天津市天津一中2013-2017年度學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版本

1、天津一中2013-2014-1高二期中檢測(cè)化學(xué)試卷卷注意：請(qǐng)將卷選擇題答案涂在答題卡上 相對(duì)原子質(zhì)量： I :127 一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案）1下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 2對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 A化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D只有在催化劑存在條件下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況3下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A碳和一氧化碳 B淀粉和纖維素C1 mol碳和3 mol碳 D3 mol C2H2和1 mol C6H6 4同溫同壓下

2、，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中H最小的是 A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=2C(g)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H45以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是 A硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molCCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/mol D2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8kJ/mol6在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是

3、 增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng) 移去生成物 加入催化劑A B C D7已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H38在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O2 2SO3

4、，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)0.6mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是 A等于1.3molB小于1.3mol C大于1.4mol D等于1.4mol 9根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+ 26.48kJ/mol 下列判斷正確的是 A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D反應(yīng)(i) 拆開1mol I-

5、I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量10用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 C(H+) n(H+) C(H+)/ C(CH3COOH) C(CH3COOH)/ C(H+) C(OH) C(CH3COO) A B C D11體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列敘述不正確的是 A它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同 C分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl)n(CH3COO)D它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多 12將2m

6、ol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是 A2mol SO2和1mol O2 B2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2 D3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO313在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 14下列化學(xué)反應(yīng)H最大的是 ANaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq )H2O(l)；H

7、1B NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)；H2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa (aq )H2O(l)；H3DNaOH(aq)H2SO4(濃)Na2SO4(aq)H2O(l)；H415下列溶液一定呈中性的是 A將pH5的鹽酸稀釋100倍所得溶液 B c(H)1.0×107mol/LCc(H)c(OH)1×106molL的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液二、選擇題（每小題有1-2個(gè)正確答案）16高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); H>0,達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A升高溫度 B縮小體積

8、 C減小壓強(qiáng) D 增大H2濃度17下列圖像描述正確的是 A由圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化 18反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A其他條件不變時(shí)通入SO2氣體 B移走一部分N

9、H4HS固體C容器體積不變,充入N2 D壓強(qiáng)不變時(shí),充入N2 19下列事實(shí)不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是 ANaNO2在水溶液中完全電離 BHNO2能使石蕊試液變紅C等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D0.1mol/L的HNO2溶液的PH為220下列敘述正確的是 A反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H<0，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，X濃度變小C反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D反應(yīng)2A（g）+ B（g）3C（g）H>0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的H增大21右圖是198K

10、 時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJ·mol-1 Ba曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度、體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的 熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q122已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱H= -573k

11、J/mol。則NH3H2O在水溶液中電離的H等于A-69.4kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D+45.2 kJ/mol23某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變24在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)

12、生如 下反應(yīng)：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是 A若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：525某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是 A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗 B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了

13、太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反應(yīng)熱小于H3卷三、填空題26（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為_；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為_。（2）已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是_(填序號(hào))。生成物的產(chǎn)量一定增加 生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加反應(yīng)物的濃度一定降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加正反應(yīng)速

14、率一定大于逆反應(yīng)速率27SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應(yīng)熱H為_。28已知丁烷燃燒熱H= -akJ /mol ，寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q，的范圍為_。29一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

15、。（1）500時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）。av消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2） b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（3）300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_（填字母）。ac（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小30（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol

16、 HI（g），發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)， H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=_； 該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=_相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_是原來(lái)的2倍(填序號(hào))a平衡常數(shù)  bHI的平衡濃度  c達(dá)到平衡的時(shí)間   d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大aNaNO3 bCuSO4

17、   cNa2SO4     dNaHSO331將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt（1）由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)在65

18、0時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為_，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_ (填“吸” 或“放”)熱反應(yīng)。若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t <3min，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（2）下圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是_ (寫2條)圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是_ (寫2條)（3）在850時(shí)，其平衡常數(shù)K = 1，850時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時(shí)反應(yīng)向_(填“正反應(yīng)” 或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為_。32用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O（1）已知：i 反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。 ii mH2O的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO 鍵比