高一化學(xué)競(jìng)賽模擬 試題四

1、高一化學(xué)競(jìng)賽模擬 試題四第一部分 選擇題一、選擇題(本題包括10小題， 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成 C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致 2用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A1 molSiO2晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含的分子

2、數(shù)為0.1NAC71g氯氣與過(guò)量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA 3從某些性質(zhì)看和，和，和，和各組內(nèi)兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)其中正確的是 A B C D都正確4美國(guó)科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車”（如圖），每輛“納米車”是用一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)球形籠狀分子“組裝”而成?！凹{米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子，生產(chǎn)復(fù)雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說(shuō)法正確的是A我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)B“納米車”的誕生，說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段CC6

3、0是一種新型化合物 DC60熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)高5. 常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表為：Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是：AMnO2 BMnO2和NH4+ CZn DZn2+和NH36. “嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星進(jìn)入距地面80公里至40公里的稠密大氣層時(shí)，是氣體加熱量最嚴(yán)重的一段，衛(wèi)星表面溫度將高達(dá)上千攝氏度，像一個(gè)大火球。如果不采取防熱措施，整個(gè)衛(wèi)星表面將被燒為灰燼。為了防止衛(wèi)星表面溫度過(guò)高，可在衛(wèi)星表面涂上一層特殊的化學(xué)物質(zhì)，推測(cè)該物質(zhì)最可能具有的性質(zhì)是A.導(dǎo)熱性能好、熔點(diǎn)高和熱容量大 B.

4、高溫下可分解或“燃燒”時(shí)氣化C.良好的熱穩(wěn)定性 D.較強(qiáng)的還原性，易燃燒7. 下列敘述中，不正確的是A.目前加碘食鹽中，主要添加的是KIO3 B .綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C .硅材料廣泛用于光纖通訊 D .增加植被，保護(hù)環(huán)境是人類生存的需要8. 電子數(shù)相同的兩種粒子我們稱二者為等電子體。如Na+和NH4+均為10電子粒子。下列物質(zhì)中，不屬于C3O2的等電子體的是A .N5+ B. C2NO2+ C .NCN2O D .NC3O9. 把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A.氧氣 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧氣 D.

5、二氧化氮和一氧化氮10下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)生成氣體和沉淀的是A NH4、NO3、AlO2、SO32 B Na、NO3、SiO32、KC K、SO42、AlO2、CO32 D K、Cl、HCO3、Ca2二雙項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11.下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng) B次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)5v

6、逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正、逆反應(yīng)速率均減小D化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)3v正(H2O)13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3B將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 14、X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

7、X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序：TZYXBY、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z>YCT的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用A制取及觀察Fe(OH)2 FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄 清石灰水B比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性 15關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 溫度計(jì)冷凝水D分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物NH4Cl固體堿石灰C實(shí)驗(yàn)室

8、制取NH316實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?，可用NaNO2晶體與NH4Cl飽和溶液在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2 + NH4Cl = NaCl +2H2O +N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. NaNO2 是氧化劑B. NH4Cl是氧化劑C. 反應(yīng)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D. 每生成1molN2, NaNO2 得到3mol電子17聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子凈水劑，它的溶液中SO42¯與Fe3 物質(zhì)的量之比不是32。為了測(cè)定聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3物質(zhì)的量之比需選用的試劑是A. NaOH B. FeSO4 C. Ba2+ D.

9、 NaClO3 18某合金(僅含銅、鐵)將其全部投入50 mL 某濃度的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是 A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+ C溶液中可能只有Cu2+D溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+ 第二部分 非選擇題 19.研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：MnO2粉石灰漿陽(yáng)離子吸附劑SO2  軟錳礦漿靜置、過(guò)濾吸附過(guò)濾調(diào)節(jié)pH靜 置氧化浸出浸出液濾渣濾液MnSO4·H2O已知：浸出液的p

10、H2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。 離子離子半徑(pm)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Ca2Fe2Al3  Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附時(shí)間/h請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式

11、 。（3） 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 范圍。（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有 、 等。吸附步驟除去的主要離子為： 。 海水空氣吹出步驟含溴的空氣SO2吸收步驟吸收液溴水混合物蒸餾步驟液溴步驟氯氣氯化19.海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：（1）步驟反應(yīng)的離子方程式是 （2）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）Br的原子序數(shù)是 ，在周期表中位于 周期 族。（4）步驟蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因。 （5）為什么不直接用“

12、溴水混合物”而要用“溴水混合物”進(jìn)行蒸餾，得到液溴？ 20.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）裝置B的主要作用是 。（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測(cè)得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）?？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中得到的固體成分進(jìn)行猜想和驗(yàn)證。 提出合理猜想 一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限

13、選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取12mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。得到無(wú)色溶液步驟2：向甲試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。步驟3：步驟4：（4）完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。參考答案一選擇題 12345678910BCDBCABCCC1112131415161718ACACBDBCABADACAD19.（1）SO2MnO2MnSO4 （2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O （3） 4.7 pH<8.3 （4）吸附時(shí)間、金屬離子的半徑 、金屬離子的電荷 （答三者中的任兩點(diǎn)得滿分） ； Pb2、Ca2 （5）Mn2+-2e2H2OMnO2 4H+ 20.（1）2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl- ， （2）SO2 + Br2 +H2O = 2HBr + H2SO4 （3）35 ，第 四 周期 A 族 （4）溫度過(guò)高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，收率低。（5）“溴水混合物”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高