山東省濟寧市中考化學試卷(解析版)

1、山東省濟寧市 2022 年中考化學試卷、選擇題共 10小題，每題 1 分，總分值 16分1日常生活中的以下做法，沒有利用化學變化的是A .家庭自釀葡萄酒B .冰塊給水產品保鮮C .鹵水點制豆腐 D . 84消毒液漂白織物【考點】化學變化和物理變化的判別?！緦ｎ}】物質的變化與性質?！痉治觥?化學變化是指有新物質生成的變化， 物理變化是指沒有新物質生成的變化， 化學變 化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、家庭自釀葡萄酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。B、冰塊給水產品保鮮過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。C、鹵水點制豆腐過程中有新物質生成，屬于化學變化。D、

2、84消毒液漂白織物過程中有新物質生成，屬于化學變化。 應選 B ?！军c評】 此題難度不大， 解答時要分析變化過程中是否有新物質生成， 假設沒有新物質生成 屬于物理變化，假設有新物質生成屬于化學變化2以下符號中既能表示物質的元素組成，又能表示該物質的一個分子， 正確的選項是 Cu N H2O2 K2CO3 CH4A B C D 【考點】化學式的書寫及意義。【專題】化學用語和質量守恒定律。【分析】根據(jù)化學式的意義進行分析： 宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的 元素組成； 微觀意義：a.由分子構成的物質，表示該物質的一個分子；b .表示該物質的分子構成；進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篊u是由

3、銅原子直接構成的，不能表示該物質的一個分子； N 是氮元素的元素符號，不是化學式；1個過 H2O2是過氧化氫的化學式，能表示過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的；能表示 氧化氫分子。 K2CO3是碳酸鉀的化學式，表示碳酸鉀是由鉀、碳、氧元素組成的；但是由鉀離子和碳酸根離子構成的，不能表示該物質的一個分子。 CH4是甲烷的化學式，能表示甲烷是由碳元素和氫元素組成的；能表示1個甲烷分子。故符合要求。應選：Co【點評】此題難度不大，掌握化學式的宏觀與微觀意義、常見物質的微觀構成并能靈活運用是正確解答此題的關鍵。3 根據(jù)下面實驗內容書寫的化學方程式，正確的選項是A 在空氣中點燃鎂條Mg+O2MgOB .鋁

4、片放入稀硫酸中Al+H 2SO4AISO4+H2fC .氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH+BaCI 2 Ba OH2 J+2NaCID .碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3+2AgNO 3Ag 2CO3 J +2NaNO 3【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式?！緦ｎ}】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律?！痉治觥扛鶕?jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反響條件是否正確；f和J的標注是否正確?！窘獯稹拷猓篈、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為2Mg+O2 '以 2MgO .B、 該化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的

5、化學方程式應為 2AI+3H 2SO4 Al2 SO4 3+3H2?。C、氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反響，應選項錯 誤。D、該化學方程式書寫完全正確。應選：D?！军c評】此題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式 的書寫規(guī)那么進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看 反響條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。4.對以下事實的解釋，不合理的是A .通過氣味區(qū)分氮氣和氨氣分子是運動的，不同分子的性質不同B .氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中壓強增大，分子之間的間隔變小C 干冰升華為二氧化碳氣體狀態(tài)變化，分子大小隨

6、之變化D 蔗糖在熱水中溶解更快溫度越高，分子運動速率越大【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題?！緦ｎ}】微觀和宏觀相互轉化思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成。 【分析】根據(jù)分子的根本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運 動的； 同種的分子性質相同， 不同種的分子性質不同， 可以簡記為： “兩小運間， 同同不不 ， 結合事實進行分析判斷即可。【解答】解： A 、通過氣味區(qū)分氮氣和氨氣，說明分子是在不斷的運動的，且不同種的分子 性質不同，應選項解釋正確。B、氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，壓強增大，分子間間隔變小，應選項 解釋正確。C、干冰升華為二氧化碳氣體

