化學反應進行的方向練習題

1、2011-2012學年高二化學選修4（人教版）同步練習第二章 第四節(jié)化學反應進行的方向一. 教學內容：化學反應進行的方向 二. 重點、難點：1. 能利用焓變和熵變說明反應進行的方向2. 熵判據既是本節(jié)的重點，也是難點三. 具體內容：（一）自發(fā)過程和自發(fā)反應1. 自發(fā)過程2. 自發(fā)反應3. 舉例 （二）反應熵變與反應方向1. 熵2. 熵變3. 反應的自發(fā)過程與熵變（三）焓變與熵變對反應方向的共同影響1. 焓和熵的關系2. 焓變和熵變的影響3. 化學反應方向的判據4. 對反應方向判據的討論【典型例題】例1 試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K

2、、100kPa下能否自發(fā)進行？已知：在298K、100kPa下該反應的H113.0kJ·mol-1，S145.3 J·mol-1·K1答案：可以自發(fā)進行。解析：考察利用公式計算判斷自發(fā)反應過程。例2 已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反應： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H+178.3kJ·mol-1 S+160.4J·mol-1 ·K1，試判斷反應的自發(fā)性及自發(fā)進行的最低溫度。答案：非自發(fā)反應；1112K。解析：考察基本公式的轉化應用。例3 碳銨（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)的分解產生氨氣，對其說法中

3、正確的是（ ）A. 碳銨分解是因為生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B. 碳銨分解是因為外界給予了能量C. 碳銨分解是吸熱反應，根據能量判斷不能自發(fā)分解 D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 答案：A解析：考察反應方向的基本判斷。 例4 下列過程屬于熵增加的是（ ）A. 一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B. 高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石C. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）D. 散落的火柴的無序排列 答案：CD解析：有關熵的判斷。 例5 下列反應是自發(fā)進行的吸熱反應的是（ ）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）C. 2

4、CO+O22CO2 D. C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）答案：BD解析：判斷自發(fā)反應、吸放熱、和熵變的關系。 例6 合成氨時，既要使合成氨的產率增大，又要使反應速率增加，可采取的方法是（ ） A. 補充N2 B. 升高溫度C. 增大壓強 D. 分離出NH3 答案：AC 解析：考查反應速率和平衡移動的相關知識。 例7 下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（ ）A. CO（g）=C（s）+1/2O2（g）B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）答案：A 解析

5、：判斷不同反應自發(fā)的條件。例8 已知反應：A（s）=D（g）+E（g），（H-TS）=（-4500+11T）J·mol-1，要防止反應發(fā)生，溫度必須_。答案：>409K 解析：利用已有公式計算溫度范圍。 【模擬試題】（答題時間：25分鐘）1. 下列說法中正確的是（ ） A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現D. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現2. 下列關于冰熔化為水的過程判斷正確的是（ ）A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S03. 下列組合中在任何溫

6、度下反應均能自發(fā)進行的是（ ） A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S04. 過程的自發(fā)性的作用是（ ） A. 判斷過程的方向B. 確定過程是否一定會發(fā)生C. 判斷過程發(fā)生的速率D. 判斷過程的熱效應5. 25時，KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是6mol·L-1，若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的H-TS的取值為（ ） A. 0 B. =0 C. 0 D. 不能確定6. 實驗證明，多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是（ ）A. 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B. 所有的自發(fā)反應都是放熱的C. 焓變是影響

7、反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D. 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據7. 碳酸銨在室溫下就能自發(fā)的分解產生氨氣，對其說法正確的是（ ）A. 碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B. 碳酸銨分解是因為外界給予了能量C. 碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解8. 摩爾熵是單位物質的量的物質在一定條件下所具有的熵。試比較下列兩組物質摩爾熵的大小順序。（1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。（2）氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯。9. 灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿，現把白錫制成的器皿放在0，100kPa的室內存放，

8、它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0、100kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為H=-2180.9J·mol-1，S=-6.61 J·mol-1 ·K-110. 下列說法不正確的是（ ） A. 鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程B. 冰融化過程的熵值增加C. 無熱效應的自發(fā)過程是不存在的D. 同一物質固態(tài)時熵值最小11. 下列反應中，熵顯著增加的反應是（ ）A. CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C. C（s）+O2（g）=CO2（g）D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）12.

9、 純液體苯在其正常沸點等溫汽化，則H_0，S_0。（填，=）【試題答案】1. C2. C3. D4. A5. A6. C7. A8. （1）S（氣態(tài)甲醇）S（氣態(tài)乙醇）S（氣態(tài)丙醇）（2）S（固態(tài)苯）S（液態(tài)苯）S（氣態(tài)苯）9. 會10. C11. BD12. ； 【試題解析】1. 放熱反應常是容易進行的過程，吸熱反應有些也是自發(fā)反應，自發(fā)反應的熵不一定增大，可能減少，也可能不變。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現還要看具體條件。2. 因為冰熔化需要吸熱，所以H為負值；冰熔化成水，分子活動能力增強，混亂度增大，故S0。3. 根據自發(fā)反應的判斷方法為H-TS，如果0，則自發(fā)進行，所以D一定0，C一定0，一定不能自發(fā)進行，AB需要根據H和S的大小判斷。5. 因為1mol固體KNO3置于1L水中，沒有達到飽和溶液，是自發(fā)進行的過程，所以H-TS為負值時才是自發(fā)過程。6. 其他選項說法太絕對。7. 碳酸銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣的生成而使熵增大，有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解。8. 一般來講，組成物質的原子種類相同時，一個分子中的原子數目越多，其混亂度就越大，熵值就越大；對于同一種物質，S（s） S（l） S（g）。9. 根據反應自發(fā)性判斷的公式H-TS計算，得到0，所以自