高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為： molL-12.表達(dá)式：cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)例1（2009·黃岡中學(xué)）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ） A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L解析設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol×98g·

2、;mol1+1000g）÷1.2894g/cm3×103 L·mL11.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L4.33mol/L答案C特別提醒：1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1。2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3&

3、#183;H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO43.熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的關(guān)系為c=g·mL-1×1000mL·L-1×/Mg·mol-1?？键c(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為

4、固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2.誤差分析：根據(jù)c=n/V =m/MV來判

5、斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。例2（2009·廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正確操作是 。用膠頭滴管往容量瓶中

6、加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。解析（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）見答案，在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管

7、往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 （3）見答案。答案（1）20.0mL （2）將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來講，需注意以下幾點(diǎn)：1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(g·mol1)/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需

8、將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()，則根據(jù)c=g·mL-1×V(mL)×/Mg·mol-1/V(mL)來求V(mL)。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因

9、為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳⑵靠谑悄タ诘?，有少量溶液殘留?.定

10、容時(shí)如果液面超過了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。1（浙江高考）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（ ）。 A0.01mol·L1的蔗糖溶液 B0.01mol·L1的CaCl2溶液 C0.02mol·L1的NaCl溶液 D0.02mol·L1的CH3COOH溶液2（全國卷I）將15mL 2mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mLL 0.5mol·L1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（ ）。A4 B3 C2 D13

11、（海南高考）在5mL 0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為（ ）。 A+1 B+2 C+3 D+44（上海高考）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）。A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23 D反應(yīng)速率之比為23【2008年高考題】1（四川高考）在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀：如加入足量強(qiáng)堿并加熱可

12、得到cmol NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度（mol/L）為（ ）。 A B C D2（上海高考）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中

13、加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。（3）堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH和CO32與H+反應(yīng)生成H2O和HCO3，再加鹽酸，則HCO3與H+反應(yīng)生成H2O和CO2, 所以n（HCO3）2.0mol·L1×（45.0-42.5）×10-3L0.005mol，即n（CO32）0.005mol，OH和CO32與HCl反應(yīng)的H+的總物質(zhì)的量為：2.0mol·L1×0.0425L0.085mol，所以n(OH)n（H+）- n（HCO3）0.08mol，它們的物

14、質(zhì)的量之比為：161?！敬鸢浮浚?）0.012mol （2）3.8 （3）n（OH）n（CO32）161（4）Al2Mg6（OH）16CO2·4H2O1（全國卷）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）。ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO22（江蘇高考）某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確

15、的是（ ）。A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y（1）3（山東高考）一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L1）為（ ）。提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4&#