7、，是因為狀態(tài)變化，分子間的間隔發(fā)生了改變，應選項解釋錯 誤。D、蔗糖在熱水中溶解更快，是因為溫度升高，分子運動速率越快，應選項解釋正確. 應選： C。【點評】此題難度不大，掌握分子的根本性質可以簡記為： “兩小運間，同同不不 及利 用分子的根本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。5實驗室長期保存以下試劑的方法中，不正確的選項是A 白磷保存在水中B 生石灰保存在燒杯中C 濃鹽酸密封保存在試劑瓶中D 硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中 【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；生石灰的性質與用途?！緦ｎ}】常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料。【分析】A、根據(jù)白磷著火

8、點低，在空氣中易自燃判斷。B、根據(jù)生石灰的性質判斷。C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行判斷。D、根據(jù)硝酸銀的性質分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、白磷著火點低，在空氣中易自燃，放在冷水中可使之與氧氣隔絕，并降低 其外表溫度，所以正確。B 、生石灰能吸收水，應密封保存，所以錯誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，應密封保存在試劑瓶中，所以正確。D、硝酸銀溶液見光易分解，因此保存在棕色瓶中，所以正確。應選： B?！军c評】此題難度不大，考查藥品密封保存的原因，掌握常見酸、堿、鹽等的性質是正確解 答此類題的關鍵所在6根據(jù)下面實驗內容和實驗現(xiàn)象推出的結論中，錯誤的選項是實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論A滴加酚酞試液溶液變紅色溶液為堿

9、溶液, pH> 7B滴加石蕊試液溶液變紅色溶液為酸性溶液, pHV7C通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁該氣體可能是 CO2D滴加氯化鋇試劑有白色沉淀溶液中可能含有 CO32 或 SO42 等離子AABB CCDD【考點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸堿指示劑及其性質；溶 液的酸堿性與 pH 值的關系；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象。【專題】實驗設計題；簡單實驗方案的設計與評價?！痉治觥?A 、根據(jù)酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷。B 、根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，進行分析判斷。C 、根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，進行分析判斷。D

10、 、根據(jù)氯化鋇能與碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸銀溶液等反響生成白色沉淀，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，其溶液的pH > 7,應選項實驗結論正確。B、 滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性， 其溶液的pH V 7,應選項實驗結論正確。C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，通入澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁，該氣體可能是C02，應選項實驗結論正確。D、 滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，溶液中可能含有CO32或SO42等離子，也可能含 有銀離子,應選項項實驗結論錯誤。應選： D ?！军c評】 此題難度不是很大, 化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型, 同時也是

11、實 驗教與學難點, 在具體設計時要對其原理透徹理解, 可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合 實驗目的進行分析判斷。7物質的別離、提純對于人類的生產、生活和科學研究具有十分重要的意義，下面除去物質中雜質的方法，正確的選項是A 碳酸氫鈉固體中含有少量碳酸鈉將固體充分加熱B .硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅參加過量鐵粉C.二氧化碳氣體中含有少量氯化氫通過足量飽和碳酸氫鈉溶液D .氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉參加適量氫氧化鋇溶液考點】物質除雜或凈化的探究；二氧化碳的化學性質；鹽的化學性質。專題】物質的別離和提純；物質的別離、除雜、提純與共存問題。 參加的試劑只能分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和別

12、離方法，所謂除雜提純，是指 除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件： 與雜質反響，不能與原物質反響； 反響后不能引入新的雜質。解答】解： A 、碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質 除去，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤。B 、過量鐵粉能與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質但引入了新的雜質硫 酸亞鐵，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤。C、氯化氫能與足量飽和碳酸氫鈉溶液反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么，應選項所采取的方法正確。D 、硫酸鈉能與適量氫氧化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀和

13、氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新 的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤。應選： C?！军c評】物質的別離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需 條件參加的試劑只與雜質反響，反響后不能引入新的雜質是正確解題的關鍵。8.如圖是氯化鈉、 氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線， 分析曲線得到的以下說法中， 正確的選項是 氯化鈉和氯化銨是易溶物質，碳酸氫鈉是可溶物質 在20C時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為NH4CI >NaCI >NaHC0 3 在30C時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液 利用結晶法從氯化鈉、氯化

