高二上期化期中試卷（原卷）

1、.2019-2019學年第一學期江浦高中、六合高中高二結合考試化學試題選擇題50分單項選擇題：此題包括15小題，每題2分，共計30分。每題只有一個選項符合題意1 在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為根底的“低碳經濟成為開展趨向。以下不屬于“促進低碳經濟宗旨的是A進步能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推廣“綠色自由方案，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油2以下說法不正確的選項是A任何化學反響都伴隨著能量變化 B化學反響中的能量變化都表現為熱量變化C反響物的總能量高于生

2、成物的總能量時，發(fā)生放熱反響D反響物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反響32019 年諾貝爾化學獎得主-德國科學家格哈德·埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑外表的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉化器可將 CO、NO、NO2等轉化為無害的物質。以下有關說法不正確的選項是 A催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化速率B使用鉑催化下，可以進步碳氫化合物被氧化的轉化率 C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 復原成 N2D鉑外表做成蜂窩狀更有利于進步催化效率 4. 以下事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是A工業(yè)制取金屬鉀Nal+ KCll NaCll+ Kg選取適宜的溫

3、度,使K成蒸氣從反響混合物中別離出來 B實驗室中常用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣C對2HIg I2g +H2g，平衡體系增大壓強可使顏色變深D合成氨反響：N2g3H2g 2NH3gH0，為使氨的產率進步，理論上應采取低溫高壓的措施5常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是AcH+/cOH=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClBpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ C由水電離的cH+=1×1014mol·L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、 HCO3DcFe3+=0.1mol·L1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN6. 室溫

4、條件下進展以下各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是 選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反響恰好反響時的體積比B醋酸溶液中參加醋酸銨固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反響產生H2的起始速率D將pH4的醋酸稀釋成pH6的溶液加H2O的量7以下有關實驗操作說法中，正確的選項是A配制1L01mol/LNaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取585gNaClB用廣泛pH試紙測得橙汁pH為350C用酸式滴定管量取2500mL高錳酸鉀溶液D可用過濾的方法除去FeOH3膠體中混有的少量NaCl雜質8以下對溶液表達正確的選項是A在中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸

5、餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經枯燥或潤洗前方可使用B對于pH一樣的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，假設稀釋后溶液的pH相等，那么m>nC向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小D25時NaOH溶液的KW大于100時NaCl溶液的KW9以下有關反響熱的說法正確的選項是A在化學反響過程中，吸熱反響需不斷從外界獲得能量，放熱反響不需從外界獲得能量B甲烷的標準燃燒熱H=-890kJ/mol，甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H= 890kJ/molC常溫常壓下HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol H=573kJ

6、/mol，那么有H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O H= 1146kJ/molDSs+O2g =SO2g H=Q1kJ/mol，Sg+O2g =SO2g H=Q2kJ/mol，那么Q1<Q210 對于可逆反響2HIg I2g + H2g,以下表達可以說明已到達平衡狀態(tài)的是A各物質的量的濃度比2:1:1 B容器內的總壓不隨時間變化C斷裂2molHI鍵的同時生成1molII鍵 D混合氣體的顏色不再變化時11、 現有0.1 mol·L1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，以下變化中正確的選項是電離程度增大cNH3·H2O增大NH數目增多cOH增大導電性增強增大

7、 A B C D12PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反響，反響完后，放出的氣體一樣多。假設最后有一溶液中鋅剩余，那么以下判斷正確的選項是 A反響開場時速率vHCl> vCH3COOH B鹽酸中鋅有剩余 C參加的鋅質量相等 D反響開場后不久，鹽酸反響的速率大于醋酸13、在溫度不變的情況下，恒壓容器a與恒容容器b中，分別參加體積比為1:3的N2與H2，假設開場時兩容器的體積相等，且要一樣條件下到達平衡時，兩容器中N2的轉化率應當是：Aa中的大 B b中的大 Ca、b中的一樣大 D無法判斷14放熱反響COgH2OgCO2gH2g在溫度t1時到達平衡，C1COC1H2O1.0 mol&

8、#183;L1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反響體系的溫度至t2時，反響物的平衡濃度分別為C2CO和C2H2O，平衡常數為K2，那么 A假設增大CO濃度，K2和K1都增大 BK2K1CC2COC2H2O DC1COC2CO15 25時，假設pHa的10體積某強酸溶液與pHb的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系 Aab14 Bab13 Cab15 Dab7不定向選擇題每題有12個選項符合題意，共5個小題，每題4分，共20分。假設有兩個選項且均正確得4分，少選且選對1個得2分，錯選、多項選擇均不得分16、一樣條件下，對于OH-濃度一樣的氫

9、氧化鈉溶液和氨水的以下表達中，正確的選項是A兩溶液的濃度相等 B兩溶液的pH值相等C兩物質的電離程度相等D兩溶液的氫離子濃度相等17以下各組物質中比值為21的是ApH均為12的燒堿溶液與BaOH2溶液的物質的量濃度之比 BpH分別為2和4的鹽酸溶液中氫離子濃度之比 C一樣溫度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中cH之比 D0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中nH之比18、恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反響2NO2gN2O4g到達平衡后，漸漸壓縮氣體體積，以下表達正確的選項是： A體積減小一半，那么壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?/p>

