化學(xué)必修二第一章測試題及答案

1、人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題第一部分 選擇題（共48分）、選擇題（本題包括 16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意。）1 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）A .氧B .氟C.碳D .氮2. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A . HXB. H2XC. XH4D. XH33 .下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（）A . N2B . CO2C . NaOHD . CH44. 已知某粒子2只"1則元素R的原子序數(shù)是（）。A . ZB . A-ZC . Z-nD . Z+n5. 元素的性質(zhì)隨著元

2、素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）。A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B .元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價呈周期性變化D .元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化6. 下列粒子半徑之比小于1的是（）。+ -A . r （Na ）/ r （Na） B . r （Cl ）/ r （Cl）C . r （Na）/ r （Mg） D . r （Ca）/ r （Mg）7 . X元素的陽離子和 Y元素的陰離子都具有與 Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正 確的是（）。A . X的原子序數(shù)比Y小C . X的原子半徑比Y大&下列關(guān)于2 He的說法正確的是A . 3 He原子核內(nèi)含有

3、2個中子C . 3 He原子核外有3個電子B . X原子的最外層電子數(shù)比 Y大D . X元素的最高正價比 Y大B . 3 He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子D . 2 He和4 He是兩種不同的核素9.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A .氧化性強弱：F2< CI2B .金屬性強弱：K v NaC.酸性強弱：H3PO4V H2SO410下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是D .堿性強弱：NaOH v Mg(OH) 2A .能生成堿的金屬元素都在IA族B. 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期W A族C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D. 第二周期W A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一

4、定為611已知同周期 X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4> H2YO4 > H3ZO4，則下列判斷中正確的是A 元素非金屬性按 X、Y、Z的順序減弱B. 陰離子的還原性按 X、Y、Z的順序減弱C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序增強D. 單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z的順序增強12. 下列電子式書寫正確的是（）Hi BB. H ： N ： H HC H+ : O :TH+C. Na*:占：13. 下列關(guān)于四A族元素的敘述正確的是A. VBA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B. VA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C. VA族元素的最高正價

5、都是 +7價D. VA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)14. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤.的是A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B. N、O、F原子半徑依次增大C. P、S、Cl最高正價依次升高D . Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強15. 含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）A 非金屬性比硫強B 氫化物比 HBr 穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34D .最高價氧化物的水化物顯堿性16下列敘述正確的是A 非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B .含有共價鍵的化合物都是共價化合物C.凡是能電離出

6、離子的化合物都是離子化合物D .凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物17. 已知118號元素的離子aW3+、bX +、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）。A .質(zhì)子數(shù)：c> bC .氫化物的穩(wěn)定性：H2Y > HZ17. 下列事實不.能.說明非金屬性A . Cl2+2I-=2Cl -+I2C.酸性：HCI0 4> HIO418. 下列說法錯.誤.的是（ ）。2- -B .離子的還原性：Y ->乙D .原子半徑：X v WCI>I 的是（ ）。B .穩(wěn)定性： HCI > HID .酸性：HCIO3 >HIO3A .原子半徑：

7、Fv Mg v KB .穩(wěn)定性：PH3> H2S> NH3C .酸性：H3PO4V H2SO4V HCIO4D .堿性：AI（OH） 3< Mg（OH）2< KOH19. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確.的是（ ）。A .鋰（ Li ）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B .砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C .在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜DHBrO 4的酸性比 HIO 4的酸性強20. 下列敘述正確的是（ ）A . O2分子間存在著非極性共價鍵B CO2 分子內(nèi)存在著極性共價鍵C. SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D. 鹽

8、酸中含有 H和Cl-，故HCI為離子化合物題號123456答案題號789101112答案選擇題:第二部分 非選擇題（共40分）二、填空題（共40 分）增加到1 原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從隨著核電荷數(shù)依次遞增， 原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸16 （18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:主族周期 '、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0-二二三四級班（1 ）在元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2 ）元素的

9、最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是 ;(3) 按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物 ;的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物 ；(4) 在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)： 。17. ( 18分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1) 寫出下列元素符號：A , B, C, D, E(2) A與E兩元素可形

10、成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：(3) 寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4) C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：(用化學(xué)式表示) 。18. ( 16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有 4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的 固體E, D的L層電子數(shù)等于 K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1) A為, B為, C為。(填寫相應(yīng)的元素符號)D元素的最高價氧化物的水化物是 。寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：8（3） A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化

11、合物。（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和 A反應(yīng)的化學(xué)方程式：人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題參考答案、選擇題（每小題 4分，每小題只有1個選項符合題意，12題，共48分。）題號123456答案BDADCB題號789101112答案ADCBCD16. (18分)(1) Na,（各 2 分）（各 2 分）、填空題（共52 分）HCIO4, KOH , AI(OH) 3#(2) (略)(各 2 分)#(5) CI2 (1 分)，2NaBr + Cl2 = 2NaCI + Br? ( 3 分)17. (18分)(1) A : Na, B: Al , C: Si, D : P, E: Cl(2) “Na X + * C| :» Na+*_(3) AI(OH) 3+ NaO