14、銨混合物中別離出氯化銨的最正確溫度在10C以下。R JJ -I- *1 >* I ll .A . B . C .D .【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；物質的溶解性及影響溶解 性的因素；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系?！緦ｎ}】溶液、濁液與溶解度?！痉治觥扛鶕?jù)在20C時，物質的溶解度與溶解性的關系解答；度 根據(jù)在20C時，物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)=100%解答; 根據(jù)30 C時，氯化鈉和氯化銨的溶解度解答； 根據(jù)三種物質的溶解度變化進行分析解答。【解答】解： 在20C時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10g,是易溶物質，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10,是可溶物質

15、，故正確；由飽和溶液的溶質質量分NH4CI > NaCI >NH4CI > NaCI > NaHCO3, 在20 C時，三種物質的溶解度是為藩解度數(shù)=100%，故三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為NaHCO3，故正確; 30C時，氯化銨的溶解度大于 40g, 20g氯化銨能完全溶于 50g水，所得溶液不是飽和溶 液，氯化鈉的溶解度小于40g, 20g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯誤； 由三種物質的溶解度變化規(guī)律可知：利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中別離出氯化 銨的最正確溫度在 10C以下，故正確。答案：B【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲

16、線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。9 在定量研究金屬與酸的化學反響時，繪制出如下列圖金屬與氫氣質量關系的圖象，分析圖 象得到的以下結論中，正確的選項是 Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為Na> Mg=Zn 生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質量比為為 23： 24： 65 生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為 2 ： 1： 1.A . B. C. D .【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)，12g

17、鎂會生成0.1g氫氣，32.5g鋅會生成0.1g氫氣，46g的鈉會生成1g的氫氣，然后依據(jù)題中的選項進行分析?！窘獯稹拷猓河蓤D象中的數(shù)據(jù)，12g鎂會生成0.1g氫氣，32.5g鋅會生成0.1g氫氣，46g的鈉會生成1g的氫氣，所以 Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確； 生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為Zn > Na > Mg，故錯誤； 生成相同質量的氫氣消耗 Na、Mg、Zn三種金屬的質量比為為 46： 24： 65,故錯誤； 生成相同質量的氫氣消耗 Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為：=2 :1:1，故正確。應選：D?！军c評】此題主要考查了依據(jù)圖象研究物質與

18、酸反響的知識，難度不大，注意依據(jù)平時學過的知識正確解答即可。10. 某鈉鹽溶液中含有 c、OH、CO32三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是 滴加MgNO32溶液 過濾滴加AgNO3溶液 滴加BaNO32溶液。A .B .C .D.【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷【分析】根據(jù)檢驗氯離子用硝酸銀溶液； 檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液； 檢驗碳酸根離子 可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、 硝酸鎂溶液反響，分別生成碳酸銀 沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子

19、；進行分析判斷?！窘獯稹拷猓簷z驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反響，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗氫氧根離子. 僅用一份樣品溶液， 可先滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，說明含有碳酸根離子； 過濾，向濾液中再滴加 Mg NO32溶液 產 生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中再滴加AgNO 3溶液，產生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實驗操作順序是。應選：B?！军c評】此題難度不大，掌握常見離

20、子的檢驗方法是正確解答此題的關鍵，解題時要注意檢驗的順序。二、填空題共5小題，每題4分，總分值17分11. 請用你具備的化學知識答復下面問題：1氮氣代替氫氣填充氣球理由是 氦氣化學性質很穩(wěn)定， 并且氦氣的密度比空氣??；2不銹鋼制品經久耐用利用的是 硬度大、耐腐蝕；3食鹽在陰雨天變潮濕原因是 食鹽中還含有兩種易潮解的物質-氯化鎂與溴化鉀；這兩種晶體非常容易吸收空氣中的水份而潮解；4洗潔精清洗餐具油污利用的是 洗潔精的乳化作用.【考點】常見氣體的用途；乳化現(xiàn)象與乳化作用；生鐵和鋼；氯化鈉與粗鹽提純?！緦ｎ}】物質的性質與用途；性質決定用途；化學與生活。【分析】1根據(jù)氦氣屬于稀有氣體，化學性質很穩(wěn)定，

