#160; 3 4 (1)被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 (填核素符號(hào))。 (2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
26、60; 。 (3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第 族;寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
27、160; 。 (4)從到的元素中, 原子半徑最大(填元素符號(hào))。 (5)元素與形成的化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“
28、離子”)化合物。 (6)若要比較比的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 。 A、將單質(zhì)置于的鹽溶液中,如果不能置換出單質(zhì),說(shuō)明的金屬性弱 B、比較和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強(qiáng) C、將、的單質(zhì)分別投入到水中,觀察到與水反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明的金屬性強(qiáng) D、將、的單質(zhì)分別在O 2中燃燒,前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏
29、色深,則前者金屬性強(qiáng) 20. (11分)、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示: acb(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 =_ (2)t 1到t 2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為: (3)在a、b、c點(diǎn)中,表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點(diǎn)有:
30、; 。 (4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填符號(hào))A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol MII、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn):把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示: 實(shí)驗(yàn):把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。 實(shí)驗(yàn):在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,
31、生成氫氣速率加快。 試回答下列問(wèn)題: (1)試分析實(shí)驗(yàn)中t 1t 2速率變化的主要原因是 ,t 2t 3速率變化的主要原因是
32、60; 。 (2)實(shí)驗(yàn)放出氫氣的量減少的原因是 &
33、#160; 。 (3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確? (填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。 a、若不正確,請(qǐng)說(shuō)明原因:
34、 b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)中原電池的正極電極反應(yīng)式
35、; 。 三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題,共26分)21. (14分)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。 、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_與鹽酸反應(yīng)最慢。 (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?_ _;說(shuō)明理由: _ _。.、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬
36、性的變化規(guī)律。 (3)儀器A的名稱為_(kāi) _,干燥管D的作用是_。 (4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)、_、_,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_(kāi) _。 (5)若要證明非金屬性:C > Si,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)過(guò)的知識(shí)選擇相應(yīng)的試劑,則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為
37、60; 。 22.(12 分)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后,探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。過(guò)程如下: 【提出問(wèn)題】 在元素周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不
38、如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎? 通常情況下,F(xiàn)e2的穩(wěn)定性小于Fe3的,Cu的穩(wěn)定性小于Cu2的嗎? CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎? 【實(shí)驗(yàn)方案】(1)、解決問(wèn)題需用到的藥品有CuSO4溶液、_ _(填試劑名稱,一種或多種),同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 (2)、解決問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取 98 g Cu(OH)2固體,加熱至80100 時(shí),得到80 g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000 以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g,A的化學(xué)式為_(kāi) _。向A中加入足量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體
39、存在,則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _。(3)、為解決問(wèn)題,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出):實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體,該氣體的化學(xué)式為_(kāi)。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)Cu(O
40、H)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2),得出的Cu和Cu2穩(wěn)定性大小的結(jié)論:在高溫時(shí)_;在酸性溶液中_ _ _。 (6)CuO能被NH3還原。有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方
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