10、 B平衡向右挪動，混合氣體的顏色變淡 C體積減半，壓強增大，但小于原來兩倍 D平衡向右挪動，混合氣體的密度增大19以下表達中正確的選項是A常溫下，2NOg+O2g=2NO2g可以自發(fā)進展，那么該反響的H<0B反響N2g+3H2g 2NH3g，其他條件不變時充入N2，正反響速率增大，逆反響速率減小 C同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度一樣D硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化2SO2g+O2g 2SO3g，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響20在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反響Xg + Yg 2Zg H < 0，一段時間后

11、到達平衡。反響過程中測定的數據如下表：t /min2479nY/mol0.120.110.100.10以下說法正確的選項是 A反響前2min的平均速率vZ =4.0×10-3mol/Lmin B其他條件不變，降低溫度，反響到達新平衡前v逆 > v正 C該溫度下此反響的平衡常數K=1.44 D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大非選擇題70分2114分.在氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONHOH。1以下情況能引起電離平衡正向挪動的有 填字母，下同。加NH4Cl固體加NaOH溶液通入HCl 加CH3COOH溶液加水加壓a. b. c. d.2在

12、含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶液顏色 。a.變藍色 b.變深 c.變淺 d.不變3在一定溫度下，用水逐漸稀釋1 mol·L1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，nOH 填“增大、“減小或“不變，下同； ； 。4在氨水中參加MgSO4溶液有大量白色沉淀生成，反響的離子方程式： ， 后來在沉淀中參加濃的NH4Cl溶液，結果沉淀溶解了，沉淀溶解的原因為： 。22 20 分1常溫下，有pH一樣、體積一樣的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的cH變化是醋酸溶液中cH 填“增大、“減小或“不變，鹽酸溶液中cH 填“增大、

13、“減小或“不變。加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的cH 鹽酸溶液中的cH填“>、“或“<。使溫度都升高20 ，溶液中cH：醋酸 鹽酸填“>、“或“<。2將體積一樣濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和鹽酸分別加水稀釋到pH為3， 加水多。3實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用010mol/LNaOH標準溶液進展測定鹽酸的濃度的實驗。該學生取2000mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進展滴定。滴定到達終點的標志是_；在上述實驗中，以下操作其他操作正確會造成測定結果偏高的有_。填字母序號A滴定終點讀數時俯視 B酸式滴

14、定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗 C錐形瓶水洗后未枯燥 D堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失4某溫度下，純水中的cH+=20×10-7mol/L，此時溶液的cOH-=_mol/L；假設溫度不變，滴入稀鹽酸使cH+=50×10-4mol/L，那么溶液中，由水電離產生的cH+=_mol/L，此時溫度_25填“高于、“低于或“等于。2310分天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。1：CH4g2O2g=CO2g2H2Og H1 COgH2Og=CO2gH2g H2 2COgO2g=2CO2g H3那么CO2gCH4g=2COg2H2g的H 。2天然氣中的少

15、量H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反響的化學方程式 。3天然氣的一個重要用處是制取H2，其原理為：CO2g+CH4g2COg+2H2g。 在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反響，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖l所示。那么壓強P1 P2 填“大于或“小于；壓強為P2時，在Y點：v正 v 逆填“大于"、“小于或“等于"。2414分工業(yè)上用CO消費燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：COg+2H2g CH3OHg。1圖1是反響時CO和CH3O

16、Hg的濃度隨時間變化情況。從反響開場到平衡，用CO濃度變化表示平均反響速率vCO=_ _；2 圖2表示該反響進展過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反響的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反響是_ _選填“吸熱或“放熱反應，寫出反響的熱化學方程式_ _；選擇適宜的催化劑， _ _填“能或“不能改變該反響的反響熱； 3 該反響平衡常數K的表達式為_，溫度升高，平衡常數K_填“增大、“不變或“減??；4恒容條件下，以下措施中能使 增大的有_ _。 a升高溫度； b充入He氣 c再充入1molCO和2molH2 d使用催化劑25、12分我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之

17、一為利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2的含量。針對該實驗中的滴定過程，答復以下問題：1KMnO4溶液應該用 填“酸式或“堿式滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有 。2試寫出滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式： 。3滴定終點的顏色變化為溶液由 色變?yōu)?色。4某同學對上述實驗方法進展了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素主要為CaCO3含量，其實驗過程如下：取2.00 g樣品參加錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內參加20.00 mL濃度為0.10 mol·L1的鹽酸鹽酸

18、過量，充分反響一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，參加23滴酸堿指示劑，用濃度為0.10 mol·L1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：CaOH2微溶于水，pH較低時不會產生沉淀據此答復：相對原子質量：Ca 40 C 12 O 16 為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇 填“石蕊、“甲基橙溶液。實驗過程中將錐形瓶內液體煮沸的目的是 。那么此2.00 g鈣片中CaCO3的質量為 g。參考答案1.B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16.BD 17.A 18.CD 19.A 20.AC21、14分每空2分 1C 2 C 3 增大 增大 不變 4Mg2+2NH3H2O=MgOH2+2NH4+NH4+ 濃度增大，上述反響逆向挪動，MgOH2 沉淀溶解 22、20分每空2分 1減小 減小 > > 2鹽酸 3最后一滴NaOH溶液參加，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色