21、并且氦氣的密度比空氣小進行解 答；2根據(jù)不銹鋼制品的性質分析解答；3根據(jù)食鹽的成分進行分析；4根據(jù)洗潔精的乳化作用進行分析?！窘獯稹拷猓?氦氣屬于稀有氣體，化學性質很穩(wěn)定，并且氦氣的密度比空氣小，氫氣是可燃性的氣體，氫氣逸出后跟空氣混合到達爆炸極限，遇火發(fā)生爆炸，所以從平安角度考慮可用氦氣代替氫氣填充氣球；2不銹鋼具有的性質是：光澤度好、導熱性好、硬度大、耐腐蝕等；3我們食用的食鹽并不是純潔的氯化鈉，純潔的氯化鈉晶體不潮解，食鹽中還含有兩種易潮解的物質-氯化鎂與溴化鉀；這兩種晶體非常容易吸收空氣中的水份而潮解；4用洗潔精清洗餐具上的油污，利用了洗潔精的乳化作用；故答案為：1氦氣化學性質很穩(wěn)定，

22、并且氦氣的密度比空氣??；2硬度大、耐腐蝕；3食鹽中還含有兩種易潮解的物質-氯化鎂與溴化鉀；這兩種晶體非常容易吸收空氣中的水份而潮解；4洗潔精的乳化作用?！军c評】此題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質， 解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的。12. 硝酸銨NH4NO3是一種銨鹽，極易溶于水，根據(jù)硝酸銨的化學式答復：1硝酸根的符號是NO3 ；2NH4的名稱是 銨根 ；3標出NH4NO3中N元素的化合價j hZ' O3_；4寫出硝酸銨在水溶液中解離出兩種離子的符號NH4+、NO3_o【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】1根據(jù)常見原子團的

23、書寫方法進行書寫即可。2根據(jù)常見原子團的名稱，進行分析解答即可。3化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后。4硝酸銨在水溶液中解離出兩種離子是銨根離子和硝酸根離子，寫出其離子符號即可。【解答】解：1硝酸根的符號是 NO3。2NH4的名稱是銨根。3硝酸銨NH4NO3中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是X,由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+ +1總=+1，那么x= - 3價。硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+- 2X3= - 1，那么y=

24、+5價。由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故硝J®酸銨中氮元素的化合價可表示為：H4硝酸銨在水溶液中解離出兩種離子是銨根離子和硝酸根離子，其離子符號分別是 NH4+、NO3-故答案為：1N03； 2銨根；3h'H4O3； 4NH4+、NO3-【點評】此題難度不大，掌握常見化學用語原子團、化合價、離子符號等的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵。13 鈉的化學性質非?；顫姡钡?807年才由英國化學家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質金屬鈉，實驗室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會發(fā)生緩慢氧化。請答復以下問

25、題：1寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反響的化學方程式4Na+0g=2Nag0 ；2探究金屬鈉與水反響時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反響后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反響的化學方程式為_2H?0+2Na=2Na0H+H 2 _ ；3根據(jù)金屬活動性順序推測：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部會出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物，經實驗實證，實際觀察到的是藍色沉淀，產生藍色沉淀的原因是2H?O+2Na=2NaOH+H ?T, 2Na0H+CuS0 4=Cu0H2+Na?SO4 用化學方程式解釋【考點】金屬的化學性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式?！緦ｎ}】金

26、屬與金屬材料【分析】1根據(jù)鈉和氧氣反響生成氧化鈉進行分析；2根據(jù)鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣進行分析；3根據(jù)鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅和硫酸鈉 進行分析。4Na+02=2Na20；【解答】解：1鈉和氧氣反響生成氧化鈉，化學方程式為：2鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H 2 T ；3鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H 2f, 2NaOH+CuSO 4=Cu OH2+W2SO4故答案為：14Na+O2=2Na2O ；22H2O+2Na=2

27、NaOH+H 2f;32H2O+2Na=2NaOH+H 2f, 2NaOH+CuSO 4=Cu OH2+Na2SO4【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反響物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)那么書寫方程式。14.我市煤電資源豐富，由于當?shù)孛禾亢蛄看?，燃煤煙氣大量排放對大氣環(huán)境帶來較大影響，為改善空氣質量，某電廠采用高速旋轉霧化器來處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉化為副產品石膏，簡易流程見圖SO1寫出流程 、 中發(fā)生反響的化學方程式：SO2+H2OH2SO3 、_H?SOg+CaOH2. CaSO3j+2H2O ；2流程 中通入氧化空氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣;3煤電工

28、業(yè)的開展為工農業(yè)生產和人們生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴重影響著大氣環(huán)境質量，請你從能源開發(fā)和利用的角度，提出兩項合理建議：開發(fā)新能源，用水力發(fā)電替代火力發(fā)電?！究键c】酸雨的產生、危害及防治；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。【專題】化學與環(huán)境保護【分析】1根據(jù)反響原理寫出反響的化學方程式解答；2根據(jù)流程 中通入氧化空氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣解答;3根據(jù)防治空氣污染的措施分析答復?！窘獯稹拷猓?二氧化硫與水反響生成亞硫酸，反響的化學方程式為：SO2+H2OH2SO3 亞硫酸與石灰乳反響生成亞硫酸鈣和水，反響的化學方程式為：H2SO3+CaOH2. CaSO3 +2H2O；

29、2流程中通入氧化空氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；3開發(fā)新能源，可以減少化石燃料的使用，又減少空氣污染；用水力發(fā)電替代火力發(fā)電， 可以減少有害氣體的排放。答案：1SO2+H2O H2SO3. H2SO3+CaOH2. CaSQ J +2H2O;2將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；3開發(fā)新能源，用水力發(fā)電替代火力發(fā)電?！军c評】此題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度。15 陽臺無土栽培蔬菜，已成為城鎮(zhèn)居民親近自然，享受綠色生活的家庭時尚，既可緩解 工作、學習的疲勞，還可收獲平安、新鮮的蔬菜，集欣賞、休閑于一體綠葉菜營養(yǎng)液配方 主要成分有：CaNO32、K

30、2SO4、KH2PO4、MgSO4、 NH42SO4.請閱讀上述信息后答復:N、P、K 填元素符號2營養(yǎng)液配方中屬于復合肥料的是KH 2PO4 填化學式1營養(yǎng)液配方分析，綠葉菜生長需要的主要營養(yǎng)元素有【考點】常見化肥的種類和作用【專題】常見的鹽化學肥料【分析】1根據(jù)營養(yǎng)液配方分析。2含有氮元素的肥料稱為氮肥含有磷元素的肥料 稱為磷肥.含有鉀元素的肥料稱為鉀肥同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上 的肥料稱為復合肥。【解答】解：1營養(yǎng)液配方分析，綠葉菜生長需要的主要營養(yǎng)元素有氮、鉀、磷，故填:N、P、K. 2KH 2PO4中含有鉀元素和磷元素，屬于復合肥.故填：KH2PO4【點評】此題難度

31、不大，要掌握化肥的分類方法方面的知識即可正確解答。三、解答題共4小題，總分值17分16.食用堿的主要成分是 Na2CO3常含有少量的NaCI課外探究小組為測定市售食用堿 中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置：設計思路：用空氣將裝置 B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量請結合實驗裝置和設計思路，答復下面問題： 裝置D中發(fā)生反響的化學方程式為BaOH2+CO2=BaCO3 J+HgO ； 裝置A的作用是 吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是 吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中; 緩緩通入空氣的目的是使二氧化碳和氫氧化鋇充分反響。 假設撤除裝置

32、 A ,直接通入空氣會導致實驗結果偏大 填 偏大偏小或不變,假設撤除裝置C,對實驗結果的影響是偏大?！究键c】鹽的化學性質；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離 方程式。【專題】常見的鹽化學肥料【分析】根據(jù)氫氧化鋇和二氧化碳反響生成碳酸鋇沉淀和水進行分析； 根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反響，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣進行分析； 根據(jù)空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反響進行分析； 根據(jù)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反響，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大進行分析。【解答】解： 氫氧化鋇和二氧化碳反響生成碳酸鋇沉

33、淀和水，化學方程式為：BaOH2+CO2=BaCO3 J +H2O； 氫氧化鈉會與二氧化碳反響，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳， 裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣， 防止進入裝置D中； 空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反響； 空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反響，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大。故答案為： BaOH2+CO2=BaCO3 J+H2O; 吸收空氣中的二氧化碳，吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中； 使氫氧化鋇和二氧化碳完全反響； 偏大，偏大?！军c評】此題考查學生對實驗原理及

34、裝置理解、對操作的評價、物質含量的測定、化學計算等，難度中等，根據(jù)物質的化學性質，要認真分析，把握實驗設計的每個步驟中的實驗目的。17許多干果、糕點等食品的包裝袋內，都有一個裝有活性鐵粉脫氧保鮮劑也稱脫氧劑的塑料小包，為什么放脫氧劑？王芳同學對家庭廢棄的脫氧劑進行了探究： 仔細觀察，發(fā)現(xiàn)脫氧劑塑料包上有許多小孔，王芳認為這些小孔的作用可能是 利于活 性鐵粉脫氧保鮮劑與氧氣、水分接觸 ； 擠捏塑料包質感較硬， 剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上， 脫氧劑呈紅褐色并已結塊， 王芳得出 活性鐵粉已局部被氧化 的結論,由此推斷，食品包裝袋中放入脫氧劑的目的是 除去包裝袋內的氧氣 ；為弄清上述脫氧劑有哪些

35、成分，王芳將其帶進實驗室，進行繼續(xù)探究:實驗內容實驗現(xiàn)象結論與化學反響方程式取局部紅褐色并已結塊的脫脫氧劑溶已結塊的脫氧劑中含有鐵粉、氧化鐵；反響的化學方氧劑放入試管中，倒入足量稀解，溶液變黃 程式為：Fe2O3+6HCI 2FeCl3+3H2O、鹽酸，隨脫氧劑的溶解，觀察色，有氣泡產 Fe+2HCI FeCl2+H2f.現(xiàn)象.【考點】食品枯燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；書寫化學方程式、文字表達式、電離 方程式?！緦ｎ}】化學學習中的實驗思想；科學探究【分析】根據(jù)活性鐵粉脫氧保鮮劑的脫氧原理是與氧氣、水分反響，進行分析解答。 擠捏塑料包質感較硬，剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上，脫氧劑呈紅褐

36、色并已結塊，說明已發(fā)生了化學反響，進行分析解答。 根據(jù)鐵銹蝕生成的鐵銹的主要成分是氧化鐵，還可能含有未反響的鐵，進行分析解答?！窘獯稹拷猓?活性鐵粉脫氧保鮮劑的脫氧原理是與氧氣、水分反響，仔細觀察，發(fā)現(xiàn)脫 氧劑塑料包上有許多小孔，王芳認為這些小孔的作用可能是利于活性鐵粉脫氧保鮮劑與氧 氣、水分接觸。 擠捏塑料包質感較硬，剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上，脫氧劑呈紅褐色并已結塊，那么鐵與氧氣、水分發(fā)生了反響，說明活性鐵粉已局部被氧化由此推斷，食品包裝袋中放入脫氧劑的目的是除去包裝袋內的氧氣。 鐵銹蝕生成的鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水；鐵能與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫

37、氣；取局部紅褐色并已結塊的脫氧劑放入試管中，倒入足量稀鹽酸，隨脫氧劑的溶解，假設觀察到脫氧劑溶解，溶液變黃色，且有氣泡產生或無氣泡 產生，說明已結塊的脫氧劑中含有鐵粉、氧化鐵假設現(xiàn)象為無氣泡產生，那么結論中不含鐵粉反響的化學方程式為：Fe2O3+6HCI 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCI FeCl2+H2f故答案為：利于活性鐵粉脫氧保鮮劑與氧氣、水分接觸； 活性鐵粉已局部被氧化；除去包裝袋內的氧氣； 脫氧劑溶解，溶液變黃色，且有氣泡產生；已結塊的脫氧劑中含有鐵粉、氧化鐵，反響的化學方程式為：Fe2O3+6HCI 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCI FeCl2+H2 f【點評】此題有一定難度，掌握鐵銹蝕的原理、金屬的化學性質、酸的化學性質等并能靈活運用是正確解答此題的關鍵。18 隨著人們生活水平的提高，小汽車走進了千家萬戶，車用防凍液冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用，現(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇CH2OH2水基型防凍液，請答復：1乙二醇的相對分子質量為622乙二醇中C、H、O元素的質量比為12： 3 ： 16【考點】相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算。【專題】化學式的計算；有關化學式的計算?！痉治觥?根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答.